ok 高考化学复习 必刷试卷02（解析版）.pdf

《ok 高考化学复习 必刷试卷02（解析版）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《ok 高考化学复习 必刷试卷02（解析版）.pdf（15页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2020 年高考化学必刷试卷 02 (考试时间：50 分钟试卷满分：100 分) 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Cl 35.5K 39Fe 56Ba 137 一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分。共 42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

2、合题目要求 的。 7 （武汉市部分学校 2020 届新高三起点质量监测）我国明崇祯年间徐光启手迹记载了造强水法 ：“绿 钒(FeSO47H2O)五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅， 锅下起火，取 气冷定，开坛则药化为水。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐则化。强水用过无力”。 下列有关解释错误的是 A“将矾炒去，约折五分之一”后生成 FeSO44H2O B该方法所造“强水”为硝酸 C“惟黄金不化水中，加盐则化”的原因是加人 NaCl 溶液后氧化性增强 D“强水用过无力”的原因是“强水”用过以后，生成了硝酸盐溶液，其氧化性减弱 【答案】C 【解析】A 假设有 42

3、 1molFeSO7H O即其质量为1mol 278g/mol=278g，“将矾炒去，约折五分之一”失去 质量的 1 5 即 1 278g=55.6g 5 ，换算成水的物质的量为 55.6g 3mol 18g/mol ，所以脱水后产物为 FeSO44H2O，A 正 确； B根据题目中描述“惟黄金不化水中，加盐则化”，可知该方法所造“强水”为硝酸，B 正确； CAu 的金属活动性很弱，硝酸均不能将其氧化，加盐后，“强水”中含王水成分，Au 可溶于王水，主要是由于 配位作用，而不是因为氧化性，C 错误； D“强水用过无力”的原因是“强水”用过以后，生成了硝酸盐溶液，其氧化性减弱，D 正确；故答案选

4、 C。 8 （辽宁省大连市 2020 届高三上学期三模）设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A由 2H 和18O 所组成的水 11 g，其中所含的中子数为 4NA B常温常压下的 33.6L 氯气与 27g 铝充分反应，转移电子数为 3NA C0.1 mol H3O+中含有的电子数为 NA D标准状况下，1L 乙醇完全燃烧产生 CO2分子的数目为 A N 11.2 【答案】C 【解析】A 一个由 2H 和18O 所组成的水分子中含有 12 个中子，水的物质的量为 11g =0.5mol 22g/mol ，则其中 所含的中子数为 0.5mol12=6mol，即 6NA，A 项错误； B

5、不是标准状况，不能使用 22.4L/mol 计算氯气物质的量，无法计算，B 项错误； C 一个 H3O+中含有 10 个电子，则 0.1 mol H3O+中含有的电子数为 NA，C 项正确； D 标准状况下，乙醇不是气体，不能使用 22.4L/mol 计算其物质的量，无法计算，D 项错误；答案选 C。 【点睛】公式 m V n= V （Vm=22.4L/mol）的使用是学生们的易错点，并且也是高频考点，在使用时一定看清楚两 点：条件是否为标准状况，在标准状况下，该物质是否为气体。如：本题 D 项标况下乙醇不是气体，不能 使用 22.4L/mol 计算其物质的量；B 项是常温常压，不能使用 22

6、.4L/mol 计算氯气物质的量。 9 （陕西省宝鸡中学、西安三中等五校 2020 届高三上学期第一次联考）下列有关溶液中离子存在和转化的表达 合理的是 A中性溶液中可能大量存在 Fe3+、K+、Cl、SO42 B离子方程式 2Ca2+3HCO3+3OH=2CaCO3+CO32+3H2O 可以表示 NH4HCO3与澄清石灰水反应 C由水电离出的 c(H+)=11012mol/L 的溶液中可能大量存在 K+、I、Mg2+、NO3 DnNH4AlSO4)2：nBa(OH)2 =2 : 5 时发生的反应为： NH4+Al3+2SO42+2Ba2+5OH=NH3H2O+AlO2+2H2O+BaSO4

7、【答案】D 【解析】A 中性溶液中 Fe3+不能大量存在，要水解生成氢氧化铁沉淀，故 A 错误；B NH4HCO3与澄清 石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和氨水，故 B 错误； C 由水电离出的 c(H+)=11012mol/L 的溶液可能显酸性 或碱性，在酸性溶液中 I、NO3要发生氧化还原反应，在碱性溶液中 Mg2+不能大量存在，故 C 错误； D nNH4AlSO4)2：nBa(OH)2 =2 : 5 时发生的反应生成硫酸钡沉淀和偏铝酸根离子以及氨水，反应的离子 方程式为：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+5OH=NH3H2O+AlO2+2H2O+BaSO4，故 D 正确；故选 D。 10

8、 （福建省仙游第一中学、福州八中 2020 届高三上学期三检）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增 大，X、W 同主族，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z 是地壳中含量最多的金属元素，四种元 素原子的最外层电子数总和为 16。下列说法正确的是 A原子半径：r(X)r(Z)r(W) B简单氢化物的热稳定性：XW CY、Z、W 的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应 DX 分别与 Y、W 形成的化合物中所含化学键类型相同 【答案】C 【解析】 已知 Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的， 则 Y 是 Na 元素， Z 是地壳中含量最多的金属元素， 则 Z 为 Al 元素

9、，X、W 同主族，即最外层电子数相同，由四种元素原子的最外层电子数总和为 16，可得 X、W 分别是 O、S 元素。所以，A、O、Al 和 S 的原子半径为 r(O)r(S)r(Al)，则 A 错误；B、H2O 的稳定性强于 H2S， 所以 B 错误；C、NaOH、Al(OH)3、H2SO4三种物质之间可两两发生反应，故 C 正确；D、氧气与钠形成 Na2O 和 Na2O2都是离子化合物，而氧气与硫形成 SO2和 SO4都是共价化合物，它们所含化学键类型不同，故 D 错误。 本题正确答案为 C。 11 （攀枝花市 2020 届高三上学期第一次统考）水系钠离子电池安全性能好、价格低廉、对环境友好

10、，有着巨大 的市场前景。某钠离子电池工作原理如图，电池总反应为：2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3 下列说法错误的是 A充电时，a 接电源正极 B放电时，溶液中的 Na+在 NaFePO4F 电极上得电子被还原 C充电时，阴极上的电极反应为 NaTi2(PO4)3+2Na+2e =Na3Ti2(PO4)3 D理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的 c(Na+)不变 【答案】B 【解析】2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3 分析方程式得出 NaFePO4F 变为 Na2FePO

11、4F，Fe 在降低，发生还原反应，该物质作原电池的正极，Na3Ti2(PO4)3 变为 NaTi2(PO4)3，Ti 在升高，发生氧化反应，该物质作原电池的负极。 A 选项，放电时 a 为正极，因此充电时，a 接电源正极，故 A 正确； B 选项，放电时，溶液中的 Na+不放电，而是 Na3Ti2(PO4)3中 Ti 在失去电子，故 B 错误； C 选项，阴极主要是 NaTi2(PO4)3得到电子，因此阴极上的电极反应为 NaTi2(PO4)3+ 2Na+ 2e =Na3Ti2(PO4)3，故 C 正确； D 选项，根据溶液中电荷守恒关系，理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的 c(Na+)

12、不变，故 D 正确； 综上所述，答案为 B。 12 （四川省天府名校 2020 届高三一轮测评）科学家通过实验发现环己烷在一定条件下最终可以生成苯，从而增 加苯及芳香族化合物的产量，下列有关说法正确的是 A两步反应都属于加成反应 B环己烯的链状同分异构体超过 10 种(不考虑立体异构) C环己烷、环己烯、苯均易溶于水和乙醇 D环己烷、环己烯、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】A两步反应是脱氢反应，不属于加成反应，故 A 错误； B环己烯的链状同分异构体既有二烯烃，也有炔烃等，存在官能团异构、官能团位置异构、碳链异构，同分异 构体超过 10 种，故 B 正确； C环己烷、环己烯

13、、苯均难溶于水，故 C 错误； D环己烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 D 错误；答案：B 13 （雅安市 2020 届高三第一次诊断考试）为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是 选项实验目的实验方法相关解释 A测量氯水的 pHpH 试纸遇酸变红 B 探究正戊烷(C5H12) 催 化裂解 C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯 烃 C 实验温度对平衡移动的 影响 2NO2(g)N2O4(g)为放热反 应，升温平衡逆向移动 D 用 AlCl3溶液制备 AlCl3 晶体 AlCl3沸点高于溶剂水 【答案】C 【解析】A 选项，不能用 pH 试纸测量氯水的 pH，氯水有漂白性，故 A 错

14、误； B 选项，该装置不是催化裂化装置，C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃，常温下为气体，故 B 错误； C 选项，热水中颜色加深，说明 2NO2(g)N2O4(g)为放热反应，升温平衡逆向移动，故 C 正确； D 选项，该装置不能用于 AlCl3溶液制备 AlCl3晶体，由于氯化铝易发生水解，可在 HCl 气流中加热 AlCl3溶液 制备 AlCl3晶体，故 D 错误。综上所述，答案为 C。 二、非选择题：共 58 分，第 2628 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3536 题为选考题，考生根据要 求作答。 （一）必考题：共 43 分。 26 （惠州市 2020 届高三二调） （1

15、4 分）高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。 以废铁屑（含有少量 Ni）为主要原料制备高铁酸钾的流程如下： 资料显示：一些金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下： M(OH)n pH 开始沉淀沉淀完全 Fe(OH)32.532.94 Ni(OH)27.609.75 （1）高铁酸钾具有高效消毒主要是因其具有_性所致。 （2）步骤反应的离子方程式是_。 （3）步骤不能引入新杂质，调节 pH 所用的某种氧化物的化学式是_，调节 pH 的范围是 _。 （4）步骤发生反应的离子方程式是_。 （5）该流程中可循环利用的物质是：_（写化学式） 。 （6）步骤中，由 N

16、a2FeO4得到粗 K2FeO4的原理可能是_。 （7）测定产品纯度：将 wg 粗产品，溶入过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后，加入稀硫酸酸化至 pH 为 2，在所得的重铬酸盐溶液中加入 5 滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，然后用 c molL 1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴 定至终点，消耗滴定液 V mL。有关滴定反应有： Cr(OH)4FeO423H2OFe(OH)33H2OCrO42+OH 2 2 4 CrO 2H 2 27 Cr O H2O 2 27 Cr O 6Fe2+14H 2Cr3+6Fe3+7H2O 该粗产品中 K2FeO4的纯度为_（用含 w、c、V 的代数式表示） 。

17、若滴定管没有用待装液润洗，则 测得结果_（“偏高”“偏低”或“无影响”） 。 【答案】 （14 分） （1）强氧化性（1 分） （2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl （2 分） （3）Fe2O3（2 分）2.94pH7.60（1 分） （4）2Fe(OH)3+ 3ClO +4OH=2FeO42+3Cl+ 5H2O（2 分） （5）NaOH（1 分） （6）K2FeO4的溶解度比 Na2FeO4的小，加饱和 KOH，析出更多 Na2FeO4晶体（2 分） （7）(33cv/5w)（2 分）偏高（1 分） 【解析】 （1）高铁酸钾中铁化合价处于最高价，具有高效消毒特性主要是因其具有强氧化性所致

18、，故答案为 强氧化性； （2）步骤反应的离子方程式是 2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl ，故答案为 2Fe2+ Cl2= 2Fe3+2Cl； （3）步骤不能引入新杂质，需要保留铁离子到氢氧化铁，而溶液中的镍离子，因此调节 pH 所用的某种氧 化物的化学式是 Fe2O3，使其余氢离子反应来调节，要让铁离子全部水解完，而镍离子不能水解沉淀，所有调 节 pH 的范围是 2.94 pH7.60，故答案为 Fe2O3；2.94 pH7.60； （4） 步骤是氢氧化铁和次氯酸钠发生氧化还原反应， 因此发生反应的离子方程式是 2Fe(OH)3+ 3ClO +4OH = 2FeO42 +3Cl+ 5H2O

19、，故答案为 2Fe(OH)3 + 3ClO +4OH= 2FeO42 +3Cl+ 5H2O； （5）该流程中高铁酸钠和氢氧化钾反应生成高铁酸钾和氢氧化钠，因此可循环利用的物质是氢氧化钠，故答 案为 NaOH； （6）步骤中，由于 K2FeO4的溶解度小于 Na2FeO4的溶解度，加饱和 KOH，析出更多 Na2FeO4晶体，故答 案为 K2FeO4的溶解度比 Na2FeO4的小，加饱和 KOH，析出更多 Na2FeO4晶体； （7）根据三个方程分析 Cr(OH)4 FeO423H2O Fe(OH)33H2OCrO42 +OH 2 2 4 CrO 2H 2 27 Cr O H2O 2 27 Cr

20、 O 6Fe2+14H 2Cr3+6Fe3+7H2O 根据反应得出以下关系： -1-3 1mol3mol = xcmol10LVL -3 c10 x=mol 3 V -3 -1 c10 mol 198g mol 33c 3 =100%=% wg5w V V 该粗产品中 K2FeO4的纯度为 33c % 5w V ，若滴定管没有用待装液润洗，消耗的(NH4)2Fe(SO4)2溶液体积偏高， 测得结果偏高，故答案为 33c % 5w V ；偏高。 27 （湖北省荆州中学、宜昌一中、龙泉中学三校 2020 届高三期中联考） （14 分）碳及其化合物广泛存在于自然 界。请回答下列问题： （1）反应：F

21、e(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)H1平衡常数为 K1 反应：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)H2平衡常数为 K2 不同温度下，K1、K2的值如下表： 现有反应：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)，结合上表数据，反应是_ (填“放热”或“吸 热”）反应。 （2）已知 CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为： 2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)HT T（1 分） 123 m m m（1 分）乙醇 （2 分） 3 26 0.125 5MPa (0.375 5MPa) (0.125 5MPa)(0.375 5MPa) （2 分

22、） （3） （2 分）降低吸收过程中氨水的挥发，促进氨水对 CO2的吸收（2 分） （4）c(Na +) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+)（2 分） 【解析】 （1）由图可知反应的 K1随温度升高而增大，说明正反应为吸热反应，H0，反应的 K2随温度 升高而减小，说明正反应为放热反应，H0，已知：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)H1=Q10， Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)H2=Q20，由盖斯定律-得 H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)H=Q3=Q1-Q20，说明是吸热反应； （2）反应为放热反应，温度越高转化率

23、越小，则 T3T2T1； 图 2 中 m1、m2、m3投料比从大到小的顺序为 m1m2m3，因相同温度下，增大氢气的量，平衡正向移动， 二氧化碳的转化率增大； 温度升高，反应逆向进行，所以产物的物质的量是逐渐减少的，反应物的物质的量增大，由图可知，曲线 a 代 表的物质为 H2，b 表示 CO2，c 为 H2O，d 表示乙醇；设开始氢气的投入量是 3nmol，则二氧化碳是 nmol，二氧 化碳的转化量是 x，则 2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) 起始量(mol)n3n00 变化量(mol)x3x0.5x1.5x 平衡量(mol)n-x3n-3x0.5x1.5x P

24、 点 a、c 的体积分数相同，所以 3n-3x=1.5x，解得 x= 2 3 n，总物质的量是 n-x+3n-3x+0.5x+1.5x= 8 3 n，总压为 5MPa 的恒压条件下，p(二氧化碳)=p(乙醇)= 1 n 3 8 n 3 5MPa=0.1255MPa，p(氢 气)=p(水)= n 8 n 3 5MPa=0.3755MPa， T4温度时， 该反应的平衡常数 Kp= 3 26 0.125 5MPa (0.375 5MPa) (0.125 5MPa)(0.375 5MPa) ； （3）工艺流程是将烟气冷却至 15.526.5后用氨水吸收过量的 CO2，该反应是一水合氨和二氧化碳反应生成

25、 碳酸氢铵， 反应的化学方程式为： NH3H2O+CO2=NH4HCO3， 由 NH3H2O 的 Kb=1.710 5， H2CO3的 Ka1=4.310 7、Ka2=5.61011可知 HCO3-的水解程度大于 NH4+的水解程度，则所得溶液的 pH7；烟气需冷却至 15.5 26.5的可能原因是：降低吸收过程中氨气挥发，促进氨水对二氧化碳的成分吸收； （4）为了测量某湖水中无机碳含量，量取 100mL 湖水，酸化后用 N2吹出 CO2，再用 NaOH 溶液吸收，图象分 析可知，生成碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液，二者物质的量之比为 1：1，且 CO32 -的水解程度大于 HCO3-，则溶液 中离

26、子浓度大小为：c(Na +)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)。 28 （陕西省五校 2020 届高三上学期第一次联考） （15 分）二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡 胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知 S2Cl2具有下列性质： 物理性质 毒性色态挥发性熔点沸点 剧毒金黄色液体易挥发76138 化学性质 300以上完全分解； S2Cl2+Cl22SCl2； 遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险； 受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气。 （1）制取少量 S2Cl2 实验室可利用硫与少量氯气在 110140反应制得 S2Cl2粗品。

27、仪器 m 的名称为_，装置 F 中试剂的作用是_。 装置连接顺序：A_ED。 实验前打开 K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其 目的是_。 为了提高 S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和_。 （2）S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体 X 能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反 应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式_。 甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH 溶液，该方案_（填“可行”或“不可行”） ，原因是_。 （3）某同学为了测定 S2Cl2

28、与水反应后生成的气体 X 在混合气体中的体积分数，设计了如下实验方案： W 溶液可以是_(填标号)。 aH2O2溶液bKMnO4溶液(硫酸酸化)c氯水 该混合气体中气体 X 的体积分数为_(用含 V、m 的式子表示)。 【答案】 （15 分） （1）三颈烧瓶（1 分）除去 Cl2中混有的 HCl 杂质（1 分） FCB（2 分）将装置内的氯气 排入 D 内吸收以免污染空气，并将 B 中残留的 S2Cl2排入 E 中收集（1 分） 滴入浓盐酸的速率(或 B 中 通入氯气的量) （1 分） （2）2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl（2 分）不可行（1 分）二氧化硫被硝酸氧化成硫酸根，既

29、 难于检验二氧化硫又干扰氯化氢检验（2 分） （3） ac（2 分） 22.4m 233V 100%（2 分） 【解析】 （1）实验室可利用硫与少量氯气在 110140反应制得 S2Cl2粗品，氯气过量则会生成 SCl2，利用 装置 A 制备氯气，氯气中含氯化氢气体和水蒸气，通过装置 F 除去氯化氢，通过装置 C 除去水蒸气，通过装 置 B 和硫磺反应在 110140反应制得 S2Cl2粗品，通过装置 E 冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)，连接装置 D 是 防止空气中水蒸气进入 仪器 m 的名称为三颈烧瓶，装置 F 中试剂的作用是：除去 Cl2中混有的 HCl 杂质， 利用装置 A 制备氯气，

30、氯气中含氯化氢气体和水蒸气，通过装置 F 除去氯化氢，通过装置 C 除去水蒸气， 通过装置 B 和硫磺反应在 110140反应制得 S2Cl2粗品，通过装置 E 冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)，连接装 置 D 是防止空气中水蒸气进入，依据上述分析可知装置连接顺序为：AFCBED， 实验前打开 K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其 目的是：将装置内的氯气排入 D 内吸收以免污染空气，并将 B 中残留的 S2Cl2排入 E 中收集， 反应生成 S2Cl2的氯气过量则会生成 SCl2，温度过高 S2Cl2会分解，为了提高 S2Cl2的纯度，实验的关键

31、是 控制好温度和滴入浓盐酸的速率或 B 中通入氯气的量， （2）S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体 X 能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，该气 体 X 为 SO2，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，即反应中只有硫元素化合价发生变化，产生烟雾， 雾应为反应产生的氯化氢气体在空气中与水蒸汽结合形成的液滴，根据得失电子守恒，该反应的化学方程式 2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl， 甲同学为了验证两种气体产物，二氧化硫被硝酸氧化成硫酸根，与银离子结合形成硫酸银，既难于检验二 氧化硫又干扰氯化氢检验，该方案不可行， （3） S2Cl2遇水会生成 SO2、HCl 两种气

32、体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中 SO2的体积分 数， 混合气体通过溶液 W 溶液吸收二氧化硫气体得到溶液中加入加入过量氢氧化钡溶液反应得到硫酸钡沉淀， 过滤洗涤干燥称量得到硫酸钡沉淀质量 mg，元素守恒计算二氧化硫体积分数， W 溶液是吸收氧化二氧化硫的溶液，可以是 a；H2O2溶液，c.氯水，但不能是 b；KMnO4溶液(硫酸酸化)， 因为高锰酸钾溶液能氧化氯化氢生成氯气，应选 ac， 过程分析可知生成沉淀为硫酸钡沉淀，硫元素守恒得到二氧化硫物质的量 n(SO2)=n(BaSO4)= mg 233g/mol = 233 m mol，该混合气体中二氧化硫的体积分数为气体物质的量

33、分数，二氧化硫 体积分数= m mol 233 VL 22.4L/mol 100%= 22.4 233 m V 100%， （二）选考题：共 15 分。请考生从 2 道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 35 化学选修 3：物质结构与性质 （湖北省普通高中联考协作体 2020 届高三期中理综） （15 分）氢原子是 最轻的原子，人们曾预言它可能是所有元素之母。学习物质结构与性质，回答下列问题： （1）太阳中的主要化学元素是氢和_。 （2）氢负离子 H基态电子排布式为_。 （3）下列变化：H(g)=H(g)+e吸收的能量为 73kJ/mol，H(g)=H+(g)+e吸收的能量

34、为 1311kJ/mol，则氢负离子 H的第一电离能为_。 （4）几种碱金属氢化物的部分性质如下表所示： 氢化物LiHNaHKH 密度/g/cm30.781.43 分解温度/850425400 从化学结构的角度回答说明，分解温度 LiHNaHKH_。 （5）水溶液中有 H3O+、H5O2+、H9O4+等微粒的形式。H3O+中，中心原子的杂化类型是_，请画出 H5O2+的结构式：_。当用高能射线照射液态水时，水分子便以一种新的方式电离，如图所 示写出高能射线照射水的总反应的离子方程式_。 （6）氢化铝钠(NaAlH4)等复合氢化物是重要的有机还原剂。NaAlH4晶胞结构如图所示，NaAlH4晶体

35、中，与 Na+紧邻且等距的 A1H4有_个，设阿伏伽德罗常数为 NA，则晶体的密度为_gcm3。 （7）在立方晶胞中与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为（1，1，1)晶面。如图则该立方晶胞体中（1，1， 1)晶面共有_个。 【答案】 （15 分） （1）氦（1 分） （2）1s2（1 分） （3）73kJ/mol（1 分） （4）均为离子晶体，阳离子离子半径 Li+Na+NaHKH，离子键强，分解温度高（2 分） （5）sp3（1 分）（2 分）(n+2)H2Oe(H2O)n+OH+H3O+（2 分） （6）8（1 分） 21 3 A 108 10 a N （2 分） （7）8（2 分） 【解

36、析】 （1）太阳上含量最丰富的元素是氢，其次是氦元素，故太阳中的主要化学元素是氢和氦； （2）H 原子核内只有 1 个质子，氢负离子 H核外有 2 个电子，基态电子排布式为 1s2； （3）H(g)=H(g)+e吸收的能量为 73kJ/mol，则氢负离子 H的第一电离能为 73kJ/mol。 （4）LiH、NaH、KH 三种晶体均为离子晶体，由于离子核外电子层数越多，离子半径越大，阳离子的离子半 径：Li+Na+NaHKH， 晶格能越大，离子键就越强，晶体分解温度就越高，所以分解温度 LiHNaHKH； （5） H3O+中，中心 O 原子的杂化类型是 sp3杂化；H5O2+可看作是 H3O+与

37、 H2O 通过氢键形成的离子，所以 H5O2+的结构式是； 根据图示可得高能射线照射水的总反应的离子方程式为：(n+2)H2Oe(H2O)n+OH+H3O+； （6）以体心的 AlH4研究，与之紧邻且等距的 Na+位于晶胞棱之间、晶胞中上面立方体左右侧面面心、晶胞 中下面立方体前后面的面心，与 AlH4紧邻且等距的 Na+有 8 个，晶胞中 AlH4数目为 1+8 1 8 +4 1 2 =4，Na+ 数目为 6 1 2 +4 1 4 =4，则与 Na+紧邻且等距的 AlH4有 8 个；晶胞质量=4 A 54 N g，晶胞密度为 A 2 77 54 4g Nm V a 10 cm2a 10 cm

38、 = 21 3 A 108 10 a N g/cm3； （7）在该（1，1，1)晶面中，该平面通过上面一个顶点，下面 2 个顶点形成一个（1，1，1)晶面，上面共有 4 个这样顶点，可形成 4 个这样晶面；同样，若该晶面通过上面 2 个顶点，下面一个顶点，也可以形成 4 个这 样的晶面，因此共可以形成 8 个这样晶面。 36化学选修 5：有机化学基础（昆明一中 2020 届高三第三次双基检测） （15 分）锌是人体必需的微量元 素，在体内有着重要的功能，然而过度的 Zn2+会引起毒性，因此能够高效、灵敏检测 Zn2+的方法非常重要。 化合物 L 对 Zn2+有高识别能力和良好的抗干扰性，其合成

39、路线可设计如下： 回答下列问题： （1）A 的化学名称为_F 的官能团名称为_。 （2）D 生成 E 的化学方程式为_，该反应类型为_。 （3）已知 RN=NR 分子中的 N 原子存在孤对电子(未共用电子对)，且 N = N 双键不能旋转，因而存在顺反 异构：(顺式)，(反式)。 判断化合物 L 是否存在顺反异构_(填“是”或“否”)。 （4） 研究人员利用某种仪器进行分析， 发现化合物 L 中亚氨基(NH)及OH 上的氢原子的.吸收峰在结合 Zn2+ 后的谱图中消失，该仪器的名称是_仪；研究人员推测化合物 L 结合 Zn2+的机理为： 其中，Zn2+与N=之间共价键的成键方式是 _(填标号)

40、。 a. Zn2+和 N 原子各自提供单电子组成共用电子对 b. Zn2+单方面提供电子对与 N 原子共用 c. N 原子单方面提供电子对与 Zn2+共用 （5）X 为 F 的芳香族同分异构体，写出满足如下条件的 X 的结构简式_。 能发生水解反应和银镜反应，产物之一能与 FeCl3溶液发生显色反应； 有六种不同化学环境的氢，个数比为 3：1：1：1：1：1。 （6）已知：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。化合物 Y具 有抑菌活性，以和为原料制备 Y，写出合成路线(有机溶剂和无机试剂任选)。 _。 【答案】 （15 分） （1）邻二氯苯（1 分）醛基、羟基（1 分） （2

41、）2+(CH3O)Mg+2CH3OH（2 分）取代反应（1 分） （3）是（2 分） （4）核磁共振仪（1 分）c（2 分） （5）、（2 分） （6）（3 分） 【解析】（1） A 是， 两个 Cl 原子在苯环上相邻位置， 名称为邻二氯苯； 化合物 F 结构简式是， 可知其中含有的官能团名称为醛基、羟基； （2）根据流程图可知 D 结构简式，E 是2 个分子的 D 与(CH3O)Mg 在苯 溶液中发生取代反应产生 F 和 CH3OH，反应方程式为： 2+(CH3O)Mg+2CH3OH； （3）L 结构简式是，在 L 分子结构中含有 N=N 双键，由于 N = N 双键不能旋转，因而 存在顺反

42、异构； （4）化合物 L 中亚氨基(NH)及OH 上的氢原子的吸收峰在结合 Zn2+后的谱图中消失，则测定元素核磁共 振谱图的仪器的名称是核磁共振仪； 由于 Zn2+上具有空轨道， 而N=的 D 原子上有孤对电子， 所以 Zn2+与N= 之间共价键的成键方式是 N 原子单方面提供电子对与 Zn2+共用，故合理选项是 c； （5）化合物 F 结构简式是，X 为 F 的芳香族同分异构体，满足如下条件：能发生水解反应和 银镜反应，产物之一能与 FeCl3溶液发生显色反应。说明含有酚羟基形成的酯基和醛基；有六种不同化学环 境的氢，个数比为 3：1：1：1：1：1，则 X 可能的结构为、； （6）在 NaOH 的水溶液加热发生反应产生，中加入酸 酸化得到，与在 CH3OH 条件下回流 5 小时得到 ， 产物与 NaHCO3溶液反应得到目标产物， 合成路线为 。