第1章认识化学科学第3节化学中常用的物理量——物质的量课时练习题高一上学期化学高中化学鲁科版（2019）必修第一册.docx

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1、第1章认识化学科学第3节化学中常用的物理量物质的量课时练习题高一上学期化学高中化学鲁科版（2019）必修第一册一、单选题（共16题）1.下列说法不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ） A.1mol H2O2中含有的电子数为8NAB.标准状况下，22.4L氧气所含的氧原子数为2NAC.2g氢气所含的氢原子数为2NAD.常温常压下，46gN2O4气体所含的原子数为3NA2.实验室用NaCl固体配500mL 1.0molL-1NaCl溶液，下列判断错误的是（ ） A.用托盘天平称取NaCl固体29.25gB.应选用500mL的容量瓶来配制此溶液C.在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重

2、新配制溶液D.加蒸馏水至离刻度线1-2cm时改用胶头滴管定容3.对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是（ ） A.含氧原子个数比为23 B.含硫元素质量比为45C.含氧元素质量比为56D.含硫原子个数比为114.等体积，不同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比是（ ） A.1：2：3B.3：2：1C.6：3：2D.1：1：15.两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下： KClK2SO4ZnSO40.3molL10.2molL10.1molL10.1

3、molL10.3molL1下列对这两份营养液成分的分析中正确的是（ ）A.K+的物质的量相同B.Cl的物质的量相同C.完全相同D.SO42 的物质的量不同6.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( ) A.O2B.CH4C.CO2D.H27.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4LB.将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAC.用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5molCl2则转移电子数为NAD.0.1L3.0molL-1的NH4NO3溶液中含有NH4+的数目为0.3NA8

4、.在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A.4nB.n16C.8nD.n89.物质的量相同的二氧化硫和三氧化硫所含氧原子的个数比为( ) A.32B.23C.45D.5410.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A.2 g氢气所含原子数目为NAB.在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAC.标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1 NAD.14 g CO含有分子数为0.5 NA11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.1LpH=5的醋酸溶液中含有的H+数目小于105NAB.9.2g14CO2与N218O的混

5、合物中所含中子数为4.8NAC.硝酸与铜反应生成0.1 mol NOx时，转移电子数为0.2NAD.1 molSO2和0.5molO2充分反应，生成SO3的分子数为NA12.用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ） A.常温常压下，15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3NAB.常温常压下，0.10 molL-1稀盐酸中含有的H+数目为0.1NAC.标准状况下，22.4 L 苯中含有的苯分子数是NAD.标准状况下，1mol氦气中含有的核外电子数为4NA13.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.常温下2.2gCO2中含有共用电子对的数目为2NAB.标准状况下，11.2L

6、苯中含的碳原子数为3NAC.25时，0.1mol/L的一元强酸HA中，H+的个数为0.1NAD.6.4gCu与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体，则反应转移的电子数为0.2NA14.下列叙述错误的是（ ） A.标准状况下，5LCH4气体与5L NH3气体的原子个数之比为5：4B.常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数小于1.5NAC.同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度D.同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为11：715.常温下，欲配制密度为1.1 gcm-3、浓度为6 molL-1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 gcm-3、

7、浓度为12 molL-1的浓盐酸中需加蒸馏水( ) A.200 mLB.100 mLC.101 mLD.120 mL16.向相同体积的FeCl3、MgCl2和KCl三种溶液中分别加入5mL的0.2 mol/LAgNO3溶液，恰好可使Cl离子完全沉淀，则三种盐溶液中溶质的物质的量浓度之比是（ ） A.1:2:3B.1:2:6C.2:3:6D.1:3:9二、综合题（共4题）17.用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16gcm3)配制成1molL1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220mL，试回答下列问题： （1）.配制稀盐酸时，应选用mL的容量瓶。 （2）.经计算需要mL浓盐酸，在量取时宜选用量

8、筒(填序号)。 A5mL B10mL C25mL D50mL（3）.在量取浓盐酸后，进行了下列操作： 等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)。（4）.在上述配制过程中，用刚刚用蒸馏水洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度会(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配

9、制的稀盐酸浓度会(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 18. （1）.等质量的NO2和N2O4所含分子个数比为 ， 氧原子个数比为 ， bgNO2和N2O4的混合物中氮元素的质量分数为。（保留一位小数） （2）.等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为 ， 质子数之比为 ， 质量比为。 19.同温、同压下，若A容器中充满O2 ， B容器中充满O3。 （1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是_。 （2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是_。 （3）若两容器的体积比为32，则O2和O3物质的量之比为_，质量之比为_，密度之比为_。 20.实验室中需用44.8

10、 L（标准状态）CO2 ， 现用含CaCO3 90%石灰石与足量的盐酸反应，问： （1）.至少需要这种石灰石多少克？ （2）.生成CaCl2物质的量是多少？ （3）.反应消耗5mol/L的盐酸多少毫升？ 答案解析部分一、单选题1.【答案】 A 【解析】【解答】A.一个H2O2分子中含有电子数为12+82=18个，因此1molH2O2中所含电子数为18NA ， 选项错误，A符合题意； B.标准状态下，22.4LO2的物质的量n=VVm=22.4L22.4L/mol=1mol ， 其所含的氧原子数为2NA ， 选项正确，B不符合题意；C.2g氢气的物质的量n=mM=2g2g/mol=1mol ，

11、因此其所含的氢原子数为2NA ， 选项正确，C不符合题意；D.46gN2O4的物质的量n=mM=46g92g/mol=0.5mol ， 因此其所含的原子数为0.5mol6NA=3NA ， 选项正确，D不符合题意；故答案为：A 【分析】A.根据H2O2中所含电子数进行分析； B.根据公式n=VVm计算n(O2)，从而计算其所含的氧原子数；C.根据公式n=mM计算n(H2)，从而计算其所含的氢原子数；D.根据公式n=mM计算n(N2O4)，从而计算其所含的原子数；2.【答案】 A 【解析】【解答】A. 托盘天平精确到0.1g，所以用托盘天平称取NaCl固体29.3g，故A符合题意； B. 常见容量

12、瓶规格为100mL、200mL、500mL、1000mL等，配500mL溶液，故需选用500mL容量瓶来配制溶液，故B不符合题意；C. 转移溶液时有少量液体溅出，导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，则最终溶液的浓度偏低，故需重新配制，故C不符合题意；D. 定容时使用胶头滴管，防止加水超过刻度线，则加蒸馏水至离刻度线12cm时改用胶头滴管定容，故D不符合题意；故答案为：A。 【分析】A.托盘天平的精确度是0.1g； B.配制500mL溶液需用500mL容量瓶； C.溶质损失后必须重新配制； D.定容时需用胶头滴管进行。3.【答案】 C 【解析】【解答】A.由分析可得，n(SO2)n(SO3)

13、=54 ， 因此所含氧原子数之比为5mol24mol3=56 ， A不符合题意； B.由分析可得，n(SO2)n(SO3)=54 ， 因此所含硫元素的质量为5mol32g/mol4mol32g/mol=54 ， B不符合题意；C.由分析可得，n(SO2)n(SO3)=54 ， 因此所含氧元素的质量比为5mol216g/mol4mol316g/mol=56 ， C符合题意；D.由分析可得，n(SO2)n(SO3)=54 ， 因此所含硫原子的个数为5mol14mol1=54 ， D不符合题意；故答案为：C 【分析】由公式n=mM可知，当两种物质的质量相等时，其物质的量之比等于摩尔质量的反比，因此等

14、质量的SO2和SO3 ， 其物质的量的值比n(SO2)n(SO3)=M(SO3)M(SO2)=8064=54；据此结合选项就进行分析。4.【答案】 C 【解析】【解答】等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，硝酸银的物质的量相同，则生成AgCl的物质的量相同，令AgCl为1mol，由氯离子守恒可知：n(NaCl)=1mol，n(MgCl2)= 12 mol，n(AlCl3)= 13 mol，溶液体积相同，浓度之比等于物质的量之比，故NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是：6：3：2，C项符合题意； 故答案为：

15、C。 【分析】本题要注意氯化物与AgNO3恰好反应，Ag+物质的量相等，即Cl-物质的量相等，据此计算NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量之比。5.【答案】 A 【解析】【解答】A、营养液中c（K+）=c（KCl）+2c（K2SO4）=03mol/L+202mol/L=07mol/L，营养液中c（K+）=c（KCl）+2c（K2SO4）=01mol/L+203mol/L=07mol/L，钾离子浓度相同，溶液体积相同，K+的物质的量相同，A符合题意； B、营养液中c（Cl-）=c（KCl）=0.3mol/L，营养液中c（Cl-）=c（KCl）=01mol/L，氯离子浓度不同，溶液体积相同，

16、Cl-的物质的量不同，B不符合题意；C、营养液中含有锌离子，营养液中不含锌离子，两份营养液成分不相同，C不符合题意；D、营养液中c（SO42-）=c（K2SO4）+c（ZnSO4）=0.2mol/L+01mol/L=0.3mol/L，营养液中c（SO42-）=c（K2SO4）=0.3mol/L，SO42-浓度相同，溶液体积相同，SO42-的物质的量相同，D不符合题意；故答案为：A。 【分析】混合物中某离子的物质的量可用各组分中该离子的物质的量直接相加。6.【答案】 D 【解析】【解答】同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，氧气、甲烷、二氧化碳、氢气的物质的量分别为32g/mol、16g

17、/mol、44g/mol、2g/mol，根据n= mM 可知，质量相等的气体，氢气的物质的量最大，故H2占有的体积最大， 故答案为：D。 【分析】同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，据此分析即可得出答案。7.【答案】 C 【解析】【解答】A气体所处的状态不明确，故NA个分子的体积不能计算，故A不符合题意； B氯气和水的反应为可逆反应，不能反应完全，故溶液中含有氯气分子，则溶液中的HClO、Cl、ClO粒子数之和小于2NA ， 故B不符合题意；C根据氯元素的价态由1价变为0价，故生成0.5mol氯气转移1mol电子即NA个，故C符合题意；D铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中能水解，故溶液中

18、的铵根离子的物质的量小于3.0molL-10.1L0.3mol，溶液中的铵根离子的个数小于0.3NA个，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】氯气溶于水后，转化为氯水的成分有氯气分子，HClO、Cl、ClO ， 1体积水溶解2体积的氯气，故氨水中含有氯分子。8.【答案】 A 【解析】【解答】标准状态下，2.8L氧气的物质的量n=VVm=2.8L22.4L/mol=0.125mol ， 一个O2分子中含有2个氧原子，因此0.125molO2中所含的氧原子的物质的量为：0.125mol2=0.25mol，故阿伏伽德罗常数NA=Nn=n0.25mol=4n mol1 ， A符合题意； 故答案为：A

19、【分析】根据公式n=VVm计算n(O2)，再结合公式NA=Nn得出阿伏伽德罗常数的表达式。9.【答案】 B 【解析】【解答】根据n= NNA 可知：相同物质的量所含的分子个数相同。则相同物质的量SO2和SO3分子个数相同，而一个SO2和SO3分子中氧原子个数比为2：3，故相同物质的量SO2和SO3所含氧原子的个数比也为2：3，B符合题意。 故答案为：B 【分析】根据SO2和SO3的物质的量相同，通过SO2和SO3分子式中的氧原子个数进行比较即可。10.【答案】 D【解析】【解答】A2g氢气的物质的量为 2g2gmol1 =1mol/L，一个氢气分子含有2个原子，所以2g氢气所含原子数目为2NA

20、 ， 故A不符合题意； B常温常压下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，所以11.2L氮气的物质的量不是0.5mol，故B不符合题意；C标况下水不是气体，所以22.4L水的物质的量不是1mol，故C不符合题意；D14gCO的物质的量为 14g28gmol1 =0.5mol，含有的分子数为0.5 NA ， 故D符合题意；故答案为D。 【分析】A根据公式n=mM计算H2的物质的量，结合分子中所含的原子数，确定其原子数目； B常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol； C标准状态下，水不是气体，不可应用气体摩尔体积进行计算； D根据公式n=mM计算CO的物质的量，进而确定其所含分子数；11

21、.【答案】 B 【解析】【解答】A. pH=5的醋酸溶液中c(H+)=10-5mol/L，所以1LpH=5的醋酸溶液中含有的H+数目等于105NA ， 故A项不符合题意； B. 14CO2与N218O 的相对分子质量均为46，且每个分子中含有的中子数为24，所以9.2g14CO2与N218O的混合物中所含中子数为4.8NA ， 故B项符合题意；C. 根据得失电子守恒可得，NOx可能为NO或NO2 ， 转移电子数介于0.1NA 0.3NA之间，故C项不符合题意；D. SO2和O2反应是可逆反应，所以1 molSO2和0.5molO2充分反应，生成SO3的分子数小于NA ， 故D项不符合题意。故答

22、案为：B。 【分析】熟练掌握阿伏伽德罗常数和物质的量的相关公式即可得出本题答案12.【答案】 A【解析】【解答】A15g乙烷物质的量为 15g30g/mol =0.5mol，1个乙烷分子中含6个CH键，则15g乙烷分子中含CH键物质的量为3mol，含有的碳氢键数目为3 NA ， A符合题意； B稀盐酸溶液的体积未知，无法计算其中所含H+的数目，B不符合题意；C苯在标准状况下不呈气态，不能用22.4L/mol计算22.4L苯分子物质的量，标准状况下22.4L苯分子物质的量远大于1mol，含有的苯分子数远大于NA ， C不符合题意；D氦原子核外有2个电子，1mol氦气中含有的核外电子数为2NA ，

23、 D不符合题意；故答案为：A。 【分析】A.根据公式n=m/M计算出物质的量，根据乙烷中含有的碳氢键数即可计算 B.根据n=cxv，但体积未知 C.利用摩尔体积时，考虑条件和是否为气体 D.氦分子是单原子分子13.【答案】 D 【解析】【解答】A常温下2.2gCO2的物质的量是0.05mol，由于在一个CO2分子中含有4对共用电子对，所以0.05molCO2分子中含有的共用电子对的数目为0.05mol 4NA=0.2NA ， 不符合题意； B标准状况下苯是液体，不能使用气体摩尔体积计算，不符合题意；C缺少溶液的体积，无法计算微粒的数目，不符合题意；D6.4gCu的物质的量是0.1mol，Cu是

24、+2价的金属，所以0.1molCu失去=0.2mol电子，根据在氧化还原反应中还原剂失去电子总数与氧化剂获得电子总数相等，则与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体，则反应转移的电子数为0.2NA ， 符合题意。 【分析】A. 二氧化碳分子中含有4个碳碳双键； B.标准状况下苯为液体，不能利用气体摩尔体积进行计算其物质的量； C.没有溶液的体积无法计算溶质的物质的量。14.【答案】 D 【解析】【解答】A. 据阿伏加德罗定律，标准状况下5LCH4气体与5L NH3气体所含分子数相等，则原子个数之比为5：4，A不符合题意； B. 常温常压下，Vm22.4L/mol，则11.2LO3的n(O3)0

25、.5mol，氧原子数小于1.5NA ， B不符合题意；C. 据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数（或物质的量）。因它们摩尔质量相同，则其质量、密度相等，C不符合题意；D. 同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比。则一氧化碳和二氧化碳的密度比为7：11，D符合题意；故答案为：D 【分析】A.相同状态下，气体体积相同，则其所含分子数相同，结合分子中所含原子个数分析； B.常温常压下，Vm22.4L/mol； C.同温同压下，体积相同，则其物质的量相同，分子数相同； D.同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比；15.【答案】 C 【解析】【解答】设需要加入水

26、的体积为VmL，依据溶液稀释前后溶质的物质的量、溶质的质量保持不变得： (1001.19+V1)g1.1 gcm3 10-3L/ cm36 molL1=10010-3L12 molL1；解得：V=101mL； 故答案为：C。【分析】本题考查了溶液的配制，解题关键是抓住稀释过程中溶质的物质的量保持不变，注意溶液体积的计算，溶液的体积不等于水的体积与浓盐酸的体积之和。16.【答案】 C 【解析】【解答】用5mL0.2 mol/LAgNO3溶液恰好可使相同体积的FeCl3、MgCl2、NaCl三种溶液中的氯离子完全转化为氯化银沉淀，根据方程式：Cl-+Ag+=AgCl可知生成的沉淀AgCl的物质的量

27、相同，三种溶液中含有Cl-的物质的量相等。假设产生AgCl的物质的量为6mol，根据氯原子守恒，则：n(FeCl3)=1/3n(AgCl)=2mol，n(MgCl2)=1/2n(AgCl)=3mol，n(KCl)= n(AgCl)=6mol，由于溶液的体积相等，所以三种溶液的浓度比等于它们的物质的量的比，故c(FeCl3)：c(MgCl2)：c(KCl)=2：3：6， 故答案为：C。 【分析】本题主要考查物质的量浓度的相关计算。根据溶液中的原子守恒计算出在AgCl的物质的量一定时 FeCl3、MgCl2和KCl三种物质的物质的量，再根据溶液的体积相等得出其溶液的浓度之比。二、综合题17.【答案

28、】 （1）250（2）21.6；C（3）（4）偏低；偏低 【解析】【解答】（1）容量瓶具有一定规格，有100mL容量瓶、250mL容量瓶、500mL容量瓶、1000mL容量瓶，故无法配制任意体积的溶液。配制220mL溶液时，应选用250mL容量瓶； （2）所用浓盐酸的物质的量浓度c=1000%M=10001.1636.5%36.5=11.6mol/L ， 结合稀释公式c1V1=c2V2可得，所需浓盐酸的体积V1=c2V2c1=1mol/L0.25L11.6mol/L=0.0216L=21.6mL ， 故应选用25mL量筒； （3）一定物质的量浓度的溶液配制过程为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、

29、定容、摇匀，故正确的顺序为：； （4）用刚刚用蒸馏水洗净的量筒量取浓盐酸，会导致量取的浓盐酸的体积偏小，最终所配得溶液的物质的量浓度偏低；未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，使得溶质的量偏小，最终所配得溶液的物质的量浓度偏低； 【分析】（1）容量瓶具有一定规格，配制220mL溶液，应使用250mL容量瓶； （2）根据公式c=1000%M计算浓盐酸的物质的量浓度，结合稀释公式c1V1=c2V2计算所需浓盐酸的体积； （3）根据溶液配制的步骤进行分析； （4）根据公式c=nV ， 结合错误操作分析对n、V造成的影响，从而确定实验误差；18.【答案】 （1）2:1；1:1；30.

30、4%（2）1:1；2:3；2:3 【解析】【解答】（1）设NO2和N2O4的质量都为m，根据n= mM ，NO2和N2O4的物质的量之比为 m46 ： m92 =2：1，根据N=nNA ， 则所含分子个数之比为2：1，一个NO2分子中含有2个氧原子，一个N2O4分子中含有4个氧原子，所以其原子个数比为：（22）：（14）=1：1； NO2和N2O4最简式都是NO2 ， 氮元素的质量分数相同： 1446 100%=30.4%，故答案为：2：1；1：1；30.4%；（2）同温同压下，气体摩尔体积相等，则等体积O2和O3的物质的量相等,根据N=nNA可以知道O2和O3所含分子个数比为1:1，含有原子

31、数之比为（12）：（13）=2:3；因为二者的物质的量相等，根据m=nM可以知道，二者的质量之比等于其摩尔质量之比，所以二者质量之比为：32g/mol:48g/mol=2:3，因此，本题正确答案是：1:1 ；2:3；2:3。【分析】（1）根据n= mM 、N=nNA及分子构成计算； （2）等温等压下，等体积的气体具有相同的物质的量，结合N=nNA计算出二者的分子数、原子数之比，然后根据m=nM计算出二者的质量之比；NO2和N2O4所含氮元素质量分数相同，可根据化学式NO2计算混合物中氮元素的质量分数。19.【答案】 （1）11（2）32（3）32；11；23 【解析】【解答】(1)同温同压下，

32、气体的Vm相等，根据n= NNA = VVm 可知：气体的分子数之比等于气体的体积之比，若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比为11，故答案为：11；(2)若两容器中所含原子总数相等，则根据分子组成可知，两容器中的分子数之比等于32，根据n= NNA = VVm 可知：气体的体积之比等于气体的分子数之比=3：2，故答案为：32；(3)若两容器的体积比为32，根据n= VVm 可知O2和O3物质的量之比为32，质量之比为3mol32g/mol2mol48g/mol=11，根据 mV ，密度之比为 13 12 =23，故答案为：32；11；23。 【分析】n= NNA = VVm 分析解答

33、(1)和(2)；(3)根据n= VVm 计算物质的量，根据m=nM计算质量，根据 mV 计算密度。20.【答案】 （1）222.2g（2）2mol（3）800ml 【解析】【解答】解：所需CO2的物质的量n=VVm=44.8L22.4L/mol=2mol ， 石灰石与稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，则可得 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21211n(CaCO3)n(HCl)n(CaCl2)2mol 则n(CaCO3)=2mol、n(HCl)=4mol、n(CaCl2)=2mol； （1）需含CaCO390%的石灰石的质量为：2mol100g/mol90%=222.2g； （2）生成CaCl2的物质的量为2mol； （3）反应消耗5mol/L的盐酸的体积V=nc=4mol5mol/L=0.8L=800mL; 答：（1）至少需要这种石灰石的质量为222.2g； （2）生成CaCl2的物质的量为2mol； （3）需消耗5mol/L的盐酸的体积为800mL； 【分析】根据公式n=VVm计算n(CO2)，再结合反应的化学方程式进行计算；