2022年高中化学第一章第一节-原子结构模型同步练习2-鲁教版选修3.doc

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1、第一节 原子结构模型【根底检测】1以下电子层中，原子轨道的数目为4的是 AK层 BL层 CM层 DN层2以下关于电子云的说法不正确的选项是( ) A. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念;B. 电子云是电子在核内外空间出现的几率和几率密度C. 电子云有多种图形，黑点图只是其中一种;D. 电子就象云雾一样在原子核周围运动，故称为电子云.3描述一确定的原子轨道即一个空间运动状态，需用以下参数 A. n、l B. n、l、m C. n、l、m 、ms D. 只需n4N4时，m的最大取值为 A. 4 B. 4 C. 3 D. 05原子中电子的描述不可能的量子数组合是 A. 1，0，0， B

2、. 3，1，1， C. 2，2，0， D. 4，3，3，6多电子原子中，在主量子数为n，角量子数为l的分层上，原子轨道数为 A. 2l1 B. n1 C. nl1 D. 2l17玻尔理论不能解释 A. H原子光谱为线状光谱B. 在一给定的稳定轨道上，运动的核外电子不发射能量-电磁波C. H原子的可见光区谱线D. H原子光谱的精细结构8 P轨道电子云形状正确表达为( )A. 球形对称; B. 对顶双球;C.极大值在X、Y、Z轴上的双梨形; D.互相垂直的梅花瓣形.9首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子的稳定性的科学家是 A. 道尔顿 B. 爱因斯坦 C. 玻尔 D. 普朗克10在多电子原

3、子中，具有自以下各组量子数的电子中能量最高的是 A3，2，1， B2，1，1，C3，1，0， D3，1，1，11. 写出具有以下指定量子数的原子轨道符号: A. n=4,l=1_ B. n=5,l=2 _123d亚层中原子轨道的主量子数为 ，角量子数为 ，该亚层的原子轨道最多可以有 种空间取向，最多可容纳 个电子。13写出具有以下指定量子数的原子轨道符号： n2，l1 ； n3，l0 ； n5，l2 ； n4，l3 。14 当n=4时,L的可能值是多少? 2. 当n=4时,轨道的总数是多少?各轨道的量子数取值是什么? 15宏观物体相对于微观粒子而言，它的运动特点是 、 。而微观粒子的 、 ，这

4、就使它与宏观物体具有截然不同的性质同时具有 和 ，并且微观粒子的 可以通过 实验得到了证明。【能力提高】16对于原子中的电子，下面哪些量子数组是容许的? A. n3，l1，m1 B. n3，l1，m2C. n2，l2，m1 D. n6，l0，m0 17关于以下对四个量子数的说法正确的选项是( )A. 电子的自旋量子数是，在某一个轨道中有两个电子，所以总自旋量子数是1或是0B. 磁量子数m=0的轨道都是球形的轨道C. 角量子数l的可能取值是从0到n的正整数D. 多电子原子中，电子的能量决定于主量子数n和角量子数l182p轨道的磁量子数可能有 A. 1，2 B. 0，1，2 C. 1，2，3 D.

5、 0，1，119 n、l、m确定后,仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的( )A. 数目 B. 形状 C. 能量 D. 所填充的电子数目20简述主量子数的意义.21简述角量子数的意义. 22简述磁量子数的意义. 【综合探究】23假定有以下电子的各组量子数，其中n正确，请指出哪几组不能存在，为什么？量子数组123456n133224l1120-13m121012ms1+1/2-1/20+1/22241 当n4时，l的可能值是多少? 2当n4时，轨道的总数是多少？各轨道的量子数取值是什么? 参考答案【根底检测】1. B 2. D 3. B 4. C 5. C 6. A 7. D 8. C 9.

6、 C 10. A11.A. 4p B. 5d 12. 3；2；5；10 13. 2p； 3s； 5d； 4f14(1)当n=4时,L的可能值是.3. (2) 当n=4时,轨道总数: L=0时只有1条轨道;L=1时有：-1.0.+1; L=2时有：-2.-1.0.+1.+2; L=3时有-3.-2.-1.0.+1.+2.+3.所以共有16条轨道.15. 质量很大；运动速率较慢；有确定的运动轨迹；质量非常小；运动速率很快；粒子性；波动性；波动性；电子被镍单晶衍射(或铝箔的电子衍射)【能力提高】16. AD 17. D 18. D 19D20主量子数n与电子的能量有重要关系.单电子原子电子能量完全由

7、n决定,E=-eV,多电子原子中电子能量主要取决于n,但l也与能量有关.同一原子内n相同的电子,在相同的空间运动,称为同一电子层.21l决定原子轨道的形状(角向分布图形状).l=0为s轨道.原子轨道的角向分布图为球形对称;l=1为p轨道,原子轨道的角向分布图为对顶双球形;l=2为d轨道.原子轨道的角向分布图为梅花瓣形;l=3为f轨道,原子轨道的角向分布图较复杂.另外在多电子原子中l还和n一起决定电子的能量.22磁量子数m与原子线状光谱在外磁场作用下发生分裂有关.所以叫磁量子数.磁量子数m表示原子轨道在空间的伸展方向.这是由于n相同,l相同,即原子轨道能量相同,形状一样,但在空间方向不同,其角动量在Z轴上的分量才不同.【综合探究】23. 第1组不存在，对于确定的n值，l可取0(n-1)，当n1时，l只能等于0；第2组不存在，因为对于每一个确定的n、l值，m可取0，1，2，l，该组中l1，所以，m只能取0，1；第3组存在；第4组存在；第5组不存在，对于确定的n值，l可取0(n1)，不可取负数； 第6组不存在，因为自旋量子数ms只能取1/2两个值。24.(1)当n4时，l的可能值是0，1，2，3(2) 当n4时，轨道总数：l0时只有1条轨道；l1时有：1，0，1； l2时有：2，1，0，1，2；l3时有3，2，1，0，1，2，3，所以共有16条轨道。