2022年高中化学必修二期中测试题 .pdf

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1、学习必备欢迎下载期中测试题第卷一、选择题1下列说法不正确的是() 。A太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能BSiO2可用于制造光导纤维CNa2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂D建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是有机材料2简单原子的原子结构可用下图来形象表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述中，正确的是( )。A为同素异形体B互为同位素C是三种化学性质不同的粒子D具有相同的质量数3关于原子结构的叙述正确的是( )。A所有的原子核都是由质子和中子组成的B原子的最外层电子数不超过8 个C稀有气体原子的最外层电子数均为8 D原子的次外层电子数都是2 4下列化

2、合物中，既有离子键，又有共价键的是( )。A H2O BCaCl2CKOH DNH35随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是( )。A I2、Br 、Cl2、F2BF2、 Cl2、Br2、I2CF、Cl、Br、 IDLi 、Na、K、Rb 6下列元素中，原子半径最大的是( )。A Li BNa CF DCl 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 10 页学习必备欢迎下载7下列有关化学用语表达不正确的是( )。A氮气的电子式：N NBCO2分子的结构式：OC O CNa 的原子结构示意图：D钙离子的电子式：Ca2+8下列递变

3、规律正确的是( )。A O、 S、Na、K 的原子半径依次增大BNa、Mg 、Al 、Si 的金属性逐渐增强CHF、HCl 、H2S、PH3的稳定性依次增强D KOH 、Ca(OH)2、Mg( OH)2、Al ( OH)3的碱性逐渐增强9下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应, 又能够与 NaOH 溶液反应的是 ( )。A元素 X：它的原子中M 层比 L 层少 2 个电子B元素 Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C元素 Z：位于元素周期表中的第三周期，A 族D元素 W：它的焰色反应颜色呈黄色10下列装置能构成原电池的是( )。A B C D11在 N2 3H22NH3的反应中，经过一段

4、时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/ L，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.30 mol/( Ls) 。则此一段时间是( )。A 1 秒B2 秒C0.44 秒D1.33 秒12A、B、C 都是金属： B 中混有 C 时，只有 C 能被盐酸溶解；A 与 B 组成原电池时，A 为电池的正极。A、B、C 三种金属的活动性顺序为( )。A A BC BACB CCBA DBCA 催化剂精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 10 页学习必备欢迎下载13已知可逆反应2SO2 O22SO3是放热反应，下列说法正确的是( )。A 2

5、 mol SO2与 1 mol O2能完全反应生成2 mol SO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率B2 mol SO2与 1 mol O2不能完全反应生成2 mol SO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率C2 mol SO2与 1 mol O2能完全反应生成2 mol SO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率D 2 mol SO2与 1 mol O2不能完全反应生成2 mol SO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率14据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是( )。A电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C氢燃料

6、电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能15下列说法中，正确的是( )。A在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低16根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是( )。A固体氯化钠溶于水B氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气C冰经加热变成水蒸气D氯化氢溶于水17关于金属钾的叙述中，错误的是( )。A与水反应时，比钠还剧烈B它的原子半径比钠的原子半径小C密度比钠小D它

7、可以作还原剂18人们在生产和生活中认识到，几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化，例如放热、吸热、 发光、放电等等。如果从能量变化的角度来认识，下面说法中， 正确的是 ( )。A化学变化都是放热的精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 10 页学习必备欢迎下载B化学变化都是吸热的C反应物所含能量等于生成物所含能量D化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化19对于可逆反应MN Q 达到平衡时，下列说法中，正确的是( )。A M、N、Q 三种物质的浓度一定相等BM、 N 全部变成了Q C反应混合物各成分的百分组成不再变化 D

8、反应已经停止20电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是( )。A CO 和 CO2BNO 和 NO2CCH4和 NH3DCO2和 SO221X、Y 都是短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X 和 Y 两元素形成的化合物为R，则下列关于R 的叙述正确的是( )。A R 一定是共价化合物BR 一定是离子化合物CR 可能是共价化合物，也可能是离子化合物D R 可能是液态物质，也可能是固态物质22下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是( )。A盐酸与氢氧化钠溶液反应B氯化氢溶于水C氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体D

9、锌与稀硫酸反应23在离子ROn3中, 共有 x 个核外电子， R 原子的质量数为A，则 R 原子核内含有的中子数目是( )。A Axn48 BAxn 24 CAxn24 DAxn24 第卷二、填空题24( 1) 在11H、21H、31H、2312Mg 、2412Mg 和6529Cu 中共有 _种元素， _种原子，中子数最多的是_。( 2)射线是由粒子组成的，粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2 个单位正电荷，它的质量数等于4，由此推断粒子带有 _个质子， _个中子。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 10 页学习必备欢迎下

10、载25原电池是一种 _装置。 电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为 Zn 和 Ag2O，电解质溶液为KOH ，其电极反应式为：Zn2OH2eZnOH2O Ag2OH2O2e2Ag2OH电池的负极是_，正极发生的是 _反应 ( 填反应类型 )，总反应式为_ 。26下表列出了九种元素在周期表中的位置：A 1 A A A A A A 2 3 请按要求回答下列问题。( 1) 元素的名称是_，元素在周期表中所处位置_，从元素原子得失电子的角度看，元素具有_性( 填“氧化性”或“还原性”)。( 2) 按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，的氢化物稳定性：_ _( 写氢化物的化学式) 。( 3) 元素的原

11、子结构示意图是_。( 4) 写出元素形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式_，这一反应是 _( 填“吸热”或“放热”)反应。( 5) 用电子式表示与反应得到的化合物的形成过程_。27有 A、B、C、D 四种短周期元素，它们的原子序数由A 到 D 依次增大，已知A 和B 原子有相同的电子层数，且A 的 L 层电子数是K 层电子数的两倍，C 燃烧时呈现黄色火焰， C 的单质在点燃条件下与B 的单质充分反应，可以得到与D 单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：( 1) 元素名称 : A _ B _ C _ D _ 。( 2) 写出 AB2的电子式为 _。( 3) 用电子式表示化合物C2D

12、的形成过程 _ 。三、实验题28为验证Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：( 可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl 溶液、 NaBr 溶液、酒精、四氯化碳)A 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 10 页学习必备欢迎下载实验步骤如下图，填写图中的空白。2 mL 试剂；加入少量试剂；再加入试剂；现象：。可以证明Cl2的氧化性 _( 填“强于”或“弱于”) Br2的氧化性，此反应的离子方程式为：_ 。四、计算题29同一周期相邻的A、B、C 三种元素，都是短周期元素，A 的最高价氧化物的化学式是 A2O，11.6 g B

13、 的氢氧化物恰好能与200 mL 2 mol / L 盐酸完全反应， B 原子核中质子数与中子数相等。回答以下问题：( 1) B 的相对原子质量是多少？原子序数是多少？( 2)A 和 C 各是什么元素？( 3)A、B、C 的单质各1 mol 分别与足量的稀硫酸反应，产生 H2最多的是哪一种单质？该单质产生H2的体积在标准状况下是多少? 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 10 页学习必备欢迎下载参考答案第卷一、选择题1D 解析：联系实际，水泥属硅酸盐工业。2B 解析：表示1H，表示2H，表示3H；三者互为同位素，它们的化学性

14、质相同，但质量数不同。3B 解析： A有的原子核没有中子，如1H；C大部分稀有气体原子的最外层电子数为8，有的为 2，如 He； D原子的次外层电子数可以是8，如 Na。4C 解析：考查化学键的类型。5B 解析： C 、D 两组微粒都只体现还原性。6B 解析： 电子层数越多， 原子半径越大； 电子层数相同的原子半径随核电荷数的增大而逐渐减小。7A 解析：氮气的电子式为：。8A 解析： BNa、Mg、Al 金属性逐渐减弱，Si 体现非金属性；CHF、HCl 、H2S、PH3的稳定性依次减弱；DKOH 、Ca(OH)2、Mg( OH)2、Al( OH)3的碱性逐渐减弱。9C 解析：依题意该元素为A

15、l ， X 为 S；Y 为 Ca；Z 为 Al ；W 为 Na。10B 解析：考查原电池的构成条件。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 10 页学习必备欢迎下载11B 解析： t0.6 mol/ L0.30 mol/ ( Ls) 2 s。12C 解析：依题意知：C 为金属活动顺序表中H 前金属， B 为 H 后金属；原电池的负极材料较正极材料活泼。13B 解析：考查可逆反应的特点及温度对化学反应速率的影响。14C 解析： A电解水需消耗大量电能，不是理想而经济的制氢方法；B发展氢燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术，这是一个技

16、术难题；D氢燃料电池把化学能转化为电能。15D 解析： A在周期表中，主族元素的族序数一定等于该族元素的最外层电子数，但过渡金属元素有的不符合。B非金属性最强的元素是F，它没有正价；C卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高。16B 解析：本题实际上是让学生寻找化学变化。17B 解析：钾的原子半径比钠的原子半径大。18D 解析：考查能量守恒定律。19C 解析：考查达到化学平衡标志。20C 解析：从分子的组成上可以很快排除A、B、D；CH4和 NH3所含电子数均为10。21C 解析：最高正价+最低负价8，又最高正价最低负价6，所以最高正价7 价，最低负价1 价。 R 一定为 A 族元素， X

17、可以是 H，也可以是碱金属，所以R可能是共价化合物，也可能是离子化合物；R 可能是气态物质，也可能是固态物质。22C 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 10 页学习必备欢迎下载解析：依题意去寻找反应物由分子构成、生成物为离子化合物的反应。23B 解析：R 原子的质子数为x n24，中子数质量数A质子数。第卷二、填空题24(1) 3 6 6529Cu ( 2) 2 2 解析：考查原子的组成及表示方法。25将化学能转化成电能的Zn 还原反应ZnAg2O2AgZnO 解析：考查原电池的基本原理。26(1) 氧第二周期 A 族氧化

18、性( 2) PH3H2SH2O ( 3)( 4) 2NaO2Na2O2放热( 5)解析：本题综合考查元素周期表、周期律的应用元素位、构、性的关系。27(1) 碳氧钠硫( 2) ( 3)解析：破题点：淡黄色固体D 单质为硫、化合物为Na2O2，则 C 为钠， B 为氧气。 A的 L 层电子数是K 层电子数的两倍，即为碳。三、实验题28NaBr 溶液氯水四氯化碳分成两层上层无色、下层棕色( 或橙色 )强于Cl22Br2ClBr2解析：本题通过卤族元素之间的相互置换，考查非金属单质的氧化性强弱。四、计算题29(1) 24 12 ( 2)A：Na，C：Al ( 3)Al 33.6L 精选学习资料 -

19、- - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页学习必备欢迎下载解析： ( 1) B( OH)2 2HCl M g 2 mol 11.6 g 2 mol/ L0.2 L 0.4 mol M58 B 的相对原子质量582( 161) 24 又 B 原子核中质子数与中子数相等，所以B 的原子序数为12，为镁元素。( 2) 结合题意知： A 为 Na，C 为 Al 。( 3) 由 2NaH2Mg H22Al3H2 知， 1 mol Al 产生 H2最多。2 mol 67.2 L 1 mol 33.6 L 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页