2022年高中化学必修二期中试题 .pdf

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1、.I/6 一、选择题1以下说法不正确的是()。A太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能BSiO2可用于制造光导纤维CNa2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂与黏胶剂D建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是有机材料2简单原子的原子结构可用以下图来形象表示：其中表示质子或电子，表示中子，则以下有关的表达中，正确的是()。A为同素异形体B互为同位素C是三种化学性质不同的粒子D具有相同的质量数3关于原子结构的表达正确的是()。A所有的原子核都是由质子和中子组成的B原子的最外层电子数不超过8 个C稀有气体原子的最外层电子数均为8 D原子的次外层电子数都是2 4以下化合物中，既有离子键，又有

2、共价键的是()。AH2O BCaCl2CKOH DNH35随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是()。AI2、Br、Cl2、F2BF2、Cl2、Br2、I2CF、Cl、Br、IDLi、Na、K、Rb 6以下元素中，原子半径最大的是()。ALi BNa CF DCl 7以下有关化学用语表达不正确的是()。A氮气的电子式：N NBCO2分子的结构式：OCO 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 6 页 -.II/6 CNa的原子结构示意图：D钙离子的电子式：Ca2+8以下递变规律正确的是()。AO、S、Na、K的原子半径依次增大BNa、Mg、Al、Si 的金属性逐渐增强

3、CHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强DKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强9以下各元素的氧化物中,既能与盐酸反应,又能够与NaOH 溶液反应的是()。A元素 X：它的原子中M层比 L 层少 2 个电子B元素 Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C元素 Z：位于元素周期表中的第三周期，A 族D元素 W：它的焰色反应颜色呈黄色10以下装置能构成原电池的是()。A B C D 11在 N23H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此时间用 NH3表示的反应速率为0.30 mol/(Ls)。则此一段时间是()。A1

4、秒 B2 秒 C0.44 秒 D1.33 秒12A、B、C都是金属：B中混有 C时，只有 C能被盐酸溶解；A与 B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为()。AABC BACB CCBA DBCA 13已知可逆反应2SO2O2 2SO3是放热反应，以下说确的是()。A2 mol SO2与 1 mol O2能完全反应生成2 mol SO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率催化剂名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 6 页 -.III/6 B2 mol SO2与 1 mol O2不能完全反应生成2 mol SO3，升高温度可以加快此反应的化学反应

5、速率C2 mol SO2与 1 mol O2能完全反应生成2 mol SO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率D2 mol SO2与 1 mol O2不能完全反应生成2 mol SO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率14据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上街头，以下说法中，正确的是()。A电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能15以下说法中，正确的是()。A在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C

6、卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低16根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断以下变化是化学变化的是()。A固体氯化钠溶于水B氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气C冰经加热变成水蒸气D氯化氢溶于水17关于金属钾的表达中，错误的是()。A与水反应时，比钠还剧烈 B它的原子半径比钠的原子半径小C密度比钠小D它可以作还原剂18人们在生产和生活中认识到，几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化，例如放热、吸热、发光、放电等等。如果从能量变化的角度来认识，下面说法中，正确的是()。A化学变化都是放热的B化学变化都是吸热的C反应物所含能

7、量等于生成物所含能量D化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 6 页 -.IV/6 19对于可逆反应M NQ 达到平衡时，以下说法中，正确的是()。AM、N、Q三种物质的浓度一定相等BM、N全部变成了Q C反应混合物各成分的百分组成不再变化D反应已经停止20电子数相等的粒子叫做等电子体，以下各组粒子属于等电子体的是()。ACO和 CO2BNO和 NO2CCH4和 NH3DCO2和 SO221X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和 Y两元素形成的化合物为R，则以下关于R的表达正

8、确的是()。AR 一定是共价化合物BR一定是离子化合物CR可能是共价化合物，也可能是离子化合物DR可能是液态物质，也可能是固态物质22以下变化过程中，原物质分子共价键被破坏，同时有离子键形成的是()。A盐酸与氢氧化钠溶液反应 B氯化氢溶于水C氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体 D 锌与稀硫酸反应23在离子 ROn3中,共有x个核外电子，R 原子的质量数为A，则 R原子核含有的中子数目是()。AAxn48 BAxn24 CAxn24 DAxn24 第卷二、填空题24(1)在11H、21H、31H、2312Mg、2412Mg和6529Cu中共有 _种元素，_种原子，中子数最多的是_。(2)射线是由粒子

9、组成的，粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷，它的质量数等于4，由此推断粒子带有 _个质子，_个中子。25原电池是一种 _装置。电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为 Zn和 Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn2OH2eZnO H2O Ag2OH2O 2e2Ag2OH名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 6 页 -.V/6 电池的负极是 _，正极发生的是 _反应(填反应类型)，总反应式为_。26下表列出了九种元素在周期表中的位置：A 1 A A A A A A 2 3 请按要求回答以下问题。(1)元素的名称是_，元素在周期表中所处位置_，从元

10、素原子得失电子的角度看，元素具有_性(填“氧化性”或“还原性”)。(2)按 气 态 氢 化 物 的 稳 定 性 由 弱 到 强 的 顺 序 排 列，的 氢 化 物 稳 定 性：_(写氢化物的化学式)。(3)元素的原子结构示意图是_。(4)写出元素形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式_，这一反应是 _(填“吸热”或“放热”)反应。(5)用电子式表示与反应得到的化合物的形成过程_。27有 A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到 D 依次增大，已知A 和 B原子有相同的电子层数，且A的 L 层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与

11、D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上表达回答：(1)元素名称:A _ B _ C _ D _。(2)写出 AB2的电子式为 _。(3)用电子式表示化合物C2D的形成过程 _。三、实验题28为验证 Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl 溶液、NaBr 溶液、酒精、四氯化碳)实验步骤如以下图，填写图中的空白。A 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 6 页 -.VI/6 2 mL 试剂；加入少量试剂；再加入试剂；现象：。可以证明 Cl2的氧化性 _(填“强于”或“弱于”)Br2的氧化性，此反应的离子方程式为：_。四、计算题29同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是 A2O，11.6gB 的氢氧化物恰好能与200mL2mol/L 盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。回答以下问题：(1)B 的相对原子质量是多少？原子序数是多少？(2)A 和 C各是什么元素？(3)A、B、C的单质各 1mol 分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是哪一种单质？该单质产生H2的体积在标准状况下是多少?名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 6 页 -