高中化学必修二“化学反应速率和限度”(7页).doc

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1、-高中化学必修二“化学反应速率和限度”-第 7 页高中化学必修一“化学反应速率和限度”检测题 一、 单项选择题（本题共10小题，每小题6分，共60分）1.下列说法正确的是（ ）A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C.化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D.在反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值2.某一反应物的浓度是2.0 molL-1，经过4 min后，它的浓度变成了1.68 molL-1，则在这4 min内它的平均反应速率

2、为（ ）A.0.2 molL-1min-1 B.0.1 molL-1min-1C.0.04 molL-1min-1 D.0.08 molL-1min-13.在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末，硫酸的浓度减少了0.6 molL-1。若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）A.0.02 mol(Ls)-1 B.1.8 mol(Ls)-1C.1.2 mol(Lmin)-1 D.0.18 mol(Ls)-14.把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是（ ）A.加大盐酸用量 B.增大盐酸浓度C.粉碎石灰石 D.增大体系压强5.NO和CO都是汽车尾气里的有毒

3、气体，它们之间能缓慢反应生成N2和CO2，对该反应下列说法正确的是（ ）A.降低压强能增大反应速率 B.使用适当的催化剂能增大反应速率C.升高温度能增大反应速率 D.增大压强对该反应速率无影响6.在密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 molL-1、0.3 molL-1和0.2 molL-1，则平衡时各物质的浓度可能是（ ）为0.2 molL-1 为0.1 molL-1为0.3 molL-1 为0.1 molL-1时，Y为0.4 molL-17.在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到限度的标志是（ ）的生成速率和Z的分解速率相等

4、B.单位时间内生成n mol X,同时生成3n mol Y、Y、Z的浓度不再变化、Y、Z的分子个数之比为1328.化工生产中，为加快反应速率应优先考虑的措施是（ ）A.选用适宜的催化剂 B.采用高压C.采用高温 D.增大反应物浓度9.下列关于化学反应限度的叙述错误的是（ ）A.不同的化学反应，限度可能不同B.可以通过改变温度来控制化学反应的限度C.可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应便停止不再进行10.如下反应条件的控制中，不恰当的是（ ）A.为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C.为加快

5、KClO3的分解速率而加入MnO2D.为加快H2O2的分解速率而把反应容器放到冷水中冷却二、 非选择题（本题共4个小题，每个小题10分，共40分）11.用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请完成下列问题：(1)实验过程如图所示，分析判断：_段化学反应速率最快，_段收集的二氧化碳最多。(2)为了减缓上述反应的化学反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是_。A.蒸馏水 固体溶液 D.浓盐酸(3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？(任答两种)12、.某学生进行右图所示的锌铜原电池的实验：(1)从理论上讲，预期看到的现象是_。(2)实验过程中，观察到锌极上有少

6、量气泡逸出，铜极上有大量气泡逸出。试解释：_。13、.我国已开发出新型煤粉燃烧器，煤的燃烧效率可达95%以上。(1)当今世界各国能源研究的中心议题之一，就是提高燃烧效率，_。(2)提高煤的燃烧效率通常需要考虑：_；_。14、.汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源之一。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参加大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及促进SO2的转化。(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：_。(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上能提高空气的酸度，其原因是：_。(

7、3)控制城市空气污染源的方法可以有_ (多选扣分)。A.开发氢能源 B.使用电动车C.植树造林 D.戴上呼吸面具【参考答案】1、思路解析：化学反应速率通常用单位时间内各物质的“物质的量浓度”的变化量来表示，而非“质量”的变化量。“物质的量浓度的变化量”无方向性，无正负之分。答案：BC2、思路解析：根据反应速率的计算公式=0.08 molL-1min-1。答案：D3、思路解析：根据反应速率的计算公式和化学方程式计算。2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 3 1 0.6 molL-1 0.2 molL-1v=0.02 mol(Ls)-10.02 mol(Ls)-160 smin-1=1

8、.2 mol(Lmin)-1答案：AC4、思路解析：对固体和液体来讲，增大压强对其体积、浓度几乎没有影响，所以也不会影响反应速率。加大盐酸的“用量”，对H+的浓度也没影响。答案：BC5、思路解析：对有气体参加的化学反应，增压、升温或加正催化剂均能增大反应速率，减压将会减小反应速率。答案：BC6、思路解析：化学反应的限度决定了可逆反应中的各种成分是不能完全转化的。所以平衡时各物质的浓度范围为0 molL-1c（X）0.2 molL-1，0 molL-1c（Y）0.6 molL-1，0 molL-1c（Z）0.4 molL-1。而当c（Z）=0.1 molL-1时，c（Y）=0.45 molL-1

9、。答案：BC7、思路解析：B项不能说明正向速率与逆向速率相等，D项也不明确是瞬间的132，还是保持132不变，故两项均不能标志反应已达限度。答案：AC8、思路解析：高压、高温和增加反应物的浓度会分别从设备、能源、原料各方面较多地增加生产成本。而催化剂在使用中没消耗，成本投入较少。答案：A9、思路解析：不同的化学反应，限度会有所不同。限度可以通过改变温度、浓度等条件来改变，但时间对化学反应的限度没有影响，因为反应达到限度后，正、逆反应速率均已相等（但不为零），不再随时间的延长而改变。答案：CD10、思路解析：根据化学反应速率的影响因素，降温会使化学反应速率减小，减慢H2O2的分解速率。答案：D1

10、1、解析：根据图象，可知EF段斜率最大，说明产生CO2的速率最快，即化学反应速率最快。由纵轴V(CO2)可知EF段最长，即该段收集的CO2最多。影响化学反应速率的因素很多，如温度、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、催化剂等。向溶液中加入蒸馏水、NaCl溶液可减小盐酸的浓度；加入浓盐酸增大了盐酸的浓度；加入NaCl固体对浓度无影响。故A、C项可减小反应速率。除此之外，降低温度，用块状更大的碳酸钙(减小接触面积)等可减小化学反应速率。答案：(1)EF EF (2)AC(3)降温 用块状更大的碳酸钙12、解析：锌铜原电池：锌比铜活泼，锌片作负极，Zn-2e-=Zn2+；铜棒作正极，H+在正极得

11、电子，2H+2e-=H2。Zn片不纯，Zn与杂质构成原电池，在杂质(正极)上，产生H2。答案：(1)Zn片溶解，Cu片上有大量气泡，电流计指针发生偏转(2)Zn片不纯，Zn与杂质构成许多微小的原电池所致13、解析：提高燃料的燃烧效率，实质上是从多方面控制燃烧反应的条件(包括环境)。它的意义在于节约能源，减少污染。提高燃料的燃烧效率的措施归纳为两个方面：(1)尽可能使燃料充分燃烧，提高能量转化率；(2)尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。答案：(1)节约能源，减少污染(2)要有适当过量的空气 燃料与空气要有足够大的接触面14、解析：在催化剂作用下把CO和NO都转化为参与大气生态环境循环的无毒气体，即NO转化为N2，CO转化为CO2，反应方程式为2NO+2CO2CO2+N2。同时SO2也在催化剂的条件下转化为SO3，从而提高了空气的酸度。控制城市空气的污染源主要是减少煤和汽油的使用。答案：(1)2CO+2NO2CO2+N2(2)SO2转化为SO3，产生硫酸酸雾(3)A、B