第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题-高一化学人教版（2019）必修第二册.docx

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1、第五章化工生产中的重要非金属元素检测题一、单选题1在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的量比为A3：1B1：3C1：2D2：12下列使用稀硫酸或浓硫酸的方法正确的是A浓硫酸和乙醇加热到170C制乙烯B常温下浓硫酸和铁制硫酸铁C稀硫酸和铜加热制备二氧化硫D稀硫酸和氯化钠固体共热制备氯化氢3氨气是一种重要的化。工原料，可以制备一系列无机物质（如图）。下列说法正确的是A和都是常用的化肥B和受热时都易分解C具有还原性D上述转化关系中只有2个氧化还原反应4下列有关离子方程式书写正确的是A铵明矾溶液中滴加少量NaOH 溶液：B磁铁矿石溶于稀硝酸：C向碳酸氢钠溶液中通人氯气：DIBr在KO

2、H溶液中发生非氧化还原反应：5下列气体呈红棕色的是ACl2BSO2CNO2DCO26下列变化过程属于氮的固定的是A氮气跟氢气合成氨B氨气跟氯化氢反应生成氯化铵固体C植物吸收硝酸铵D氮气由气态变为固态7下列实验仪器的主要成分不是硅酸盐材质的是()A试管B酒精灯C坩埚D硬质石英管8下列各组离子能大量共存的是A在透明溶液中：、B能使酚酞变红的溶液中：、C溶液中： 、D使石蕊变红的溶液中：、9下列有关自然界中氮循环的说法错误的是A工业合成氨属于人工固氮B豆科植物可实现生物固氮C氨和铵盐在硝化细菌作用下被还原D含氮无机物与有机氮可以相互转化10下列关于物质应用错误的是A用作烘焙糕点膨松剂B用作食品添加剂

3、C用作磁性材料D做光导纤维112022年4月16日，神舟十三号飞船成功着陆，此次飞行为中国建造“天宫”空间站打下重要基石。针对空间站中有关配置说法不正确的是A核心舱变轨动力依靠电推发动机：相对于化学燃料更加经济与环保B生活舱内配备环境控制与生命保障系统：航天员主要通过Na2O获取呼吸用氧C可再生水循环系统：从尿液分离出纯净水，可以采用多次蒸馏的方法D柔性砷化镓太阳能电池阵：砷化镓属于半导体，相对于硅电池，光电转化率更高12下列离子方程式书写正确的是A向含Mn2+的溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：Mn2+2HCO=MnCO3+CO2+H2OB同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液

4、混合：NH+OH-=NH3H2OC将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=2HClO+SOD向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀的物质的量最大时：Al3+SO+3OH-+Ba2+=BaSO4+Al(OH)313某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、 (不考虑溶液中少量的H+和OH)，取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；(已知NH4+在碱性条件下可以生成氨气)实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。下列说法正确的是：A该溶液中无法确定是

5、否含有K+B该溶液中肯定含有、C不能确定该溶液中是否含有D该溶液中一定含K+，且n(K+)= 0.01mol14足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积的O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入50mL4molL-1NaOH溶液，则Cu2+恰好完全沉淀。下列说法正确的是A此反应过程中转移的电子为0.3molB混合气体中含NO2(标准状况)1.12LC参加反应的HNO3是0.4molD消耗氧气(标准状况)的体积为1.68L15实验室下列做法正确的是A金属钠着火立即用水扑灭B用二硫化碳

6、清洗试管壁附着的硫C氢氟酸保存在玻璃瓶中D隔绝空气密封保存日常所用铝条二、填空题16完成下列相关反应的化学方程式或离子方程式。(1)用NaOH溶液除去Mg中混有的杂质Al，相关化学方程式为_；(2)氯气溶于水，部分发生了反应，相关离子方程式为_；(3)Al(OH)3可用于治疗胃酸过多，相关化学方程式为_；(4)实验室用氨水和硫酸铝溶液制取氢氧化铝，离子方程式为_；(5)实验室加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取NH3的化学方程式：_。17选择完成下列实验的装置。(1)除去粗盐水中的泥沙，用_(填序号，下同)。(2)加热和固体混合物制，用_。(3)加热和浓盐酸的混合物制，用_。18以下是氮

7、循环的一部分：(1)反应的化学方程式是_。(2)NO2易溶于水并和水发生化学反应，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_。(3)实验室收集NO的方法为_。(4)化合物A的化学式是_。(5)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2CO=2CO2+N2，当生成1molN2时，被还原的NO为_mol。19“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”，减少废气的排放是环境保护的重要内容之一、(1)氮氧化物是形成光化学烟雾的主要元凶，利用碱液吸收法可以有效地吸收氮氧化物，发生的反应有、。若某混合气体中含amolNO和bmolNO2，用Na

8、OH溶液吸收时，要使气体完全被吸收，则a与b需满足的关系为_，气体完全被吸收后测得溶液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为41，则混合气体中NO的体积分数为_。(2)煤燃烧时排放的烟气中含有SO2和NOx，用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2和NaOH溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下表所示(其他极微量离子忽略不计)：离子Na+SONOH+Cl-浓度/(mol/L)3.010-3y8.810-43.810-41.010-3SO2和NaClO2溶液反应的离子方程式为_。表中y=_。(3)工业生产硫

9、酸也会产生SO2。硫铁矿(FeS2)煅烧的化学方程式为_；当有11.2L(标准状况) SO2气体生成时，反应中转移的电子数为_NA。20有下列物质：固体；熔融的；稀硫酸；铜；氨水；蔗糖晶体；固体(1)上述状态下的物质可导电的是_(填序号，下同)。(2)属于强电解质的是_。(3)写出在水溶液中的电离方程式：_。(4)写出用制备胶体的化学方程式：_。(5)写出的溶液与的溶液恰好中和时的离子方程式：_。(6)和的稀溶液反应生成和NO，写出该反应的化学方程式：_；该反应中体现氧化性和酸性的的个数比为_。21按要求写出有关反应的化学方程式。(1)Cu与浓硫酸反应_。(2)氨的催化氧化反应_。(3)碳和浓

10、硝酸的反应_。(4)实验室制取氨的反应_。(5)Cu和稀硝酸的反应_。22“价-类”二维图是学习元素化合物的一种好方法。硫或氮及其化合物的部分“价-类”二维图如图所示。回答下列问题：(1)的物质类别是_(填“碱”或“氧化物”)。(2)芒硝的化学式为_，用洁净的铂丝蘸取芒硝在酒精灯上灼烧，火焰呈现的颜色为_。(3)写出实验室制备B物质的化学方程式：_。(4)D可以为或，已知同温同压下，同体积的与(蒸气)的质量比为，则_。(5)下列物质能与发生反应，其中体现还原性的是_(填序号)。a.氢氧化钠溶液b.溴水c.品红溶液(6)常温下，G的浓溶液可以用干燥的铁或铝容器盛装，原因是_。(7)能被酸性高锰酸

11、钾溶液氧化为硝酸钠，同时紫红色溶液褪色，写出该反应的离子方程式：_。23回答下列问题(1)金属与硝酸反应通常不能生成H2，用3mol/L HNO3与过量铁粉反应，HNO3的还原产物主要是NO，请写出反应的离子方程式：_。有同学在查阅文献时发现文献有记载：HNO3与铁反应能产生H2。于是其小组进行了金属铁与硝酸反应能否产生H2及其有利条件的探究。实验I：20，将过量铁粉溶于0.5molL-1 HNO3中，立即有无色气体生成，充分反应后，溶液几乎无色。(2)检验气体：方法如图所示。确认气体是H2，不含NO。实验证据是_。(3)检验溶液：取上层清液，等分两份向一份滴加K3Fe(CN)6溶液，_ (填

12、现象)，说明含有Fe2。向另一份加入NaOH溶液，产生灰绿色沉淀；加热至沸，有刺激性气味气体逸出，用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。综合、，说明实验I中发生的反应有Fe2H=Fe2H2，另外还有_ (写出离子方程式)。对H2产生的原因提出假设：在稀的酸性溶液中，HNO3中H的氧化性大于NO，验证如下：(4)实验II：将铜粉溶于0.5mol/L HNO3中。经检测，发现没有_生成，初步证实假设不成立。(5)再次查阅文献发现：在酸性介质中，尽管电极电势数据显示NO离子是个颇强的氧化剂，然而动力学原因导致它在稀酸中的反应一般都很慢。于是小组改变条件重复实验I，向2mL 0.5molL-1 HNO3中

13、加入过量铁粉，结果如下：实验序号温度204060生成H2体积6.0mL3.4mL2.6mL经检验，实验III、IV、V中，NO的还原产物与实验I相同。从反应速率的角度解释温度升高H2体积减少的原因_。(6)综上所述，有利于金属与硝酸反应生成氢气的条件是_。24工业上用NH3做原料，制取硝酸，要经过三步主要反应，请写出第二步和第三步反应的化学方程式。第一步反应：4NH35O2 4NO6H2O第二步反应：_；第三步反应：_。25硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。硫酸及其化合物的一些性质在化工生产和生活中有广泛的应用。(1)浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体、液体中的水分子

14、及固体中的结晶水，故常用作_。(2)某同学向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成黑色固体，并放出有刺激性气味的气体。在此实验过程中主要体现浓硫酸性质中的_。(3)有一种硫酸盐不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，因此在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，这种硫酸盐为_(写化学式)。试卷第7页，共7页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【解析】NO2被水吸收的反应方程式为3NO2+H2O2HNO3+NO，其中氮元素化合价部分从+4价降低到+2价，部分升高到+5价，因此硝酸是氧化产物，NO是还原产物，则发生还原反应和氧化反应的物质的量比为1：2。答案

15、选C。2A【解析】A浓硫酸和乙醇加热到170C，分子内脱水发生消去反应制备乙烯，故A正确；B常温下浓硫酸与铁发生钝化，不能制备硫酸铁，故B错误；C稀硫酸和铜不反应，故C错误；D浓硫酸和氯化钠固体共热制备氯化氢，故D错误；故答案为A。3C【解析】A. 是常用化肥，而为小苏打，不能用作化肥，可用于治疗胃酸过多，故A错误；B. 受热不易分解，故B错误；C.中N的化合价为-3，能发生催化氧化反应，故具有还原性，故C正确；D. 上述转化关系中有3个氧化还原反应：，故D错误；故答案：C。4D【解析】A由能与氨水反应可知，结合的能力强于，故滴加少量NaOH溶液，先反应，A项错误；B硝酸会将氧化为，B项错误；

16、C次氯酸的酸性弱于碳酸，次氯酸与不反应，最终产物中次氯酸应写分子式，C项错误；DIBr中碘元素为1价，溴元素为-1价，发生非氧化还原反应生成和，D项正确。故选D。5C【解析】根据气体的颜色回答。【解析】通常， Cl2为黄绿色气体，NO2为红棕色气体，SO2、CO2为无色气体。本题选C。6A【解析】A氮气与氢气化合生成氨是将游离态的氮变为化合态，故A正确；B氨气跟氯化氢反应生成氯化铵不是游离态的氮参加反应，故B错误；C植物吸收硝酸铵不是氮气参加的反应，故C错误；D氮气由气态变为固态，不是化学变化，故D错误；故选A.7D【解析】A玻璃的主要成分是硅酸盐材质，试管由玻璃构成，A错误；B玻璃的主要成分

17、是硅酸盐材质，酒精灯主要由玻璃构成，B错误；C陶瓷的主要成分是硅酸盐材质，坩埚由陶瓷构成，C错误；D石英的主要成分是二氧化硅，则硬质石英管的主要成分不是硅酸盐材质，D正确；故答案为D。8A【解析】A透明不等于无色，、互不反应，可以大量共存，A正确；B能使酚酞变红的溶液显碱性，与和均不能大量共存，B错误；C 和会生成弱酸，次氯酸、硝酸根离子和氢离子共存时都具有强氧化性，会氧化，不能大量共存，C错误；D使石蕊变红的溶液显酸性，与会反应生成弱酸，不能大量共存，D错误；答案选A。9C【解析】A氮的固定分为三类：植物的根瘤菌固氮称为生物固氮、放电条件下生成一氧化氮为高能固氮、工业合成氨反应属于人工固氮，

18、A正确；B豆科植物可将大气中的N2转化为NH3，从而实现生物固氮，B正确；C氨和铵盐在硝化细菌作用下最终转化为硝酸根离子，氮元素价态升高，被氧化，C不正确；D由二氧化碳与氨在一定条件下反应可制得尿素，从而实现含氮无机物与有机氮的转化，蛋白质在动物体内消化可生成氨，实现有机氮向含氮无机物的转化，D正确；故选C。10D【解析】A受热、遇酸会放出CO2气体，可用作烘焙糕点膨松剂，故A正确；B的还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂，故B正确；C俗称磁性氧化铁，可用作磁性材料，故C正确D做光导纤维的材料是二氧化硅，而不是单质，故D错误；答案D。11B【解析】A核心舱变轨动力依靠电推发动机，其电能来源于太阳能电

19、池，化学燃料电池可能产生CO等污染物，而太阳能硅板能直接将太阳能转化为电能，更加经济环保，故A正确；BNa2O与CO2、H2O等物质反应生成Na2CO3、NaOH，不能生成O2，不能提供呼吸所需的氧气，实际上航天员主要通过Na2O2获取呼吸用氧，故B错误；C尿液中含有水和NaCl等物质，可采用蒸馏法分离水或多次蒸馏分离水，为宇航员提供生活用水，实现水循环再生，故C正确；D砷化镓导电性介于导体与绝缘体之间，则砷化镓属于半导体材料，具有很高的电子迁移率，电子迁移率约为硅材料的5.7倍，相同条件下，砷化镓能更快地传导电流，故D正确；故选：B。12A【解析】A向含Mn2+的溶液中加入NH4HCO3，M

20、n2+结合HCO电离出的碳酸根生成碳酸锰沉淀，同时促进HCO的电离，产生氢离子，氢离子和HCO反应生成水和二氧化碳，所以离子方程式为Mn2+2HCO=MnCO3+CO2+H2O，A正确；B同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，OH-只够和H+反应，离子方程式为OH-+H+=H2O，B错误；C将少量SO2气体通入NaClO溶液中，SO2会被氧化为硫酸根，离子方程式为SO2+H2O+3ClO-=2HClO+SO+Cl-，C错误；D向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，以明矾的物质的量为1mol，含有2molAl3+、3molSO，Al3+恰好生成沉淀时，消耗3molBa(OH)2，SO

21、完全沉淀时，消耗3molBa(OH)2，若所加Ba(OH)2的物质的量大于3mol，则会有Al(OH)3溶解，因此使沉淀的物质的量最大时反应的离子方程式为：2Al3+3SO+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4，D错误；综上所述答案为A。13C【解析】实验1，加入足量NaOH溶液并加热产生气体，溶液中一定存在，n()=n(NH3)=0.01mol；实验2，加入盐酸无现象，再加入足量BaCl2溶液产生固体，溶液中不含，含有，n()=n(BaSO4)=0.01mol。【解析】A由分析可知，所带正电荷为0.01mol，所带负电荷为0.02mol，根据溶液中的电荷守恒，溶液中一定含有K+

22、，A不正确；B由分析可知，该溶液中肯定不含有，B不正确；C因为与K+、都能大量共存，所以不能确定该溶液中是否含有，C正确；D该溶液中一定含K+，若不含，根据电荷守恒，n(K+)=2n()-n()=0.01mol，若含，n(K+)0.01mol，D不正确；故选C。14B【解析】向所得硝酸铜溶液中加入50mL4molL-1NaOH溶液，则Cu2+恰好完全沉淀，可知硝酸铜的物质的量是0.1mol，据此分析解题。【解析】A向所得硝酸铜溶液中加入50mL4molL-1NaOH溶液，则Cu2+恰好完全沉淀，根据反应可知Cu2+的物质的量是0.1mol，所以此反应过程中转移的电子为0.2mol，故A错误；B

23、设NO2、NO的物质的量分别是x、y，根据元素守恒 ，根据电子守恒；解方程可知，NO2、NO的物质的量分别是0.05mol、0.05mol，混合气体中含NO2(标准状况)1.12L，故B正确；C参加反应的铜的物质的量是0.1mol，则表现酸性的硝酸0.2mol，混合气体的物质的量是0.1mol，则被还原的硝酸是0.1mol，参加反应的HNO3是0.3mol，故C错误；D参加反应的铜的物质的量是0.1mol，根据转移电子守恒，可知2CuO2，消耗氧气(标准状况)的体积为0.05mol22.4L/mol=1.12L，故D错误；故选B。15B【解析】A金属钠着火立即用沙子盖灭，故A错误；B硫易溶于二

24、硫化碳，用二硫化碳清洗试管壁附着的硫，故B正确；C氢氟酸能腐蚀玻璃，氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，故C错误；D铝在空气形成致密氧化膜保护内部金属不再氧化，铝条不用密封保存，故D错误；选B。16 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 Cl2+H2O=H+Cl-+HClO Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O【解析】(1)用NaOH溶液除去Mg中混有的杂质Al，相关化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；(2)氯气溶于水，部分发生了反应生成盐酸

25、和次氯酸，相关离子方程式为Cl2+H2O=H+Cl-+HClO；(3)Al(OH)3可用于治疗胃酸过多是由于其具有两性，能与酸反应，相关化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；(4)实验室用氨水和硫酸铝溶液制取氢氧化铝，离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH；(5)实验室加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物加热反应制取NH3的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O。17(1)(2)(3)【解析】为加热固体和液体制备气体的装置，为过滤装置，为加热固体制备气体的装置，据此分析解答。（1）泥沙不溶于水，过滤可以除去粗盐水中的

26、泥沙，故答案为：；（2）加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制NH3，应该选用加热固体制备气体的装置，故答案为：；（3）加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2，应该选用加热固体和液体制备气体的装置，故答案为：。18(1)2NOO2=2NO2(2)12(3)排水法收集(4)HNO3(5)2【解析】空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体，2NO+O2=2NO2，二氧化氨气体有毒，易与水反应生成硝酸(HNO3 )和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，以此来解析；【解析】（1）反应为一氧

27、化氮和氧气反应，一氧化氮和氧气化合为二氧化氮，反应为2NO+O2=2NO2，（2）反应为二氧化氮和水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO ，N元素化合价由+4价既降低为+2价又升高为+5价，二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，根据化合价升降守恒可知，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2；（3）NO不溶于水，而且接触空气易被氧化，用排水集气法收集；（4）根据分析可知化合物A的化学式为HNO3；（5）NO与CO反应生成CO2和N2，反应为：2NO+2CO=2CO2+N2，N的化合价由+2价降低为0价，化合价降低被还原，生成1mol氮气，被还原的NO为2mol；19(1) ab 30%(2) (

28、3) 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2.75【解析】(1)由题意可知，NO2能被NaOH溶液吸收，NO和NO2按11的比例能被NaOH溶液吸收，NO不能被NaOH溶液吸收，故n(NO2)n(NO)即可，即ab；设混合气中NO、NO2物质的量分别为x、y，根据反应NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，该反应消耗NO2物质的量为x，生成NaNO2物质的量为2x，则反应2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O消耗NO2物质的量为(y-x)，生成NaNO2、NaNO3物质的量都为，溶液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为41，则(2x+)：=4：1，解得x：y=

29、3：7，故混合气体中NO物质的量分数为30%，即混合气体中NO的体积分数为30%；答案为：ab；30%。(2)根据表中离子可知，SO2被氧化成，被还原成Cl-，结合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，SO2和NaClO2反应的离子方程式为2SO2+2H2O=2+Cl-+4H+；答案为：2SO2+2H2O=2+Cl-+4H+。溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(Cl-)+c(OH-)，310-3mol/L+3.810-4mol/L=2ymol/L+8.810-4mol/L+110-3mol/L+mol/L，解得y=7.510-4；答案为7.510-4。(3)煅烧硫铁矿

30、生成Fe2O3和SO2，反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；反应中生成8molSO2时转移44mol电子，标准状况下11.2LSO2物质的量为0.5mol，则转移电子数为=2.75mol，转移电子数为2.75NA；答案为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；2.75。20(1)(2)(3)(4)(5)(6) 1：3【解析】（1）金属或石墨能导电，或者电解质的水溶液能导电，除酸以外的电解质在熔融状态下能导电。（2）强电解质包括强酸、强碱，大部分盐。（3）硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸根离子和氢离子。（4）利用氯化铁溶液水解生成氢氧化铁胶体。（5）氢氧化钡和硫酸氢钾反

31、应生成中性溶液，即生成硫酸钾和硫酸钡和水。（6）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，其中硝酸表现酸性和氧化性。（1）固体不能导电；熔融的能导电；不能导电；稀硫酸能导电；不导电；铜能导电；氨水能导电；蔗糖晶体不导电；固体不能导电，故能导电的有。（2）氢氧化钡和硫酸氢钾、硝酸、氯化铁为强电解质。故选。（3）在水溶液中的电离方程式：；（4）氯化铁制取氢氧化铁胶体的方程式为：（5）氢氧化钡和硫酸氢钾反应生成中性溶液时，得到硫酸钾溶液和硫酸钡和水，反应的离子方程式为：；（6）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，方程式为：，其中8个硝酸中有2个硝酸表现氧化性，6个硝酸表现酸性，故二者比例为2:6=

32、1:3。21(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O(2)4NH3+5O24NO+6H2O(3)C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O(4)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(5)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O【解析】（1）Cu与浓硫酸混合加热发生反应产生CuSO4、SO2、H2O，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O；（2）氨与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生NO、H2O，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）碳和浓硝酸混合加热，发生氧化还原

33、反应，产生CO2、NO2、H2O，反应的化学方程式为：C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O；（4）实验室中是用铵盐与碱共热制取氨，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；（5）硝酸具有强氧化性，Cu和稀硝酸反应产生Cu(NO3)2、NO、H2O，反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。22(1)氧化物(2) 黄色(3)(4)8(5)漂白性(6)常温下，铁或铝被浓硝酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应(合理即可)(7)【解析】（1）的物质类别是氧化物；（2）芒硝的化学

34、式为，芒硝在酒精灯上灼烧，火焰呈现的颜色为黄色；（3）实验室制备氨气反应的化学方程式为；（4）D可以为或，已知同温同压下，同体积的与(蒸气)的物质的量相同，则，解得：；（5）与氢氧化钠溶液反应，体现其酸性氧化物的性质，与溴水反应体现其还原性，与品红溶液反应，体现其漂白性；（6）常温下，浓硝酸可以用干燥的铁或铝容器盛装，是因为常温下，铁或铝被浓硝酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应；（7）能被酸性高锰酸钾溶液氧化为硝酸钠，同时紫红色溶液褪色，该反应的离子方程式为。23(1)3Fe+8H+2NO=3Fe2+2NO+4H2O(2)气体遇空气未见红棕色，点燃肥皂泡，

35、发出爆鸣声(3) 产生蓝色沉淀 4Fe+NO+10H+=4Fe2+NH+3H2O(4)H2(5)温度升高，H+、NO被还原的速率均增大，NO被还原的速率增大的更多；H+同时被消耗，H+得电子机会减少，导致产生的H2体积减少(6)较低温度、低浓度硝酸【解析】已知铁粉与稀硝酸反应会生成H2，根据图示所做实验，产生的气体为无色，点燃时，有尖锐的爆鸣声，容器壁出现无色液滴，其气体为氢气，铁粉过量，则铁变为亚铁离子；反应后溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，铁粉与硝酸还能反应生成铵根离子。【解析】（1）稀HNO3与过量铁粉反应生成亚铁离子，还原产物主要是NO，离子方程式

36、：3Fe+8H+2=3Fe2+2NO+4H2O。（2）NO遇氧气生成二氧化氮变红棕色，而氢肥皂泡中氢气可燃烧，不纯的话有爆鸣声，所以确认气体是H2，不含NO的实验证据是气体遇空气未见红棕色，点燃肥皂泡，发出爆鸣声。（3）如产物有亚铁离子，滴加K3Fe(CN)6溶液，会产生蓝色沉淀，离子方程式为：3Fe2+2Fe(CN)63-Fe3Fe(CN)62；加入NaOH溶液，加热至沸，有刺激性气味气体逸出，用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，说明产物有，则另外发生的反应为：4Fe+10H+=4Fe2+3H2O。（4）同样是0.5mol/L HNO3，Fe反应能产生H2，铜粉能反应但不产生氢气，则无法证明0

37、.5mol/L HNO3中H的氧化性大于。（5）H+、都有氧化性，可被还原，温度升高，H+、被还原的速率均增大，被还原的速率增大的更多，导致H2体积减少。（6）较低温度和低浓度的硝酸有利于金属与硝酸反应生成氢气。【点睛】本题考查性质检验实验，解答这类题时要根据物质的化学性质，知道发生的化学反应以及有关产物，最后得出结论，难度中等。24 2NOO2 =2NO2 3NO2H2O =2HNO3NO【解析】工业上用NH3做原料，制取硝酸，是先将氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应生成二氧化氮，最后二氧化氮再和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式依次为：4NH35O2 4NO6H2O、2NOO2 =2NO2、3NO2H2O =2HNO3NO。25(1)干燥剂(2)脱水性、强氧化性(3)BaSO4【解析】(1)浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂，故答案为：干燥剂；(2)蔗糖逐渐变黑，体现了浓硫酸的脱水性，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体SO2，体现了浓硫酸的强氧化性，故答案为：脱水性、强氧化性；(3)BaSO4不溶于胃酸，在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称钡餐，故答案为：BaSO4。答案第17页，共11页