碱金属练习题(共8页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上碱金属复习题一、选择题（每题有12个答案，每题2分，共10分）1.有关钠的说法错误的是 A.钠很软，熔点低于100 B.钠在焰色反应时，火焰显黄色C.Na有强还原性，Na+有强氧化性 D.电解熔融氯化钠的过程中，Na+被氧化成Na 2将一小块金属钠投入过量的硫酸铜溶液中，主要生成物是 A.Na2SO4和Cu B.Na2SO4和H2C.Cu(OH)2和H2 D.Na2SO4、Cu(OH)2和H23.下列化学药品在实验室应隔绝空气保存的是 A.白磷 B.硫黄 C.小苏打 D.金属钾4.下列干燥的物质不能与CO2反应的是 A.K2O2 B.KOH C.K2CO3 D.KHC

2、O35.金属钠长期置于空气中，最终变成 A.Na2O2 B.Na2O C.Na2CO3 D.Na2CO310H2O二、选择题（每题有12个答案，每题3分，共30分）6.下列物质容易形成碳酸盐，并有漂白作用的是 A.氢氧化钠 B.硫酸钠 C.亚硫酸钠 D.次氯酸钠7.下列物质受热不易分解，遇盐酸放出气体的是 A.碳酸钾 B.硫酸钾 C.碳酸铵 D.碳酸氢钠8.下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是 A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B.Na2O2+MnO2=Na2MnO4C.2Na2O2+H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2D.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2

3、SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O9.把1.15gNa投入9g水中，则溶液中水分子和Na+的物质的量之比是A.19 B.91 C.101 D.100110.把0.3g下列金属分别放入100mL.0.1mol/L的盐酸中，产生H2量最多的是 A.钠 B.镁 C.铝 D.锌11.用1L 1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32-与HCO3-的物质的量之A.13 B.31 C.23 D.3212.某烧碱溶液中不断地通入CO2，已知该溶液吸收5.28gCO2后，将溶液蒸发至干即停止加热，得固体产物17.32g，则该固体可能是A.Na2CO3 B.NaHC

4、O3 C.Na2CO3和NaHCO3 D.Na2CO3和NaOH13.取一定量的NaHCO3和NH4HCO3分别加热到300使其完全分解，在该温度和相同压强下，收集到气体体积之比为16，则原来NaHCO3和NH4HCO3的物质的量之比是 A.23 B.25 C.21 D.1214.一块表面已被氧化成Na2O的金属钠，质量为10.8g，将它投入到500g水中，完全反应后，收集到H22.24L（标准状况）。若将反应后溶液稀释到1L，则该溶液的物质的量浓度为 A.0.5mol/L B.0.4mol/L C.0.3mol/L D.0.2mol/L15.将一定量的Na2CO310H2O与NaHCO3的混

5、合物完全溶解于水，配成100mL溶液，测得溶液中Na+的浓度为0.4mol/L，若将溶液蒸干并灼烧到质量不变，可得到固体的质量是A.0.92g B.1.68g C.2.12g D.2.55g三、填空题（共45分）16.(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ，离子方程式为 .（3分）(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为 .（3分）(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 .（3分)17.把物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别溶于等体积的水里，所得溶液的Na+数之比是 ；使这两种溶液分别与足量盐酸反应，在相同条件下放出

6、CO2的体积比为 .（2分）18.向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2，会有白色固体析出，因为 在水中的溶解度小于 在水中的溶解度，该反应的化学方程式为 .（4分）19.有一包白色粉末是由Na2SO4、K2CO3、KNO3、BaCl2中的两种化合物组成，其焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃）；当加水配成溶液时，有沉淀生成。此白色粉末由 和 组成，生成沉淀反应的化学方程式为 .（4分）20.按要求写出下列各反应的化学方程式。（8分）(1)水只作氧化剂的反应 (2)水只作还原剂的反应 (3)水既作氧化剂，又作还原剂的反应 (4)水既不作氧化剂，又不作还原剂的反应 21.用金属钠制氧化钠，常采用下法

7、：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2说明为什么不用金属钠在氧气中燃烧法，而采用此法的原因是什么?（2分）22.有A.B.C.D.E.F六种物质。A.BCD四种都是在焰色反应中显黄色的化合物，E.F是两种无色，无气味的气体。A和B反应能生成C；给B加热可得到C和E，E和C的水溶液反应可生成B；E和A发生反应时，由于反应物用量不同，可能生成B，也可能生成C；E与D发生反应生成C和F，D和水反应可生成A和F。试推断：A ，B ，C ，D ，E ，F .写出上述有关反应的化学方程式(1)A+BC (2)A+EB (3)A+EC (4)E+DC+F (5)D+H2OA+F （16分）四、计算题（15

8、分）23.把0.261g表面已氧化的金属钠投入5mL水中，收集到112mL(标准状况）气体，测得溶液的密度为1.09g/mL，求此溶液的物质的量浓度（保留两位小数） （7分）24.将Na2O2和NaHCO3的均匀混合物粉末分成质量相等的两份，把其中一份加入100mL盐酸，使其充分反应到溶液呈中性，放出2.24L（标准状况）的气体；将这些气体通入另一份混合物中使其充分反应，气体体积变为2.016L（标准状况）。求原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比和加入盐酸的物质的量浓度。（8分）提示：从NaHCO3全部消耗完及Na2O2全部消耗完两方面考虑。一、（每小题2分，共10分）1.CD 2

9、.D 3.AD 4.CD 5.C二、（每小题3分，共30分）6.D 7.A 8.B 9.B 10.A 11.A 12.D 13.D14.B 15.C三、（共45分）16.（9分）(1)盐酸，2H+CO32- =CO2+H2O(2)盐酸，H+HCO3- =CO2+H2O(3)加热，2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O17.（2分）21；1118.（4分）NaHCO3；Na2CO3；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO319.（4分）K2CO3；BaCl2；BaCl2+K2CO3=BaCO3+2KCl20.（8分）(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2(2)2F2+2H2O=4HF+

10、O2(3)2H2O2H2+O2(4)CaO+H2O=Ca(OH)221.（2分）钠在氧气中燃烧生成的是Na2O2，而在N2的环境中不会被氧化成Na2O2。22.（16分） NaOH；NaHCO3；Na2CO3；Na2O2；CO2；O2(1)NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O(2)NaOH+CO2=NaHCO3(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(4)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2(5)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2四、（共15分）23.（7分）设未被氧化的钠的物质的量为x，生成NaOH的物质的量为y2Na+2H2O = 2NaOH + H22mol

11、2mol 1moly=0.01mol表面Na2O的物质的量为：设由Na2O生成的NaOH的物质的量为zNa2O+H2O=2NaOH1mol 2mol0.0005mol zz =0.001mol所得溶液的物质的量浓度为：答：此溶液的物质的量浓度为2.29mol/L。24.（8分）(1)若NaHCO3在反应中完全消耗完，设混合物中含NaHCO3的物质的量为x，消耗的CO2物质的量为y2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 n2mol 1mol 1moly =0.02molNaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O1mol 1molx 0.02molx=0.02molNa2O2的物质的量为

12、=(0.1mol-0.02mol)2=0.16molNa2O2与NaHCO3的物质的量之比为0.16mol0.02mol=81所以加入盐酸的物质的量浓度为：(2)若Na2O2全部消耗完，设Na2O2的物质的量为x，O2的物质的量为y2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 n2mol 2mol 1mol 1molx=0.02moly=0.01molCO2的物质的量为：=0.1mol-0.01mol=0.09molNaHCO3的物质的量=CO2的物质的量=0.09molNa2O2与NaHCO3的物质的量之比为0.02mol0.09mol=29加入盐酸的物质的量浓度为：答：略.专心-专注-专业