（新）2022届年高考化学必刷试卷06（原卷版）.docx

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1、2020年高考化学必刷试卷06(考试时间：50分钟 试卷满分：100分)注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cu 64一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7（清远市2020届高三

2、上学期期末）五千年中华历史创造了绚丽多彩的中华文明，下列说法错误的是A豆腐的制作过程利用了胶体的性质B制作月饼所用的面粉、鸡蛋清和植物油均属于天然高分子化合物C秦朝兵马俑的制作原料主要是硅酸盐，属于无机非金属材料D“越王勾践剑”的制作原料为青铜，属于合金8（渭南市2020届高三第一次教学质量检测）下列有关说法不正确的是A天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点B用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸C的名称为2-乙基丙烷D有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上9捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)A10.1gN(C2H5)3中所含的共价

3、键数目为2.1NAB标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为22NAC在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂D100g 46的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA10（重庆市第一中学2020届高三期末理综）W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y的单质是制造太阳能电池板的重要材料。下列说法正确的是A简单离子的半径：Z>X>WB简单氢化物的沸点：W<ZC氧化物对应水化物的酸性：Y>ZDY与W形成的化合物可与CaO反应11（重庆市第一中学2020届高三期末理综）2019年11

4、月Science杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示（已知：H2O2 H + HO2，Ka2.4×10-12）。下列说法错误的是Aa极的电势低于b极BY膜为选择性阴离子交换膜C每转移0.4 mol e，就有0.1 mol H2O2生成Db极的电极反应为O2 + 2e + H2O = HO2 + OH12（重庆市北碚区2020届高三上学期第一次诊断性考试）下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A探究化学反应的限度 取溶液，滴加溶液56滴，充分反应，可根据溶液中既含又含的实验事实判断该反应是可逆反应B探究浓度对化学反应速率的影响 用两支

5、试管各取的溶液，分别加入和的草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间C证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成 将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体直接通入酸性溶液中D验证醋酸钠溶液中存在水解平衡取溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体其水溶液呈中性，观察溶液颜色变化13（湖北省荆州中学、宜昌一中等“荆、荆、襄、宜四地七校2020届高三上学期期末理综）常温下，H2A和H2NCH2CH2NH2溶液中各组分的物质的量分数随pH的变化如图（I）、（II）所示。下列说法不正确的是已知：。ANaHA溶液中各离子浓度大小关系为：B乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的Kb2=10-7.15CH3NCH

6、2CH2NH3A溶液显碱性D向H3NCH2CH2NH2 HA溶液中通入HCl，不变二、非选择题：共58分，第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26（14分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中制取高纯碳酸钴（CoCO3)的工艺流程如下：（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为_。（2）过程中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴

7、的离子反应方程式为_(产物中只有一种酸根)。也可用H2SO4和H2O2代替H2SO4、Na2S2O3，那么该反应的化学方程式为_；但若用HC1代替H2SO4会造成的后果是_。（3）过程中碳酸钠溶液的作用是沉淀Al3+和Li+，写出沉淀Al3+的离子方程式_。（4）过程沉钴的离子方程式是_。（5）CoCO3可用于制备锂离子电池的正极材料LiCoO2，其生产工艺是将n(Li)：n(Co)=l：l的LiCO3和CoCO3的固体混合物在空气中加热至700900。试写出该反应的化学方程式_。27（14分）“中国芯”的发展离不开单晶硅，四氯化硅是制备高纯硅的原料。某小组拟在实验室用下列装置模拟探究四氯化硅

8、的制备和应用。已知有关信息：Si3HClSiHCl3H2，Si2Cl2SiCl4SiCl4遇水剧烈水解，SiCl4的熔点、沸点分别为70.0 、57.7请回答下列问题：（1）装浓盐酸的仪器名称是_。（2）写出A中发生反应的离子方程式：_。（3）若拆去B装置，可能的后果是_。（4）有同学设计图装置替代上述E、G装置：上图装置的主要缺点是_。（5）利用SiCl4和NH3制备新型无机非金属材料(Si3N4)，装置如图。写出该反应的化学方程式：_。利用尾气制备盐酸，宜选择下列装置中的_(填字母)。（6）测定产品纯度。取a g SiCl4产品溶于足量蒸馏水中(生成的HCl全部被水吸收)，将混合物转入锥形

9、瓶中，滴加甲基橙溶液，用c mol·L-1标准NaOH溶液滴定至终点(终点时硅酸未参加反应)，消耗滴定液V mL。则产品的纯度为_%(用含a、c和V的代数式表示)。若产品中溶有少量Cl2，则测得结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。28（成都市2020届高三第二次统考）（15分）（1）t1时，密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H<0。容器中各物质浓度(单位：mol·L-1)变化如下表所示：时间(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c

10、2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104一定处于平衡状态的时间段为_。56min时间段内，平衡移动方向为_(填“向左移动”或“向右移动”)，根据表中数据判断，平衡移动的原因是_(填字母编号)。a.增加了H2O(g)的量 b.增加氢气浓度c.使用催化剂 d.降低温度t2时(t2>t1)，在相同条件下发生上述反应，达平衡时，CO浓度_c1(填“>”“<”或“=”)。（2）已知反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数随温度变化情况如图1所示：用CO还原FeO制备Fe的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。温度

11、为T2时，实验测得该反应体系中CO浓度为CO2的2.5倍，则T2_T1(填“>”“<”或“=”)。（3）工业上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料，其原理为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H<0CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H>0当混合气体的组成固定时，CO平衡转化率()与温度和压强的关系如图2所示。图中的压强由大到小的顺序为_，判断理由是_；试解释CO平衡转化率随温度升高而减小的原因是_。（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35化学选修3：物质结构与性质（惠州市2020届高三二调）（1

12、5分）元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl+2CO+2H2OX2Cl2·2CO·2H2O（1）X基态原子的电子排布式为_。（2）C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为_。（3）X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，其结构如图1所示：与CO为互为等电子体的分子是_。该配合物中氯原子的杂化方式为_。在X2Cl22CO2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“”标出相应的配位键_。（4）阿伏加德罗常数的

13、测定有多种方法，X射线衍射法就是其中的一种。通过对XCl晶体的X射线衍射图象的分析，可以得出XCl的晶胞如图2所示，则距离每个X+最近的Cl的个数为_，若X原子的半径为a pm，晶体的密度为g/cm3，试通过计算阿伏加德罗常数NA=_(列计算式表达)。36化学选修5：有机化学基础（15分）化合物I具有贝类足丝蛋白的功能，可广泛用于表面化学、生物医学、海洋工程、日化用品等领域。其合成路线如下：回答下列问题：（1）I中含氧官能团的名称为_。（2）由B生成C的化学方程式为_。（3）由E和F反应生成D的反应类型为_，由G和H反应生成I的反应类型为_。（4）仅以D为单体合成高分子化合物的化学方程式为_。（5）X是I的同分异构体，能发生银镜反应，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1。写出两种符合要求的X的结构简式_。（6）参照本题信息，试写出以1-丁烯为原料制取的合成路线流程图（无机原料任选）_。合成路线流程图示例如下：