第五章化工生产中的重要非金属元素单元检测题 人教版（2019）高中化学必修第二册.docx

《第五章化工生产中的重要非金属元素单元检测题 人教版（2019）高中化学必修第二册.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第五章化工生产中的重要非金属元素单元检测题 人教版（2019）高中化学必修第二册.docx（11页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元检测题一、单选题(共15小题) 1.已知硅酸盐中硅元素的化合价为4价，则硅酸的化学式为()A H2SiO4B H4SiO3C H2SiO3D Na2SiO32.相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，在一定条件下反应，所得到的气体的物质的量最多的是()A 浓硫酸B 稀硫酸C 浓硝酸D 稀硝酸3.下列关于硝酸性质的说法不正确的是()A 硝酸能与水易任意比互溶B 质量分数足够大时可形成发烟硝酸C 不易挥发，有刺激性气味D 浓硝酸因分解生成的二氧化氮又溶于硝酸而呈黄色4.如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管

2、内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的是()A 氢氧化钠溶液、二氧化碳B 水、氨气C 氢氧化钠溶液、一氧化氮D 水、二氧化氮5.下列有关浓硫酸性质的叙述错误的是()A 在反应：NaClH2SO4(浓)NaHSO4HCl中，浓硫酸表现酸性B 在反应：HCOOHCOH2O中，浓硫酸只表现脱水性C 在反应：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O中，浓硫酸只表现氧化性D 浓硫酸具有吸水性，因而能使CuSO45H2O转化为CuSO46.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是()A S2HSB Na2SO3SO2C SO2SD H2SS7.能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(N

3、H4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是()A BaCl2溶液B Ba(NO3)2溶液C Ba(OH)2溶液D AgNO3溶液8.下列有关硅和硅的化合物的用途错误的是()A 硅单质作耐火材料B 晶体硅作半导体材料C 二氧化硅作光导纤维材料D 高纯硅作计算机芯片材料9.下列反应中，SO2作还原剂的是()A SO2NaOH=NaHSO3B SO2H2O2=H2SO4C SO22H2S=3S2H2OD 2Mg3SO2=S2MgSO310.下列说法正确的是()A Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C Fe与稀

4、HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D 将分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水11.下列关于硫的叙述中不正确的是()A 试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B 硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在C 化石燃料的大量燃烧是空气中二氧化硫含量升高的原因D 分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫要用到二硫化碳、水及过滤操作12.二氧化硅与二氧化碳组成相似，结构不同。下列反应原理不同的是()A SiO22CSi2CO与NaClKKClNaB SiO2 CaCO3CaSiO3CO2与Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3

5、C SiO22OH=SiO32-H2O与CO22OH=CO32-H2OD SiO22CSi2CO与SiO2 Na2CO3Na2SiO3CO213.下列说法不正确的是()A SO2和CO2均有毒B SO2和CO2均能与澄清石灰水反应，并有白色沉淀生成C SO2具有漂白性，但通入石蕊溶液中却不能使之褪色D SO2和Cl2均能使品红溶液褪色14.常温下能被浓硝酸迅速溶解的是()A 铝B 银C 金D 铁15.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有()A 还原性B 氧化性C 漂白性D 酸性二、实验题(共3小题) 16.甲同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与镁反应时，可得到二氧化氮、一氧化氮、氮气三种气

6、体。该同学用下列仪器组装装置来直接验证有二氧化氮、一氧化氮生成并制取氮化镁 (假设实验中每步转化均是完全的) 。查阅文献得知：二氧化氮沸点为21.1 、熔点为11 ，一氧化氮沸点为151 、熔点为164 ；镁也能与二氧化碳反应；氮化镁遇水反应生成氢氧化镁和氨气。(1)实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入二氧化碳气体以排出装置内的空气，停止通入二氧化碳的标志是_。(2)为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是A_E，确定还原产物中有二氧化氮的现象是_，实验中要多次使用装置F，第二次使用F的目的是_。(3)实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的

7、离子方程式：_。(4)甲同学在A中开始反应时，马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高，原因是_。(5)设计一种实验方案，验证镁与硝酸反应时确实有氮气生成：_。17.实验室制取氨气通常有两种方法：用固体氢氧化钙与氯化铵共热；在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。(1)上面的制取装置图中，方法应选用装置_(填“A”或“B”，下同)；方法应选用装置_。(2)加热氯化铵与氢氧化钙混合物制取氨气的反应方程式是_。(3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是_（填字母）。A浓硫酸B碱石灰C五氧化二磷(4)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是_。18.某学习小组探究氨的还原性及检验产

8、物的性质，按下图装置进行实验(图中夹持装置已略去)。将B处的三氧化二铬加热至红热，再鼓入空气，已知：无水氯化钙可吸收氨气和水。回答下列问题：(1)B中发生反应的化学方程式是_。(2)证明氨气发生催化氧化的现象是_，反应的方程式是_。(3)E中铜发生反应的离子方程式是_。(4)E中缓缓通入空气的目的是_。三、计算题(共3小题) 19.(1)32 g铜投入一定浓度的硝酸溶液中，铜完全溶解，共收集到NO和NO2的混合气体8.96 L气体(标准状况)。计算产生NO的体积(标准状况)_ L；将盛有此混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为_L。(

9、2)向100 mL 0.8 molL1硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反应后，放出标准状况下的气体224 mL，且测得溶液中铁只以Fe2形式存在，为使Fe2完全沉淀，可向反应后的溶液中加入0.1 molL1的NaOH溶液_mL。20.用氨氧化法制硝酸时，如果氨的利用率是80%，则用3.4吨氨制得45%的硝酸多少吨？21.将容积为12 mL试管充满氧气和二氧化氮的混合气体，倒置于水中充分反应。(1)若无气体剩余，原混合气体中二氧化氮和氧气的体积各为多少？(2)若气体剩余2 mL，原混合气体中二氧化氮和氧气的体积各为多少？四、填空题(共3小题) 22.某硫酸工厂周围的空气

10、中含有较多的二氧化硫，环保部门为了测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000 L(内含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通过足量溴水(反应的化学方程式为SO2Br22H2O=2HBrH2SO4)，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233 g。试回答下列问题：(1)加入过量氯化钡溶液的目的是_。(2)过滤后，若在滤液中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明_。(3)过滤后，一般要用蒸馏水洗涤沉淀23次，以除去附着在沉淀上的可溶性物质。请说明应通过何种方法验证可溶性物质是否已被除尽。(4)计算此空气中二氧化硫的体积分

11、数。23.在浓硝酸中放入铜片：(1)反应开始时的化学方程式为_，实验现象为_。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为_。(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_。24.下表列出三种燃煤烟气脱硫方法的原理。方法中氨水吸收燃煤烟气中SO2有化学反应为2NH3SO2H2O=(NH4)2SO3(NH4)2SO3SO2H2O=2NH4HSO3能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有_(填字母)。A增大氨水浓度B升高反应温度C使燃煤烟气与氨水充分接触D通入空气使HSO3-转化为SO42-采用方法脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是_(用离子方程

12、式表示)。答案解析1.【答案】C【解析】硅酸盐可由硅酸与碱中和反应生成，即硅酸中硅元素化合价为4价。含氧酸中，H为1价，O为2价；H2SiO4中的化合价的代数和为2482，A不正确； H4SiO3中的化合价的代数和为4462，B不正确；H2SiO3中的化合价的代数和为2460，C正确；Na2SiO3是盐，不是酸，D不正确。2.【答案】C【解析】稀H2SO4与Cu不反应，无气体放出；Cu与浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3反应时，Cu失去电子数相同，根据电子守恒，元素化合价降低越少，还原产物的物质的量越多，浓H2O4O22，浓HO3O21，稀HO3O3，所以与浓HNO3反应放出的气体最多。3.

13、【答案】C【解析】硝酸是一种易挥发、有刺激性气味的液体，在空气中敞口放置，其浓度会不断减小；浓硝酸不稳定，见光易分解生成二氧化氮、氧气和水，生成的二氧化氮又溶于硝酸而呈黄色。4.【答案】C【解析】要使试管内的水立刻沸腾，则试管中气体压强要显著下降，即气体B要被液体A大量消耗。5.【答案】C【解析】浓硫酸与氯化钠中元素化合价无变化，浓硫酸只提供H，表现为酸性，A项正确；甲酸中的H和O能被浓硫酸以H2O的形式脱出，B项正确；金属与浓硫酸的反应，浓硫酸既表现氧化性也表现酸性，C项错误；CuSO45H2O中的水分子被浓硫酸夺取表现为吸水性，D项正确。6.【答案】D【解析】本题要求加入氧化剂发生的变化，

14、一定是硫元素化合价升高的变化。7.【答案】C【解析】Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成；Ba(OH)2溶液和NH4NO3溶液混合产生有刺激性气味的气体；Ba(OH)2溶液和KCl溶液混合无明显现象；Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合既有白色沉淀生成，又产生刺激性气味的气体。8.【答案】A【解析】单质硅是很好的半导体材料，是生产光导纤维的原料；高纯硅是制作计算机芯片的材料；在高温下，硅能与氧气反应生成二氧化硅，硅单质不能作耐火材料。9.【答案】B【解析】选项B中，二氧化硫中硫元素化合价升高，二氧化硫作还原剂。10.【答案】D【解析】二氧化硫与品红发生化合反应生成不

15、稳定的物质，不发生氧化还原反应，故A错误；常温下铜与浓硫酸不反应，故B错误；铁与稀硝酸反应生成NO，没有生成氢气，不是置换反应，故C错误；液面均迅速上升，说明烧瓶内压强减小，可说明气体易溶于水，故D正确。11.【答案】B【解析】硫在自然界中既能以化合态(主要为硫化物和硫酸盐)又能以游离态(火山喷口附近或地壳岩层)的形式存在。硫俗称硫黄，是一种黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，常用二硫化碳除去试管内壁附着的硫单质。12.【答案】B【解析】A中都是高温固相反应，生成气体是反应趋于完全的条件，原理相同，不合题意；B中前者属于高温固相反应，生成二氧化碳气体是反应趋于完全的条件，后者是溶液

16、中的强酸制弱酸的复分解反应，原理不同，符合题意；C中都是酸性氧化物与碱的反应，原理相同，不合题意；D中两个反应表面原理不一样，前者是氧化还原反应，后者是非氧化还原反应。但本质上两种反应都属于高温固相反应，生成气体是反应趋于完全的条件，原理相同，不符合题意。13.【答案】A【解析】二氧化硫有毒，二氧化碳无毒，A项错误；二氧化硫和二氧化碳均能与澄清石灰水反应产生白色沉淀，B项正确；二氧化硫具有漂白性，但是不能漂白石蕊溶液，C项正确；二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，氯气溶于水生成的次氯酸具有漂白性，也能使品红溶液褪色，D项正确。14.【答案】B【解析】常温下铝、铁能被浓硝酸钝化，金很难与硝酸

17、直接反应。15.【答案】A【解析】由于发生反应：Br2SO22H2O=H2SO42HBr，因此二氧化硫能使溴水褪色。在该反应中二氧化硫中S元素的化合价升高，失去电子，表现出还原性。16.【答案】(1)E中出现白色沉淀(2)DCFBFA中有红棕色气体产生(或D中出现有色液体)防止水蒸气进入B导致氮化镁水解(3)5NO4H3MnO4-=3Mn25NO3-2H2O(4)装置中充满二氧化碳，而加热时二氧化碳也能与镁反应(5)取少量B中反应后的固体放入试管中，再向试管中滴加适量的水并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口处，试纸变蓝【解析】(1)探究一定浓度的硝酸与镁反应的产物，E装置在该实验中为吸收尾气装置，

18、实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入二氧化碳气体以排出装置内的空气，当E中出现白色沉淀，说明二氧化碳已经充满整个装置，需停止通入二氧化碳。(2)仪器连接方式：气体发生装置(A)冷凝NO2气体(D)检验NO气体(C)干燥气体(F)生成氮化镁(B)防止水蒸气进入B中(F)尾气吸收(E)。(3)C中的高锰酸钾溶液与一氧化氮发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液的颜色慢慢褪去，反应的离子方程式为5NO4H3MnO4-=3Mn25NO3-2H2O。(4)镁条与二氧化碳发生置换反应：2MgCO22MgOC。在A中开始反应时，立即点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高，原因是装置中充满二氧

19、化碳，而加热时二氧化碳也能与镁反应。(5)镁与硝酸反应时若有氮气生成，则生成的氮气和镁反应生成氮化镁，氮化镁易水解生成氨气，所以取少量B中反应后的固体放入试管中，再向试管中滴加适量的水并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口处，试纸变蓝，说明有氮气生成。17.【答案】(1)AB(2)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(3)B(4)将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明氨气已集满【解析】方法是加热固体混合物制取氨气，选用A装置；方法是不加热固体与液体反应制取氨气，选用B装置。氨气是碱性气体，常用碱石灰进行干燥；氨气收集满的方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口外，若试纸变蓝，

20、说明氨气已收集满。18.【答案】(1)4NH35O24NO6H2O(2)D中广口瓶中有红棕色气体2NO+O2=2NO2(3)3Cu8H2NO3-=3Cu22NO4H2O(4)使一氧化氮充分转化为二氧化氮，避免空气污染【解析】(1)B中发生的反应是氨的催化氧化反应 4NH35O24NO6H2O；(2)氨气催化氧化的产物一氧化氮极易和氧气化合2NOO2=2NO2，D中广口瓶中有红棕色气体产生。(3)在E中，生成的二氧化氮和水反应3NO2H2O = 2HNO3NO，铜和硝酸反应3Cu8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)22NO4H2O，离子方程式为3Cu8H2NO3-=3Cu22NO4H2O。(4

21、)为使一氧化氮充分转化为二氧化氮，避免空气污染，在E中要缓缓通入空气。19.【答案】(1)6.725.6(2)700【解析】(1)n(Cu)0.5 mol，设NO和NO2的体积分别为x与y，则xy8.96 L，由电子得失守恒：30.52 mol，解得：x6.72 L，y2.24 L；生成的氮氧化物又和氧气反应生成硝酸，整个反应过程中Cu失去电子的物质的量等于氧气得到电子的物质的量，设氧气体积为VL，根据转移电子守恒得n(Cu)241，解得V5.6。(2)n(HNO3)0.1 L0.8 molL10.08 mol，放出标准状况下的气体224 mL，为NO，且n(NO)mol0.01 mol，反应

22、后生成Fe(NO3)2，且n(NO)0.08 mol0.01 mol0.07 mol，加入NaOH，溶液中溶质为NaNO3，则n(NaOH)n(NO)0.07 mol，V(NaOH)0.7 L700 mL。20.【答案】22.4吨【解析】设制得45%的硝酸x吨。1763（3.4 t80%）（xt45%）解得x22.421.【答案】(1)二氧化氮体积为9.6 mL，氧气体积为2.4 mL(2)剩余氧气时，氧气为4 mL，二氧化氮为8 mL剩余一氧化氮时，氧气为1.2 mL，二氧化氮为10.8 mL【解析】(1)无气体剩余，发生反应：4NO22H2OO2=4HNO3，二氧化氮与氧气的体积比41，二

23、氧化氮为12 mL459.6 mL，氧气为12 mL152.4 mL，原混合气体二氧化氮的体积为9.6 mL，氧气的体积为2.4 mL。(2)若气体剩余2 mL，可能是氧气或一氧化氮：剩余2 mL氧气，设参加反应的氧气的体积为x,则4xx10 mL解得x2 mL，所以二氧化氮为8 mL，氧气为2 mL2 mL4 mL，剩余2 mL一氧化氮，由3NO2H2O=2HNO3NO可知相当于剩余6 mL 二氧化氮4xx（126）mL解得x1.2 mL，所以二氧化氮为4.8610.8 mL，氧气为1.2 mL。22.【答案】(1)使所得溶液中的SO42-完全沉淀(2)原溶液中的SO42-已经全部沉淀，加入

24、的BaCl2溶液是过量的(3)一般在过滤器中洗涤，边洗涤边过滤。分次向洗涤液中滴加硫酸钠溶液，若洗涤液中无沉淀生成而保持澄清，说明可溶性物质已除尽；若洗涤液呈浑浊状，说明可溶性物质可能未除尽，需继续洗涤(4)2.24%【解析】依题意有即V(SO2)22.4L0.233g233g2.24102L，故空气中二氧化硫的体积分数为2.2410-2L1.000L100%2.24%。23.【答案】(1)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O 溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)再加稀硫酸时，溶液中的硝酸根离子在酸性条件下形成稀硝酸，继续与铜反应【解析】随着反应的进行，硝酸的浓度不断减小，反应结束前实质上是铜与稀硝酸反应。反应停止后再加稀硫酸，溶液中的硝酸根离子在酸性条件下形成稀硝酸，继续与铜反应。24.【答案】ACHCO3-SO2=CO2HSO3-【解析】增大氨水的浓度，与氨水充分接触，均有利于反应发生，可提高SO2的去除率，而升高温度，不利于气体溶解反应，通入空气使HCO3-转化为SO42-，对SO2的吸收没有影响。因为HCO3-SO2=CO2HSO3-，即CO2的存在不影响SO2的去除，故不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2。