2022年高中化学必修二期末模拟试题 .pdf

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1、学习好资料欢迎下载鹿邑三高 2016-2017（下）高一化学期末模拟试题（四）考试时间： 90 分钟分值： 100 分相对原子质量H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64选择题（共 48 分）选择题（本题包括16 小题，每小题3 分，共计48 分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学与我们的生活息息相关。下列说法不正确的是A玻璃、水晶和陶瓷都是传统硅酸盐材料B可溶性铝盐和铁盐可用作净水剂CSO2和 NO 都能形成酸雨而破坏环境DCO2和 CH4都是引起温室效应的气体2以下化学用语正确的是A苯的最简式C6H6 B乙醇的分子式C

2、2H6O C乙烯的结构简式CH2CH2 D NH4Cl 的电子式3.下列关于有机化合物的说法不正确的是A蔗糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖B用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维CC4H9Cl 有 4 种同分异构体D油脂和蛋白质都属于高分子化合物4设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A常温下， 100g 46%乙醇水溶液中含有H 原子数为 12 NAB23g Na 与足量 O2反应，生成Na2O 和 Na2O2 的混合物，转移的电子数为NAC标准状况下，2.24 LCCl4 含有的共价键数为0.4 NAD1 molN2与 4molH2反应生成的NH3分子数小于2 NA 5化学反应

3、可视为旧键断裂和新键形成的过程。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ mol-1 ）：P-P：198 P-O： 360 O=O：498，则生成 1 mol P4O6 该反应 P4（白磷） +3O2=P4O6中的能量变化为46PO白磷名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载A吸收 1638 kJ 能量B放出 1638 kJ 能量C吸收 126 kJ 能量D放出 126 kJ

4、能量6向等物质的量浓度的NaOH 和 Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是AOHCO232H=HCO3 H2O B2OHCO233H=HCO32H2O COHCO23 3H=CO2 2H2O D2OH CO234H=CO2 3H2O 7下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是选项原因结论A 乙烯和苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键B 乙酸分子中含有羧基可与 NaHCO3溶液反应生成CO2C 纤维素和淀粉的化学式均为(C6H10O5)n它们互为同分异构体D 蔗糖和乙烯在一定条件下都能与水反应二者属于同一反应类型8英国天文学家在人马座附近发现了

5、一片酒精云，这片酒精云的质量达100 万亿亿吨。现有如图转化关系，下列说法不正确的是AN 为乙酸B可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的N C过程中可加入LiAlH4等还原剂将乙醇转化为N D过程如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应停止反应，待冷却后补加9反应 4A(s)3B(g) 2C(g)D(g)，经 2 min 后， B 的浓度减少了0.6 molL1。对此反应速率的叙述正确的是A用 A 表示的反应速率是0.4 molL1 min1B分别用B、C、D 表示反应的速率，其比值是321 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - -

6、 - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载C在 2 min 末时的反应速率，用反应物B 来表示是0.3 molL1 min1D在这 2 min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值都是相同的10如图所示，a、b、c 均为非金属单质，d、e 均为含有10 个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d e，f 为离子化合物。则下列说法错误的是A常温下，单质a 呈气态B单质 c 具有强氧化性C稳定性： de Df 受热易分解为d 和 e 11 图是氢氧燃料电池驱动LED 发光的装置下列有关叙述正确的是A氢氧燃料电

7、池中OH向 b 极移动B该装置中只涉及两种形式的能量转化C电池正极电极反应式为O2+2H2O+4 e = 4OHDP一型半导体连接的是电池负极12从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理，操作规范的是13下列实验方案能达到实验目的的是选项实验方案实验目的或结论A 将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液H2O2的氧化性比Fe3+强名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - 学习

8、好资料欢迎下载中，溶液变黄色B 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼C 将某气体通入品红溶液，溶液褪色气体中一定有SO2D 将铁棒和铜棒用导线连接后放入浓硝酸中，铜棒变细铜的金属性强于铁14被称为 “ 软电池 ” 的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体在纸内的离子“ 流过 ” 水和氧化锌组成的电解液电池总反应为Zn+2MnO2+H2O ZnO+2MnO （OH） ，下列说法正确的是A该电池的正极为锌B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C当 0.1 mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子

9、个数为1.204 1023D电池正极反应式为MnO2+ e +H2O MnO（OH）+OH15根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是元素编号原子半径 /nm 0.037 0.074 0.082 0.099 0.102 0.143 0.152 0.186 最高化合价或最低化合价 1 2 3 1 2 3 1 1 A元素形成的化合物具有两性B元素氢化物的沸点小于元素氢化物的沸点C元素对应的离子半径大于元素对应的离子半径D元素的最高价氧化物的水化物比元素的最高价氧化物的水化物酸性强16在标准状况下，由甲烷、甲醛（HCHO）和乙烷组成的11.2 升的混合气体完全燃烧后，生成 0.7mol

10、 的二氧化碳气体。则混合气体中乙烷的体积分数为A20% B40% C60% D80% 非选择题（共 52 分）17 （14 分）近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中乙醇汽油已进入实用化阶段。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载(1) 乙醇官能团的电子式为_；(2)乙醇在铜或银做催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，该反应的化学方程式是；(3)乙醇可以被直接氧化成Y（

11、 Mr=60 ） ，需要加入的试剂是_；在浓硫酸作用下，乙醇与Y 反应可生成一种有香味的物质W，该反应的类型为_；(4)现有两瓶无色液体，分别盛有Y、W，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是_ A水B乙醇C紫色石蕊试液D苯E碳酸钠溶液(5)工业上通过乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇，反应类型是_，现代石油化工采用银做催化剂，乙烯能被氧气氧化生成M。该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为；(6)乙醇 - 氧气燃料电池是以KOH 溶液作为电解质溶液，写出其负极的电极反应式。18.（10 分）腈纶织物广泛地用作衣物、床上用品等。腈纶是由CH2=CH-CN 聚合而成的，CH2=CH-CN 可

12、以由下列反应制得：CH3-CH=CH2+NH3+O2CH2=CH-CN+H2O 丙烯可以由石脑油裂解制得：C10H22 2C3H6+X (1)配平方程式：CH3-CH=CH2+NH3+O2CH2=CH-CN+H2O (2)写出上述反应式中X 的同分异构体的结构简式；(3)生物质含有葡萄糖、淀粉和纤维素等糖类，也称碳水化合物，绿色植物将二氧化碳和水变成碳水化合物，写出由二氧化碳和水变成葡萄糖的化学方程式；(4)葡萄糖在碱性、加热条件下，能与（试剂名称）反应析出光亮的金属；在加热条件下，也可与新制的氢氧化铜反应，写出该反应现象。19 （14 分）为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究

13、小组进行了以下实验：以 H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，t 表示收集a mL O2所需的时间：序号反应温度 /c（H2O2）/ mol?L1V（H2O2）/mL m（MnO2）/g t/min 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载1 20 2 10 0 t12 20 2 10 0.1 t23 20 4 10 0.1 t34 40 2 10 0.1 t4（1）设计实验2 和实验

14、3 的目的是研究对化学反应速率的影响；（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验和实验作对比（填序号） ；（3）将实验 1 和实验 2 作对比， t1 t2（填 “ ” 、“ ” 或“=”） 。以 KI 和 FeCl3反应为例（ 2Fe3+2 I?2Fe2+I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度可选试剂：0. 1mol?1LKI 溶液 0.1mol?1LFeCl3溶液0.1mol?1LFeCl2溶液0.1mol?1L盐酸0.1mol?1LKSCN 溶液CCl4实验步骤：（1）取 5mL 0.1mol?1LKI 溶液，再滴加几滴0.1mol?1LFeCl3溶液；（2）充分反应后，将溶液分

15、成三份；（3）取其中一份，加试剂，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；（4）另取一份，加试剂（填序号），现象，说明此反应存在一定的限度。 N2O4可分解为NO2。在 100mL 密闭容器中投入0.01mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO2） 。c（ NO2）随时间变化的数据记录如图所示：（1）反应容器中最后剩余的物质有，其中 N2O4的物质的量为mol；（2）c（NO2）随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后。 （选填“变大” ， “变小”或“不变” ）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - -

16、- - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 8 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载20 (14 分 )实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯，有关数据如表：物质熔点 /沸点 /密度 / g cm3溶解性苯5.5 80 0.88 微溶于水硝基苯5.7 210.9 1.205 难溶于水间二硝基苯89 301 1.57 微溶于水浓硝酸83 1.4 易溶于水浓硫酸338 1.84 易溶于水实验步骤如下：取 100 mL 烧杯，用20 mL 浓硫酸与18 mL 浓硝酸配制混合液，将混合酸小心加

17、入B中，把 17.73 mL(15.6 g) 苯加入 A 中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀，在 5060 下发生反应，直至反应结束。将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH 溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻， 弃去 CaCl2，进行蒸馏纯化， 收集 205 210 C 馏分，得到纯硝酸基苯18.45 g。回答下列问题：(1)装置 B 的名称是 _，装置 C 的作用是 _ ；(2)配制混合液时，_(填“ 能” 或“ 不能 ”)将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：_ ；(3)为了使反应在5060 下进行，常用的方法是_；(4)在洗涤

18、操作中，第二次水洗的作用是_ ；(5)本实验所得到的硝基苯产率是_（保留两位有效数字） 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 8 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载模拟（四） 化学参考答案题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案A B D C B D B C 题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案B C C D B D B B 17 （14 分） （1)(2)2CH 3 CH2OH+2OCuAg或322CH CHO2H

19、O(3)酸性 KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7 溶液酯化（取代）反应（1 分）(4)ACE (5)加成反应(1 分) （ 6）22532C H OH16OH12e2CO11H O18 （10 分）（1）2CH3-CH=CH2+2NH3+3O22CH2=CH-CN+6H2O （2）3223CH CH CH CH333CH CH(CH)CH（3）22612626CO6H OC H O6O光能叶绿体（4）银氨溶液产生砖红色沉淀19 （14 分）（1）H2O2的浓度（ 2）2；4； （3）；溶液出现血红色； （1）NO2、N2O4； （ 1 分） 0.004mol； （1 分） （2）不变20 （14 分）(1)分液漏斗 (1 分)冷凝回流(2)不能容易发生迸溅(3)水浴加热(4)洗去残留的NaOH 及生成的盐(5)75% （3 分）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - -