《碱金属》复习学案、习题大全).docx

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1、高三化学第一轮复习(共十八讲)车琳专题讲座第四讲 碱金属第四讲 碱 金 属主讲人 车琳甘肃省清水县第六中学高考考点1、把握钠及钠的重要化合物的重要性质及用途。2、把握碱金属元素的相像性及递变规律。3、了解碱金属离子的检验方法焰色反响。本讲序列【阅读议点】一金属元素总述目前周期表中共有种元素，其中金属元素有种，位于周期表的，碱金属位于第族，A 族为碱土金属，和族统称为过渡元素或过渡金属。1. 金属单质的物理性质(1) 通性：具有，不透亮，、性和性绝大多数金属为色，例外 的有金属粉末的颜色又有变化，如铁粉、银粉为色，锌粉、铝粉为 色(2) 金属之最： 应用最广； 地壳中含量最多； 最活泼、最稳定；

2、密度最小；熔点最高； 熔点最低；硬度最大； 导电性最强；延展性最好。2. 推断金属活动性的方法：金属与水或酸反响越猛烈，则金属越金属元素的最高氧化物对应的水化物的碱性越强，则金属越；一种金属能从另一种金属盐的溶(液或熔融盐)中将其置换出来，则该金属比另一金属；两种金属能构成原电池时，做负极的金属比做正极的金属；在电解过程中，一般地先得电子的金属阳离子对应的金属比后得电子的金属阳离子对应的金属。3. 金属的冶炼电解法冶炼金属。如：等；1写出制备Na、Mg。复原法冶炼金属，如等，常用的复原剂有等。【问题争论】例 1：有四种金属A、B、C、D，将 C 置于 A 的盐溶液中放出无色气体且生成A 的氢氧

3、化物，假设将B、D 用导线连接后插入硝酸银溶液中，则在B 上析出银；由A、D 组成的合金放置在潮湿的空气中，A 先腐蚀。推断 A、B、C、D 的复原性由强到弱的挨次是 A C B DB D A CC B A DC A D B例 2：以下金属氧化物跟铝粉混和后不能构成铝热剂的是 MnO2Fe2O3MgOCr2O3加热法常用于冶炼金属。如等。【阅读议点】二、碱金属包括：、。1. 钠：1物理性质：色、有金属光泽；硬度，熔点，密度比水比煤油，有、和性2化学性质：A 与非金属：与 Cl2；与 O2；与 S； B与水；现象： 浮在水面说明、熔成小球说 明、四处游动说明、酚酞溶液变红说明 C与酸：与HCl；

4、留意：此时Na 一般不会有剩余。D与盐：与 CuSO4 溶液：；与 AlCl3 溶液：； 与 NH4Cl 溶液：；与熔融 TiCl4：；E与有机物：主要是含 官能团的有机物，如： 、 、 。思考：金属 Na 分别与水、CH CH OH、HCl、NH Cl 溶液反响，速率快慢挨次为 。3242. 钠的化合物氧化钠过氧化钠氢氧化钠化学式(1) 钠的氧化物和氢氧化物高三化学第一轮复习(共十八讲)车琳专题讲座第四讲 碱金属电 子式色态所 含 键 型所 含 离 子与 水 反 应与 酸 反 应与 CO2 反 应Na2O2 具有性，可作氧化剂和供氧剂，是面具和潜水艇中的来源，Na2O2 还有作用如：向含酚酞

5、的水中参加 Na2O2 粉末，现象是。NaOH，俗名，溶于水，并放出大量的热量易，称量时应放在中，有猛烈的性。受热时分解。NaOH 的制法：或举例并完成以下化学反响方程式：(2) 碳酸钠和碳酸氢钠碳 酸 钠碳 酸 氢 钠分子式俗 名色 态3高三化学第一轮复习(共十八讲)车琳专题讲座第四讲 碱金属溶解性热稳定性与酸反响与碱反响相互转化【学问点拨】1、金属钠长期暴露在空气中最终形成什么物质？写出可能发生反响的方程式。2、Na CO 与 HCI 反响，操作挨次不同，反响现象是否一样？写出反响方程式。23Na O2Na O2 2与紫色石蕊试液作用与 FeCl 溶液作用3与 FeCl 溶液作用23、在下

6、表中填入试验现象或化学方程式4、依据以下钠的化合物的用途，说明利用了它们的什么性质？1、用碳酸氢钠、氧化镁、和碳酸钙制成的药片治疗胃酸过多；（2） 、试验时假设不慎将酸液洒落桌面上，可用碳酸氢钠处理；（3） 、干粉灭火器里装有 90%以上的碳酸氢钠用于灭火。5、等物质的量的Na2CO3 和NaHCO3 与过量的盐酸反响，生成气体的体积比为， 消耗HCl 的物质的量之比6、除去以下物质中的杂质括号中为杂质，请将相应的化学方程式填在横线上（1） NaHCO3 溶Na2CO343（2） Na2CO3 固NaHCO （3） NaCl 溶NaHCO37、如何鉴别 Na2CO3 与 NaHCO3 ，有几种

7、方法？332438、Na2S 和 FeCl 、NaHCO和Al(SO )间能否发生双水解反响？请写出离子反响式。9、你了解侯氏制碱法原理吗？请写出化学反响方程式。【问题争论】思考1：用化学方程式表示NaOH 与以下单质反响： Al Si Cl2 S思考2：将amol，bgNa2O 和 cmol、dgNa2O2 分别投入等量足量水中，所得溶液质量分数一样，则ac；bd；填 、 NH Cl NH HCO NaHCO .据此可分析得知，该两种固体化工产品分别4433为、，其中，前者是通过加热得到的，后者可作化学肥料。38. 向含a 克 NaOH 的溶液中，缓慢通入 b 克 CO 气体，充分反响后，在

8、低温低压下蒸发溶液，2a/b 的取值范围白色固体组成1234得到不含结晶水的白色固体。白色固体有四种可能组成，请填写下表(在 a/b 的取值范围和其对应的白色固体组成均正确时，才计分。)。39. 某校化学课外活动小组利用下面所供给的仪器装置和药品制取NaHCO 溶液，设计如下实3验。试验室供给的药品、仪器装置如下：药品：2% NaOH 溶液 稀HCl 稀H SO 饱和KHCO 溶液243浓 H SO CaCO 固体 K CO 粉末24323仪器装置如下图请依据题目要求答复以下问题：（1） 请按下表要求，填写选择的装置和药品。（2） 如何检验所选择的CO 发生装置X的气密性，请写出主要操作过程：

9、2 。（3） 将装置按X、Y、Z 挨次连接并检查气密性后，当参加药品试验时，X 装置中发生化学反响的离子方程式为，Y 装置中除去杂质为 。（4） 常温下，向Z 装置的NaOH 溶液中通入过量CO2 气体，其缘由是 高三化学第一轮复习(共十八讲)车琳专题讲座第四讲 碱金属 ；通入过量 CO 后，Z 装置内的溶液中离子浓度2大小挨次为；假设要保证Z 装置中不析出晶体不考虑过饱和溶液问题，NaOH 溶液最大浓度不能超过%质量分数。附：有关物质在常温20时的溶解度40. 用右图的试验装置可以进展钠跟水的反响试验，并可收集、检验生成的气体Na 的密度为 0.97gcm-3，煤油的密度为 0.87 gcm

10、-3,请答复以下问题：（1） 液体物质添加完毕后，关闭活栓，翻开右边胶塞，向煤油中参加一小块钠，马上塞好胶塞，反响开头前钠的位置在 处填a、b、c；（2） 反响后，钠在煤油层和水层界面之间上下跳动，反响平缓连续进展试说明产生上述现象的缘由：（3） 写出Na 跟水反响的离子方程式（4） 装置中的漏斗在反响过程中的主要作用是；（5） 本试验除能使反响平缓连续进展、收集并检验气体外，还有一个优点是这是由于41、工业纯碱中常含有 NaCl、Na SO 等杂质，为了测定工业纯碱中 Na CO 的含量，某同学设计了2423如下装置：13高三化学第一轮复习(共十八讲)车琳专题讲座第四讲 碱金属试答复以下问题

11、：装置A 中发生反响的化学方程式为。装置D 的作用是。利用上述装置进展试验，即使气密性良好，并缓慢滴加了过量的稀硫酸使反响完全，装置 C 中装有足量碱石灰，其它操作也正确，测定结果还是偏低，缘由可能是：你 的 改 进 措 施 是 ： 用 文 字 叙 述 或 在 答 题 卡 所 附 装 置 图 中 添 加 所 需 装置。试验前所取工业纯碱质量为mg，装置C 中碱石灰和U 型管的总质量为m g。参加足量稀硫1酸，反响完毕后，装置C 中碱石灰和U 型管的总质量变为m g。则上述试验中测得的工业2纯碱中Na CO 的质量分数为。23利用上图 A、B 装置B 中仍用浓硫酸作枯燥剂，还可以制取哪些气体填三

12、种气体的分子式42、现行高一教材中有一个演示试验：用脱脂棉花包住约02 过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观看到脱脂棉猛烈燃烧起来。由试验现象所得出的有关Na O 和 H O 反响的结论是：2 22a：有氧气生成：b：写出Na O 和 H O 反响的化学方程式并标明电子转移数目：2 22。某学校争论性学习小组拟用以下图装置进展试验，以证明上述结论。用以验证结论a 的试验操作方法及现象是：。用以验证结论b 的试验操作方法及现象是：。该争论性学习小组的同学认为Na O 和 H O 反响可生成H O ，现请你设计一个简洁的实2 222 2验以证Na O 和足量的H O 充分反响后的溶液中

13、有H O 存在。只要求列出试验所用的2 222 2试剂及观看到的现象试剂：。现象：。14高三化学第一轮复习(共十八讲)车琳专题讲座第四讲 碱金属43. 某纯碱试样中含有NaCl 杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图中的装置进展试验。主要试验步骤如下： 按图组装仪器，并检验装置的气密性 将 a g 试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 称量盛有碱石灰的U 型管的质量，得到 b g 从分液漏斗滴入 6molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止 从导管A 处缓缓鼓入肯定量的空气 再次称量盛有碱石灰的U 型管的质量，得到 c g 重复步骤和的操作，直到U 型管的质量根本不变，为 d g

14、请填空和答复以下问题： 在用托盘天平称量关品时，假设天平的指针向左偏转，说明 。 装置中枯燥管B 的作用是。 假设将分液漏斗中的硫酸换成浓度一样的盐酸，测试的结果填偏高、偏低或不变。 步骤的目的是。 步骤的目的是。 试样中纯碱的质量分数的计算式为。 还可以用其它试验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的试验方法。15高三化学第一轮复习(共十八讲)车琳专题讲座第四讲 碱金属四、计算题44. 取 5.4 克由某碱金属 R 及其氧化物 R2O 组成的混合物。该混合物与足量的水反响。反响完毕，蒸发反响后得到的溶液，得到8 克无水晶体。试通过计算，推断该金属是哪一种碱金属？(同时写出正确的结果和

15、完整的推断过程)45、取 0.45mol NaOH 、0.35molNa2CO3 和 0.20molNaHCO3 溶于足量水中，然后在混合溶液中逐滴参加盐酸，反响明显分为三个阶段进展，假设参加的 HCl 为n mol，溶液中 NaCl、Na2CO3和 NaHCO3 分别为x mol、ymol、zmol，试分别计算n 值增大过程中，不同反响阶段的n 值取值范围所对应的x、y、z 值，将所得结果填入下表：参加HCln molNaClxmolNa2CO3ymolNaHCO3zmol2提示：Na2CO3 与HCl 的反响过程为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=H2O+CO +NaCl16