高中化学新课标鲁教版必修二第一章第一节 原子结构 教案.docx

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1、第一章 原子构造及元素周期律第一节 原子构造一教材分析（一） 学问脉络通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。本节教材，就是要在已有阅历的根底上接着深化地讨论原子核的构造以及核外电子的排布的规律，并利用原子构造的学问说明某些元素的局部性质，使学生初步理解原子的最外层电子排布及元素的性质(得失电子实力、化合价等)的关系。同时，通过原子构造学问的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子构造打下根底。（二）学问框架原子中各微粒之间的数量关系、电性关系和质量关系核外电子运动特 点原子核(质子和中子)原子的构成核外电子 核外电子的排布规律(原子构造示意图)核素和同位素核外

2、电子排布及元素性质（原子得失电子实力和化合价）间的关系（三）新教材的主要特点： 新教材（必修）及旧教材相比，删掉了描绘核外电子运动特征的电子云；降低了核外电子排布规律的要求；增加了原子构造示意图，元素的局部化学性质及原子的最外层电子排布的关系；调整了核素、同位素在教材中出现的位置。使得它更符合学问的逻辑关系，符合学生相识规律。同时，新教材更留意了让学生参及学习，进步了学生学习的主动性，更留意了学生实力的培育。二教学目的（一） 学问及技能目的1引导学生相识原子核的构造，懂得质量数和X的含义，驾驭构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；驾驭核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的互相关

3、系。2.引导学生理解原子核外电子的排布规律，使他们能画出118号元素的原子构造示意图；理解原子的最外层电子排布及元素的原子得、失电子实力和化合价的关系。（二）过程及方法目的通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的讨论，培育学生分析、处理数据的实力，尝试运用比拟、归纳等方法对信息进展加工。(三)情感看法及价值观目的1.通过构成物质的根本微粒的质量、电性的相识,理解微观世界的物质性,从而进一步相识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，相识原子是冲突的对立统一体。2.通过人类探究原子构造的历史的介绍，使学生理解假说、模型等科学讨论方法和科学讨论的历程，培育他们的科学看法

4、和科学精神，体验科学讨论的艰辛及喜悦。3.通过“化学及技术-放射性同位素及医疗”,引导学生关注化学学问在进步人类生活质量中所起的作用。4.通过“将来的能源-核聚变能”,引导他们关注及化学有关的热点问题,形成可持续开展的思想。三教学重点、难点（一）学问上重点、难点：构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。（二）方法上重点、难点：培育分析、处理数据的实力,尝试运用比拟、归纳等方法对信息进展加工。理解假说、模型等科学讨论方法和科学讨论的历程。四教学打算（一）学生打算：上网查阅，C在考古上的应用；核素、同位素在消费和生活中的应用。搜集有关原子构造模型的资料。参考网址1. 2. （二）老师打算：教学媒

5、体、课件、相关资料。五教学方法问题推动法、讨论法。六课时支配2课时七教学过程第1课时【提问】化学改变中的最小微粒是什么?【学生答复】原子是化学改变中的最小微粒。【引出课题】这一节就从讨论原子的构造开场我们的学习。【点评】开头简洁，直截了当，由初中相关学问提出问题，过渡到原子构造的学习。【板书】第一节 原子构造【提出问题】原子是化学改变中的最小微粒。同种原子的性质和质量都一样。那么原子能不能再分？原子又是如何构成的呢?【学生思索、答复】【媒体显示】利用Flash动画演示卢瑟福的粒子散射试验1.试验示意图 2.现象：【视察、思索】在老师引导下，学生思索下列问题：（1）绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来

6、的方向前进，缘由是什么？（2）为什么有少数粒子却发生了较大的偏转？（3）极少数的粒子几乎象是被金箔弹了回来，缘由是什么？ 【讨论】学生分组讨论：依据粒子散射的试验现象，学生提出自己的原子构造模型。并由代表发言。【归纳、小结】3.卢瑟福的原子核式模型原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，位于原子的中心；带负电荷的电子在原子核四周的空间做高速运动。【点评】通过卢瑟福的粒子散射试验的介绍, 由学生提出自己的原子构造模型，使学生实现一种科学探究的体验；理解假说、模型等科学讨论方法和科学讨论的历程,培育他们的科学看法和科学精神。学会一种方法：通过粒子撞击试验，讨论微观世界的规律，使人类获得了一种崭

7、新的讨论方法。相识一个规律：从理论到相识，再理论、再相识是人类相识开展的必定规律。【质疑】我们已经知道原子由原子核和核外电子构成。那么，原子核的内部构造又是怎样的？电子在核外空间的运动状态又是怎样的呢?【板书】一.原子核 核素1. 原子核的构成，【媒体显示】原子构造示意图【学生阅读】构成原子的微粒-电子、质子和中子的根本数据：微粒 电子质子中子质量(kg)9.10910311.67310271.6751027相对质量0.0054841.0071.008电量(C)1.60210191.60210190电荷-1+10【思索、讨论并提问】请依据表中所列数据讨论:1.在原子中，质子数、核电荷数和核外电

8、子数之间存在着什么关系？为什么？2.原子的质量主要由哪些微粒确定？3.假如忽视电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上及原子核内的质子数和中子数有什么关系?【老师引导学生小结】1、数量关系：核内质子数核外电子数2、电性关系： 原子 核电荷数核内质子数核外电子数 阳离子 核内质子数核外电子数阴离子 核内质子数核外电子数3、质量关系：质量数（A）质子数（Z）中子数（N）【归纳小结】 假如用X的形式表示一个质量数为A、质子数为Z的原子，那么组成原子的粒子间的关系可以表达为:质子 Z个原子核中子 （A-Z）个核外电子 原子XZ个【迁移及应用】1.在科学讨论中，人

9、们常用Cl-37符号表示某种原子，请你谈谈图中符号和数字的含义。2.某二价阳离子含有10个电子,12个中子,求质量数。3.元素R的一个原子，质量数为 a ，其阴离子Rn-有b个电子，求中子数。【回忆】元素的种类是由原子核内的质子数确定的。元素是具有一样质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。【质疑】同种元素原子的质子数一样，那么，中子数是否也一样呢?【媒体显示】三种不同的氢原子【比拟】三种氢原子构造的异同。【质疑】它们是不是同一种元素？【板书】2.核素核素：人们把具有肯定数目质子和肯定数目中子的一种原子称为核素。同位素：质子数一样而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。【迁移及应用】1请你描

10、绘构成原子的各种微粒及元素、核素间的关系。2请你描绘元素、核素、同位素间的关系.【媒体显示】元素、核素、同位素三者之间的关系：元素核素1核素n同位素【拓展及进步】1 下列各组物质中，互为同位素的是 （A）O2、O3 、O4 （B）H2、D2、T2 （C）H2O、D2O、 T2O （D）Ca 和 Ca2下列说法正确的是 （A）同种元素的质子数必定一样 （B）不同元素原子的质量数必定不同 （C）原子核都是由质子和中子构成的 （D）但凡核外电子数一样的微粒必定属于同一元素【沟通及研讨】生物体在生命存续期间保存的一种碳原子-碳-14会在其死亡后衰变，测量考古遗址中发觉的遗物里碳-14的数量，可以推断出

11、它的存在年头。依据课本内容及网上资料：阐述C-14在考古上的应用；列举核素、同位素在消费和生活中的应用。【点评】通过上网搜集资料，然后分组讨论，让学生参及学习，以到达进步学生学习的主动性，激发学生学习热忱的目的。【简介】1放射性同位素用于疾病的诊断 2放射性同位素用于疾病的治疗 3将来的能添一一一核聚变能第二课时 【复习提问】1.构成原子的粒子有哪些,它们之间有何关系?2.为什么原子不显电性?.3.为什么说原子的质量主要集中原子核上?【引言】我们已经知道，原子是由原子核和电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一，电子在原子内有“广袤”的运动空间。在这“广袤”的空间里，核外电子是

12、怎样运动的呢?【点评】通过对上节课内容的复习，过渡到新课的引入；由新的问题的提出，给出将要学习的内容，创设一种探究学习的气氛。【板书】二、核外电子排布【讲解并描绘】电子的运动具有区分于宏观物体的几大特征:(1)质量很小(9.10910-31kg)；(2)带负电荷；(3)运动空间范围小(直径约10-10m) ;(4)运动速度快(接近光速)。因此，电子的运动特征就及宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道。【质疑】我们如何去描绘核外电子的运动呢?【沟通及研讨】依据课前搜集的有关资料：讨论电子在原子核外是怎样运动的?【简介】原子构造模型的演化1.道尔顿原子构造模型： 2.汤姆逊原子构造模型:

13、 3.卢瑟福原子有核模型 4. 玻尔原子构造模型:【点评】通过原子模型的历史回忆,让学生体验假说、模型在科学讨论中不行替代的作用; 尝试运用假说、模型的科学讨论方法。【阅读及讨论】学生阅读课本第六页第三自然段，分小组讨论核外电子排布的有哪些规律？并派代表答复。【归纳并板书】核外电子排布的规律:1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；2.每层最多包容的电子数为2n2(n代表电子层数)；3.电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。4最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。【讨论】电子及原子核间隔

14、 远近、能量凹凸有何关系？【板书】电子层 1 2 3 4 n电子层符号 K L M N 离核间隔 近 远电子的能量 低 高最多能包容的电子数 2 8 18 32 2n2【媒体显示并讲解并描绘】尝试运用上述规律,排出钠原子核外的电子，并用原子构造示意图加以表示。电子层原子核电子层上的电子数核电荷数【试一试】完成下表，看看谁较快。核电荷数元素名称元素符号各层电子数KLM1氢H12氦He23锂Li214铍Be225硼B236碳C7氮N8氧O9氟F2710氖Ne11钠Na28112镁Mg13铝Al14硅Si15磷P16硫S28617氯Cl18氩Ar288【媒体显示】核电荷数从1到18的元素的原子构造示

15、意图H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si p S Cl Ar【迁移及应用】1. 下列微粒构造示意图表示的各是什么微粒?2. 下列微粒构造示意图是否正确？如有错误，指出错误的缘由。【点评】通过上述应用，使学生加深对核外电子排布的规律的相识，对简单出现的错误，让学生自我发觉，以加深印象。【阅读、思索、沟通】学生阅读教材第七页，思索、沟通下列三个问题：1.元素的化学性质及原子的最外层电子排布有什么关系? 金属钠、金属镁在化学反响中常表现出复原性，而氧气、氯气在化学反响中常表现出氧化性，你能用原子构造的学问对这一事实进展说明吗?2.金属元素原子最外层电子数非金属元素原

16、子最外层电子数一般是多少?3.元素的化合价的数值，及原子的电子层构造特殊是最外层电子数有什么关系?【点评】通过上述沟通及讨论，让学生相识元素的性质及原子构造的内在联络,初步理解元素性质的改变规律。为后阶段学习元素周期律、元素周期表打下根底。【概括及整合】构成原子的各种微粒之间的关系及相关学问如下图所示。 原子中各微粒间的数量关系、电性关系、质量关系 原子核 （质子、中子） 核素、同位素的含义 元素及原子的关系原子构造 核外电子排布规律 核外电子 核外电子排布及元素性质间的关系【迁移及应用】1质子、中子、核外电子从不同角度描绘了元素或原子的某些性质和特点，试填下表说明质子、中子、核外电子数目的多少分别确定着什么？微粒或微粒组合确定属性质子确定元素的种类中子电子质子和中子质子和电子2现有 微粒构造示意图，试填表，当n取不同值时相对应的微粒名称和微粒符号。n值微粒名称微粒符号【作业】书后练习1、2题【点评】本节教材主要采纳的是讨论法教学，在整个教学活动中始终留意学生学习的主动性，突出自主及合作的学习方式，充分调动了学生学习的主动性。