碱金属习题.doc

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1、碱金属习题唐荣德一、选择题1关于氧化钠与过氧化钠的性质比较中，正确的是 ( B )A. 两者均为白色固体B. 过氧化钠比氧化钠稳定C. 过氧化钠可与水及二氧化碳反应，而氧化钠则不能D. 两者都具有漂白性 2. 有关过氧化钠的叙述正确的是 ( AD ) A. 可使品红溶液褪色 B. 白色固体 C. 碱性氧化物 D. 离子化合物 3质量为1 g的下列金属，分别与足量的盐酸反应，放出H2最多的是 ( C ) A. Zn B. Fe C. Al D. Na 4. 碳酸钠与碳酸氢钠各1 mol，分别强热后，其产物与足量盐酸反应的结果是 ( BD ) A. 放出的CO2的量前者为后者的二分之一 B. 放出

2、的CO2的量前者为后者的二倍 C. 消耗盐酸一样多 D. 消耗盐酸前者比后者多 5. CO2跟下列物质反应能产生O2的是 ( C ) A. NaOH B. Na2O C. Na2O2 D. Na2CO3 6. 下列混合物溶于水，所得溶液中溶质只有一种的是 ( CD ) A. Na2O2与Na2CO3 B. Na与NaCl C. Na2O与Na2O2 D. NaOH与Na7下列各组物质在一定条件下反应，不产生氧气的是 ( B ) A. Na2O2与H2O B. Na2O与H2O C. KClO3与MnO2 D . Na2O2与CO28常温常压下，下列物质在空气里不发生变化的是 ( B )A. N

3、a2CO310H2O B. NaHCO3 C. Na D. NaOH 9过氧化钠与足量NaHCO3的混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的是 ( C ) A. Na2CO3与Na2O2 B. Na2CO3与NaOH C. Na2CO3 D. Na2O、Na2O2与Na2CO310相同物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠分别跟过量盐酸反应 ( C )A. 碳酸钠放出CO2多 B. 碳酸氢钠放出CO2多C. 碳酸钠消耗盐酸多 D. 碳酸氢钠消耗盐酸多11除去混在碳酸钠粉末里的碳酸氢钠，最好的方法是 ( A )A. 加热 B. 加盐酸 C. 加石灰水 D. 加氯化钡溶液12少量金属钠在空气中

4、长期放置，最终生成的物质是 ( D )A. Na2O B. Na2O2 C. NaOH D. Na2CO313碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞剂”。取某种碱金属的汞剂4.6 g投入足量水中产生2.24 L气体(标准状况)，并得到密度为r g / mL的溶液1 L，则该溶液中溶质的质量分数为 ( C )A. B. C. D. 解析：由反应方程式知，碱金属为0.2 mol，故只可能是Li。 14某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO， 把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液与灼热CuO，气体体积都没有变化；再通过足量Na2O2固体，气体体积缩小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小

5、，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断，正确的是 ( C ) A. 一定没有N2；CO与HCl中至少有一种 B. 一定有N2、CO与HCl C. 一定有N2；CO与HCl中至少有一种 D. 一定有N2与HCl；没有CO二、填空题1简答： 观察钾的焰色反应时，使用蓝色钴玻璃片的作用是 滤去黄色的光，避免钠所造成的干扰 NaOH溶液不能用磨口试剂瓶盛装： 2NaOHSiO2Na2SiO3H2O 2(1) 用化学方程式表示： 防毒面具里有时用Na2O2为供氧剂的原因。 _。2. 2Na2O22CO22Na2CO3O23在防毒面具里，常用过氧化钠作为氧气的主要来源，是因为它能与二氧化碳、水等物质发

6、生反应，试写出反应的化学方程式。_，_。3. 2Na2O22CO2 2Na2CO3O2 2Na2O22H2O 4NaOHO2 4Na2O2是_色的固体，它用在呼吸面具上与潜水艇里作为氧气的来源，其有关的化学方程式是_。 4. 淡黄； 2Na2O22CO2 2Na2CO3O25称取一定质量的含不同杂质的纯碱溶于水后与适量盐酸反应， 跟同质量不含杂质的纯碱相比(填多或少) 若纯碱中含小苏打，则盐酸用量_，产生气体的量_； 若纯碱中含碳酸钾，则盐酸用量_，产生气体的量_； 若纯碱中含氯化钠，则盐酸用量_，产生气体的量_； 若纯碱中含碳酸氢钙，则盐酸用量_，产生气体的量_。5. 少； 多 少； 少 少

7、； 少 少； 多6世界著名制碱专家，我国化学家侯德榜改进了传统的制碱工艺，不仅制得了纯度高的纯碱，还得到了另一化工产品氯化铵，此法就是著名的侯氏联碱法，其生产流程可表示为： (1) 写出生产过程与化学方程式。 (2) 操作为什么能够进行？说明理由。 (3) 操作、的顺序能否颠倒？为什么？ 6. (1) NaClNH3H2OCO2 NH4ClNaHCO3；2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 (2) NH4Cl、NH4HCO3、NaCl、NaHCO3四种物质中，NaHCO3溶解度最小，而溶液中各离子浓度大，NaHCO3大量沉淀 ，所以能进行 (3)不能颠倒； 因为CO2溶解度小，先通入CO2溶

8、解量很小，再通入NH3时，由于NH3溶解度很大而生成(NH4)2CO3，且量少不能与NaCl反应。7某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。(上海高考97.31)上图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(050 mL)，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试回答：(1) 上述装置的连接顺序是(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)：(2) 装置C中放入的反应物是 与 。(3) 装置B的作用是 。装

9、置A的作用是 。(4) 为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意 与 (填写字母编号)a. 视线与液面最低处相平b. 等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立即读数c. 读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d. 读数时不一定使甲、乙两管液面相平7. (1) (顺序可对调) (2) 大理石；盐酸 (3) 吸收混在O2中未反应的CO2；吸收CO2中混有的HCl (4) a、c8在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均需要消耗0.9 kg氧气，呼出1.0 kg二氧化碳。为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进

10、行了大量的科学探索。方法一：有的科学家提出“金属过氧化物处理系统”，即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物(以过氧化钠为例)的容器，并把处理后的气体充入座舱。有关反应的化学方程式是 ；将处理后的气体充入座舱时，应注意采取的一项措施是 。方法二；有的科学家根据电化学原理设计了飞船内空气更新实验系统，该系统结构示意图如下：(1) 管道把飞船座舱中含较多二氧化碳的潮湿空气通入“电化学二氧化碳处理系统”的N极室，通过该电极反应可以使二氧化碳不断被吸收；该电极反应式为 ，其电极产物吸收二氧化碳的离子方程式为 。在N极吸收二氧化碳后形成的离子会通过隔膜进入M极室，通过M极室的电极反应可使二氧化碳从电解液

11、中释放出来，并保持系统内的pH值不变；该电极反应式为 ，二氧化碳逸出的离子方程式为 。(2) 管道是将处理后的空气混入“电解水系统”产生的新鲜氧气，然后通入飞船座舱内供宇航员呼吸用。在“电解水系统中”，Y为 极(填“阴”或“阳”)，X极的电极反应式为 。(3) 逸出的二氧化碳没有排出飞船外，而是通过管道进入“二氧化碳还原系统”。在该系统内，二氧化碳跟氢气在一定条件下反应，其产物有甲烷等气体。请评价这样处理的重要意义 。8. (1) 方法一： 2Na2O22CO22Na2CO3O2； 2Na2O22H2O4NaOHO2；补充适量的水蒸气 方法二：(1) 2H2OO24e4OH-；CO22OH-

12、H2O；2H24OH-4e-4H2O；H2O2OH-CO2； (2) 阴；4OH-4e-2H2OO2； (3) 生成的甲烷可做飞船的气体燃料，表达了物质的循环使用与充分利用。9下图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由B向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的。随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。(1) 已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。此时，通入标准状况下的CO2气体多少升？容器甲中NO2转化为N2O4的转化率是多少？ 活塞移至C处后，继续通入a mol CO

13、2，此时活塞恰好回至B处。则a值必小于0.01，其理由是 。(2) 若改变干燥管中Na2O2的量，可通过调节甲容器的温度及通入CO2的量，使活塞发生从B到C，又从C到B的移动。则Na2O2的质量最小值应大于 g。9.(1) 1.792 L；25% 由于Na2O2消耗完毕，通入CO2活塞向B移动(气体由0.09 mol增到0.1 mol)使体积增大，平衡左移，气体物质的量增加，故a0.01 (2) 1.56 g解析：(1) 2CO22Na2O22Na2CO3O2 Dn 0.08 0.04 0.08 molV(CO2)0.08 mol22.4 L / mol1.792 L2NOO22NO2 2NO

14、2N2O4 Dn0.08 0.08 0.02 0.02 0.1-0.090.01 (NO2)100%25%(2) 设Na2O2的物质的量的最小值为n mol，假设NO2全部转化为N2O4。2Na2O2O22NO2NO2N2O4 n 0.5n n n 0.5n 0.1 moln0.5n0.09 mol，n0.02 mol但不可能全部转化为，故n0.02 mol，0.02 mol78 g / mol1.56 g10甲、乙、丙、丁、戊都是含碳元素的物质，它们之间存在如下的转化关系：试回答下列问题：(1) 写出下列各物质的名称：甲_，乙 _，丙_，丁_，戊_。(2) 写出图示中转化过程的化学方程式：1

15、0. (1) 碳酸氢钠；一氧化碳；二氧化碳；碳；碳酸钠(2) 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O， Na2CO3H2OCO22NaHCO3， Na2CO32HClNaClH2OCO2。三、计算题1取NaHCO3与Na2CO3混合粉末5.26 g，将其加热至质量不再改变，残余固体质量为3.71 g。若取5.26 g相同样品，恰好与某浓度的盐酸70 mL完全反应。求：(1) 该混合物中NaHCO3与Na2CO3的质量。(2) 盐酸的物质的量浓度。1. (1) 设NaHCO3的物质的量为2x，2NaHCO3Na2CO3CO2H2O Dm 1682x 18x 44x 62x62x5.26 g3.7

16、1 g1.55 g2x0.05 mol，m(NaHCO3)0.05 mol84 g / mol4.2 g，m(Na2CO3)5.26 g4.2 g1.06 g。(2) n(Na2CO3)0.1 mol，0.1 mol20.05 mol1c0.07 L1 (总价数相等关系)c1 mol / L。2称取工业烧碱11.8 g，用水溶解并稀释至1.00 L，然后取出20.0 mL，用1.00%(密度为1.03 g / cm3)的硫酸进行中与反应，(假设烧碱中所含杂质不与硫酸作用)当完全作用时，消耗的硫酸溶液与烧碱溶液的体积比为43。求：(1) 硫酸溶液的物质的量浓度；(2) 烧碱溶液的物质的量浓度；(

17、3) 工业烧碱的纯度。2. 设H2SO4溶液与NaOH溶液的体积分别为4V mL、3V mL，物质的量浓度分别为c2与c，则可得(1) c 0.280 molL1(2) .280 molL13V mL1 c24V mL2c2 0.105 molL1(3) n (NaOH)n (HCl)0.280 molL1m (NaOH)0.280 molL11 L40 gmol1 11.2 gNaOH% 95%3Na2CO3与稀盐酸的反应是分以下两步进行的： Na2CO3HCl NaHCO3NaCl NaHCO3HCl NaClH2OCO2在Na+的物质的量浓度为5 mol / L的100 mL NaOH与

18、Na2CO3的混合溶液中，加入100mL 1.5 mol / L稀盐酸后，测得溶液中与的物质的量之比为31。计算原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量浓度。 3. 设原混合溶液中Na2CO3的浓度为x，NaOH溶液的浓度为y。 2xy 5 0.1x (1.50.10.1y)4 解之得：x 2 mol / L， y 1 mol / L。 4将Na2O2、NaHCO3组成的混合物分成等质量的两份，向第一份中加入100 mL盐酸，充分反应后恰好成中性，放出的气体在标准状况下共2.24 L。将此气体通入第二份混合物中，充分反应后，气体体积变为2.016 L。求加入的盐酸的物质的量浓度。 4. N

19、aHCO3与盐酸反应产生CO2，Na2O2与盐酸反应生成O2，而CO2与Na2O2反应将产生O2，故两步反应后的剩余气体一定有O2，可能有CO2。 2.24 L为0.1 mol，2.016 L为0.09 mol。 2Na2O22CO22Na2CO3O2 D n 0.02 0.02 0.01 0.10.090.01 若CO2完全反应， 2Na2O2 4HCl 4NaCl 2H2O O2 0.32 0.08 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 0.02 0.02 0.34 0.1 HCl 3.4 mol / L 若CO2未完全反应，则Na2O2应是0.02 mol， 2Na2O2 4H

20、Cl 4NaCl 2H2O O2 0.02 0.04 0.01 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 0.09 0.09 0.13 0.1 HCl 1.3 mol / L 5取a g NaHCO3与Na2O2的固体混合物，在密闭容器中加热到250，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为b g。(1) 为快速求出原混合物的成分，应根据加热前后固体的质量判定出加热后固体的成分，判定方法是 。(2) 填写下列表格：序号12345b、a质量比(用m表示)mm1加热后固体成分(分子式)Na2CO3Na2CO3Na2CO3Na2O2Na2O2(3) 若b、a之比为0.95，求原混合物里Na2

21、O2的质量分数。5. (1)用a、b的质量比判定剩余固体成分，从而列式计算。(2) 序号12345b、a质量比(用m表示)mmmmm1加热后固体成分(分子式)Na2CO3Na2CO3Na2CO3Na2CO3Na2O2Na2O2(3) 73.75%解析：按转折方程式考虑： 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 84 53 4NaHCO32Na2O2Na2CO3H2OO2 84 39 106 123 2NaHCO32Na2O22Na2CO32NaOHO2 84 78 106 40 162/81 146/73 2NaHCO32Na2O22Na2CO32NaOHO2 ， (因b0.95 a) m(NaHCO3)mol84 g / mol0.2625 a，m(Na2O2)a0.2625 a0.7375 a ，(Na2O2)%73.75%第 15 页