湖南省益阳六中2014_2015学年高二化学下学期期末试卷含解析.doc

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1、2014-2015学年湖南省益阳六中高二（下）期末化学试卷一、单选题（21×2分=42分）1下列关于有机物的正确说法是（）A聚乙烯可发生加成反应B石油干馏可得到汽油、煤油等C淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成2下列叙述错误的是（）A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去3中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示下列叙述正确的是（）AM的相对

2、分子质量是180B1 mol M最多能与2 mol Br2发生反应CM与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4D1 mol M与足量NaHCO3反应能生成2 mol CO24下列鉴别方法可行的是（）A用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl、SO42和CO32C用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷D用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO5下列有机物命名正确的是（）A 1，3，4三甲苯B2甲基2氯丙烷C 2甲基1丙醇D 2甲基3丁炔6下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A乙醇、甲苯、硝基苯B苯

3、、苯酚、己烯C苯、甲苯、环己烷D甲酸、乙醛、乙酸7下列说法正确的是（）A乙烯和乙烷都能发生加聚反应B蛋白质水解的最终产物是多肽C米酒变酸的过程涉及了氧化反应D石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程8下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫B镀层破损后，马口铁（镀锡的铁）比白铁（镀锌的铁）更易腐蚀C加热后的纯碱水洗油污比冷碱水效果好DFeCl3滴入沸水中，煮沸片刻得到红褐色胶体9已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数为KSP=5.61012，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不

4、正确的是（）A所加烧碱溶液的pH=13.0B所得溶液中c（Mg2+）=5.61010mol/LC所得溶液中c（H+）=1.01013mol/LD所得溶液中由水电离产生的c（OH）=1.01013mol/L10下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是（）明矾和FeCl3可作净水剂为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵

5、态氮肥不能混合施用ABCD全有关11将0.2molL1的HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）Ac（HCN）c（CN）Bc（Na+）c（CN）Cc（HCN）=c（CN）=c（Na+）Dc（HCN）+c（CN）=0. 2 molL112把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则该混合溶液中钾离子浓度为（）A0.1（b2a）molL1B10（2ab）molL1C10（ba）molL1D10（b2a）molL113N

6、A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A18g H2O中含有的质子数为10NAB标准状况下，11.2L氯仿中含有CCl键的数目为1.5NAC46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子14据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）ABCD15下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（）ABa（OH）2BBa（NO3）2CNa2SDBaCl216室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶

7、液的叙述错误的是（）A若PH7时，则一定是c1V1=c2V2B在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）C当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2c1D若V1=V2、c1=c2，则c（CH3COO）+c（CH3COOH）=c（Na+）17“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）下列有关该方法的叙述中不正确的是（）A能耗大是该方法的一大缺点B整个过程中，有2种物质可以循环利用C“反应分离”环节中，分离的基本操作是蒸发结晶、过滤D“反应分离”环节中，发生了复分

8、解反应18将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）AK+、CO、Cl、NOBH+、NH、Al3+、SOCK+、SO、SiO、ClDNa+、C6H5O、CH3COO、HCO19下列说法不正确的是（）A已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20kJ/mol，假设1mol冰中有2mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，Ka=若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COO+H+向左移动，减小，Ka变小C实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为3916 kJ/

9、mol、3747 kJ/mol和3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）2Fe（s）+3CO（g），H=+489.0 kJ/molCO（g）+O2（g）CO2（g），H=283.0 kJ/molC（石墨）+O2（g）CO2（g），H=393.5 kJ/mol则4Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s），H=1641.0 kJ/mol20如表中评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4+18H+6Fe3+H2+ 8H2O正确B向碳酸镁中加稀盐酸：CO+2H+CO2+ H2O错误，碳酸镁不应写成

10、离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+SOBaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+4Cl+ Br2错误，Fe2+与Br的化学计量数之比应为1：2AABBCCDD21科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2下列对该燃料电池的说法不正确的是（）A通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H820e+10O23CO2+4H2OB该电池的总反应是：C3H8+5O23CO2+4H2OC电路中每通过5mol电子，约有5.6L标准状况下的丙

11、烷被完全氧化D在熔融电解质中，O2由负极移向正极二、填空题（共58分）22以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2+O22SO3，该反应的平衡常数表达式为K=；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式）23物质AG有图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C

12、单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B、E、G；（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是，阴极物质是，电解质溶液是；（3）反应的化学方程式是（4）将0.23mol B和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12mol D，则反应的平衡常数K=若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）24I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛（1

13、）磷元素的原子结构示意图是（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500生成白磷，反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO26CaSiO3+P4O10 10C+P4O10P4+10CO，每生成1mol P4时，就有mol电子发生转移（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量发生的反应为：C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I 2S2O32+I2S4O62+2I，在一定体积的某维生素C溶液中加入a molL1I2溶液V1mL，充分反应后，用

14、Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b molL1Na2S2O3溶液V2mL该溶液中维生素C的物质的量是mol（4）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3+5SO32+2H+I2+5SO42+H2O，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率某同学设计实验如表所示：0.01molL1KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL0.01molL1Na2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525实验2554025实验355V20该实验的目的是；表中V2=mLII、稀土元素是宝贵的战略资源

15、，我国的蕴藏量居世界首位（5）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备其中NH4Cl的作用是（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离完成反应的离子方程式：Ce3+H2O2+H2OCe（OH）4+25有机化合物AH的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在6575之间，1 mol A完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是，名称是；（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应

16、生成E由E转化为F的化学方程式是；（3）G与金属钠反应能放出气体由G转化为H的化学方程式是；（4）的反应类型是；的反应类型是；（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式；（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构）则C的结构简式为2014-2015学年湖南省益阳六中高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（21×2分=42分）1下列关于有机物的正确说法是（）A聚乙烯可发生加成反应B石油干馏可得到汽油、煤油等C淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇

17、生成【考点】石油的分馏产品和用途；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点【专题】有机物的化学性质及推断【分析】发生加成反应必须具有不饱和键；石油分馏产品汽油、煤油应用广泛；氨基酸与葡萄糖不是同分异构体【解答】解：A乙烯加聚反应生成聚乙烯后，双键变单键后就不能发生加成反应，故A错误；B石油分馏可得汽油和煤油属于物理变化过程，干馏是指隔绝空气加强热，属于化学变化，故B错误；C淀粉属于糖类，完全水解生成葡萄糖；蛋白质完全水解生成氨基酸；两者的产物不可能是同分异构体，故C错误；D乙酸乙酯和油脂都属于酯类，在氢氧化钠溶液反应后均生成醇，前者生成乙醇，后者生成甘油，甘油是

18、丙三醇也是醇类，故D正确；故选D【点评】本题考查常见有机物的性质，石油的分馏在生产生活中有重要的应用2下列叙述错误的是（）A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去【考点】乙烯的化学性质；苯的性质；石油的裂化和裂解；乙醇的化学性质；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途【分析】（1）乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，溴单质在苯中的溶解度比在水中的大，苯使溴水褪色的原理是萃取；（2）淀粉、油脂和蛋白质在

19、一定条件下都能水解，水解的最终产物分别是葡萄糖、高级脂肪酸和甘油、氨基酸；（3）煤油可由石油分馏获得，主要成分为烷烃，性质稳定，密度比金属钠小，可用来保存金属钠；（4）乙酸中含有羧基，乙醇含有羟基，乙酸乙酯中含有酯基，在一定条件下都能发生取代反应，例如：乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应，乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应，乙酸具有酸性，其酸性强于碳酸，故能与Na2CO3反应【解答】解：A、烯烃使溴水褪色的原理是加成反应，苯使溴水褪色的原理是萃取，故A错误；B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质水解的产物是氨基酸，故B正确；C、煤油来自石油的分馏，可用作航空燃料，也可用于保存Na，故C正确；D、乙酸

20、和乙醇的酯化反应是取代反应，乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应，乙酸能，故可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故D正确；故选A【点评】本题考查常见有机物的性质，尤其要注意苯的物理性质，是一种良好的有机溶剂，可做萃取剂3中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示下列叙述正确的是（）AM的相对分子质量是180B1 mol M最多能与2 mol Br2发生反应CM与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4D1 mol M与足量NaHCO3反应能生成2 mol CO2【考点】有机物的结构和性质【分析】根据有机物的结构简式判断分子式，进而可确定有机物的

21、相对分子质量，分子中含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有酯基，可发生水解，水解产物为酚羟基和羧基，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题【解答】解：A根据结构简式可得化学式为C9H6O4，相对分子质量为178，故A错误；B.1molM含有酚羟基的临位和对位氢原子2mol，这些氢原子易被卤素原子取代，碳碳双键还可以和溴发生加成反应，所以一共消耗消耗3molBr2，故B错误；C酚羟基可以消耗2molNaOH，酯基水解消耗1molNaOH，水解又生成1mol酚羟基还要消耗1molNaOH所以共计消耗4molNaOH，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4，故C正确；D酚羟基

22、和碳酸氢钠不能发生反应，故D错误故选C【点评】本题考查有机物的结构和性质，明确M中的官能团及结构中酯基水解后的产物为解答的关键，选项CD为解答的难点和易错点4下列鉴别方法可行的是（）A用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl、SO42和CO32C用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷D用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】鉴别物质时，所要鉴别的物质要与所加入物质的反应具有不同的现象才可以鉴别出，鉴别Al3+和Mg2+需用过量强碱，生成的NaAlO2和Mg（OH）2沉淀，具有不同的

23、现象；用Ba（NO3）2溶液不能鉴别SO42和CO32，因都生成不溶于水的物质；核磁共振是根据不同H的吸收图象，判断出化合物有几种不同的H，1溴丙烷有三种H，2溴丙烷有两种H所以1溴丙烷会有三个吸收峰，而2溴丙烷只有两个；CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO都能被KMnO4酸性溶液氧化而导致KMnO4溶液褪色，则不能鉴别【解答】解：A、氨水分别和Al3+、Mg2+反应生成难溶于水的Al（OH）3和Mg（OH）2，不能鉴别二者，鉴别Al3+和Mg2+需用过量强碱，生成的NaAlO2和Mg（OH）2沉淀，故A错；B、用Ba（NO3）2溶液不能鉴别SO42和CO32，因生成物BaSO

24、4和BaCO3都不溶于水，故B错；C、1溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，故C正确；D、碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都褪色，无法鉴别，故D错故选C【点评】本题考查物质的检验和鉴别，做题时要注意Al（OH）3的性质，碳碳双键、醛基与高锰酸钾反应的性质，很多同学在这两个地方容易出错5下列有机物命名正确的是（）A 1，3，4三甲苯B2甲基2氯丙烷C 2甲基1丙醇D 2甲基3丁炔【考点】有机化合物命名【专题】有机化学基础【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命

25、名原则：长：选最长碳链为主链；多：遇等长碳链时，支链最多为主链；近：离支链最近一端编号；小：支链编号之和最小看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小【解答】解：A 1，3，4三甲苯：该有机物的命名中，取代基的编号之和不是最小的，该有机物正确名称为：

26、1，2，4三甲苯，故A错误；B 2甲基2氯丙烷：官能团氯原子位于2号C，主链为丙烷，在2号含有1个甲基，该有机物名称为：2甲基2氯丙烷，故B正确；C2甲基1丙醇：含有羟基的最长碳链含有4个C，主链为丁醇，羟基在2号C，该有机物名称为：2羟基丁醇，故C错误；D2甲基3丁炔：炔烃的命名中，编号从距离碳碳三键最近的一端开始，碳碳三键位于1号C，甲基位于3号C，该有机物名称为：3甲基1丁炔，故D错误；故选B【点评】本题考查了有机物命名的判断，为高考的重点、难点，题目难度中等，注意掌握常见有机物的命名原则，注意含有官能团的有机物，如炔烃、烯烃，编号应该从距离官能团最近的一端开始6下列各组有机物只用一种试

27、剂无法鉴别的是（）A乙醇、甲苯、硝基苯B苯、苯酚、己烯C苯、甲苯、环己烷D甲酸、乙醛、乙酸【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；物质的组成、结构和性质的关系【分析】有机物鉴别要注意几种从不同性质（包括物理性质和化学性质）和不同的反应现象进行鉴别，如乙醇可以和水互溶、甲苯不溶于水但比水轻、硝基苯溶于水但比水重，可以鉴别；鉴别时注意物质的特性和共性，例如苯、苯酚和己烯可以选浓溴水，苯不和溴水反应、苯酚和浓溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，甲酸、乙醛、乙酸都能和新制氢氧化铜反应，甲酸能溶解新制氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙醛不能溶解氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙酸只能溶解氢氧化铜

28、【解答】解：A、乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水轻、硝基苯不和水互溶但比水重，可以用水来鉴别，故不选A；B、苯、苯酚和己烯可以选浓溴水，苯不和溴水反应、苯酚和浓溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鉴别，故不选B；C、苯、甲苯和环己烷三者性质相似，不能鉴别，选C；D、甲酸、乙醛、乙酸可选新制氢氧化铜，甲酸能溶解新制氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙醛不能溶解氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙酸只能溶解氢氧化铜，可以鉴别，故不选D故选：C【点评】此题考查了化学实验中的物质的检验知识，进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反

29、应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理，鉴别有机物常用的试剂有：水、溴水、酸性高锰酸钾、新制Cu（OH）2、FeCl3溶液等7下列说法正确的是（）A乙烯和乙烷都能发生加聚反应B蛋白质水解的最终产物是多肽C米酒变酸的过程涉及了氧化反应D石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程【考点】乙烯的化学性质；石油的裂化和裂解；乙醇的化学性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点【专题】压轴题【分析】乙烯含有不饱和键，能发生加成和加聚反应；蛋白质在酶的作用下发生水解，最终产物是氨基酸；米酒变酸就由于醇中的羟基被氧化为羧基，涉及到了氧化反应；所谓高分子化合

30、物，是指由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物，油脂不是高分子化合物【解答】解：A、乙烷是饱和烃，不能发生加聚反应，故A错；B、蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故B错；C、酒精生成酸的过程发生了氧化反应，故C正确；D、油脂不是高分子化合物，则油脂皂化不是高分子生成小分子的反应，故D错故选C【点评】本题考查常见有机物的性质，学习中要准确把握，注意积累，易错点为高分子化合物的认识8下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫B镀层破损后，马口铁（镀锡的铁）比白铁（镀锌的铁）更易腐蚀C加热后的纯碱水洗油污比冷碱水效果好DFe

31、Cl3滴入沸水中，煮沸片刻得到红褐色胶体【考点】化学平衡移动原理【专题】化学平衡专题【分析】勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关、与平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释【解答】解：A因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B镀层破损后容易形成原电池放腐蚀，马口铁（镀锡的铁）中Fe比Sn活泼，Fe为负极，容易发生，而比白铁（镀锌的铁）中Zn比Fe活泼，Zn被发生，Fe被保护，故马口铁更易腐蚀，与平衡移动无

32、关，不能能用勒夏特利原理解释，故B选；C碳酸根水解CO32+H2OHCO3+OH，溶液呈碱性，水解过程是吸热过程，升高温度促进碳酸根水解，碱性增强，去油污能力增强，能用勒夏特利原理解释，故C不选；DFeCl3滴入沸水中，存在水解平衡FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，煮沸促进水解进行，得到红褐色胶，能用勒夏特利原理解释，故D不选；故选B【点评】本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动9已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数为KSP=5.61012，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测

33、得pH=13.0，则下列说法不正确的是（）A所加烧碱溶液的pH=13.0B所得溶液中c（Mg2+）=5.61010mol/LC所得溶液中c（H+）=1.01013mol/LD所得溶液中由水电离产生的c（OH）=1.01013mol/L【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A根据烧碱与MgCl2溶液反应生成沉淀，消耗了NaOH溶液；B根据溶度积计算；C根据pH=lgc （H+）计算；D溶液中由水电离产生的c（OH）水=c （H+）水=10PHmolL1【解答】解：A因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH=13，所以所加NaOH溶液pH1

34、3，故A错误；BMg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.61012，溶液中的c （Mg2+）=5.61010 mol/L，故B正确；CpH=13的溶液中，c （H+）=1013mol/L，故C正确；D由水电离产生的c（OH）水=c （H+）水=10PHmolL1=1013mol/L，故D正确故选A【点评】本题考查平衡常数及沉淀的生成，注意溶度积常数的利用，把握影响pH与浓度的关系、水的电离等即可解答，题目难度中等10下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是（）明矾和FeCl3可作净水剂为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3NH4

35、Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用ABCD全有关【考点】盐类水解的应用【专题】盐类的水解专题【分析】明矾和FeCl3可作净水剂依据铝离子、铁离子水解生成胶体分析判断；加入盐酸抑制铁离子的水解；盐酸抑制氯化铝的水解；铵根离子水解显酸性；碳酸钠、硅酸根离子水解显碱性和玻璃中的二氧化硅反应；碳酸氢根离子恒温铝离子发生双水解生成二氧化碳；铵根离子、硫离子水解【解答】解：明矾和FeCl3可作净水剂依据铝离子、铁离

36、子水解生成胶体具有较大的表面积，具有吸附悬浮杂质的作用；故有关；加入盐酸抑制铁离子的水解；Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，故有关；盐酸抑制氯化铝的水解；Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，故有关；铵根离子水解显酸性；和氧化铜反应，故有关；碳酸钠、硅酸根离子水解显碱性和玻璃中的二氧化硅反应，把玻璃瓶塞和瓶口粘结，故有关；碳酸氢根离子恒温铝离子发生双水解生成二氧化碳，故有关；铵根离子水解显酸性、硫离子水解溶液显碱性，故有关；所以以上都与盐的水解有关，故选D【点评】本题考查了盐类水解的分析判断，水解离子的特征性质和溶液酸碱性的分析判断，理解盐类水解的实质是弱离子结合水中氢离子或氢氧根离子

37、生成弱电解质，题目难度中等11将0.2molL1的HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）Ac（HCN）c（CN）Bc（Na+）c（CN）Cc（HCN）=c（CN）=c（Na+）Dc（HCN）+c（CN）=0.2 molL1【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】将0.2 molL1 HCN溶液和0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（HCN）=0.05 molL1，c（NaCN）=0.05 molL1，由于混合后溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度，结合电荷守恒

38、c（H+）+c（Na+）=c（CN）+c（OH）和物料守恒c（HCN）+c（CN）=2c（Na+）解答该题【解答】解：0.2 molL1 HCN溶液和0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合，由于混合后溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度，ANaCN水解程度大于HCN的电离程度，则c（HCN）c（CN），故A错误；B由上述分析知c（CN）0.05 molL1，而c（Na+）=0.05 molL1，则c（Na+）c（CN），故B正确；C由于溶液显示碱性c（H+）c（OH），根据电荷守恒可得：c（H+）+c（Na+）=c（CN）+c（OH），则c（Na+）c（CN），根据物料守恒

39、可得：c（HCN）+c（CN）=2c（Na+），则c（HCN）c（Na+）c（CN），故C错误；D两溶液混合后溶液体积扩大1倍，根据C、N元素守恒可知：c（HCN）+c（CN）=0.1 molL1，故D错误；故选B【点评】本题考查离子浓度大小比较，为高考常见题型，综合考查学生的分析能力，题目难度中等，注意掌握判断溶液中离子浓度大小的方法，明确溶液电荷守恒和物料守恒的运用12把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则该混合溶液中钾离子浓度为（）A0.1（b2a）mo

40、lL1B10（2ab）molL1C10（ba）molL1D10（b2a）molL1【考点】有关混合物反应的计算【分析】混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同，一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2+SO42=BaSO4，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=（Na2SO4）；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag+Cl=AgCl，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl）=n（Ag+），再利用电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度【解答】解：混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同一份加入含a mol 硫酸

41、钠的溶液，发生反应Ba2+SO42=BaSO4，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=（Na2SO4）=amol；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag+Cl=AgCl，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl）=n（Ag+）=bmol，根据电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl），每份溶液中n（K+）=bmol2amol=（b2a）mol，故钾离子浓度为=10（b2a） molL1，故选D【点评】本题考查离子反应的有关计算，难度中等，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键13NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A18g H2O中含有的质子数为10NAB标准

42、状况下，11.2L氯仿中含有CCl键的数目为1.5NAC46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、求出水的物质的量，然后根据水为10质子微粒来分析；B、标况下氯仿为液态；C、NO2和N2O4的最简式均为CH2；D、根据反应后钠元素的价态为+1价来分析【解答】解：A、18g水的物质的量为1mol，而水为10质子微粒，故1mol水中含10mol质子即10NA个，故A正确；B、标况下氯仿为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故

43、B错误；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为n=1mol，则含3mol原子即3NA个，故C正确；D、由于反应后钠元素的价态为+1价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故D正确故选B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大14据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）ABCD【考点】化学反应中能量转化的原因；催化剂的作用【分析】水的分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应中加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变【解答】解：A、水的分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，与图不符，故A错；B、加入催化剂反应热不变，并且图象符合反应物的总能量小于生成物的总能量，故B正确；C、化学反应一定伴随着能量变化，反应物的总能量与生成物的总能量不相等，故C错；D、加入催化剂降低反应的活化能，图象不符合，故D错故选：B【点评】本题