高中化学化学反应速率与反应限度 同步练习(一)苏教版必修二.doc

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1、化学反响速率与反响限度 同步练习(一)【随堂检学】1、以下四种X溶液，均能跟盐酸反响，其中反响最快的是（ ）A.10 20mL 3mol/L的X溶液 B.20 30mL 2molL的X溶液C.20 10mL 4mol/L的X溶液 D.10 10mL 2mol/L的X溶液2、在m A + n B p C的反响中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少 mol/L，A每分钟减少 mol/L，则m：n：p为（ ）A、2：3：2 B、2：3：3 C、1：3：2 D、3：1：23、在铝与稀硫酸的反响中，已经知道10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，假设不考虑反响

2、过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反响速率是（ ） A、0.02 mol/(Lmin) B、1.8mol/(Lmin) C、1.2 mol/(Lmin) D、0.18 mol/(Lmin)4、在10时某化学反响速率为0.1 mol/(Ls)，假设温度每升高10反响速率增加到原来的2倍。为了把该反响速率提高到1.6 mol/(Ls)，该反响需在什么温度下进展？（ ）A、30 B、40 C、50 D、605、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反响生成氮气和二氧化碳，对此反响，以下表达正确的选项（ ）A、使用适当的催化剂不改变反响速率 B、降低压强能提高反响速率C、升高温

3、度能提高反响速率 D、改变压强对反响速率无妨碍6、反响4（气）5（气）4NO（气）6（气）在10L密闭容器中进展，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反响的平均速率(X)(反响物的耗费速率或产物的生成速率)可表示为（ ）A (NH3-1.s-1 B (O2-1.S-1C -1.s-1 D (H2-1.s-17、已经知道：4NH3+5O2 4NO+6H2O，假设反响速率分别用、 mol/(Lmin)表示，则正确的关系是( )A. = B. = C. = D. =8、可逆反响：A+3B2C+2D在四种不同的情况下，反响速率分别为VA=0.15mol/(LS)，VB=0.6mol/(

4、LS)，VC=0.4mol/(LS)，VD=0.45mol/(LS)，则以上四种情况下反响速率由小到大陈列正确的选项 ( )A. B.= C.= D.【活学活用】9、盐酸倒在碳酸钠粉末上，能使反响的最初速率加快的是 ( )B.盐酸浓度不变，使用量增加一倍C.盐酸浓度增加一倍，使用量减半D.盐酸浓度不变，使用量减半10、一定的固体硝酸银置于一容积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生如下反响：2AgNO3(固)2Ag(固)+2NO2(气)+O2(气)，2NO2(气) N2O4(气)，2min末，测得固体减重,且C(NO2)=0.04mol/L，则以下说法正确的选项( ) A.2min后容器内C(

5、NO2B.2min内V(O2)= 0.0125mol/(Lmin)/L2的体积分数为11%11、已经知道氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化复原反响，生成1价的氯和+6价的硫的化合物，反响速率v和反响时间t的关系如下图。已经知道这个反响速率随溶液中氢离子浓度增大而加快，试解释：（1）反响开场时，反响速率加快的缘故是 。（2）反响后期，反响速率下降的缘故是 。12、分析以下实例，依照已有的知识和经历，填写下表。实例妨碍速率的要素如何妨碍夏天食物易变质硫在氧气中比在空气中燃烧快粉状的碳酸钙与盐酸反响比块状的碳酸钙反响快氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气工业合成氨通常要在高压下进展13、在2L密闭容器中参

6、加4molA和6molB，发生以下反响：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)，经5s后，剩下的A为2.5mol，则B的反响速率是多少？参考答案1.C 2.C 3.C11.(1)开场时，随着反响的进展，不断有强酸H2SO4生成， ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，c(H+)不断增大，反响速率也随之增大。（2）随着时间的延长，KClO3和NaHSO3被耗费而愈来愈少，H+ HSO3-=SO2+H2O，c(H+)浓度愈来愈小，因而反响速率下降。12实例妨碍速率的要素如何妨碍夏天食物易变质温度温度升高，反响速率加快硫在氧气中比在空气中燃烧快反响物浓度反响物浓度增大，反响速

7、率加快粉状的碳酸钙与盐酸反响比块状的碳酸钙反响快反响物接触面积的大小反响物接触面积越大，反响速率越快氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气催化剂参加催化剂，增大反响速率工业合成氨通常要在高压下进展压强压强增大，反响速率加快13解法一： 设B的转化浓度为x4A(g) + 6B(g) 4C(g) + 5D(g)起始浓度(mol/L) 4/2 6/2 0 0 0.75 mol/L /4=x/6 x=1.125 mol/L v(B)= (1.125 mol/L)/5s=0.225 mol/(Ls)解法二：先求出5s内A的物质的量变化值： n(A)=4mol2.5mol=1.5mol，则： n(A)：n(B)v(A)：v(B)=4：62：3 v(B)= c(B)/ t=n(B)/(Vt)= 2.25mol/(2L5s)= 0.225 mol/(Ls)解法三：先求出v(A)，再依照方程式中的化学计量数之比求出v(B) v(A)n(A)/(Vt)(4mol2.5mol)/ (2L5s)= 0.15 mol/(Ls) v(A)：v(B)=2：3 v(B)= v(A)3/20.15 mol/(Ls)3/20.225 mol/(Ls)