高中化学_化学反应的速率和限度人教版必修2.doc

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1、YOUR LOGO原 创 文 档 请 勿 盗 版名师归纳总结第三节化学反应的速率和限度重难点一有关化学反应速率的注意事项1 化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，时刻的即时速率。而不是某一2 对于有纯液体或固体参与的化学反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。3 由于压强的变化对固体和液体的体积影响很小，故改变压强对它们的浓度影响很小， 所以改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。4 对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。因此， 表示化学反应的速率时，必须指明是用反应

2、体系中的哪种物质作标准。5 同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。重难点二影响化学反应的因素及影响结果1 内因反应物自身的性质。如燃烧、爆炸、中和等反应都是很快就能完成，而金属的锈蚀、溶岩的形成、煤和石油的形成等都是比较缓慢的，这些都是由反应物自身的性质决定的。2 外因(1) 温度：温度越高，化学反应速率越大；温度越低，化学反应速率越小。(2) 浓度：一般来说，其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减 小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。(3) 压强：对于有气体参加的反应来说

3、，增大压强，可以使单位体积内气体的物质的量增 大，实际上相当于增大了气体反应物的浓度，所以，增大压强，化学反应速率增大。(4) 催化剂：催化剂可以改变化学反应速率，常见的催化剂能极大地加快反应速率。(5) 增大固体反应物的表面积，增大了反应物的接触面积，能加快化学反应速率。特别提醒(1) 增加固体或纯液体的量，不能改变化学反应速率。(2) 压强的改变引起气体浓度的改变时，才能改变化学反应速率。重难点三化学平衡的特征和平衡状态的判断方法1 化学平衡的特征(1) “等 ”化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即同一物质的消耗速率与生成速率相等。注意：不同物质的反应速率不一定相等。(2) “动 ”化学

4、反应达到平衡状态从表面看好像反应停止了，但从本质上、微观上看反应并未停止，只不过是正反应速率和逆反应速率相等，即v( 正 ) v(逆 )0 ，所以化学平衡是一种动态平衡。(3) “定 ”一定条件下，在反应达平衡状态的混合物中，各组分的浓度及质量分数、体积分数保持一定 ( 但不一定相等(4) “变 ”)，不再随时间变化而变化。化学平衡是在一定条件下暂时的平衡，若外界条件发生改变，则化学平衡状态可能随之发生改变，即可能发生化学平衡移动。第1 页共1 页精品学习资料第 1 页，共 17 页名师归纳总结2 化学平衡状态的判断(1)v( 正 ) v( 逆 )。(2) 体系中各组分的物质的量浓度或体积分数

5、、物质的量分数保持不变。(3) 全是气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应，压强保 持不 变。(4) 全是气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应，平均相对分子质量保持不变。(5) 对于有颜色的气体参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生 变化。(6) 对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。特别提醒化 学平衡的实质是同种物质的正、逆反应速率相等。用不同物质的正、逆反 应速率判断是否达到化学平衡状态时，要根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，转为同种物质的速率进行比较。化题型1化学反应速率的计算与比较例1反应：3A(g) B(g)=2C(g) 2D(g) ，在不同条件下，

6、用不同物质表示其反应速率，分别为： v(A) v(B) v(C) v(D) 0.6 mol/(Lmin) ； 0.45 mol/(L 0.015 mol/(L 0.45 mol/(Lmin) ；min) ；min) 。则此反应在不同条件下进行最快的是()A B C D 解析化学反应速率之比等于化学反应方程式中的化学计量数之比v(A) v(B) v(C) v(D) 3 1 2 2，则用A 表示的化学反应速率分别为： v(A) v(A) 0.6 mol/(Lmin) ； 3 v(B) 1.35 mol/(Lmin) ；32v(C) 0.022 5 mol/(L v(A)min ) ；32 v(A)

7、v(D) 0.675 mol/(Lmin ) 。则该反应在不同的条件下进行最快的是 。答案D同一化学反应在同一段时间内的反应速率如果用不同物质来表示，其数值之间的关合化学方程式中的化学计量数之比。在比较化学反应速率大小时应换算成用同一种物质来表系符示，然后进行比较。也可以比较化学反应速率与化学计量数的比值。例如：对于反应aA+cC+dD, 若, 则用A 表示的反应速率比用B 表示的快。应当把“化学反bB应速率 ”与物理概念中的 “运动速率 ”区别开，化学反应速率数值大，不一定代 表反应速率快。第2 页共2 页精品学习资料第 2 页，共 17 页名师归纳总结题型2影响化学反应速率的因素例 2等质

8、量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t 产生氢气体积 V 的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、 b、 c、 d 所对应的实验组别可能是()组别c(HCl)(mol/L温度( )状态块状块状块状 粉末状12342.02.52.52.5B 1 2 3 425305050C 3 4 2 1A.4 3 2 1D 1 2 4 3解析其他条件一定时，反应物的浓度越大，化学反应速率越快；温度的升高和固体表面积的增大，即由块状变成粉末状，都能显著增大反应速率。实验1 中酸浓度最小，温度最低，故反应速率最小；实验2 比实验3 的温度低，而其他条件相同，故反应速率前者小于后者；实验答案

9、题型34 的温度最高，固体接触面积最大，故反应速率最快。A化学平衡状态的判断例 3一定温度下，反应A 2 (g) B 2(g)2AB(g) 达到平衡的标志是()A 单位时间内生成n mol A 2 的同时生成n mol ABB 容器内的总压强不随时间的变化而变化C 单位时间内生成D 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B22 的同时生成n mol An mol B2解析A项中生成A 2 是逆反应，生成AB是正反应，显然v 正 v逆 ，没有达到平衡；B项中压强不随时间的变化而变化，不能说明反应混合物中A 2 、B 2和 AB的浓度是否保持一定，正 是否等于vv逆，该反应前后气体

10、总的物质的量保持不变，在其他条件一定时，反应从开始至反应达到平衡压强就一直保持不变，故压强不变不能说明反应是否达到平衡状态；C 项表明 v 正 v 逆，反应已达到平衡状态；管平衡是否建立，只要反应在进行，生成D 项只说明了逆反应速率，没有说明正反应速率，且A 2 和 B 2 的物质的量之比始终为1 1。不答案C在一定条件下，判断一个反应是否达到平衡，主要看正、逆反应速率是否相等，体系各组分的浓度（或百分含量）是否保持不变。中第3 页共3 页精品学习资料第 3 页，共 17 页名师归纳总结1 下列说法正确的是()A Na 与水反应时增大水的用量可加快反应速率B Fe 与硫酸反应制取H 2 时，选

11、用浓硫酸可加快反应速率C 两支试管中分别加入相同浓度的过氧化氢，中产生氧气的快慢相同其中一支试管中加少量MnO 2，两支试管D Al答案解析在氧气中燃烧生成DAl 2 O 3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈对纯液体改变其用量不影响反应速率，A 项错误；常温下， 浓 H2SO 4 可使铁钝化，不生成H 2，B项错误；使用2 可加快O 2 的生成速率，D 项正确。C 项错误；将铝片改为铝粉，增大MnO了铝与氧气的接触面积，反应速率增大，2 下列措施可以提高燃料燃烧效率的是() 提高燃料的着火点 降低燃料的着火点 将固体燃料粉碎将液体燃料雾化将煤气化处理A 通入足量的空气B C D 答案解析 点无法改变。

12、C提高燃料的燃烧效率，应增大反应物的接触面积和提供充足的O2，而燃料的着火3 将 4 mol A气体和气体在的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2 mol B2 L2A(g) B(g)2C(g) ，若2 s( 秒 )后测得C 的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法： 用物质 用物质表示反应的平均速率为表示反应的平均速率为s)s)AB0.3 mol/(L0.6 mol/(L 2 s 时物质 2 s 时物质 其中正确的是A 的转化率为的浓度为)AB (70%0.7 mol/LB C D 答案解析B本题是考查物质浓度表示法，用不同反应物或产物表示反应的平均速率的方法和反应中转化率的计算等知识

13、点，所以考查内容的知识量较大。0.6 mol/L2 s 0.3 mol/(Ls)v(C) v(A) v(C) 0.3 mol/(Ls)12v(C) 0.3 mol/(L1s) 2 0.15 mol/(L v(B)s) 参加反应的A 的物质的量为：s) 2 s 2 L 1.2 mol0 3 mol/(L1.2 mol4 mol 100% 30%A 的转化率为： 2 s 时 B 的浓度为1 mol/L 0.15 mol/(Ls) 2 s 0.7 mol/L第4 页共4 页精品学习资料第 4 页，共 17 页名师归纳总结4 已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g) 2CO(g)N 2(g) 2CO

14、2(g) 。下列说法不正确的是 ()A 升高温度可使该反应的逆反应速率降低B 使用高效催化剂可有效提高正反应速率C 反应达到平衡后，D 单位时间内消 耗NO 的反应速率保持恒定CO 和 CO 2 的物质的量相等时，反应达到平衡答案解析 反应速率，A升温，无论是正反应，还是逆反应，速率均加快，B 项正确；达平衡后，各组分的速率保持不变，A 项错；催化剂可以加快化学C 项正确；由于D 项正确。CO 和 CO 2的计量系数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达平衡，5 一定条件下，对于反应X(g) 3Y(g)，若X 、 Y 、 Z 的起始浓度分别为c 1、 c2、2Z(g)c 3(均不为零)，达

15、到平衡时，X 、 Y 、 Z 的浓度分别为)、 0.3 mol/L和 0.08 mol/L，则0.1 mol/L下列判断不合理的是(A c 1 c 2 1 3B 平衡时，Y 和 Z 的生成速率之比为2 3C X 和 Y 的转化率相等D c 1 的取值范围为0c 10 ，反应又是可逆的，故D 也正确。0.14 mol/L把在空气中久置的铝片5.0 g 投入盛有硫酸溶液的烧杯中，请回答下列问题：该铝片与硫500 mL 0.5 mol/L酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，(1)曲线由Oa段不产生氢气的原因是 ，有关的化学方程式为 ；(2)曲线由ac段，产 生氢气 的速

16、率增加较快的主要原因是 ；(3) 曲线由c 以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是 。第5 页共5 页精品学习资料第 5 页，共 17 页名师归纳总结答案(1) 硫酸首先和氧化铝反应，所以这段不 产生氢气Al 2O 3 3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3 3H 2O(2) 这段反应放热使温度升高是影响反应速率的主要因素，使反应速率增大(3) 曲线由c 以后，硫酸的浓度逐渐减小，变为影响反应速率的主要因素，使反应速率减小解析生氢气；(1) 在空气中久臵的铝片表面有氧化铝薄膜，因此，硫酸首先和氧化铝反应，不产(2)a c 段，虽然硫酸的浓度渐小，温度升高，化学反应速率加快；但是该反应是放热

17、反应，反应进行中温度逐渐升高，(3) 曲线由c 以后，硫酸的浓度逐渐减小，成为影响化学反应速率的主要因素，因此，化学反应速率逐渐下降。本题以铝和硫酸反应为载体考查了化学反应速率的影响因素，以及分析推 响化学反应速率的两因素作用相反时抓住主要因素。理 能力。当影7 某温度时，在3L 密闭容器中，X 、 Y 、 Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图 所示。由图中数据分析：(1) 该反应的化学方程式为 ；(2) 反应开始至2 min末， X 的反应速率为 ；(3) 该反应是由 开始反应的(填 “正反应 ”、“逆反应 ”或“正、逆反应同时 ” )。答案(1)2Z Y(2)0.067 mol/(

18、Lmin)3X(3) 正、逆反应同时解析(1) 在时间为“0 min ”时 X 、 Y 、 Z 的物质的量分别为0 4 mol 、 1.2 mol 、 2.0 mol ，在时间为3“min ”时 X 、 Y 、 Z 的物质的量分别为1.0 mol、0.7 mol 、1.6 mol ，在 0 3 min内 X 、Y 、Z 的物质的量变化分别为：0.6 mol( 增加 )、0.2 mol( 减少 )、 0.4 mol( 减少 )。即 X 、 Y 、 Z 变化的物质的量之比为：n(X) n(Y) n(Z) 3 1 2 。根据各物质变化的物质的量之比等于化学方程式中化学计量 数之比，得到化学方程式为：

19、2Z Y3X 。(2) 在时间为0“min ”和“2 min ”时， X的物质的量分别为X 的反应速率为：0.4 mol 、 0.8 mol 。即在0 2 min内 X 增加的物质的量为0.4 mol 。故1.3 mol3 L2 min 0.067 mol/(Lmin) 。v(X) 由于图中始X 、 Y 、 Z 三条曲线均未通过原点，故可断定该反应是由正、逆反应同时开反应的。第6 页共6 页精品学习资料第 6 页，共 17 页名师归纳总结第1 课时化学反应速率催化剂1 反应2SO 2 O22SO 3，经一段时间后，的浓度增加了0.4 mol/L，在这段SO 3O2 表示的反应速率为时间内用0.

20、04 mol/(Ls)，则这段时间为C 5 s()A 0.1 sB 2.5 sD 10 s答案C催化剂解析由2SO 2 O22SO 3 可知，当 c(SO 3 )增加时， c(O 2 )减少了，0.4mol/L0.2 mol/L则 tc/v 0.2 mol/L/0.04 mol/(Ls) 5 s。2 对反应A 3B2C 来说，下列反应速率中最快的是()A v(A) 0.3 mol/(LC v(C) 0.5 mol/(Lmin)min)B v(B)D v(A) 0.6 mol/(Lmi n) 0.01 mol/(Ls) 答案解析D本题主要考查化学反应速率的应用。以“A ”为基准物质，“min ”

21、为时间单位表示反应速率，则有：A ： v(A) 0.3 mol/(Lmin)1v(B)1B ： v(A) 0.6 mol/(Lmin) 0.2 mol/(Lmin)3131C ： v(A) 0.5 mol/(Lmin) 0.25 mol/(Lmin)2v(C)2 0.01 mol/(LD ： v(A)s) 60 s/min 0.6 mol/(Lmi n)3 下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出的速率最大的是H 2()反应温度金属 (粉末状)/mol酸的浓度及体积AB C D答案解析MgMg FeMg0.10.10.10.16 mol/L3 mol/L3 mol/L3 mol/

22、L硝酸盐酸 盐酸硫酸10 mL10 mL10 mL10 mL60 60 60 60 D比较化学反应速率大小时，应该先看决定化学反应速率的主要因素内部因素：反应物本身的性质，然后再看影响化学反应速率的外界因素，如温度、浓度、催化剂、压强等。由于Fe 不如Mg活泼，金属与硝酸反应不产生H 2 ，所以C 项反应速率最小，项不产c(HA生H 2 ；其他两项中只比较c(H)即可， 显然盐酸中)小于硫酸中)，3 mol/L因c(H3 mol/L此D 项放出H 2 的速率最大。第7 页共7 页精品学习资料第 7 页，共 17 页名师归纳总结1 下列关于化学反应速率的说法正确的是()A 化学反应速率是指在一段

23、时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B 化学反应速率为0.8 mol/(Ls)，是指在1 s 时某物质的浓度是0.8 mol/LC 化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢D 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显答案解析C一般情况下不用固体或纯液体表示化学反应速率，A 项错误；0.8 mol/(Ls)表示一段时间内，某物质的浓度平均每秒改变言，反应速率的大小与现象无关，0.8 mol/L， B 项错误；对于无明显现象的化学反应而D 项错误。2 为了说明影响化学反应快慢的因素，某同学分别设计了如下A D 四个实验，你认为结论不正确的是()A 将大小、形状相

24、同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B 在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快C 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D 两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同 时加热，产生氧气的快慢不同答案解析A影响化学反应速率的因素有浓度、压强、温度、催化剂等主要因素，还有光、固体颗粒大小、超声波等，而A 中的镁和铝是由于其活泼性不同，决定了反应的快慢。决定反应快慢的主要因素是反应物本身的性质。3 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是()A 加热C 滴加少量B

25、不用稀硫酸，改用D 不用铁片，改用铁粉98% 的浓硫酸CuSO 4 溶液答案解析B影响化学反应速率大小的因素有温度、浓度、固体表面积、原电池反应、催化剂等。 A 项加热升高了温度；B 项铁与浓硫酸反应，或被钝化或受热生成SO2等气体而不是H 2；形成Cu Fe 原电池， 加快了氢气的生成速率；D 项增大C 项由于发生Fe Cu2 =Cu Fe2了固体的表面积。4 在一定温度和一定容积的容器中进行反应2HIH 2 I 2，若反应物浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需 20 s，那么由0.06 mol/L降到0.024 mol/L，需要的反应时间为()A 等于18 sB 等于C大于1

26、8 sD 小于12 s18 s答案C0.8 mol/L 0.06 mol/L 0.002解析由题意知第一个反应阶段的反应速率为v20 ss)，mol/(L1.4 0.0240.2 mol/mol/LL s在第二个阶段，若按第一个阶段的反应速率计算：t 18 s ，第8 页共8 页精品学习资料第 8 页，共 17 页名师归纳总结但由于反应物浓度减小，反应速率变慢，故需要的时间比18 s长。5 将 a g 块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g(ab) 粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线( 图中虚线所示)正确的是()答案解析C粉

27、末状碳酸钙的表面积比块状碳酸钙的表面积大，故在相同条件下，与同浓度的盐酸反应时化学反应速率快，即单位时间内损失的CaCO3 的质量大，可排除A 、B ；由于ab ，且粉末状CaCO3 的消耗量大于块状CaCO 3，故当粉末状3 的损失量又大于粉末状CaCO 3 完全消耗时，块状CaCO 3 。CaCO 3 尚有剩余，此后单位时间内块状CaCO6 把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到)50 mL ，此时，A 10 C 20X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是(的的X 溶液X 溶液B 20D 10的的X 溶液X 溶液20 mL 3 mol/L10

28、mL 4 mol/L30 mL 2 mol/L10 mL 2 mol/L答 案解析B在化学反应中，当其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快。在本题中要综合考虑浓度和温度的影响。先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只要比较X 的浓度，X 浓度越大，反应速率越快。因为反应后溶液的体积均为50 mL ，所以X 的物质的量最大，浓度就最大。通过观察可知，混合后的反应速率最快。A 、 B 选项中X 的浓度相等，且最大，但B 中温度更高，因此B7 向 100 mL 2mol/L稀硫酸中加入过量的锌粉，在一定温度下发生反应，为了减缓

29、反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A 硫酸钾溶液C 碳酸钠固体B 氢氧化钠固体D 水答案ADH H解析此反应的离子方程式为Zn 2H22，锌过量，则生成氢气的量由=Zn的物质的量决定。锌为固体，要在一定温度下减缓反应速率，通常采用降低H浓度的方法，A 、 D 项可对硫酸的浓度，同时也减少了生成氢气的总量；B 、 C 项加入的物质不仅降低H的总量不变。起稀释作用，降低H的浓度，但H8 反应E F=G在温度T 1 下进行，反应M N=K在温度T2 下进行。已知T 1 T 2)且 E 和 F 的浓度均大于A 前者大M 和 NB 后者大的浓度 ( 其他条件相同)，则这两个反

30、应的反应速率(C一样大D 无法判断答案解析D决定化学反应速率大小的根本原因是内因，由于两个反应不同，因此在此条件下第9精品页学习共资料9 页第 9 页，共 17 页名师归纳总结无法比较。9.对可逆反应X YZ W ，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图 象如图所示，则图象中关于X 、 Y 、 Z、 W 四种物质的聚集状态正确的说 法为()A Z、 W 均为气体，X 、 Y中有一种是气体X、 Y 皆非气体B Z、 W 中有一种是气体，C X 、 Y 、 Z 、 W 皆非气体D X 、 Y 均为气体，Z 、 W中有一种为气体答案解析A图象告诉我们：增大压强，正、逆反应速率均增大，但逆反

31、应速率增大的幅度大于正反应速率增大的幅度，由此而导致平衡向左移动。所以，逆反应方向是气体分子数目减小的方向，即Z、 W 必须均为气体，X 、 Y 中必有一种是气体。10 在25 时，向100 mL含氯化氢14.6 g 的盐酸溶液里放入5.6 g纯铁粉 (不考虑反应前后溶液体积的变化) ，反应开始2至min铁粉全部溶解。则：末收集到氢气1.12 L( 标况 ) ，在此之后，又经过4 min(1) 在前(2) 在后2 min内用4 min内用表示的平均反应速率是多少？FeCl 2HCl表示的平均反应速率是多少？(3) 前答案(3) 前2 min与后 4 min相比，反应速率哪个较快？为什么？试解释

32、 原 因。(1)0.25 mol/(Lmin)2 min的反应速率快1.5 gn(HCl) 0.3 g mol(2)0.25 mol/(Lmin)随反应的进行，溶液中 1 0.4 molc(H) 减小，速率减小解析5.6 g56 g mol 1 0.1 moln(Fe) 1.12 L 1 0.05 moln(H 2) 22.4 Lmol反应方程式：2 min内Fe 2HCl=FeClH 20.05 mol20.1 mol0.05 molmin)则 v(FeCl2) 0.25 mol/(L4 min内：0.1 mol 0.25 mol/L min2 min 0.1 L 0.125 mol/(Lm

33、in)v(FeCl 2)4 min 0.1 L则 v(HCl) 2v(FeCl2) 0.25 mol/(Lmi n)即前2 min的反应速率快。11 等物质的量的A 、 B 混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应： B(g)3A(g)xC(g) 2D(g) ，经5 min后，测得D 的浓度为0.5 mol/L， c(A) c(B) 3 5， C的平均反应速第10 页共10 页精品学习资料第 10 页，共 17 页名师归纳总结率是0.1mol/(Lmin) ，则5min时， A的浓度为 ， B 的平均反应速率为 ， x 的值是 。答案解析0.05 mol/(Lmin)0.75 mol/L2计算化

34、学反应速率，关键是求出一定时间内反应物或生成物浓度的变化量(或单位min) 5 min 2时间、单位体积内物质的量的变化)。由题意可知， 2 L 1 mol ，所以a mol ，则5min内x 2。C 生成了0.1mol/(LL 1 mol 。 D 生成了0.5 mol/L设 A 、 B 起始物质的量均为B(g)2D(g)3A(g)2C(g)起始物质aa00的量 /mol转化物质1.50.511的量 /mol5 min 后余下a 1.5a 0.511物质的量/mol因体积不变，5 min后有c Ac Bn An Ba 1.535a 0.5得 a 3 mol此时A 的浓度3 mol 1.5 mo

35、l2 L 0.75 mol/Lc(A) 1.6 mol2 L5 min 0.05 mol/(Lmin) 。v(B) 12 . 试 写 出 中 学 阶 段 常 见 的 两 种 不 用加 热 的方 法 制取 氧 气 的化 学 方 程 式 ： ； 。 . 实验室中通常用MnO作催化剂分解过氧化氢，已知4 溶液对过氧化氢的分解也CuSO2具有催化作用，某实验兴趣小组同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。请你帮助他们完成实验报告：(1) 实验过程：在一支试管中加入带火星的木条伸入试管。5 mL 5% 的 H 2 O2 溶液，然后滴入适量的FeCl 3 溶液，把实验现象：

36、实验结论： 。FeCl 3溶液可以催化分解H 2O2 。3和 Cl，同学们提出以下猜想：(2) 已知 FeCl 3 在水中可解离出甲同学的猜想：真正催化分解 乙同学的猜想：真正催化分解FeH 2O2 的是H 2O2 的是3 溶液中的3 溶液中的H 2 O；Fe ；FeClFeCl3丙同学的猜想：真正催化分解H 2O2 的是FeCl 3 溶液中的Cl。的你认为最不可能的是 同学猜想，理由是 。11精品页学习共资料11第 11 页，共 17 页第页名师归纳总结(3) 同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究，请你仔细分析后填表：实验过程实验现象结论MnO 2 .2H 2O2=O 2 2H 2O答案

37、2Na 2 O2 2H 2O=4NaOH O 2 .(1) 试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃(2) 甲(3)因过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂实验过程实验现象无明显现象结论起催化作用的不是向盛有入少量的5 mL 5% 的H 2 O 2溶液的试管中滴ClHCl ，把带火星的木条伸入试管向盛有5 mL 5% 的 H2O 2 溶液的试 管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃试管中滴入少量的Fe2(SO 4)3 或3 起催化作用的是FeFe(NO 3)3 溶液， 把带火星的木条伸入试管解析 .中学阶段常见的不用加热的方法制取氧气的反应有H 2O 2催化分解、与Na 2O 2H 2O 或CO 2 的反应。 .(1)根据实验结论可知，FeCl 3 溶液可作H2O2 溶液分解的催化剂，因此试管中产生氧气，使带火星的木条复燃。(2) 根据提出的猜想分析，H2O2 溶液中自身有水，因此真正起催化作用的最不可能的是3 溶液中的H2O，甲同学的猜想最不可能。FeCl(3)根据前面的实验过程，要验证余下的两个猜想，最关键的是选用恰当的试剂，可选用HClCuSO 4 溶验证丙同学的猜想，选用Fe2 (SO 4 ) 3 溶液 或Fe(NO