福建省福州八中2014_2015学年高二化学下学期期末试卷含解析.doc

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1、2014-2015学年福建省福州八中高二（下）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分）1下列化学用语描述中正确的是（）A含18个中子的氯原子的核素符号：ClB比例模型可以表示CO2 分子或SiO2分子CHCO3的电离方程式为：HCO3+H2OCO32+H3O+D次氯酸的结构式：HClO2在研究物质变化时，人们可以从不同的角度，不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是（）A化学反应的实质是旧键的断裂和新化学键生成B所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒C在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反

2、应是吸热反应D化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化3下列溶液一定呈酸性的是（）ApH小于7的溶液B含有H+的溶液C滴加酚酞显无色的溶液Dc（H+）c（OH）溶液4某原电池反应原理示意图如图下列有关该原电池的说法正确的是（）A将电能转化为化学能B电子从锌片经导线流向铜片C一段时间后，铜片质量减轻D锌片发生还原反应5硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O下列各组实验中最先出现浑浊的是（）A205 mL 0.1 molL1的Na2S2O3溶液，10mL 0.1 molL1的H2SO4溶液，5mL H2OB20

3、5 mL 0.2molL1的Na2S2O3溶液，5 mL 0.2 molL1的H2SO4溶液，10mLH2OC305mL0.1 molL1的Na2S2O3溶液，10mL 0.1 molL1的H2SO4 溶液，5mLH2OD305 mL0，2 molL1的Na2S2O3溶液，5 mL 0.2 molL1的H2SO4溶液，10mL H2O6在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且c（H+）增大，应采取的措施是（）A加入0.1mol/L HClB加入NaOH溶液C升温D加水7一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H22NH3（正反应

4、是放热反应）下列有关说法正确的是（）A降低温度可以加快反应速率B达到化学反应限度时，生成2molNH3C向容器中再加入N2，可以加快反应速率D1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量8下列所加的物质属于催化剂的是（）A电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4B利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体C实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体D纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜9某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+Fe3Fe2+，能实现该反应的原电池是（）A正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeSO4

5、溶液C正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液D正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液10下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）ACa2+、HCO、Cl、K+BAl3+、AlO、HCO、Na+CFe2+、NH、SO、S2DFe3+、SCN、Na+、CO二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32分）11如图，小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化铵固体与氢氧化钡晶体Ba（OH）28H2O），并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰由此可知（）A该反应中，化学能转变成热能B反应物的总能量低于生成物的总能量C氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应D反应的热化学方

6、程式为 2NH4Cl+Ba（OH）2BaCl2+2NH3H2OQ12在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知断裂1mol氢氢键吸收的能量为akJ，断裂1mol氯氯键吸收的能量为bkJ，形成1mol氢氯键放出的能量为ckJ，则生成1molHCl放出的能量为（）A（cab）kJB（a+bc）kJC（2cab）kJDkJ13一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4e+H2OCH3COOH+4H+下列有关说法正确的是（）A检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B若有 0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗 4.48 L氧气C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+

7、O2CH3COOH+H2OD正极上发生的反应为：O2+4e+2H2O4OH14下列解释事实的方程式不正确的是（）A测0.1mol/L 氨水的pH为11：NH3H2ONH4+OHB将Na块放入水中，放出气体：2Na+2H2O2NaOH+H2C用CuCl2 溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+2ClDAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 15在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2molL1、0.1molL1、0.2molL1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是

8、（）ASO2为0.4 molL1，O2为0.2 molL1BSO2为0.25 molL1CSO3为0.4 molL1DSO2、SO3均为0.15 molL116如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是（）A正极通入H2，发生还原反应B负极通入H2，发生还原反应C导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极D总反应式为2H2+O2=2H2O17已知Ksp（AgCl）=1.561010，Ksp（AgBr）=7.71013，Ksp（Ag2CrO4）=9.01012某溶液中含有Cl、Br和CrO42浓度均为0.010molL1，向该溶液中逐滴加入0.010molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生

9、沉淀的先后顺序为（）ACl、Br、CrO42BCrO42、Br、ClCBr、Cl、CrO42DBr、CrO42、Cl18化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜AABBCCDD19下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）醋酸与水能以任意比互溶；醋酸

10、溶液能导电；醋酸稀溶液中存在醋酸分子；常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢ABCD20将浓度为0.1molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）Ac（H+）BCD21向20mL NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示下列判断正确的是（）A在M点，两者恰好反应完全B滴定前，酸中c（H+） 等于碱中c（OH）CNaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/LD在N点，c（CH3COO）c（Na+

11、）c（H+）c（CH3COOH）22水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c（H+）c（OH）=常数，下列说法错误的是（）A图中温度T1T2B图中五点Kw间的关系：BCA=D=EC曲线a、b可以表示纯水的电离情况D若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=11的KOH溶液等体积混合后，溶液显酸性23室温下，稀氨水中存在电离平衡NH3H2ONH4+OH，有关叙述正确的是（）A加入氯化铵固体，溶液中减小B加水不断稀释，溶液碱性一定增强C加水稀释，平衡常数Kb增大D加入NaOH固体，平衡逆向移动24下列说法中，正确的是（）A已知25时NH4CN水溶液显碱性，则25时的电离常数K（NH3H2O

12、）K（HCN）B25时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01molL1氨水中的Ksp比在20mL 0.01molL1 NH4Cl溶液中的Ksp小CpH试纸测得新制氯水的pH为4.5DFeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O325已知25时，电离常数Ka（HF）=3.6104，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.461010现向1L0.2molL1HF溶液中加入1L0.2molL1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是（）A25时，0.1molL1HF溶液中pH=1BKsp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化C该体系中有CaF2沉淀产生D该体系中，Ksp（CaF2）=2

13、6次氯酸可用于杀菌消毒已知25C时：HClO（aq）+OH（aq）ClO（aq）+H2O（l）H=Q1kJmol1H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1下列说法正确的是（）A在25C时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：HClO（aq）+（aq）+ClO（aq）H=（57.3+Q1）kJmol1B将20ml 1mol/L HClO与10ml 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在：c（H+）+c （Na+）c （ClO）+c （OH）C已知酸性H2SO3HClOHSO3，则向Na2SO3溶液中加入HClO的离子方程式为：SO32+HClOHSO3+ClOD已知酸

14、性CH3COOHHClO，则等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中：c（Na+）c（ClO）c（CH3COO）c（OH）c（H+）三、填空题（共58分）27乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法生产已知：甲醇脱水反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H1=23.9kJmol1甲醇制烯烃反应2CH3OH（g）C2H4（g）+2H2O（g）H2=29.1kJmol1乙醇异构化反应CH3CH2OH（g）CH3OCH3（g）H3=+50.7kJmol1则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）H=28乙烯气相直接水合反应，在其他条件相同时，分别测

15、得C2H4的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线如图结合曲线归纳平衡转化率T曲线变化规律：（a）；（b）；（1）若要进一步提高乙烯的转化率，可以采取的措施有A增大乙烯的浓度 B分离出乙醇 C加催化剂 D缩小容器体积（2）已知乙酸是一种重要的化工原料，该反应所用的原理与工业合成乙酸的原理类似；常温下，将amolCH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的bmolL1的盐酸使溶液呈中性（不考虑醋酸和盐酸的挥发），用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka=（3）已知t时，反应FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.25t时，反应达到平衡时n（CO）：n

16、（CO2）=若在1L密闭容器中加入0.02mol FeO（s），t时反应达到平衡此时FeO（s）转化率为50%，则通入CO的物质的量为29次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银H3PO2中，P元素的化合价为；利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为（填化学式）（3）（H3PO2）的工业制法是：将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化

17、钡溶液反应的化学方程式：30为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质（1）CO在09min内的平均反应速率v（CO）= molL1min1（保留两位有效数字）；（2）该反应在第24min时达到平衡状态，CO2的体积分数为（保留三位有效数字），化学平衡常数K=（保留两位有效数字）（3）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2，已知常温下0.1molL1的HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数Ka约为31海水资源丰富，海水中主要含

18、有Na+、K+、Mg2+、Cl、SO42、Br、CO32HCO3等离子合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证火力发电燃烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：（1）天然海水的pH8，呈弱碱性用离子方程式解释主要原因（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）=（用含硫微

19、粒浓度的代数式表示）（4）相同物质的量的SO2与NH3溶于水发生反应的离子方程式为，所得溶液中c（H+）c（OH）= （填字母编号）Ac（SO32）c（H2SO3） Bc（SO32）+c（NH3H2O）c（H2SO3）Cc（HSO3）+c（SO32）c（NH4+） Dc（HSO3）+2c（SO32）c（NH4+）重金属离子对河流及海洋造成严重污染某化工厂废水（pH=2.0，1g/mL）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.1mol/L排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：难溶电解质AgIAgOHAg2SpbI2Pb（OH）2PbSKsp8.310175.61086.3

20、10507.11091.210153.41028（5）你认为往废水中投入（填字母序号），沉淀效果最好ANaOH BNa2S CKI DCa（OH）2（6）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=（7）如果用食盐处理只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（1gmL1）若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0108mol/L，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=（已知KSP（AgCl）=1.81010）33高温焙烧含硫废渣会产生SO2废气，为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收SO2，并制

21、备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：已知，浸出液的pH2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见表： 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe2+ 7.6 9.7 Fe3+ 2.7 3.7 Al3+ 3.8 4.7 Mn2+ 8.3 9.8请回答下列问题：（1）高温焙烧：在实验室宜选择的主要仪器是（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并调节溶液pH，pH应调节的范围是（4）滤渣的主要成分有硫酸钙、（5）工业生产中为了确定需要向浸出液中加入多少MnO2粉，可准确量取10.0

22、0mL浸出液用0.02mol/L酸性KMnO4溶液滴定，判断滴定终点的方法是若达滴定终点共消耗10.00mL酸性KMnO4溶液，请计算浸出液中Fe2+浓度是2014-2015学年福建省福州八中高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分）1下列化学用语描述中正确的是（）A含18个中子的氯原子的核素符号：ClB比例模型可以表示CO2 分子或SiO2分子CHCO3的电离方程式为：HCO3+H2OCO32+H3O+D次氯酸的结构式：HClO【考点】核素；结构式；电离方程式的书写；球棍模型与比例模型【专题】化学用语专题【分析】A、原子符号ZAX，

23、左下角Z代表质子数，左上角A为质量数，X代表元素符号，其中质量数=质子数+中子数；B、CO2 为分子晶体，可以利用表示，SiO2为原子晶体；C、碳酸氢根电离生成碳酸根和氢离子；D、次氯酸中O分别与H和Cl形成共价键【解答】解：A、含18个中子的氯原子，其质量数为17+18=35，故该核素的符号为1735Cl，故A错误；B、CO2 为分子晶体，可以利用表示，SiO2为原子晶体，不能用此表示，故B错误；C、碳酸氢根电离生成碳酸根和氢离子，题中H3O+为水合氢离子，故C正确；D、次氯酸中O最外层2个单电子，分别与H和Cl形成共价键，即结构式为HOCl，故D错误，故选C【点评】本题考查常用化学用语，难

24、度中等，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意D选项从原子的外层电子结构分析2在研究物质变化时，人们可以从不同的角度，不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是（）A化学反应的实质是旧键的断裂和新化学键生成B所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒C在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应D化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】A、化学反应的实质是原子的重新组合，旧键断裂新键形成；B、根据化学反应的实质是原子重新组合分析，反应中不仅质

25、量守恒而且能量守恒也守恒；C、成键放出热量，断键吸收热量；D、根据物质三态之间的转变也存在热量的变化；【解答】解；A、化学反应中一定有化学键变化，即实质是化学键旧键的断裂和新键的生成，故A正确；B、因化学反应实质是原子重新组合，原子最外层电子发生变化，反应中不仅质量守恒而且能量守恒也守恒，故B正确；C、若反应时破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，则化学反应为吸收储存能量的反应，该反应是吸热反应，故C正确；D、因物质三态之间的转变也存在热量的变化，而物质三态之间的转变是物理变化，入冰变化为液态水吸热，故D错误；故选D【点评】本题考查能量变化的原因和放热反应，难度不大，注意反应实质

26、理解和反应过程中能量变化的分析判断3下列溶液一定呈酸性的是（）ApH小于7的溶液B含有H+的溶液C滴加酚酞显无色的溶液Dc（H+）c（OH）溶液【考点】溶液pH的定义【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A溶液的酸碱性取决于溶液中C（H+）和c（OH）的相对大小，与溶液的pH大小无关；B任何水溶液中都含有氢离子；C常温下，酚酞试液的变色范围是810，其颜色分别为无色、浅红色、红色；D溶液的酸碱性取决于溶液中C（H+）和c（OH）的相对大小【解答】解：A溶液的酸碱性取决于溶液中C（H+）和c（OH）的相对大小，与溶液的pH大小无关，所以pH小于7的溶液不一定是酸溶液，故A错误；B无论酸、碱还是

27、盐溶液中都含有氢离子，所以不能根据是否含有氢离子判断溶液的酸碱性，故B错误；C常温下，酚酞试液的变色范围是810，其颜色分别为无色、浅红色、红色，所以溶液颜色为无色时，溶液可能呈碱性或中性，故C错误；D溶液的酸碱性取决于溶液中C（H+）和c（OH）的相对大小，当溶液中C（H+）c（OH）时，溶液呈酸性，当C（H+）=c（OH）时溶液呈中性，当C（H+）c（OH）时，溶液呈碱性，故D正确故选D【点评】本题考查了溶液酸碱性的判断，难度不大，注意溶液的酸碱性取决于溶液中C（H+）和c（OH）的相对大小，与溶液的pH大小无关4某原电池反应原理示意图如图下列有关该原电池的说法正确的是（）A将电能转化为化

28、学能B电子从锌片经导线流向铜片C一段时间后，铜片质量减轻D锌片发生还原反应【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极【解答】解：A该装置中锌易失电子作负极，铜作正极，为原电池装置，是将化学能转变成电能，故A错误；B电子从负极锌沿导线流向正极铜，故B正确；C锌失电子生成锌离子进入溶液，导致锌的质量逐渐减小，铜片质量不变，故C错误；D锌失电子发生氧化反应而作负极，故D错误；故选B【点评】本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分

29、析解答，熟记原电池原理，难点是电极反应式的书写5硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O下列各组实验中最先出现浑浊的是（）A205 mL 0.1 molL1的Na2S2O3溶液，10mL 0.1 molL1的H2SO4溶液，5mL H2OB205 mL 0.2molL1的Na2S2O3溶液，5 mL 0.2 molL1的H2SO4溶液，10mLH2OC305mL0.1 molL1的Na2S2O3溶液，10mL 0.1 molL1的H2SO4 溶液，5mLH2OD305 mL0，2 molL1的Na2S2O3溶液，5 mL 0.2 mo

30、lL1的H2SO4溶液，10mL H2O【考点】化学反应速率的影响因素【分析】根据选项中的数据可知，有温度、浓度影响反应速率，浓度越大、温度越大，则反应速率越大，以此来解答【解答】解：温度对反应速率影响较大，先比较温度，由题中的数据可知，3020，则C、D 的反应速率大于A、B中的反应速率，又由于D中Na2S2O3的浓度大，则D中反应速率大于C中反应速率，所以D中反应速率最大，故选D【点评】本题考查影响反应速率的因素，注意选项中浓度、温度的比较即可解答，明确温度、浓度对反应速率的影响即可解答，题目难度不大6在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且c（H+）增大，应采取的措施

31、是（）A加入0.1mol/L HClB加入NaOH溶液C升温D加水【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】醋酸为弱电解质，在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，加入的物质和醋酸根离子反应或升高温度才能使醋酸的电离平衡向右移动且c（H+）增大，据此分析解答【解答】解：A加入稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，导致醋酸的电离程度减小，故A错误；B加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氢离子反应生成水，能促进醋酸的电离，但氢离子浓度减小，故B错误；C醋酸的电离是吸热反应，升高温度能促进醋酸的电离，且氢离子浓度增大，故C正确；D加水，促进了醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，故D

32、错误；故选C【点评】本题考查了影响弱电解质电离及其因素，题目难度不大，注掌握确弱电解质的电离平衡及其影响因素，明确本题中要求“要促进醋酸电离，且c（H+）增大”的含义，试题培养了学生灵活应用能力7一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H22NH3（正反应是放热反应）下列有关说法正确的是（）A降低温度可以加快反应速率B达到化学反应限度时，生成2molNH3C向容器中再加入N2，可以加快反应速率D1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】A、降温化学

33、反应速率减慢；B、可逆反应的反应物不能完全转化；C、增大浓度，反应速率加快；D、反应放热，说明反应物能量高于生成物【解答】解：A、降温化学反应速率减慢，故A错误；B、合成氨是可逆反应，可逆反应的反应物不能完全转化为生成物，所以1mol N2和3mol H2发生反应生成的氨气少于2mol，故B错误；C、增大浓度，反应速率加快，在体积一定的密闭容器中再加入 N2反应速率加快，故C正确；D、反应放热，说明1mol N2和3mol H2的总能量高于2mol NH3的总能量，故D错误；故选C【点评】本题考查了影响化学反应速率的因素、可逆反应的特点、反应焓变与反应物生成物能量关系，题目难度不大8下列所加的

34、物质属于催化剂的是（）A电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4B利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体C实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体D纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜【考点】催化剂的作用【专题】化学反应速率专题【分析】A增大溶液中离子浓度能增大溶液的导电性；BH2O2分解时MnO2固体不参与反应；C根据反应中MnO2固体的化合价变化分析；DZn、Cu和稀硫酸能构成原电池【解答】解：A电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4，是为了增大溶液中离子浓度以增大溶液的导电性，Na2SO4不作催化剂，故A错误；BH2O2分解时MnO2固体不参与反应，而且MnO2能加快H2O

35、2分解速率，则MnO2固体属于催化剂，故B正确；C实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体，MnO2中Mn的化合价降低，作氧化剂，则MnO2不作催化剂，故C错误；D纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜，Zn与硫酸铜反应生成少量的Cu，Zn、Cu和稀硫酸能构成原电池，则硫酸铜不是催化剂，故D错误故选B【点评】本题考查了反应中物质的作用，侧重于考查催化剂的判断，题目难度不大，注意催化剂在反应前后性质和质量都不变9某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+Fe3Fe2+，能实现该反应的原电池是（）A正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeSO4溶液

36、C正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液D正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】根据2Fe3+Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，据此分析解答【解答】解：根据2Fe3+Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，A铁作负极，铜作正极，电解质为可溶性的氯化铁，则符合题意，故A选；B铁作负极，碳作正极，电解质为FeSO4溶液，不能发生氧化还原

37、反应，不则符合题意，故B不选；CZn作负极，Fe作正极，电解质为可溶性的硫酸铁，所以不能构成该条件下的原电池，则不符合题意，故C不选；DCu作负极，银作正极，电解质为CuSO4溶液，不能发生氧化还原反应，不能构成该条件下的原电池，故D不选；故选A【点评】本题考查了原电池中正负极及电解质溶液的判断，根据得失电子判断正负极及电解质，难度中等10下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）ACa2+、HCO、Cl、K+BAl3+、AlO、HCO、Na+CFe2+、NH、SO、S2DFe3+、SCN、Na+、CO【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】如离子之间不发生复分解反应生成沉淀、气体、弱电解

38、质，或不发生氧化还原反应、互促水解反应，则可大量共存，结合离子的性质解答该题【解答】解：A离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；BAl3+与AlO2、HCO3发生互促水解反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；CFe2+与S2反应生成FeS而不能大量共存，故C错误；DFe3+与SCN发生络合反应，与CO32反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误故选A【点评】本题考查离子共存问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于元素化合物知识的综合应用的考查，注意把握离子的性质和反应类型，本题易错点为B、D，注意发生互促水解和络合反应的特点，难度不大二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32

39、分）11如图，小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化铵固体与氢氧化钡晶体Ba（OH）28H2O），并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰由此可知（）A该反应中，化学能转变成热能B反应物的总能量低于生成物的总能量C氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应D反应的热化学方程式为 2NH4Cl+Ba（OH）2BaCl2+2NH3H2OQ【考点】吸热反应和放热反应【专题】化学反应中的能量变化【分析】通过玻璃片上结冰现象可以确定反应是吸热的；吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量【解答】解：A通过玻璃片上结冰现象可知该反应为吸热反应，故热能转变为化学能，故A错误；B该反应是一个吸热反应，则反应物的总能量小

40、于生成物的总能量，故B正确；C该反应是一个吸热反应，故C错误；D氯化铵与氢氧化钡晶体反应生成氯化钡、一水合氨和水，该反应为吸热反应，反应的热化学方程式为：2NH4Cl+Ba（OH）28H2OBaCl2+2NH3H2O+8H2OQ，故D错误，故选B【点评】本题考查学生吸热反应和物质能量的转化，可以根据所学知识进行回答，难度不大12在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知断裂1mol氢氢键吸收的能量为akJ，断裂1mol氯氯键吸收的能量为bkJ，形成1mol氢氯键放出的能量为ckJ，则生成1molHCl放出的能量为（）A（cab）kJB（a+bc）kJC（2cab）kJDkJ【考点】反应热和焓变【专

41、题】化学反应中的能量变化【分析】根据H=反应物的键能生成物的键能求算即可【解答】解：H2与Cl2生成HCl的反应的化学方程式为：H2+Cl2=2HCl 其焓变H=反应物的键能生成物的键能=（a+b2c）KJ/mol，则生成1molHCl放出的能量为：（a+b2c）/2KJ，故选：D【点评】本题主要考查化学反应中焓变与化学键的关系，注意化学键的数目，题目难度不大13一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4e+H2OCH3COOH+4H+下列有关说法正确的是（）A检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B若有 0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗 4.48 L

42、氧气C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2OD正极上发生的反应为：O2+4e+2H2O4OH【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH4e+H2OCH3COOH+4H+，正极应为O2得电子被还原，电极反应式为：O2+4e+4H+2H2O，正负极相加可得电池的总反应式为：CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O，可根据电极反应式判断离子和电子的转移问题【解答】解：A原电池中，阳离子向正极移动，故A错误；B氧气得电子被还原，化合价由0价降低到2价，若有0.4mol电子转移，则应有0.1mol氧气被还原，在标准状况下的体积

43、为2.24L，故B错误；C酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH4e+H2OCH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，总反应式为：CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O，故C正确；D燃料电池中，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为：O2+4e+4H+2H2O，故D错误；故选C【点评】本题考查酸性乙醇燃料电池知识，题目难度中等，注意题中乙醇被氧化为乙酸的特点，答题中注意审题，根据题给信息解答14下列解释事实的方程式不正确的是（）A测0.1mol/L 氨水的pH为11：NH3H2ONH4+OHB将Na块放入水中，放出气体：2Na+2H2O2NaOH+H2C用CuCl2 溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+2ClDAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH+