ok 高考化学复习 必刷试卷02（原卷版）.pdf

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1、2020 年高考化学必刷试卷 02 (考试时间：50 分钟试卷满分：100 分) 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Cl 35.5K 39Fe 56Ba 137 一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分。共 42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

2、合题目要求 的。 7 （武汉市部分学校 2020 届新高三起点质量监测）我国明崇祯年间徐光启手迹记载了造强水法 ：“绿 钒(FeSO47H2O)五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅， 锅下起火，取 气冷定，开坛则药化为水。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐则化。强水用过无力”。 下列有关解释错误的是 A“将矾炒去，约折五分之一”后生成 FeSO44H2O B该方法所造“强水”为硝酸 C“惟黄金不化水中，加盐则化”的原因是加人 NaCl 溶液后氧化性增强 D“强水用过无力”的原因是“强水”用过以后，生成了硝酸盐溶液，其氧化性减弱 8 （辽宁省大连市 2020 届高三

3、上学期三模）设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A由 2H 和18O 所组成的水 11 g，其中所含的中子数为 4NA B常温常压下的 33.6L 氯气与 27g 铝充分反应，转移电子数为 3NA C0.1 mol H3O+中含有的电子数为 NA D标准状况下，1L 乙醇完全燃烧产生 CO2分子的数目为 A N 11.2 9 （陕西省宝鸡中学、西安三中等五校 2020 届高三上学期第一次联考）下列有关溶液中离子存在和转化的表达 合理的是 A中性溶液中可能大量存在 Fe3+、K+、Cl、SO42 B离子方程式 2Ca2+3HCO3+3OH=2CaCO3+CO32+3H2O 可以表示 NH

4、4HCO3与澄清石灰水反应 C由水电离出的 c(H+)=11012mol/L 的溶液中可能大量存在 K+、I、Mg2+、NO3 DnNH4AlSO4)2：nBa(OH)2 =2 : 5 时发生的反应为： NH4+Al3+2SO42+2Ba2+5OH=NH3H2O+AlO2+2H2O+BaSO4 10 （福建省仙游第一中学、福州八中 2020 届高三上学期三检）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增 大，X、W 同主族，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z 是地壳中含量最多的金属元素，四种元 素原子的最外层电子数总和为 16。下列说法正确的是 A原子半径：r(X)r(Z)r(W

5、) B简单氢化物的热稳定性：XW CY、Z、W 的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应 DX 分别与 Y、W 形成的化合物中所含化学键类型相同 11 （攀枝花市 2020 届高三上学期第一次统考）水系钠离子电池安全性能好、价格低廉、对环境友好，有着巨大 的市场前景。某钠离子电池工作原理如图，电池总反应为：2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3 下列说法错误的是 A充电时，a 接电源正极 B放电时，溶液中的 Na+在 NaFePO4F 电极上得电子被还原 C充电时，阴极上的电极反应为 NaTi2(PO4)3+2Na+2e =Na3Ti2(P

6、O4)3 D理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的 c(Na+)不变 12 （四川省天府名校 2020 届高三一轮测评）科学家通过实验发现环己烷在一定条件下最终可以生成苯，从而增 加苯及芳香族化合物的产量，下列有关说法正确的是 A两步反应都属于加成反应 B环己烯的链状同分异构体超过 10 种(不考虑立体异构) C环己烷、环己烯、苯均易溶于水和乙醇 D环己烷、环己烯、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 13 （雅安市 2020 届高三第一次诊断考试）为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是 选项实验目的实验方法相关解释 A测量氯水的 pHpH 试纸遇酸变红 B 探究正戊烷(C5H1

7、2) 催 化裂解 C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯 烃 C 实验温度对平衡移动的 影响 2NO2(g)N2O4(g)为放热反 应，升温平衡逆向移动 D 用 AlCl3溶液制备 AlCl3 晶体 AlCl3沸点高于溶剂水 二、非选择题：共 58 分，第 2628 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3536 题为选考题，考生根据要 求作答。 （一）必考题：共 43 分。 26 （惠州市 2020 届高三二调） （14 分）高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。 以废铁屑（含有少量 Ni）为主要原料制备高铁酸钾的流程如下： 资料显示：一些金属氢氧化物开始沉淀和

8、完全沉淀的 pH 如下： M(OH)n pH 开始沉淀沉淀完全 Fe(OH)32.532.94 Ni(OH)27.609.75 （1）高铁酸钾具有高效消毒主要是因其具有_性所致。 （2）步骤反应的离子方程式是_。 （3）步骤不能引入新杂质，调节 pH 所用的某种氧化物的化学式是_，调节 pH 的范围是 _。 （4）步骤发生反应的离子方程式是_。 （5）该流程中可循环利用的物质是：_（写化学式） 。 （6）步骤中，由 Na2FeO4得到粗 K2FeO4的原理可能是_。 （7）测定产品纯度：将 wg 粗产品，溶入过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后，加入稀硫酸酸化至 pH 为 2，在所得的重铬酸盐

9、溶液中加入 5 滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，然后用 c molL 1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴 定至终点，消耗滴定液 V mL。有关滴定反应有： Cr(OH)4FeO423H2OFe(OH)33H2OCrO42+OH 2 2 4 CrO 2H 2 27 Cr O H2O 2 27 Cr O 6Fe2+14H 2Cr3+6Fe3+7H2O 该粗产品中 K2FeO4的纯度为_（用含 w、c、V 的代数式表示） 。若滴定管没有用待装液润洗，则 测得结果_（“偏高”“偏低”或“无影响”） 。 27 （湖北省荆州中学、宜昌一中、龙泉中学三校 2020 届高三期中联考） （14 分）碳及其化合物

10、广泛存在于自然 界。请回答下列问题： （1）反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)H1平衡常数为 K1 反应：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)H2平衡常数为 K2 不同温度下，K1、K2的值如下表： 现有反应：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)，结合上表数据，反应是_ (填“放热”或“吸 热”）反应。 （2）已知 CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为： 2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)HNaHKH_。 （5）水溶液中有 H3O+、H5O2+、H9O4+等微粒的形式。H3O+中，中心原子的杂化类型是_，请画出 H5

11、O2+的结构式：_。当用高能射线照射液态水时，水分子便以一种新的方式电离，如图所 示写出高能射线照射水的总反应的离子方程式_。 （6）氢化铝钠(NaAlH4)等复合氢化物是重要的有机还原剂。NaAlH4晶胞结构如图所示，NaAlH4晶体中，与 Na+紧邻且等距的 A1H4有_个，设阿伏伽德罗常数为 NA，则晶体的密度为_gcm3。 （7）在立方晶胞中与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为（1，1，1)晶面。如图则该立方晶胞体中（1，1， 1)晶面共有_个。 36化学选修 5：有机化学基础（昆明一中 2020 届高三第三次双基检测） （15 分）锌是人体必需的微量元 素，在体内有着重要的功能，然而

12、过度的 Zn2+会引起毒性，因此能够高效、灵敏检测 Zn2+的方法非常重要。 化合物 L 对 Zn2+有高识别能力和良好的抗干扰性，其合成路线可设计如下： 回答下列问题： （1）A 的化学名称为_F 的官能团名称为_。 （2）D 生成 E 的化学方程式为_，该反应类型为_。 （3）已知 RN=NR 分子中的 N 原子存在孤对电子(未共用电子对)，且 N = N 双键不能旋转，因而存在顺反 异构：(顺式)，(反式)。 判断化合物 L 是否存在顺反异构_(填“是”或“否”)。 （4） 研究人员利用某种仪器进行分析， 发现化合物 L 中亚氨基(NH)及OH 上的氢原子的.吸收峰在结合 Zn2+ 后的

13、谱图中消失，该仪器的名称是_仪；研究人员推测化合物 L 结合 Zn2+的机理为： 其中，Zn2+与N=之间共价键的成键方式是 _(填标号)。 a. Zn2+和 N 原子各自提供单电子组成共用电子对 b. Zn2+单方面提供电子对与 N 原子共用 c. N 原子单方面提供电子对与 Zn2+共用 （5）X 为 F 的芳香族同分异构体，写出满足如下条件的 X 的结构简式_。 能发生水解反应和银镜反应，产物之一能与 FeCl3溶液发生显色反应； 有六种不同化学环境的氢，个数比为 3：1：1：1：1：1。 （6）已知：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。化合物 Y具 有抑菌活性，以和为原料制备 Y，写出合成路线(有机溶剂和无机试剂任选)。 _。