第1章第3节化学中常用的物理量--物质的量 课后练习高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册.docx

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1、 第1章第3节化学中常用的物理量-物质的量课后练习 高一化学上学期鲁科版2019必修第一册一、单选题（共16题；共32分）1.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.1 mol浓硫酸与足量Mg完全反应，转移电子数可能为NAB.14 g Si中含有化学键的数目为2NAC.工业合成氨的反应中，消耗0.25 mol N2 ， 可得NH3的分子数为0.5NAD.标准状况下，22.4L乙烷和苯的混合物中含CH键的数目为6NA2.物质的量的单位是（ ） A.molB.mol-1C.gmol-1D.molL-13.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.4.0gNaOH与

2、MgO的混合物中含有的电子数目为 2NAB.18.0gD2O中O 原子数为 NAC.1molL-1H2SO4 溶液中，H+数为 2NAD.5.6gFe 与标准状况下 1.12LCl2 完全反应，转移电子数约为 0.3NA4.下列说法正确的是（ ） A.6.021023个12C所含的原子数就是阿伏加德罗常数B.1mol氧的质量是32gC.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.2mol H2O的摩尔质量和1mol H2O的摩尔质量相等5.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质，它们所含的离子如表所示： 阳离子NH4+、Na+、Mg2+阴离子OH-、NO3-、SO42-取等质量的三种化合物分别配

3、制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)c(乙)c(丙)。下列说法错误的是( )A.甲中一定含有Na+B.乙中一定含有NH4+C.丙中一定含有Mg2+D.丙中一定含有SO42-6.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A.标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4LB.0.1mol NH4+中含有NA个质子C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA7.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H)0.1 molL1 ， c(Al3)0.4 molL1 ， c(SO42-)0.8 molL1 ，

4、则c(K)为( ) A.0.15 molL1B.0.2 molL1C.0.3 molL1D.0.4 molL18.1个某种氯原子的质量是a g，1个12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) 该氯原子的相对原子质量为12a/b m g该氯原子的物质的量为m/(aNA) mol 该氯原子的摩尔质量是aNA g a g该氯原子所含的电子数为17 molA.B.C.D.9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.常温常压下，32g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NAB.l mol OH-中含有的电子数为8NAC.4.6 gNa与足量O2

5、完全反应，转移的电子数为0.4NAD.标准状况下，2.24L水中含有OH键的数目为0.2NA10.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）Mr（Y）= 0.5Mr（Z），下列说法正确的是（ ） A.相同条件下，三种气体中密度最小的是XB.分子数目相等的三种气体，质量最大的是YC.若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 molD.20时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为1：211.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.2 g氦气（He）含有的氦原子数为NAB.0.1 mol/L硫酸钠溶液中，含有

6、0.2NA个Na+C.100g质量分数为46%的乙醇（C2H5OH）水溶液，含有4NA个氧原子D.16.25g FeCl3溶于水形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA12.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.1L 0.1mol/L盐酸中含有HCl分子0.1NAB.常温常压下，22.4L H2的分子数小于NAC.1molSO2在催化剂作用下与足量的O2反应，转移电子数为2NAD.常温常压下，4g氦气中氦原子个数为2NA13.已知某固态物质M受热分解的方程式为4M=3X+2NO2+8H2O，冷至室温，得到的混合气相对于氢气的密度为20，则M的相对分子质量为（ ） A.34

7、4B.96C.63D.8614.标准状况下，某密闭容器盛装一氧化碳和二氧化碳气体，容积为22.4L混合气相对于氢气的密度为16，则该容器中CO的质量为（ ） A.11gB.21gC.24gD.28g 15.在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是( ) A.11B.21C.12D.85316.某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表所示的四种离子，试推测X离子及其浓度a可能为( ) 离子Ba2+Al3+NO3- X物质的量浓度/molL-10.150.20.4aA.SO42- 、0.25B.Cl-、0.5C.OH-、0.5D.NH4+ 、0.05二、综合题（共4题；共24分）17.大

8、苏打 (Na2S2O35H2O) 、苏打、小苏打被称为“苏氏三兄弟”。它们在生活、生产中有广泛应用。 （1）工业上，将 Na2CO3 和 Na2S 以 1:2 的物质的量之比配成溶液。再通入 SO2 可制取 Na2S2O3 ，同时放出 CO2 ，写出该反应的化学方程_。 Na2S 溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的电子式为_。 （2）Na2S2O3 标准溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高。用离子方程式表示其原因_。 （3）下列关于苏打和小苏打的说法正确的是_(选填字母序号)。 A.纯碱是一种重要的化工原料，在玻璃、肥皂、造

9、纸等工业中都有重要的应用 B.苏打和小苏打的相互转化属于可逆反应 C.苏打(含氯化钠杂质)可用滴定法测苏打的质量分数，使用石蕊溶液做指示剂更准确 D.牙膏中加入小苏打可以让小苏打颗粒直接摩擦牙齿，帮助清洁牙垢 （4）向 50mL 的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后再向溶液中逐滴滴入 0.1mol/L 的稀盐酸，产生气体体积(标况)如图所示。 请回答下列问题通入二氧化碳后形成溶液的溶质成分是_(填写化学式)滴入 25mL 稀盐酸过程中，溶液导电性_(填“增强”或“减弱”)，试解释其原因_。原 50mL 氢氧化钠溶液的浓度为_。18. （1）47.5g某二价金属的氯化物中含有1mol

10、Cl- ， 则该金属氯化物的摩尔质量为_ ；该金属的相对原子质量为_ 。 （2）标准状况下，3.4g NH3 的体积为_ ；它与标准状况下_ L H2S含有相同数目的氢原子。 （3）已知CO、CO2混合气体的质量共10.0g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为_ ；CO2在相同状况下的体积为_ 。 （4）将4g NaOH 溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质 的量浓度为_。 （5）已知ag氢气中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为 _ 。 19. （1）等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比_，质量比为_。 （2）已知1

11、6 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_。 （3）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）分别用p(Ne)、p(H2)、p(O2)表示，由大到小的顺序是_。 20.由CO和CO2组成的混合气体18g，充分燃烧后测得CO2的体积为11.2L(标准状况)。试计算： （1）.原混合气体中CO2在标准状况下的体积为L； （2）.原混合气体的平均摩尔质量为。 答案部分一、单选题1.【答案】 C 2.【答案】 A 3.【答案】 A 4.【答案】 D 5.【答案】 D 6.【答案】 C 7

12、.【答案】 C 8.【答案】 A 9.【答案】 A 10.【答案】 A 11.【答案】 C 12.【答案】 B13.【答案】 D 14.【答案】 B 15.【答案】 A 16.【答案】 B 二、综合题17.【答案】 （1）Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2；（2）S2O32+2H+=S+SO2+H2O（3）A,D（4）NaOH 、 Na2CO3；减弱；发生中和反应，溶液中的离子总数不变，溶液体积增大，导致溶液的导电性减弱；0.15mol/L 18.【答案】 （1）95 g/mol；24（2）4.48L；6.72（3）5.6g；2.24L（4）0.1 mol/L（5）b/a 19.【答案】 （1）11；23（2）106 gmol-1（3）p(H2)p(Ne)p(O2) 20.【答案】 （1）5.6（2）36g/mol