（新）2022届年高考化学必刷试卷02（原卷版）.docx

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1、2020年高考化学必刷试卷02(考试时间：50分钟 试卷满分：100分)注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ba 137一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

2、7（武汉市部分学校2020届新高三起点质量监测）我国明崇祯年间徐光启手迹记载了造强水法 ：“绿钒(FeSO47H2O)五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅， 锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐则化。强水用过无力”。下列有关解释错误的是A“将矾炒去，约折五分之一”后生成FeSO44H2OB该方法所造“强水”为硝酸C“惟黄金不化水中，加盐则化”的原因是加人 NaCl溶液后氧化性增强D“强水用过无力”的原因是“强水”用过以后，生成了硝酸盐溶液，其氧化性减弱8（辽宁省大连市2020届高三上学期三模）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的

3、是A由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4NAB常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAC0.1 mol H3O+中含有的电子数为NAD标准状况下，1L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为9（陕西省宝鸡中学、西安三中等五校2020届高三上学期第一次联考）下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是A中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42B离子方程式2Ca2+3HCO3+3OH=2CaCO3+CO32+3H2O可以表示NH4HCO3与澄清石灰水反应C由水电离出的c(H+)=1×1012mol/L的溶液中可能大量存在K+、I、Mg2+、N

4、O3DnNH4AlSO4)2：nBa(OH)2 =2 : 5 时发生的反应为：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+5OH=NH3·H2O+AlO2+2H2O+BaSO410（福建省仙游第一中学、福州八中2020届高三上学期三检）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是A原子半径：r(X)<r(Z)<r(W)B简单氢化物的热稳定性：XWCY、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应DX 分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类

5、型相同11（攀枝花市2020届高三上学期第一次统考）水系钠离子电池安全性能好、价格低廉、对环境友好，有着巨大的市场前景。某钠离子电池工作原理如图，电池总反应为：2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3下列说法错误的是A充电时，a接电源正极B放电时，溶液中的Na+在NaFePO4F电极上得电子被还原C充电时，阴极上的电极反应为NaTi2(PO4)3+2Na+2e=Na3Ti2(PO4)3D理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的c(Na+)不变12（四川省天府名校2020届高三一轮测评）科学家通过实验发现环己烷在一定条件下最终可以生成苯，从而

6、增加苯及芳香族化合物的产量，下列有关说法正确的是A两步反应都属于加成反应B环己烯的链状同分异构体超过10种(不考虑立体异构)C环己烷、环己烯、苯均易溶于水和乙醇D环己烷、环己烯、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色13（雅安市2020届高三第一次诊断考试）为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是选项实验目的实验方法相关解释A测量氯水的pHpH试纸遇酸变红B探究正戊烷(C5H12) 催化裂解C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃C实验温度对平衡移动的影响2NO2(g)N2O4(g)为放热反应，升温平衡逆向移动D用AlCl3溶液制备AlCl3晶体AlCl3沸点高于溶剂水二、非选择题：共58

7、分，第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26（惠州市2020届高三二调）（14分）高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。以废铁屑（含有少量Ni）为主要原料制备高铁酸钾的流程如下：资料显示：一些金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下：M(OH)npH开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.532.94Ni(OH)27.609.75（1）高铁酸钾具有高效消毒主要是因其具有_性所致。（2）步骤反应的离子方程式是_。（3）步骤不能引入新杂质，调节pH所用的某种氧化物的化学式是_，调节pH的范围是_。（

8、4）步骤发生反应的离子方程式是_。（5）该流程中可循环利用的物质是：_（写化学式）。（6）步骤中，由Na2FeO4 得到粗K2FeO4的原理可能是_。（7）测定产品纯度：将wg粗产品，溶入过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后，加入稀硫酸酸化至pH为2，在所得的重铬酸盐溶液中加入5滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，然后用c mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，消耗滴定液V mL。有关滴定反应有： Cr(OH)4FeO423H2OFe(OH)3·3H2OCrO42 +OH-22H+H2O6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O该粗产品中K2FeO4的纯度

9、为_（用含w、c、V的代数式表示）。若滴定管没有用待装液润洗，则测得结果_（“偏高”“偏低”或“无影响”）。27（湖北省荆州中学、宜昌一中、龙泉中学三校2020届高三期中联考）（14分）碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：（1）反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) H1 平衡常数为K1反应：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) H2 平衡常数为K2不同温度下，K1、K2的值如下表：现有反应：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)，结合上表数据，反应是_ (填“放热”或“吸热”）反应。（2）已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO2(

10、g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) H<0。设m为起始时的投料比，即m= n(H2)/ n(CO2)。图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为_。图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为_。图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。则曲线d代表的物质化学名称为_，T4温度时，该反应平衡常数KP的计算式为(不必化简)_。（3）已知：NH3·H2O的Kb=1.7×105，H2CO3的Ka1=4.3×107、Ka2=5.6×1011。工业生产尾气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，

11、工艺流程是将烟气冷却至15.526.5后用氨水吸收过量的CO2。所得溶液的pH_7（填“”、“=”或“”）。烟气需冷却至15.526.5的可能原因是_。（4）为了测量某湖水中无机碳含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收。往吸收液中滴加1.0mol/L盐酸，生成的V(CO2)随V(盐酸)变化关系如图所示，则原吸收液中离子浓度由大到小的顺序为_。28（陕西省五校2020届高三上学期第一次联考）（15分）二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：物理性质毒性色态挥发性熔点沸点

12、剧毒金黄色液体易挥发76138化学性质300以上完全分解；S2Cl2+Cl22SCl2；遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险；受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气。（1）制取少量S2Cl2实验室可利用硫与少量氯气在110140反应制得S2Cl2粗品。仪器m的名称为_，装置F中试剂的作用是_。装置连接顺序：A_ED。实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是_。为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和_。（2）S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生

13、变化，写出该反应的化学方程式_。甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH 溶液，该方案_（填“可行”或“不可行”），原因是_。（3）某同学为了测定S2Cl2与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数，设计了如下实验方案：W溶液可以是_(填标号)。aH2O2溶液 bKMnO4溶液(硫酸酸化) c氯水该混合气体中气体X的体积分数为_(用含V、m的式子表示)。（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35化学选修3：物质结构与性质（湖北省普通高中联考协作体2020届高三期中理综）（15分）氢原子

14、是最轻的原子，人们曾预言它可能是所有元素之母。学习物质结构与性质，回答下列问题：（1）太阳中的主要化学元素是氢和_。（2）氢负离子H基态电子排布式为_。（3）下列变化：H(g)=H(g)+e吸收的能量为73kJ/mol，H(g)=H+(g)+e吸收的能量为1311kJ/mol，则氢负离子H的第一电离能为_。（4）几种碱金属氢化物的部分性质如下表所示：氢化物LiHNaHKH密度/g/cm30.781.43分解温度/850425400从化学结构的角度回答说明，分解温度LiH>NaH>KH_。（5）水溶液中有H3O+、H5O2+、H9O4+等微粒的形式。H3O+中，中心原子的杂化类型是_

15、，请画出H5O2+的结构式：_。当用高能射线照射液态水时，水分子便以一种新的方式电离，如图所示写出高能射线照射水的总反应的离子方程式_。（6）氢化铝钠(NaAlH4)等复合氢化物是重要的有机还原剂。NaAlH4晶胞结构如图所示，NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的A1H4有_个，设阿伏伽德罗常数为NA，则晶体的密度为_g·cm3。（7）在立方晶胞中与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为（1，1，1)晶面。如图则该立方晶胞体中（1，1，1)晶面共有_个。36化学选修5：有机化学基础（昆明一中2020届高三第三次双基检测）（15分）锌是人体必需的微量元素，在体内有着重要的功能，然而过度

16、的Zn2+会引起毒性，因此能够高效、灵敏检测Zn2+的方法非常重要。化合物L对Zn2+有高识别能力和良好的抗干扰性，其合成路线可设计如下：回答下列问题：（1）A的化学名称为_F的官能团名称为_。（2）D生成E的化学方程式为_，该反应类型为_。（3）已知RN=NR分子中的N原子存在孤对电子(未共用电子对)，且N = N双键不能旋转，因而存在顺反异构： (顺式)， (反式)。判断化合物L是否存在顺反异构_(填“是”或“否”)。（4）研究人员利用某种仪器进行分析，发现化合物L中亚氨基(NH)及OH上的氢原子的.吸收峰在结合Zn2+后的谱图中消失，该仪器的名称是_仪；研究人员推测化合物L结合Zn2+的机理为：其中，Zn2+与N=之间共价键的成键方式是_(填标号)。a. Zn2+和N原子各自提供单电子组成共用电子对b. Zn2+单方面提供电子对与N原子共用c. N原子单方面提供电子对与Zn2+共用（5）X为F的芳香族同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式_。能发生水解反应和银镜反应，产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；有六种不同化学环境的氢，个数比为3：1：1：1：1：1。（6）已知：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。化合物Y具有抑菌活性，以和为原料制备Y，写出合成路线(有机溶剂和无机试剂任选)。_。7原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！