第五章《化工生产中的重要非金属元素》单元检测卷--高一化学人教版（2019）必修第二册 .docx

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1、第五章化工生产中的重要非金属元素单元检测卷一、单选题(共15小题) 1.已知2FeSO4Fe2O3SO2SO3，把产生的气体通入BaCl2溶液中，则()A 产生BaSO4和BaSO3两种沉淀B 产生BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出C 产生BaSO4沉淀，无SO2气体逸出D 产生沉淀含BaSO4，并有HCl气体逸出2.下列关于二氧化硅和二氧化碳的说法正确的是()A 常温下二氧化硅和二氧化碳都是气体B 二氧化硅和二氧化碳都不溶于水C 二氧化硅和二氧化碳在一定条件下都可以是固体D 二氧化硅和二氧化碳的硬度小、熔点低3.一定量的浓硝酸与过量的铜粉反应，生成的氮的氧化物()A 只有一氧化氮B 只有二氧

2、化氮C 一氧化氮和二氧化氮D 无法确定4.关于二氧化硫的下列说法中不正确的是()A 是亚硫酸的酸酐B 是一种非电解质C 具有氧化性和还原性D 能使红色布条褪色5.向50 mL 14.0 molL1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24 L NO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的质量为（）A 6.4 gB 12.8 gC 19.2 gD 38.4 g6.我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。下列物品中用到硅单质的是（）A 陶瓷餐具B 石英钟表C 计算机芯片D 光导纤维7.关于SO2的叙述中，不正确的是()A

3、 SO2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性B SO2是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸C SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性D SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色8.下列做法会对人体健康造成较大危害的是（ ）A 用大量SO2漂白馒头B 用小苏打焙制糕点C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D 用消毒液(有效成分)对餐具进行杀菌消毒9.为了检验某溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是()A 先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液B 先用硝酸酸化，再加BaCl2溶液C 加入用硝酸酸化的BaCl2溶液D 先用盐酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液10.在一定温度和压强下将装有N2和NO

4、2混合气体的试管倒立在水中，经过足够的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的，则原混合气体中N2和NO2气体的体积比是()A 23B 32C 35D 5311.区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又方便的方法是()A 常温下与铜片反应B 与石蕊溶液反应C 用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上D 加入锌片看是否有气体生成12.稀HNO3的还原产物可以是NO、N2O、N2、NH4NO3。在稀HNO3和Zn的反应中，若有1 mol HNO3参加反应，则有0.8 mol电子转移，由此推断稀HNO3的还原产物可能为()A 仅B 或C 或D 仅13.如图所示的装置中，干燥的烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴

5、管的胶头，下列与实验事实不相符的是()A 二氧化碳(碳酸氢钠溶液)无色喷泉B 氨气(水含有酚酞)红色喷泉C 硫化氢(硫酸铜溶液)黑色喷泉D 氯化氢(硝酸银溶液)白色喷泉14.某化学兴趣小组设计了如图所示的浓硝酸与铜反应的微型实验。下列说法中错误的是()A 挤压塑料瓶使浓硝酸进入干燥管就可引发反应B 将装置口向上提起就可停止反应C 蘸碱液的棉花可起到吸收NO2的作用D 该装置适用于木炭与浓硝酸或浓硫酸的反应实验15.某100 mL混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4 molL1和0.1 molL1。向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液

6、体积变化)()A 所得溶液中c(Cu2)0.225 molL1B 所得溶液中c(Cu2)0.03 molL1C 所得气体在标准状况下的体积为0.448 LD 反应中转移0.06 mol的电子二、实验题(共3小题) 16.合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。(1)实验室欲用下图所示装置(夹持固定装置略去)制备并收集氨气。请在图中烧瓶内绘出导管所缺部分_。试管中反应的化学方程式是_。为吸收多余的氨气，烧杯中的试剂是_。(2)氨有很多重要性质。将酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈红色，其原因是_。管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如出现白烟，说明有氯气泄露，同时还有一种相对分子质量为28的气体生

7、成，该反应的化学方程式是_。(3)写出氨的两种用途_。17.为了进行氨的催化氧化实验：4NH35O24NO6H2O。请从下图中选用所需的仪器(可重复使用)组成一套进行该反应的简单装置。现提供试剂：过氧化钠、碱石灰、铂粉、氯化钙、浓硫酸、浓氨水和氢氧化钠溶液。将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表(可不填满，也可以补充)，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。18.如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置，C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。试回答：（1）如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式

8、： ，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为、，E中试剂和C中相同，E中试剂所起的作用，B装置除可检出某产物外，还可起到作用。（2）若进行上述实验时在F中得到10.0 g固体，则A中发生反应转移的电子数为个。三、计算题(共3小题) 19.将盛有14 mL由二氧化氮和氧气组成的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后剩余4 mL气体(相同状况下测定)，原混合气体中二氧化氮和氧气的体积分别是多少？20.铜是重要的工业原材料，现有铜、氧化亚铜组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 molL1的稀硝酸，固体物质完全反应，生成一氧

9、化氮4.48 L(标准状况)。向所得溶液中加入aL 2.0 molL1氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的铜离子沉淀完全。(1)氧化亚铜与稀硝酸反应的化学方程式为_。(2)混合物中，铜的物质的量为_；氧化亚铜的物质的量为_。(3)所加氢氧化钠溶液的体积是_。21.钾玻璃中含有18.4%的K2O,11.0%的CaO,70.6%的SiO2。(1)计算三种氧化物的物质的量之比。(2)若需制造5.1 t 钾玻璃，需用碳酸钾、石灰石、石英各多少吨？(3)生产过程中释放出多少吨温室气体二氧化碳？四、填空题(共3小题) 22.三硅酸镁(Mg2Si3O8nH2O)常用来治疗胃酸过多的胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用

10、后能中和胃酸，作用持久。(1)用氧化物的形式表示三硅酸镁的组成：_。(2)三硅酸镁中和胃酸(HCl)的化学方程式是_。23.现有物质的量浓度为18.4 molL1的浓硫酸20.0 mL，加入铜屑共热一段时间后，冷却，滤去多余的铜屑，将滤液加水到100.0 mL，测得溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为3.18 molL1。(1)该100 mL溶液中硫酸铜的物质的量浓度是_。(2)溶液中是否还存在硫酸，如果有，它的物质的量浓度是是_。24.用过量铜片与0.2 mol浓硫酸共热足够长时间(只考虑铜与浓硫酸反应，忽略其他副反应)。请回答下列问题：(1)甲认为产生的二氧化硫少于0.1 mol，理由是_。(

11、2)乙同学认为产生的二氧化硫为0.1 mol，理由是_。答案解析1.【答案】B【解析】由于FeSO4分解产生大量的SO2和SO3气体，其中的SO3气体可以与水反应生成H2SO4，其中的氯化钡会与硫酸反应生成BaSO4沉淀，但是SO2不会与氯化钡发生反应，会从溶液中逸出。2.【答案】C【解析】SiO2在常温下是固体，A项错误; SiO2不溶于水，CO2能溶于水，B项错误; SiO2的硬度大，熔点高，D项错误。3.【答案】C【解析】浓硝酸与铜反应生成二氧化氮。随着反应的进行，浓硝酸浓度逐渐降低，当成为稀硝酸时，与铜反应生成一氧化氮。4.【答案】D【解析】二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但不能

12、使红色布条、红色石蕊试纸褪色。5.【答案】C【解析】n（HNO3）=0.05 L14.0 molL-1=0.7 mol，n（气体）=0.1 mol，Cu足量，硝酸完全反应，由N原子守恒可知，0.7 mol=nCu（NO3）22+0.1 mol，解得nCu（NO3）2=0.3 mol，由Cu原子守恒可知n（Cu）=nCu（NO3）2，则参加反应的铜的质量为0.3 mol64 gmol-1=19.2 g，故选C。6.【答案】C【解析】陶瓷餐具是硅酸盐产品，主要成分为硅酸盐，故A错误；石英主要成分为二氧化硅，不是单质硅，故B错误；硅单质是半导体材料，可以制计算机芯片，故C正确；光导纤维成分为二氧化硅

13、，是硅的氧化物，不是单质硅，故D错误；故选C。7.【答案】C【解析】A项，SO2中硫元素化合价为4价，处于硫元素的中间价态，因此既有氧化性，又有还原性；B项，SO2H2OH2SO3；C项，体现了SO2的还原性；D项，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。8.【答案】A【解析】二氧化硫对眼及呼吸道粘膜有强烈的刺激作用，在食品中不能使用二氧化硫，A错，选A。碳酸氢钠受热会产生二氧化碳，使焙制出的糕点疏松多孔，B正确，不选。食醋可以与碳酸钙反应产生可溶性盐：2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+H2O+CO2，C正确，不选。NaClO具有强氧化性，能杀菌消毒，NaClO作消毒剂时转变成N

14、aCl，对人体无危害，D正确，不选。9.【答案】A【解析】检验SO时常用Ba2，但是需要排除CO和SO的影响，CO可以通过将溶液酸化排除影响，SO也可以通过将溶液酸化排除影响，但要注意不能用硝酸等强氧化性酸，防止SO被氧化成SO，所以通常先用盐酸酸化溶液，排除CO、SO、Ag等的影响以后，再用BaCl2溶液检验SO。10.【答案】A【解析】3NO2H2O=2HNO3NOV 312V(NO2) V所以V(NO2)V，V(N2)V，V(N2)V(NO2)23。11.【答案】C【解析】常温下，浓硫酸、稀硫酸都不能与铜反应；浓硫酸能与锌反应产生二氧化硫，稀硫酸能与锌反应产生氢气；用锌可区别浓硫酸和稀硫

15、酸，但不是最简单的方法；浓硫酸具有脱水性能使纸张变黑，而稀硫酸无脱水性不能使纸张变黑，可用来区别浓硫酸和稀硫酸，方法简单。12.【答案】B【解析】1 mol硝酸参加反应，反应中硝酸表现为酸性和氧化性，转移电子0.8 mol，则应生成0.4 mol Zn(NO3)2，设稀HNO3的还原产物中氮元素的化合价为x，若有0.2 mol硝酸被还原，则有0.2 mol(5x)0.8 mol，解得x1，应生成N2O；若有0.1 mol硝酸被还原，则有0.1 mol(5x)0.8 mol，解得x3，应生成NH4NO3，故稀HNO3的还原产物为N2O或NH4NO3。13.【答案】A【解析】二氧化碳在水中的溶解度

16、较小且不与碳酸氢钠溶液反应，不能形成喷泉，A符合题意；氨气易溶于水，溶液显碱性遇酚酞变红色，形成红色喷泉，B不符合题意；硫化氢能与硫酸铜溶液反应被吸收，使烧瓶内气体的压强减小，并有黑色硫化铜生成，可形成黑色喷泉，C不符合题意；氯化氢能与硝酸银溶液反应被吸收，使烧瓶内气体的压强减小，并有白色氯化银生成，可形成白色喷泉，D不符合题意。14.【答案】D【解析】挤压塑料瓶使浓HNO3进入干燥管与铜接触，可以引发反应，A项正确；将装置口向上提起使铜与浓HNO3分离，可使反应停止，B项正确；NO2是酸性气体，可被碱液吸收，C项正确；木炭与浓硝酸或浓硫酸的反应需要加热才能够进行，而该装置是在常温下进行的反应

17、装置，D项错误。15.【答案】A【解析】混合液中硝酸根离子的物质的量0.1 L0.4 molL10.04 mol，氢离子的物质的量0.1 L0.4 molL10.01 mol20.06 mol，金属铜的物质的量1.92 g64 gmol10.03 mol，由3Cu2NO38H=3Cu22NO4H2O可知硝酸根离子过量，氢离子的量不足，生成铜离子的物质的量0.06 mol830.022 5 mol，铜离子的物质的量浓度0.022 5 mol0.1 L0.225 molL1，转移的电子的物质的量0.022 5 mol20.045 mol，所得气体在标准状况下的体积0.045 mol322.4 Lm

18、ol10.336 L。16.【答案】(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O水(或稀盐酸、硫酸等)(2)氨水显碱性8NH33Cl2=N26NH4Cl(3)作制冷剂、制化肥等【解析】(1)氨气的密度小于空气的密度，且氨气和氧气不反应，可以采用向下排空气法收集气体，导气管应“短进长出”；氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O；氨气极易溶于水，且氨气是碱性气体所以也极易溶于酸，用水或酸吸收氨气。(2)氨气极易溶于水生成氨水，氨水能电离出铵根离子和氢氧根离子，溶液呈碱性；氨气和氯气反应生成白色烟，为

19、氯化铵，同时还有氮气(相对分子质量为28的气体)生成，反应的化学方程式为8NH33Cl2=N26NH4Cl。(3)氨气极易液化，气化时吸收热量，所以氨气能作制冷剂，氨气能制造铵盐和化肥。17.【答案】【解析】氨的催化氧化反应为4NH35O24NO6H2O，进行氨的催化氧化实验，需氨气和氧气；过氧化钠和水反应2Na2O22H2O=4NaOHO2，该反应能提供氧气，同时为放热反应，放出大量热量。升高温度可使气体在水里的溶解度降低，使浓氨水中的氨气逸出，所以选用A分液漏斗、浓氨水、锥形瓶、过氧化钠；制取的氨气和氧气的混合气体中有水蒸气，需进行干燥，浓硫酸不能干燥氨气，选用碱石灰，碱石灰为固体，需选用

20、装置D盛放；氨气的催化氧化需催化剂，题目中提供的药品中铂粉符合要求，氨气的催化氧化装置选用B硬质玻璃管；氨气发生催化氧化的产物一氧化氮极易和氧气化合2NOO2=2NO2，二氧化氮和水反应3NO2H2O=2HNO3NO，一氧化氮、二氧化氮都是大气污染物，需进行尾气处理。题目中提供的药品中氢氧化钠溶液(或者碱石灰)可吸收氮的氧化物，选用氢氧化钠溶液需选用洗气瓶选择装置C，选择碱石灰用球形干燥管D。18.【答案】（1）C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O 无水CuSO4品红溶液 足量的酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水 检验SO2是否已被除尽 防倒吸（2）2.4081023【解析】

21、（1）浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O。浓硫酸和木炭粉的反应产物为二氧化碳、二氧化硫和水，先用无水硫酸铜检验水的存在，以防后面的溶液对水的检验的干扰，再用品红溶液检验二氧化硫，然后用足量的酸性KMnO4溶液吸收二氧化硫，防止二氧化硫干扰二氧化碳的检验。在E中加入品红溶液来检验D中酸性KMnO4溶液是否把二氧化硫完全吸收，最后在F中加澄清石灰水来检验二氧化碳；B装置能盛放倒吸的液体，防止液体倒吸进入反应装置，可起到防倒吸的作用。（2）实验中发生的反应为C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O、

22、Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O。已知进行上述实验时在F中得到10.0 g固体，则n（CaCO3）=0.1 mol，由方程式可知n（CO2）=n（CaCO3）=0.1 mol；当1 mol C转化为1 mol CO2时转移4 mol电子，已知生成CO2为0.1 mol，则转移的电子为0.4 mol，即转移的电子数为0.46.021023=2.4081023。19.【答案】二氧化氮8 mL，氧气6 mL或者二氧化氮13.6 mL，氧气0.4 mL【解析】可将有关的反应3NO2H2O=2HNO3NO，2NOO2=2NO2，整合为4NO2O22H2O=4HNO3，若试管中氧气和二氧化氮气体按

23、体积比14混合，则恰好反应全部溶解，液体充满试管。根据题意剩余4 mL气体，可能氧气过量或者二氧化氮过量，剩余一氧化氮气体。 若为氧气，则参加反应的气体(O2和NO2)为14 mL4 mL10 mL，根据4NO2O22H2O=4HNO3可知，二氧化氮的体积为10 mL458 mL，参加反应的氧气的体积为10 mL8 mL2 mL，原混合气体中氧气的体积为2 mL4 mL6 mL，原混合气体中NO2为8 mL。二氧化氮过量，剩余一氧化氮气体，根据3NO2H2O=2HNO3NO，相当于过量二氧化氮为34 mL12 mL，反应4NO2O22H2O=4HNO3消耗的气体总体积为14 mL12 mL2

24、mL，则反应消耗的氧气为2 mL150.4 mL，消耗的二氧化氮为2 mL0.4 mL1.6 mL，原混合气体中二氧化氮的体积为12 mL1.6 mL13.6 mL，原混合气体中氧气为0.4 mL。20.【答案】(1)3Cu2O14HNO3(稀)=6Cu(NO3)22NO7H2O(2)0.1 mol0.2 mol(3)0.75 L【解析】有关反应的化学方程式：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，3Cu2O14HNO3(稀)=6Cu(NO3)22NO7H2OCu(NO3)22NaOH =Cu(OH)22NaNO3。一氧化氮的物质的量4.48 L22.4 L mol10.2

25、mol，设混合物中铜、氧化亚铜的物质的量分别为x、y，x64 gmol1y144 gmol135.2 g，23x23y0.2 mol，x0.1 mol，y0.2 mol；原硝酸溶液中硝酸的物质的量0.5 L3.4 molL11.7 mol，所加氢氧化钠溶液的体积(1.7 mol0.2 mol) 2.0 molL10.75 L。21.【答案】(1)n(K2O)n(CaO)n(SiO2)116(2)若需制造5.1 t钾玻璃，需用碳酸钾1.38 t、石灰石1.00 t、石英3.6 t(3)生产过程中释放出2.64 t温室气体二氧化碳【解析】(1)n(K2O)n(CaO)n(SiO2)18.49411

26、.05670.660116(2)化学式为K2OCaO6SiO2，其摩尔质量M510 gmol1，钾玻璃的物质的量n5.10106g510gmol1104mol由原子守恒计算可知：m(K2CO3)n(K2CO3)138 gmol1104mol138 gmol11.38 t，m(CaCO3)n(CaCO3)100 gmol1104mol100 gmol11.00 t，m(SiO2)n(SiO2)360 gmol1104mol360 gmol13.6 t。(3)在玻璃熔炉中发生反应：CaCO3SiO2CaSiO3CO2、K2CO3SiO2K2SiO3CO2，生成二氧化碳的物质的量与参加反应二氧化硅的

27、物质的量相等，m(CO2)n(CO2)44 gmol16104mol44 gmol12.64 t22.【答案】(1)2MgO3SiO2nH2O (2) 2MgO3SiO2nH2O4HCl=2MgCl23SiO2(n2)H2O【解析】硅酸盐与盐酸反应一般得到相应金属盐和二氧化硅。用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，更能方便的判断硅酸盐与强酸反应的生成物。23.【答案】(1)0.5 molL1(2)2.68 molL1【解析】反应浓硫酸中硫酸的物质的量0.02 L18.4 molL10.368 mol，反应后溶液中硫酸根的物质的量0.1 L3.18 molL10.318 mol。生成二氧化硫的物质的量

28、0.368 mol0.318 mol0.050 mol，由 Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O可知，可知消耗硫酸的物质的量0.050 mol20.100 mol，生成硫酸铜的物质的量0.05 mol。溶液中过量硫酸的物质的量0.368 mol0.100 mol0.268 mol，其物质的量浓度0.268 mol 0.1 L 2.68 molL1。计算进一步表明，硫酸浓度变稀后，稀硫酸不再和铜反应。24.【答案】(1)随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，当变为稀硫酸时反应不再进行，硫酸不会完全被消耗，产生的二氧化硫少于0.1 mol。(2)加热时间足够长时，水不断挥发，硫酸始终保持较高浓度，直至与铜完全反应为止，硫酸完全消耗，产生的二氧化硫为0.1 mol。【解析】(1)由Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O可知，当0.2 mol 硫酸全部反应时才生成0.1 mol 二氧化硫，当浓硫酸变为稀硫酸时，不再与铜不反应，所以甲认为产生的二氧化硫少于0.1 mol。(2)当加热时间足够长时，水不断挥发，硫酸始终保持较高浓度，直至与铜完全反应为止，0.2 mol硫酸完全消耗，所以乙认为恰好产生的二氧化硫为0.1 mol。学科网（北京）股份有限公司