第一章第一节原子结构模型阶段测试--高二化学鲁科版（2019）选择性必修2.docx

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1、第一章第一节原子结构模型 阶段测试-高中化学鲁科版（2019）选择性必修2一、单选题1核外电子排布中，能级会发生交错现象。以下表示的各能级能量大小关系，不符合客观事实的是A4s3d3p3sB6s5p4d3dC5f4d3p2sD7d6d5d4d2下列说法正确的是A不同的原子轨道形状一定不相同Bp轨道呈哑铃形，因此p轨道上的电子运动轨迹呈哑铃形C2p能级有3个p轨道D氢原子的电子运动轨迹呈球形3以下能级符号正确的是A1sB1pC2dD3f4图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是A图1中的每个小黑点表示1个电子B图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置C图2表

2、示1s电子只能在球体内出现D图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴5下列能级符号正确且可容纳电子数最多的是A6sB5pC4dD3f6有关氮原子核外p亚层中的电子的说法错误的是A能量相同B电子云形状相同C电子云伸展方向相同D自旋方向相同7下列关于电子层与能级的说法中正确的是A原子核外电子的每一个电子层最多可容纳的电子数为n2个B电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该电子层序数C同是s能级，在不同的电子层中所能容纳的最多电子数是不相同的D1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋状态相同8下列说法正确的是A原子核外的电子云是核外电子运动后留下的痕迹B核外电子的运动规律与普通物体相同，能用牛顿

3、运动定律来解释C与s能级电子原子轨道相同，p能级电子原子轨道的平均半径也随能层序数的增大而增大D基态原子的电子能量高低顺序为9下列各电子能层中含有3p能级的是AK能层BL能层CM能层DN能层10“原子”原意是“不可再分”的意思。20世纪初，人们才认识到原子不是最小的粒子。从电子层模型分析，Sn(锡)原子核外最高能层有几种不同运动状态的电子A8B6C4D1011下列关于能层与能级的说法中正确的是A能层就是电子层，每个能层最多可容纳的电子数为n2B同是p能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的C任一能层的能级总是从s能级开始至f能级结束D能级能量4s 3d12若n=3，以下能级符号错误的是

4、AnpBndCnfDns13近日，温州大学王舜教授课题组与美国北德克萨斯大学Zhenhai Xia教授合作在杂原子掺杂碳的超级电容领域取得了新突破。下列C原子电子排布图表示的状态中能量关系正确的是A=BC=D14可正确表示原子轨道的是AnB2dC2pxD3f15下列多电子原子中不同能级能量高低描述中不正确的是（）AE(1s)E(2s)E(3s)BE(3s)E(3p)E(3d)E(3p)DE(6s)E(5p)E(4d)16下列有关电子云的叙述中，正确的是()A电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾B电子云直观地表示了核外电子的数目C电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率D1s

5、电子云轮廓图是球形，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零17量子力学原子结构模型中的原子轨道是描述核外电子的空间运动状态。下列关于原子轨道的叙述中错误的是A原子轨道就是原子核外电子运动的轨道，这与宏观物体运动轨道的含义相同B第n电子层上共有n2个原子轨道C任意电子层上的p能级都有3个伸展方向相互垂直的原子轨道D处于同一原子轨道上的电子，自旋方向相反18基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是A3s2sB3p3sC4s3dD3d3s19下列关于能层与能级的说法中正确的是A同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同B任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层

6、序数C同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同二、原理综合题20工业上可用微生物处理含KCN的废水。第一步是微生物在氧气充足的条件下，将KCN转化成KHCO3和NH3(最佳pH：6.77.2)；第二步是把氨转化为硝酸：NH3+2O2HNO3+H2O。请完成下列填空：(1)写出第一步反应的化学反应方程式_，第二步反应的还原产物是_(填写化学式)。(2)在KCN中，属于短周期且原子半径最大的元素是_，氮原子最外层电子的运动状态有_种。NH3的电子式是_。(3)可以比较碳和氮元素非金属性强弱的化学反应方程式为_。(4)室温下，0.1mol/

7、L K2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈碱性且pH依次减小，在含等物质的量的KCN、KHCO3混合溶液中，阴离子(除OH-)浓度由大到小的顺序是_。(5)工业上还常用氯氧化法处理含KCN的废水：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2=N2+6KCl+2CO2+2H2O。两者相比，微生物处理法的优点与缺点是(各写一条)。优点：_，缺点：_。三、结构与性质21A234是2018年关注度最高的8大分子之一，其结构为。请根据其结构及其组成元素回答以下问题：(1)A234分子中N原子的杂化方式为_，该物质所形成的晶体类型为_，基态P原子中核外电子占据的最高

8、能级符号是_。(2)N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为_。(3)用价层电子对互斥模型预测POF3的立体构型：_。(4)请比较NH3与NF3的键角大小：NH3_(填“”、“”或“”)NF3。(5)P能够形成PCl3和PCl5，而N只能形成NCl3，其原因是_。(6)N与Ga所形成的化合物被誉为21世纪引领5G时代的基石材料，其晶胞为六方晶型，如图所示。晶胞参数a=xnm，c=ynm。N原子的配位数为_，该晶胞的密度为_g/cm3(用含有x、y的式子表示)。四、元素或物质推断题22A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，

9、两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。(1)B为_(填写元素符号)，D的最高价氧化物对应的水化物是_(填写化学式)，离子半径大小B_C(填“”“”或“=”)；(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：_；A、B两元素形成的化合物属于_(填“离子”或“共价”)化合物。(3)A的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_。参考答案：1A【解析】原子核外电子排布按照能量由低到高的各能级顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f ，A不符合事实，故答案选A。2C【解析】A不同能级的原子轨道形状可以相同

10、，如1s、2s能级的原子轨道都是球形，只是半径不同，故A错误；B现在的技术无法测定电子在原子核外的运动轨迹，原子轨道只是体现电子的运动状态，故B错误；C任何电子层的p能级都有3个p轨道，故C正确；D根据B项分析，氢原子s轨道呈球形，并不是电子运动轨迹呈球形，故D错误；答案选C。3A【解析】元素周期表中，各个能层含有的能级数不多于能层序数，第一能层有1s能级，第二能层有2s、2p能级，第三能层有3s、3p、3d能级，第四能层有4s、4p、4d、4f能级。因此，没有1p、2d、3f等能级，故该题选A。4D【解析】A电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形，每个小黑点并不代表一个

11、电子，而是代表电子出现的概率，故A错误；B由上述分析可知，每个小黑点代表电子出现的概率，不是电子在核外所处的位置，故B错误；C在界面内出现该电子的几率大于90%，界面外出现该电子的几率小于10%，原子轨道只是把电子出现概率约为90%的空间圈出来，故C错误；D1s轨道呈球形，沿剖面直径连线，有无数对称轴，故D正确；答案选D。5C【解析】能级所能容纳的电子数为该能级轨道数的2倍，即s能级最多容纳2个电子，p能级最多容纳6个电子，d能级最多容纳10个电子，f能级最多容纳14个电子，但是没有3f能级，故答案为C。6C【解析】氮原子核外电子排布为：1s22s22p3，2px1、2py1和2pz1上的电子

12、能量相同、电子云形状相同、自旋方向相同，但电子云伸展方向不相同，故选C。7B【解析】A每一个电子层最多可容纳的电子数为个，A错误；B电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该电子能层序数，B正确；C不同电子层中的s能级所能容纳的最多电子数都是2个，C错误；D1个原子轨道里容纳的2个电子的自旋状态相反，D错误；故选B。8C【解析】A电子云就是用小黑点疏密来表示核外空间各处电子出现概率大小的一种图形，A错误；B原子核外电子运动没有确定的轨道，所以不能用牛顿运动定律来解释，B错误；C任何能层的能级都有3个原子轨道，且轨道半径随着能层序数的增大而增大，C正确；D同能级的几个原子轨道能量相等，即，D

13、错误；故选：C。9C【解析】K能层含有1s能级，L能层含有2s、2p能级，M能层含有3s、3p、3d能级，N能层含有4s、4p、4d、4f能级。故选C。10C【解析】Sn(锡)元素位于第五周期A族，原子核外有5个电子层，最高能层为O层，最外层有4个电子，且每个电子的运动状态均不相同，则Sn(锡)原子核外最高能层有4种不同运动状态的电子，故C正确；故选C。11B【解析】A能层就是电子层，每个能层最多可容纳的电子数是2n2个，故A错误；Bp能级最多容纳6个电子，即p能级在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的，故B正确；C第一能层只有s能级，所以任一能层的能级总是从s能级开始，但不是到f能级结束

14、，有的能层没有f能级，故C错误；D根据构造原理可知，能量由低到高的顺序为：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p，则能级能量：3d4s，故D错误；答案选B。12C【解析】每一电子层含有的能级数与其电子层数相等，则n=3时，电子层数为3，则有3s、3p、3d能级，不存在3f能级，从n=4时开始出现f能级，答案为C。13D【解析】电子能量为1s2s2p，则2p轨道上电子越多、1s、2s轨道上电子越少，其能量越高，则能量由高到低的顺序是，故合理选项是D。14C【解析】An不是原子轨道，故A错误；B第二能层含有2s、2p两个能级，所以不存在2d能级，故B错误；C第三能层含有3s、3p、3d三个

15、能级，所以存在3p能级，3p能级含有3个轨道，3个轨道相互垂直，3px表示为x轴上的轨道，故C正确；D第三能层含有3s、3p、3d三个能级，所以不存在3f能级，故D错误；故选C。15C【解析】A同能级电子能层大的能量高，E(1s)E(2s)E(3s)，故A正确；B相同电子层上原子轨道能量的高低：nsnpndnf，所以E(3s)E(3p)E(4s) E(3p)，故C错误；D原子中不同能级电子能量从小到大顺序是1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s，故D正确；选C。16C【解析】A.电子云是原子核外电子围绕原子核运动，就像一团云雾罩在原子核周围，我们形象的称它为电子

16、云，A错误；B.电子云只能显示原子核外电子围绕原子核运动时在各个区域出现的机会的多少，不能直观地了解原子核外电子的数目的多少，B错误；C.电子在原子核外空间某处出现的机会多，小黑点就密集，出现的机会少，小黑点就稀疏，因此电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率，C正确；D.1s电子云轮廓图是球形，是人为划定的球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率小，但不为零，D错误；故合理选项是C。17A【解析】A原子轨道与宏观物体的运动轨道完全不同，它是指电子出现的主要区域，而不是电子运动的实际轨迹，A项错误；B第n电子层上共有n2个原子轨道，B项正确；C任意电子层上的p能级都有3个伸展方向相

17、互垂直的原子轨道，C项正确；D处于同一原子轨道上的电子，自旋方向相反，D项正确；答案选A。18C【解析】A电子的能层越大，电子的能量越大，则原子轨道能量3s2s，A正确，不选；B相同电子层上原子轨道能量nsnpnd3s，B正确，不选；C根据构造原理可知原子轨道能量4s3d，C错误，符合题意；D相同电子层上原子轨道能量nsnpnd3s，D正确，不选；答案选C。19A【解析】A同一原子中，能级名称相同，其轨道形状相同，能层越大其能量越高，选项A正确；B任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，选项B错误；C同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数都是2个，选项C错误；D同一能

18、层的不同能级能量不同，且按s、p、d规律依次增大，选项D错误；答案选A。20 2KCN+O2+4H2O2KHCO3+2NH3 HNO3和H2O C 5 Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2 c()c(CN-) c() 不存在液氯的泄漏 微生物的适应性差【解析】(1) KCN与O2反应生成KHCO3和NH3，根据电子守恒及质量守恒写出化学方程式，由化合价的变化判断还原产物；(2)短周期为元素周期表的前三周期，KCN中属于短周期的元素为C和N；不同的电子有不同的运动状态；NH3为共价化合物；(3)根据非金属元素的强弱比较方法进行分析；(4)离子水解的越少，溶液中剩余的离子越多，根

19、据离子的水解规律进行分析比较；(5)由化学方程式进行分析比较。(1)由题意可知KCN与O2反应生成KHCO3和NH3，根据电子守恒及质量守恒写出第一步反应的化学方程式为2KCN+O2+4H2O2KHCO3+2NH3；第二步反应NH3+2O2HNO3+H2O中氧元素化合价由0变成-2价，氧气发生还原反应，所以氧气是氧化剂，得到的-2价的HNO3和H2O是还原产物，答案：2KCN+O2+4H2O2KHCO3+2NH3；HNO3和H2O； (2)在KCN中属于短周期的元素为C和N，同一周期自左向右原子半径逐渐减小，所以C原子半径大；不同的电子具有不同的能量，有不同的运动状态，氮原子最外层有5个电子，

20、氮原子最外层电子的运动状态有5种，NH3为共价化合物，N原子和H原子之间通过共用一个电子对形成共价键，电子式为，答案：C；5；(3)由反应Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2可知硝酸可以制碳酸，说明硝酸的酸性比碳酸强，硝酸和碳酸分别是N、C的最高价氧化物的水化物，硝酸的酸性比碳酸强则可证明N的非金属性比C元素强，答案：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2；(4) K2CO3、KCN、KHCO3三种盐都是弱酸强碱盐，阴离子水解溶液显碱性，等浓度的盐的pH值越小，说明阴离子的水解程度越小，离子水解程度越小在溶液中剩余的越多，等物质的量浓度的K2CO3、KCN、K

21、HCO3溶液均呈碱性且pH依次减小，三种阴离子的水解程度大小为：c()c(CN-)c()，所以在含等物质的量的KCN、KHCO3混合溶液中，阴离子(除OH-)浓度由大到小的顺序是溶液中阴离子浓度大小为c()c(CN-) c()；(5)由两种方法中反应的化学方程式可知，微生物处理法的优点为不存在液氯的泄漏；缺点为微生物的适应性差，答案：不存在液氯的泄漏；微生物的适应性差。【点睛】书写氧化还原反应的化学方程式时，先将参与氧化还原反应的物质的化学式写出来，也就是将化合价发生变化的物质的化学式先写出来，根据电子守恒配平，再根据质量守恒判断反应前后还应该有哪些物质。21 sp2杂化、sp3杂化 分子晶体

22、 3p FNO 四面体型 N原子无2d轨道 4 【解析】(1)A234分子中含有2种不同的N原子，其中N原子形成共价双键的N的杂化方式为sp2杂化；形成共价三键的N原子杂化类型为sp3杂化；该物质由分子构成，所形成的晶体类型分子晶体；P是15号元素，基态P原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p3，可见其占据的最高能级为3p能级；(2)同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，N、O、F元素处于同一周期且原子序数逐渐增大，但N处于第VA族，所以第一电离能大小为：FNO；(3)化合物POF3属于AX4E0型分子，中心原子是P

23、原子，1+3=4，则WSEPR模型为四面体结构，由于P原子上无孤对电子对，则该分子的立体构型为四面体型；(4)NF3和NH3的中心原子都是N原子，中心原子相同，由于F的电负性大于H，所以NF3的键角小于NH3，因此键角：NH3NF3；(5)N、P元素都有+5价，P能够形成PCl3和PCl5，而N只能形成NCl3，是因为N原子最外层没有d轨道，N原子不能与Cl原子形成配位键，因此只有NCl3，不能形成NCl5；(6)由晶胞结构可知N原子的配位数为4；Ga原子个数为1+4=2，N原子个数为1+8=2，则一个晶胞质量m=g，晶胞底面为菱形，锐角为60。棱长为x pm=x10-7 cm，则底面面积S=

24、x2sin60=10-14 cm2，晶胞体积V=y10-21 cm3，则晶胞的密度g/cm3。22 O H2SO4 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 共价 C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O【解析】因为B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，故E为Na2O2，故B为O，C为Na，因为A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子，故A为C，因为D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，故D为S。(1)B为O，D的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，B离子为O2-，C离子为Na+，离子半径O2-Na+，故答案为：O，H2SO4，；(2) A、B的化合物为CO或CO2，CO不与Na2O2反应，故A、B的化合物与E反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，A、B两元素形成的化合物属于共价化合物，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，共价；(3) A的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O，故答案为：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O；【点睛】本题题眼是常见物质的颜色以及题目所给信息。