第3章物质的性质与转化第1节铁的多样性课时练习题高一上学期化学高中化学鲁科版（2019）必修第一册.docx

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1、第3章物质的性质与转化第1节铁的多样性课时练习题高一上学期化 学高中化学鲁科版（2019）必修第一册一、单选题（共16题）1.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（ ） A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体D.常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象2.下列反应的产物中，只存在+3价铁元素或氮元素的是（ ） A.过量的铁丝在氯气燃烧B.过量的铁粉与溴水反应C.烧碱溶液吸收NO2 D.硝酸铜受热分解3.已知氢化钠（NaH）可由氢气和钠在高温下化合形成，其使用需要惰性环境，遇水放出易燃气体，下列说法错误的是（

2、） A.氢化钠与水反应产生的气体，通过盛有碱石灰的干燥管，用向下排空气法可以收集得到一定量的H2B.氢化钠与水反应产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定含有H2C.氢化钠在无水条件下除去钢铁表面铁锈的反应方程式为3 NaH+Fe2O32Fe+3NaOHD.锌和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥后，与钠在高温下反应得到纯净的NaH4.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是（ ） A.Na 点燃O2 Na2O2 CO2 Na2CO3B.MgCO3 盐酸 MgCl2溶液 电解 MgC.Al2O3 H2O Al（OH）3 盐酸 AlCl3D.S 点燃O2 SO

3、3 H2O H2SO45.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X.实验室测定化合物X的组成实验如下： 下列说法错误的是（ ）A.固体2是氧化铁B.X的化学式可以表示为Fe3C2C.溶液甲中可能含有Fe3+D.X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成6.下列说法中，不正确的是（ ） A.常温下可用铁制容器盛装浓硝酸B.氧化铁常用作红色油漆和涂料C.硅胶常用作食品、药品干燥剂D.生石灰可用作食品的抗氧化剂7.如表各组物质中，物质之间不可能实现如图X M Y M Z所示转化的是（ ） 选项XYZMAFe（s）FeCl2FeCl3Cl2BNaOH（aq）Na2CO3NaHCO3CO2CNH3（g）NONO2

4、O2DNaOHNOAlO2Al（OH）3AlCl3A.AB.BC.CD.D8.往AgNO3 和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中的溶质是（ ） A.AgNO3 和Cu（NO3）2B.Cu（NO3）2和Fe（NO3）2C.AgNO3 和Fe（NO3）2D.Fe（NO3）29.下列叙述正确的是（）A.Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同C.将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀D.过量的铜与浓硝酸反应，生成的

5、气体只有NO210.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A.AlO2B.Cu2+C.Al3+D.Mg2+11.证明某溶液中只含Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是（） A.先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显血红色C.滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D.只需要滴加KSCN溶液12.把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是（ ） A.CuSO4B.Fe2（SO4）3C.HClD.FeSO413.为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变

6、质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其结论正确的是（ ） A.若再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质B.若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质C.若再依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质D.若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质14.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ） A.Al2O3 NaOH(aq) NaAlO2（aq） CO2 Al（OH）3B.S 点燃O2 SO3 H2O H2SO4C.Mg（OH）2 盐酸 MgCl2（aq） 蒸发 无水MgCl2D.Fe 高温H2O Fe2O3 盐酸

7、FeCl315.将下列物质溶于稀盐酸后，滴加硫氰化钾（KSCN）溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（ ） A.FeB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe（OH）316.下列有关物质用途的说法中，不正确的是( ) A.NH3常用作制冷剂B.Fe3O4常用于红色油漆和涂料C.Na2SiO3常用作制木材防火剂D.NaHCO3常用作面粉发泡剂二、填空题（共4题）17.向含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c（Fe2+）的变化如图所示（忽略溶液体积变化）（1）加入1mol铁粉时，所得溶液的主要成分是（填化学式）（2）实验中可产生标准状态下的气体体积为L（3）原溶液F

8、e（NO3）3的浓度为18.图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应回答下列问题：（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是；M中存在的化学键类型为R的化学式是（2）一定条件下，Z与H2反应转化为ZH4 ZH4的电子式为（3）已知A与1mol Al反应转化为X时（所有物质均为固体），放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：（5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（X2+）随n（X）变化的示

9、意图，并标出n（X2+）的最大值19.回答下列问题： （1）.为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液你认为此方案是否合理1（填“合理”或“不合理”），若不合理，要检验Fe2+应如何操作2（若填“合 理”，则此空可不答）20.绿矾是一种重要的化工原料【问题1】绿矾晶体（FeSO47H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质为探究绿矾样品的变质情况，化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案可供选择的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、C

10、l2水、NaOH溶液、BaCl2溶液请参与完成方案设计实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液方案1：取少量溶液，加入几滴试剂，如果观察到的现象是；实验结论：证明绿矾样品没有被氧化方案2：取少量溶液，加入几滴试剂，如果观察到的现象是实验结论：证明绿矾样品完全被氧化使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式【问题2】以绿矾为原料可以制取聚合硫酸铁（SPFS）聚合硫酸铁是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用其组成可表示成Fex（OH）y（SO4）znH2O（其中Fe为+3价）工业上常

11、用的一种制备流程为：取7.507g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.485g，向上述滤液中加入NH3H2O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.800g通过计算确定该固体聚合硫酸铁样品的化学式为（写出计算过程）答案解析部分一、单选题1.【答案】D 【解析】【解答】解：A、铝对应的氧化物Al2O3是两性氧化物，故A错误； B、Fe还可以形成复杂的氢氧化物，Cu可以形成碱式碳酸铜等，故B错误；C、同种元素形成的不同种单质，Fe2O3与Fe3O4都是化合物，故C错误；D、铝、铁常温下在浓硫酸中发生钝化，反应生成致

12、密氧化物薄膜阻止反应进行，是浓硫酸的强氧化性，而铜的活泼性弱，与浓硫酸反应但现象不明显，故D正确；故选D【分析】A、根据Al、Fe、Cu三者对应的氧化物各自所属类别来回答；B、根据Al、Fe、Cu三者放在空气中所发生的反应来回答；C、同种元素形成的不同种单质；D、铝、铁常温下在浓硫酸中发生钝化，反应生成致密氧化物薄膜阻止反应进行，而铜的活泼性弱2.【答案】 A 【解析】【解答】解：A过量的铁丝在氯气燃烧生成氯化铁，2Fe+3Cl2 点燃_ 2FeCl3 ， 故A符合； B过量铁粉和溴水反应生成溴化铁，2Fe+3Br2=2FeBr3 ， 过量的铁和溴化铁溶液反应生成溴化亚铁，2FeBr3+Fe=

13、3FeBr2 ， 溶液中可能存在+2价和+3价的铁元素，故B不符合；C烧碱溶液吸收NO2 发生反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，产物中氮元素存在+2价和+3价，故C不符合；D硝酸铜受热分解生成氧化铜二氧化氮和水，2Cu（NO3）2 _ 2CuO+4NO2+O2，但元素化合价为+4价，故D不符合；故选A【分析】A氯气具有强氧化性，和变价金属反应生成高价化合物；B过量铁粉和溴水反应生成溴化亚铁；C烧碱吸收二氧化氮反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水；D硝酸铜受热分解生成氧化铜二氧化氮和水；3.【答案】 D 【解析】【解答】解：A氢化钠与水反应产生的气体，反

14、应的化学方程式为：NaH+H2ONaOH+H2，气体通过盛有碱石灰的干燥管，用向下排空气法可以收集得到一定量的H2 ， 故A不符合题意； B氢气能还原氧化铜生成Cu，氢化钠与水反应产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定含有H2 ， 故B不符合题意；CNaH具有强还原性，能与Fe2O3生成Fe和NaOH，反应方程式为：3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH，故C不符合题意；D锌和盐酸反应后的气体中含有氢气、HCl、水蒸气，浓硫酸干燥除去了水蒸气，还含有氢气和HCl，所以应该先除去HCl、再用浓硫酸干燥，然后与钠在高温下反应得到纯净的NaH，故D符合题意。故答案为

15、：D。 【分析】D、盐酸会挥发，没有除去盐酸，故不能得到纯净的氢化钠4.【答案】A 【解析】【解答】解：A.2Na+O2 点燃_ Na2O2 ， 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ， 物质间转化能一步实现，故A正确；BMgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2，MgCl2溶液电解不能一步得到金属镁，应是电解熔融氯化镁固体得到金属镁，物质间转化不能一步实现，故B错误；C氧化铝不溶于水，不能一步反应生成氢氧化铝沉淀，物质间转化不能一步实现，故C错误；D硫和氧气反应生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，物质间转化不能一步实现，故D错误；故选A【分析】A钠点燃反应生成过氧化钠，过氧化钠

16、和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；B碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁溶液，氯化镁溶液电解得到氯气、氢气和氢氧化镁沉淀；C氧化铝是难溶于水的氧化物不能和水反应生成氢氧化铝；D硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；5.【答案】 B 【解析】【解答】铁碳化合物X与足量的空气反应，高温煅烧后生成的固体1时铁的氧化物，加入过量盐酸，生成的溶液甲中可能含有Fe2+、Fe3+ ， 再通入足量的氯气后，溶液乙为FeCl3溶液，则经过加热、蒸发、灼烧后固体2为Fe2O3 ， 质量为24.0g，所以铁的质量m(Fe)=24.0g112/160 =16.8g，则n(Fe)=0.3m

17、ol，因为化合物X是铁和碳的化合物，所以碳的质量为18-16.8=1.2g，n(C)=0.1mol，则n(Fe)：n(C)=3:1，X的化学式为Fe3C，Fe3C与足量的热浓硝酸发生氧化还原反应，会生成NO2和CO2。 故答案为：B【分析】固体1为铁的氧化物，溶于过量稀盐酸后，溶液甲中可能含有Fe2+、Fe3+；通入足量Cl2后，所得溶液乙含有Fe3+ ， 加热蒸发灼烧后所得固体2为Fe2O3。根据铁元素守恒，可得24.0gFe2O3中铁元素的质量为18.0g化合物X中的铁元素的质量，结合铁元素和碳元素的质量比可确定该化合物X的化学式。6.【答案】 D 【解析】【解答】解：A、常温下可用铁在浓

18、硫酸中发生钝化，所以可以用铁制容器盛装浓硝酸，故A正确； B、氧化铁俗称铁红，是红棕色的粉末，常用作红色油漆和涂料，故B正确；C、硅胶表面积大，吸附性强，常用作实验室和食品、药品等的干燥剂，也可作催化剂载体，故C正确；D、维生素C是食品的抗氧化剂，而不是生石灰，故D错误；故选D【分析】A、常温下可用铁在浓硫酸中发生钝化B、氧化铁俗称铁红，是红棕色的粉末，常用作红色油漆和涂料；C、根据硅胶表面积大，吸附性强的性质判断；D、维生素C具有还原性，可与氧化性物质发生氧化还原反应7.【答案】A 【解析】【解答】解：AFe与氯气反应不能生成FeCl2 ， 不符合图中转化，故A选； BNaOH与少量二氧化碳

19、反应生成碳酸钠，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 ， 符合图中转化，故B不选；C氨气与氧气反应生成NO，4NH3+O2 =催化剂 4NO+6H2O，NO与氧气反应生成二氧化氮，2NO+O2=2NO2 ， 符合图中转化，故C不选；DAlCl3+4NaOH+=NaAlO2+3NaCl+2H2O，3NaAlO2+AlCl3+H2O=4Al（OH）3+3NaCl，故D不选；故选A【分析】AFe与氯气直接反应生成FeCl3；BNaOH与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；C氨气与氧气反应生成

20、NO，NO与氧气反应生成二氧化氮；D过量的氢氧化钠和氯化铝溶液反应生成NaAlO2 ， NaA|lO2和AlCl3双水解反应生成Al（OH）3；8.【答案】D 【解析】【解答】解：在金属活动性顺序中，铁氢铜银，往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则说明滤渣中含有铁，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当有铁剩余时，说明硝酸铜和硝酸银全部参加反应，滤液中无硝酸铜和硝酸银，只有生成的硝酸亚铁， 故选D【分析】充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明析出的金属中存在铁，以此解答该题9.【答案】 B 【解析】【解答】A、由于3Fe+4H

21、2OFe3O4+4H2，故A错误；B、由于漂白粉利用的是次氯酸的强氧化性，明矾净水利用的是铝离子的水解原理，故它们原理不同，故B正确；C、由于次氯酸具有强氧化性，会将亚硫酸根氧化成硫酸根，Ca（ClO）2+SO2+H2O=CaSO4+HCl+HClO，故C错误；D、刚开始反应，生成二氧化氮，随着反应的进行，浓硝酸浓度减小，变成稀硝酸，会生成一氧化氮，故D错误；故选B【分析】A、铁和水反应生成Fe3O4 ， 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；B、漂白粉利用的是强氧化性，明矾利用的是水解原理；C、生成的是硫酸钙不是亚硫酸钙；D、开始时生成二氧化氮，随着浓硝酸浓度减小，变成稀硝酸，生成了一氧化氮

22、10.【答案】 A 【解析】【解答】金属镁、铝溶解于盐酸，得到氯化镁和氯化铝，加入过量烧碱后镁离子成为氢氧化镁沉淀，铝离子变成偏铝酸根离子，所以再过滤后滤液中有钠离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子、氯离子、氢离子故选A【分析】金属镁和铝能溶于盐酸，镁离子能和烧碱反应转化为氢氧化镁沉淀，铝离子和过量的烧碱反应生成偏铝酸盐11.【答案】 B 【解析】【解答】解：A先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，不能排除三价铁离子的干扰，故A错误； B先滴加KSCN溶液，不显红色，排除三价铁离子的干扰，再滴加氯水后显血红色，可证明二价铁离子存在，故B正确；C滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，证明存在三价铁离子，故

23、C错误；D二价铁离子与硫氰根离子不反应，无明显现象，只滴加KSCN溶液，不能证明二价铁离子的存在，故D错误；故选：B【分析】先根据Fe3+的特征反应判断溶液不含Fe3+；然后加入氧化剂，如果含有Fe2+ ， Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存在，据此解答12.【答案】A 【解析】【解答】解：A根据化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，56克铁完全反应，生成64克铜，所以溶液质量减少8克，故A正确； B铁与Fe2（SO4）3 反应后，生成FeSO4溶液，溶液质量增加，故B错误；C根据化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2，假设56克铁完全反应，则生成2克

24、氢气，溶液质量增加54克，故C错误； D铁与FeSO4溶液不反应，溶液质量不变，故D错误；故选：A【分析】把铁加入下列溶液，如果不发生反应，则溶液的质量保持不变；如果反应，依据差量法判断反应后生成的溶质的质量是增大或减小，从而判断出溶液的质量的变化，据此解答13.【答案】 A 【解析】【解答】A、若再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有铁离子，可以确定还原铁粉被氧化变质，A符合题意； B、若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中无铁离子，但还原铁粉有可能被氧化为亚铁离子，B不符合题意；C、氯水具有强氧化性，可以把亚铁离子氧化为铁离子，亚铁离子来源可能是铁与盐酸反应，故不能确定是部分氧

25、化还是全部氧化还是没有被氧化，C不符合题意；D、若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明溶液中不含铁离子，含有亚铁离子，亚铁离子来源可能是铁与盐酸反应，D不符合题意；故答案为：A【分析】还原铁粉的主要作用是除去氧气，若变质，则铁转化为Fe3+ ， 根据Fe3+的检验进行分析。14.【答案】 A 【解析】【解答】解：A氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液能够与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，所以转化关系Al2O3 NaOH(aq) NaAlO2（aq） CO2 Al（OH）3一步实现，故A正确； BS与在氧气中燃烧生成的是SO2 ， 不会生成SO3 ， 所以S 点

26、燃O2 SO3不能一步实现，故B错误；C氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，由于HCl具有挥发性，则蒸发氯化镁溶液不会得到氯化镁固体，故C错误；DFe与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，不会生成氧化铁，所以Fe 高温H2O Fe2O3不能一步实现，故D错误；故选A【分析】A氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀；BS单质与氧气点燃生成的是二氧化硫；C氯化氢具有挥发性，蒸发氯化镁溶液得到的是氢氧化镁，不会得到氯化镁；D铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，不会生成氧化铁15.【答案】 A 【解析】【解答】解：物质溶于稀盐酸后，滴加硫氰化钾（KSCN）溶液

27、没有颜色变化，再加入氯水即呈红色，则物质与盐酸反应后生成亚铁离子， AFe与盐酸反应生成亚铁离子，符合题意，故A选；BFe2O3与盐酸反应生成铁离子，不符合题意，故B不选；CFeCl3溶于盐酸，不反应，滴加硫氰化钾（KSCN）溶液显红色，不符合题意，故C不选；DFe（OH）3与盐酸反应生成铁离子，不符合题意，故D不选；故选A【分析】物质溶于稀盐酸后，滴加硫氰化钾（KSCN）溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色，则物质与盐酸反应后生成亚铁离子，以此来解答16.【答案】 B 【解析】【解答】A、因为氨气易液化，常用作制冷剂，A不符合题意；B、Fe3O4是黑色晶体，Fe2O3是红棕色，常用于红色油漆

28、和涂料，B符合题意；C、硅酸钠具有阻燃性，因此常用于木材的防火，C不符合题意；D、碳酸氢钠和酸反应生成CO2 ， 且水溶液呈碱性，因此用作面粉发泡剂，D不符合题意。故答案为：B。【分析】A、氨气易液化，常用作制冷剂；B、Fe3O4是黑色晶体，Fe2O3是红棕色，常用于红色油漆和涂料；C、硅酸钠具有阻燃性，因此常用于木材的防火；D、碳酸氢钠和酸反应生成CO2 ， 且水溶液呈碱性。二、填空题17.【答案】 Fe（NO3）3、Cu（NO3）2；22.4；1mol/L 【解析】【解答】（1）Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的稀溶液氧化性为HNO3Fe3+Cu2+ ， 金属铁先和氧化性强的离

29、子反应，当加入金属铁1mol是发生Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O，所得溶液的主要成分是Fe（NO3）3、Cu（NO3）2 ， 故答案为：Fe（NO3）3、Cu（NO3）2；（2）只有在第一阶段产生气体，由方程式可知：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O， 1mol 22.4L故答案为：22.4；（3）第二阶段与三价铁反应，而第一阶段生成1mol的Fe（NO3）3 ， 而第二阶段消耗1mol的铁，由方程式知：Fe+2Fe3+=3Fe2+1mol 2mol1mol 2mol所以原溶液中硝酸铁的物质的量为：2mol1mol=1mol，第三阶段加铁粉1mol，亚铁离子

30、的浓度增加1mol/L，即溶液的体积为1L，所以c（Fe（NO3）3）=1mol/L，故答案为：1mol/L【分析】根据氧化性：HNO3Fe3+Cu2+ ， Fe先与氧化性强的物质反应，即Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O，然后是：Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， 最后阶段Fe+Cu2+Fe2+Cu，由图中起点、拐点、终点的位置来确定化学反应情况18.【答案】 第二周期第VIA族；离子键、共价键；H2SiO3（或H4SiO4）；8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）H=8a kJ/mo；3Fe3O4+28H+NO3=9Fe3+NO+14H2O；【解析

31、】【解答】A俗称磁性氧化铁，即为四氧化三铁；能与氢氟酸反应且不溶于水的酸性氧化物是SiO2 ， 即E为SiO2 ， 根据框图中的转化关系，可知X为铁、Y为O2、Z为Si、D为硝酸、M为硅酸钠、G为硝酸铁（1）根据氧原子的核外电子排布，知氧元素在周期表的第二周期第VIA族；硅酸钠中有离子键、共价键；R的化学式是H2SiO3（或H4SiO4）；故答案为：第二周期第VIA族；离子键、共价键； H2SiO3（或H4SiO4）；（2）ZH4的分子式为SiH4 ， 其电子式为：（3）根据热化学方程式的书写方法和书写原则，先写出铝和四氧化三铁反应的化学方程式，再注明状态和焓变；故答案为：8Al（s）+3Fe

32、3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）H=8a kJ/mol（4）四氧化三铁和硝酸反应是，铁元素均被氧化到最高价，硝酸中氮元素被还原到+2价，故答案为：3Fe3O4+28H+NO3=9Fe3+NO+14H2O（5）根据铁和硝酸反应的实质，开始铁全部被硝酸氧化为硝酸铁，故开始阶段Fe2+的量为0，随着铁的加入，多余的铁又和Fe3+反应而生成Fe2+ ， 故Fe2+的量逐渐会增大直至到最大值，以后不变故答案为：【分析】（1）根据原子核外电子排布来确定元素在周期表中的位置，根据物质中的成键元素确定物质中的化学键类型，（2）根据电子式的书写方法和物质中化学键类型来解答；（3）根据热化学方程式的

33、含义和书写规则来分析；（4）根据硝酸的强氧化性和四氧化三铁为碱性氧化物的性质来书写；（5）根据铁和硝酸反应的原理及其反应的过程来分析19.【答案】 （1）不合理；先向溶液中加入KSCN溶液，无现象，然后再加入KSCN溶液，若溶液此时变红，则溶液中含Fe2+ ， 否则不含 【解析】【解答】解：当原溶液中含Fe3+时，向溶液中先通氯气，再加KSCN溶液，溶液也会变红，即先向溶液中通氯气，再加KSCN溶液，则不能排除Fe3+的干扰，即不能证明此溶液即为FeCl2溶液，故此实验方案不合理；正确的实验操作是：先向溶液中加入KSCN溶液，无现象，则说明溶液中无Fe3+ ， 然后再加入KSCN溶液，若溶液此

34、时变红，则溶液中含Fe2+ 故答案为：不合理；先向溶液中加入KSCN溶液，无现象，然后再加入KSCN溶液，若溶液此时变红，则溶液中含Fe2+ ， 否则不含【分析】本题是对亚铁离子检验的考查，检验亚铁离子时，应先加KSCN溶液，排除铁离子的干扰，再加氯水，通过溶液变红，确定亚铁离子的存在。20.【答案】 KSCN溶液；溶液不变红色；酸性KMnO4溶液；溶液不褪色；Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe35（OH）15 （SO4）4554H2O 【解析】【解答】【问题1】方案1：绿矾样品被氧化会生成三价铁离子，三价铁离子遇到滴入KSCN溶液会变红色，所以向绿矾溶液中加入KSCN溶液，如果溶液不变红色，

35、证明绿矾样品没有被氧化，故答案为：滴入KSCN溶液，溶液不变红色；方案2：亚铁离子能使酸性KMnO4溶液褪色，所以向绿矾溶液中加入酸性KMnO4溶液，如果溶液不退缩，说明溶液中没有亚铁离子，证明绿矾样品完全被氧化，故答案为：滴入酸性KMnO4溶液，溶液不褪色；【问题2】n（SO42）=n（BaSO4）=10.485g233g/mol=0.045 mol，n（Fe2O3）=2.800g160g/mol=0.0175 mol，n（Fe3+）=2 n（Fe2O3）=0.035 mol，根据电荷守恒得：n（OH）=3n（Fe3+）2 n（SO42）=0.015 mol，则n（Fe3+）：n（OH）：n（SO42）：n（H2O）35：15：45：54即化学式为Fe35（OH）15 （SO4）4554H2O故答案为：Fe35（OH）15 （SO4）4554H2O【分析】问题1：绿矾样品被氧化会生成三价铁离子，三价铁离子遇到滴入KSCN溶液会变红色，亚铁离子能使酸性KMnO4溶液褪色；Fe3+与Fe反应生成Fe2+；问题2：根据原子守恒和电荷守恒来计算