第3章物质的性质与转化第2节硫的转化课时练习题高一上学期化学高中化学鲁科版（2019）必修第一册.docx

《第3章物质的性质与转化第2节硫的转化课时练习题高一上学期化学高中化学鲁科版（2019）必修第一册.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第3章物质的性质与转化第2节硫的转化课时练习题高一上学期化学高中化学鲁科版（2019）必修第一册.docx（14页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第3章物质的性质与转化第2节硫的转化课时练习题高一上学期化学高中化学鲁科版（2019）必修第一册一、单选题（共17题）1.下列说法正确的是（ ） A.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3B.可以用澄清石灰水溶液鉴别SO2和CO2C.SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D.少量SO2通过浓CaCl2的溶液能生成白色沉淀2.如下为火山喷发时硫元素的转化示意图，其中甲、乙在常温下均为气体，丙为液体，丁为固体。下列关于甲、乙，丙、丁的判断错误的是（ ） A.甲只具有还原性B.乙、丙均为酸性氧化物C.乙既有氧化性，又有还原性D.丁为黄色或淡黄色固体3.下列气体中，会污染大气，

2、但可以用碱溶液吸收的是（ ） A.COB.H2C.SO2D.N24.将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（ ） A.H2SB.NaOHC.CO2D.Cl25.如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（） A.AB.BC.CD.D6.本草图经描述：“绿矾形似朴消(Na2SO410H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”下述说明中正确的是（ ） 绿矾又称胆矾，化学式为CuSO45H2O 绿矾的分解过程中发生了氧化还原反应“色赤”物质可能是铜单质 流出的液体中

3、可能含有硫酸A.B.C.D.7.检验某未知溶液中是否含有SO 42 ，下列操作最合理的是（ ） A.加入稀HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 B.先加稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液C.加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液 D.先用稀HNO3酸化，再滴加Ba(NO3)2溶液8.常温下，将铁片投入浓H2SO4中，下列说法正确是（ ） A.不发生反应B.铁被钝化C.产生大量SO2D.产生大量H29.下列实验报告记录的a、b、c、d四支试管中的实验现象正确的是（ ） 实验记录A蓝色无色白色沉淀无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色无色溶液无色溶液A.AB.BC.CD.D

4、10.下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（ ） 澄清石灰水 H2S溶液 KMnO4溶液 品红溶液A.B.C.D.11.向新制饱和氯水中通入足量 气体，不能使溶液（） A.漂白性增强B.导电性增强C.酸性增强D.褪色12.下列反应中,没有表现出浓硫酸的氧化性的是（ ） A.Cu+H2SO4B.C+H2SO4C.H2S+H2SO4D.NaCl+H2SO413.向浓盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述与该现象无关的是（ ） A.浓硫酸具有脱水性B.浓硫酸具有吸水性C.浓盐酸具有挥发性D.气态溶质的溶解度随温度的升高而降低14.在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结

5、论正确的是( ) A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42-C.向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性15.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ ） A.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B.实施绿化工程，防止扬尘污染 C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污

6、染 D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 16.高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4 高温_ Fe2O3+SO2+SO3，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（ ） A.BaSO3和BaSO4B.BaSO4C.BaSO3D.BaS17.SO2与我们的生活息息相关，低浓度SO2废气的处理是工业难题，目前常用的一种处理方法如下 已知：反应器中发生反应3H2+SO2=H2S+2H2O。下列有关说法不正确的是( )A.SO2是有毒气体，能形成酸雨破坏环境，不能用作食品的防腐剂B.二乙醇胺的作用是吸收H2S，且可以循环使用C.再生塔中加热分解重新获得H2S，主要目的是富集H2

7、SD.理论上燃烧室中的O2可以用SO2代替二、综合题（共3题）18.亚硫酸钠是工业上常用的还原剂，容易被空气氧化成硫酸钠。检验亚硫酸钠样品中是否含有硫酸钠的方法是：取少量亚硫酸钠样品溶于水，然后_。 19.中国科学院官方微信于2017年3月发表灰霾专题，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。 （1）.根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的, aSO2 b.NOx c.VOCs d. NH3（2）.机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式。 （3）.SO2是气体污染物的主要成分之一。作为一

8、种化学性质活泼的物质，它能发生多种反应，请按照下表提示，从不同角度梳理SO2不同类的化学性质，将化学方程式填在下表中。 SO2性质梳理化学方程式物质类别酸性氧化物SO2 +H2O H2SO3SO2 + CaO = CaSO3S元素价态S为+4价 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O（4）.科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如图所示： 请判断A的化学式并说明判断理由：。20.大气污染物SO2是一种无色刺激性气味气体。某学习小组利用下图所示装置探究SO2的相关性质： 回答下列问题： （1）.装置 A 用于制取SO2气体，其中发生反应的化学方程式为； （2）.实验开始时，先打开分液漏

9、斗的（填“玻璃塞 a”或“活塞 b”，下同），再打开 ， 逐滴加入80%的H2SO4； （3）.一段时间后，装置 B 中出现淡黄色（S）沉淀，可证明SO2具有（填“氧化性”或“还原性”）； （4）.充分反应后取装置 C 中溶液，加入（填“AgNO3溶液”、“品红溶液”或“BaCl2溶液”），出现现象，可证明SO2具有还原性； （5）.装置 D 的作用是。 答案解析部分一、单选题1.【答案】 C 【解析】【解答】A. S与氧气反应生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，所以硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2 ， 故A不符合题意； B. SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水溶

10、液鉴别SO2和CO2 ， 故B不符合题意；C. 二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色，二氧化硫具有还原性能使酸性KMnO4溶液褪色，所以褪色原理不同，故C符合题意；D. SO2与浓CaCl2溶液不反应，所以少量SO2通过浓CaCl2的溶液无现象，故D不符合题意；故答案为:C。 【分析】注意硫在纯氧中生成二氧化硫，二氧化硫漂白品红溶液的原理是生成不稳定的化合物，没有涉及到氧化还原反应，酸性高锰酸钾溶液能够将二氧化硫氧化。2.【答案】 A【解析】【解答】A甲为H2S，S为-2价，只有还原性，但其中的H为+1价，具有氧化性，H2S既有氧化性，又有还原性，A判断符合题意； B乙、丙分别为二氧化硫、三氧化

11、硫，均能与碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，B判断不符合题意；C乙为二氧化硫，含有的S为+4价，处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，C判断不符合题意；D丁为单质S，其为黄色或淡黄色固体，D判断不符合题意；故答案为A。 【分析】由图可知，甲为H2S，乙为SO2 ， 丙为SO3 ， 丁为S。据此结合选项进行分析。3.【答案】 C 【解析】【解答】A一氧化碳有毒，对大气有污染，但和碱溶液不反应，不能用碱液吸收，故A不选； BH2不会污染空气，也不能与碱溶液反应，故B不选；C二氧化硫有毒，能污染大气，也能和碱液反应生成亚硫酸盐，能用碱液吸收，故C选；DN2是大气空气的主要成分之一，不会污染空气，也不

12、能与碱溶液反应，故D不选；故答案为：C。 【分析】解答本题首先需要判断是否为大气污染物，然后判断是否能够与碱液发生反应被吸收即可。4.【答案】 C 【解析】【解答】A、将SO2通入BaCl2溶液至饱和，继续通入H2S气体，SO2+2H2S=3S+2H2O，故不选A； B、将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续加入NaOH，发生反应SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3+H2O，故不选B；C、将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入CO2气体，不反应，仍无沉淀，D、将SO2通入BaCl2溶液至饱和，继续通入Cl2 ， 发生反应Cl2+ SO2+2H2O+ Ba2+=

13、BaSO4+4H+2Cl- ， 故不选D。故答案为：C； 【分析】盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，二者不反应，但假如硫化氢、氢氧化钠、氯气等时，能使溶液呈碱性或解答此类题目的关键在于亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，而有白色沉淀生成，而二氧化碳溶于水形成的是弱酸，依然不反应，据此解答即可。5.【答案】 B 【解析】【解答】A、酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的是二氧化硫的还原性，A不符合题意； B、使品红溶液褪色是特征反应，化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色，体现了二氧化硫的漂白性，B符合题意；C、二氧化硫为酸

14、性氧化物，能跟氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，但无明显现象，C不符合题意；D、二氧化硫能与H2S反应生成S和H2O，体现SO2的氧化性，D不符合题意；故答案为：B。 【分析】A.酸性高锰酸钾具有强氧化性，在氧化还原反应中一般做氧化剂； B.二氧化硫能使品红溶液腿色，说明二氧化硫的漂白性； C.二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水； D.硫化氢中的硫为-2价，处于最低价态，只表现还原性，所以二氧化硫表现氧化性。6.【答案】 D 【解析】【解答】绿矾是七水合硫酸亚铁，胆矾是五水合硫酸铜，不符合题意； 绿矾分解的过程中，现象有“色赤”，说明铁被氧化为正三价，发生了氧化还原反应，符合题意； 根据描述，

15、该过程只涉及到了铁的化合物的变化，与铜元素无关，“色赤”可能是出现了氧化铁，不符合题意； 流出的液体中可能含有硫酸，符合题意； 符合题意； 故答案为：D。 【分析】由信息可知，绿矾为结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，以此来解答。7.【答案】 B 【解析】【解答】检验SO 42 时常用Ba2 ， 但是需要排除CO 32 和SO 32 的影响，CO 32 可以通过将溶液酸化排除影响，SO 32 也可以通过将溶液酸化排除影响，但要注意不能用硝酸等强氧化性酸，防止SO 32 被氧化成SO 42 ，所以通常先用盐酸酸化溶液，排除CO 32 、SO 32

16、 、Ag等的影响以后，再用BaCl2溶液检验SO 42 ， 故答案为：B。 【分析】检验硫酸根时，其他的例子会产生干扰，因此先排除干扰，先加稀盐酸，排除干扰，再加入氯化钡检验硫酸根离子8.【答案】 B 【解析】【解答】浓硫酸具有强氧化性，与铁发生钝化反应，铁表面产生一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，B符合题意。 故答案为：B 【分析】铁、铝遇到浓硫酸会发生钝化，阻止其进一步反应，所以可以用铁、铝的槽罐车运输浓硫酸，但是不能运送稀硫酸。9.【答案】 B【解析】【解答】SO2是酸性氧化物，能使石蕊溶液变红；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2具有还原性，酸性条件下SO2被硝酸根离子氧化为硫

17、酸，SO2通入硝酸钡溶液中生成白色沉淀硫酸钡；SO2是酸性氧化物，SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀亚硫酸钡， 故答案为：B。 【分析】根据SO2是酸性氧化物，有漂白性、还原性的性质分析。10.【答案】 C 【解析】【解答】SO2和CO2气体都可以使澄清石灰水变浑浊，因此不能鉴别二者，不符合题意； SO2与H2S溶液混合产生浑浊现象，而CO2气体与H2S溶液混合无现象，可以鉴别二者，符合题意； SO2气体可以使KMnO4溶液褪色，而CO2气体与KMnO4溶液不能发生反应，可以鉴别二者，符合题意； SO2可以使品红溶液褪色，而CO2气体不能使品红溶液褪色，故可以鉴

18、别二者，符合题意。 故能够区别SO2和CO2气体的是，C符合题意。 故答案为：C 【分析】区别 SO2和CO2 的关键是，两种气体和题干中各物质反应，有不同的现象，据此分析。11.【答案】 A 【解析】【解答】二氧化硫和氯气在水溶液中反应生成硫酸和盐酸，反应的方程式为：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl；A、向新制饱和氯水中通入足量 气体，生成盐酸和稀硫酸无漂白性，漂白性减弱，故A符合题意； B、溶液导电能力与离子浓度、所带电荷数有关，Cl2与水发生微弱的反应，产生少量H、Cl等，氯水中通入SO2 ， 发生反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，溶液中c(H)、c(Cl)、c(S

19、O42)离子浓度增大，溶液导电性增强，故B不符合题意；C、在饱和氯水中通入 气体，氯气和二氧化硫反应生成盐酸和硫酸，溶液中 增大，酸性增强，故C不符合题意；D、氯水为黄绿色，氯气和二氧化硫反应生成盐酸和硫酸，溶液褪色，故D不符合题意；故答案为：A 【分析】向氯水通二氧化硫气体，二氧化硫会和氯气分子发生反应，生成盐酸和硫酸；使漂白性减弱、酸性增强、氯水褪色，同时由于增加了体系中电荷的数目，溶液的导电性也将增强。12.【答案】 D 【解析】【解答】A浓硫酸和铜反应生成二氧化硫，硫元素化合价降低，表现氧化性，故A不选；BC+H2SO4反应生成二氧化硫，S元素化合价降低，表现氧化性，故B不选；CH2S

20、+H2SO4反应生成单质硫，硫元素化合价降低，表现氧化性，故C不选；DNaCl+H2SO4发生复分解反应，无元素化合价的变化，故D选； 故答案为：D。 【分析】表现浓硫酸强氧化性，则硫酸中的+6价S的化合价将会降低，据此判断是否表现浓硫酸强氧化性即可。13.【答案】 A【解析】【解答】AHCl中没有O元素，浓硫酸不可能从HCl中脱去H2O，A符合题意； B浓硫酸滴入浓盐酸中，会吸收浓盐酸中的水分，放出大量的热，B不符合题意；C浓盐酸具有挥发性，因此HCl能够逸出，与空气中的水蒸气结合，形成白雾，C不符合题意；D浓硫酸滴入浓盐酸中，放出大量的热，由于气体的溶解度随着温度的升高而降低，有利于HCl

21、挥发，D不符合题意；故答案为：A。 【分析】考查的是浓硫酸和浓盐酸的性质，浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性14.【答案】 A 【解析】【解答】A向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，气体为二氧化碳，发生较强酸制取较弱酸的反应原理，则SO2水溶液呈酸性，故A符合题意； B向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀，但SO2水溶液中不含有SO42- ， 故B不符合题意；C将SO2水溶液中通入H2S气体，发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀S，由S元素的化合价降低可知SO2水溶液具有氧化性，故C不符合题意；D向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，发生氧化还

22、原反应溶液颜色褪去，说明 SO2水溶液具有还原性，故D不符合题意；故答案为：A。【分析】向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，并不是生成了亚硫酸钡沉淀，而是在酸性溶液中，NO3-将亚硫酸根离子氧化生成的硫酸根离子，从而导致产生了难溶于硝酸的硫酸钡沉淀。15.【答案】 D 【解析】【解答】A使用燃煤脱硫技术，可以减少二氧化硫的排放，防治SO2污染，A不符合题意； B实施绿化工程，防止扬尘污染，可改善空气质量，B不符合题意；C开发燃料电池汽车，可减少有害气体的排放，C不符合题意；D加大不可再生资源石油、煤的开采，会造成资源缺乏，同时会使空气中的SO2、NOx含量的增加，D符合题

23、意；答案为D。 【分析】蓝天工程就是减少空气污染物的排放，主要是污染性气体和烟尘，主要来自化石燃料的燃烧和汽车尾气的排放以及工业废气的排放，使用脱硫技术可以减少二氧化硫的排放，可以避免硫酸型酸雨的排放，实施绿化工程可以减少烟尘的排放，研究新型能源的汽车可减少汽车尾气的排放。16.【答案】 B 【解析】【解答】硫酸亚铁分解产生的气体中含有SO3 ， 将生成的气体通入BaCl2溶液中发生下列反应： SO3+H2O=H2SO4 与 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl ，因此会生成BaSO4沉淀；由于H2SO3为弱酸，酸性小于HCl，不能与BaCl2反应，所以混合气体中的SO2不会使BaCl

24、2产生BaSO3沉淀；此外混合气体中的S分别为+4和+6价，反应过程中也未涉及变价，所以也不会产生BaS，综上所述，沉淀只有BaSO4 ， B项符合题意； 故答案为：B。 【分析】产生的气体中含有SO3 ， 将生成的气体通入BaCl2溶液中发生下列反应： SO3+H2O=H2SO4 与 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl ，由于H2SO3为弱酸，酸性小于HCl和H2SO4，以此来解答。17.【答案】 A 【解析】【解答】A.SO2是一种有毒气体，具有还原性，也可作为食品的防腐剂，如SO2是红酒的添加剂，选项错误，A符合题意； B.二乙醇胺可吸收反应生成的H2S，由流程可知，二乙醇胺可

25、循环使用，选项正确，B不符合题意；C.再生塔中加热分解重新获得二乙醇胺和H2S，此时得到的H2S纯度较高，因此再生塔主要的目的是富集H2S，选项正确，C不符合题意；D.由于H2S和SO2能反应生成S和H2O，因此燃烧室中的O2可以用O2代替，选项正确，D不符合题意；故答案为：A【分析】此题是对SO2处理的考查，结合流程和SO2的性质进行分析即可。二、填空题18.【答案】 加足量的盐酸，充分反应后（或无明显现象）再加少量的BaCl2溶液，若有沉淀出现说明样品中有Na2SO4 ， 若无沉淀，则说明说明样品中没有Na2SO4 【解析】【解答】亚硫酸钠和硫酸钠都能与氯化钡反应生成白色沉淀，即生成亚硫酸

26、钡和硫酸钡，则需要排除原溶液中的SO32-的干扰，需要先加盐酸酸化，即取少量亚硫酸钠样品溶于水，然后加足量的盐酸，充分反应后(或无明显现象)再加少量的BaCl2溶液，若有沉淀出现说明样品中有Na2SO4 ， 若无沉淀，则说明说明样品中没有Na2SO4。 【分析】结合SO42-的检验分析，特别注意要排除原溶液中的SO32-的干扰。19.【答案】 （1）a（2）2NO+O2=2NO2（3）SO2+2NaOHNa2SO3+H2O；2SO2+O2 2SO3（4）SO42- ， 因为反应之前S为+4价，N为+4价，反应之后HONO中N元素的价态为+3价，氮元素化合价降低，必有元素化合价升高，综合推断，应

27、是S元素化合价升高：从+4升高到+6价，在液相应以SO42-形式存在 【解析】【解答】（1）根据上图信息可以看出机动车行驶造成的污染有NOx、VOCs、NH3 ， SO2不是由机动车行驶造成的， 故答案为：a，故答案为：a；（2）稀燃过程中NO被氧气氧化生成NO2 ， 发生的主要反应的方程式为2NO+O2=2NO2 ， 故答案为：2NO+O2=2NO2；（3）SO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O；SO2中S元素为+4价，中间的+4价S元素既可以得到电子发生还原反应，也可以失去电子发生氧化反应，发生氧化反应的方程式为：2SO2+O2

28、 催化剂 2SO3 ， 故答案为：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O；2SO2+O2 催化剂 2SO3；（4）因为反应之前S为+4价，N为+4价，反应之后HONO中N元素的价态为+3价，氮元素化合价降低，必有元素化合价升高，综合推断，应是S元素化合价升高，S元素从+4升高到+6价，在液相应以SO42-形式存在，即断A的化学式为SO42- ， 故答案为：SO42- ， 因为反应之前S为+4价，N为+4价，反应之后HONO中N元素的价态为+3价，氮元素化合价降低，必有元素化合价升高，综合推断，应是S元素化合价升高：从+4升高到+6价，在液相应以SO42-形式存在。 【分析】（1）根据图片可知，

29、SO2不是由机动车行驶造成的。 （2）掌握氮的相关方程式，即可解决本题。 （3）掌握硫的相关方程式，即可解决本题。 （4）化合价升高，失电子，发生氧化反应，做还原剂；化合价降低，得电子，发生还原反应，做氧化剂。三、综合题20.【答案】 （1）略（2）玻璃塞 a；活塞 b（3）氧化性（4）BaCl2溶液；白色沉淀（5）吸收尾气，防止污染空气 【解析】【解答】（1）反应为：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 （2）先打开a,与外界大气压相等，在打开b方便液体滴下。 （3）出现硫单质，说明二氧化硫具有氧化性 （4）加入氯化钡溶液就可，当出现白色沉淀即可说明二氧化硫具有还原性 （5）二氧化硫属于污染气体，故要将其除杂，所以用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气 【分析】本体主要考查的是利用亚硫酸钠和硫酸制取二氧化硫以及对二氧化硫的还原性，氧化性的验证，以及对尾气进行处理的造作过程，考查了学生对实验设计的理解和运用