乌鲁木齐市高一上期末化学试卷.docx

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1、2016-2017学年乌鲁木齐市高一上期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1下列说法不正确的是（）A氢氧化铝可作胃酸的中和剂B碳酸氢钠可作食品的膨松剂C磁性氧化铁可作红色油漆和涂料D钠钾合金可作原子反应堆的导热剂2有关物质的量的下列说法正确的是（）A物质的量就是指物质的数量B硫酸的摩尔质量为98gC标准状况下，0.5mol CCl4的体积为11.2LD20.00 mL 0.5 mol/L的Ca（NO3）2溶液中NO3的物质的量为0.02 mol3在含有稀硫酸的硫酸铁溶液中，下列离子能大量共存的是（）AHCO3BNO3CSCNDBa2+4下列关于胶体的叙述正确的

2、是（）A胶体在一定条件下能稳定存在B胶体带电荷，而溶液呈电中性C胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应D可以利用过滤的方法分离胶体和溶液5下列物质所属类别正确的一组是（）A混合物：空气、水煤气、碱石灰、水玻璃B碱性氧化物：氧化钙、过氧化钠、磁性氧化铁、氧化铝C四大基本反应类型：化合、分解、置换、氧化还原D正盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碱式碳酸铜6下列有关性质的比较中，正确的是（）A还原性ClFe2+B熔点Al2O3AlC稳定性Fe（OH）2Fe（OH）3D碱性Al（OH）3NH3H2O7对Na2O2+CO2Na2CO3+O2反应的说法不正确的是（）ANa2O2既作氧化剂又作还原剂BO2是

3、氧化产物C每生成1 mol O2转移4NA个电子DNa2O2可以作供氧剂8设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A1 NaHCO3与足量盐酸反应放出CO2气体的体积为22.4LB1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3NAC高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2的分子数目为0.3NADO2和O3的混合气体，质量为48g，所含氧原子数为3NA9下列实验能达到目的是（）A加热FeCl3溶液至沸腾制备Fe（OH）3胶体B用Ba（OH）2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3C用分液漏斗分离I2和CCl4的混合物D通过蒸馏可除去自来水中的Cl等杂质而制取蒸馏水10下列关于硅与其

4、化合物的叙述错误的是（）A硅是光电池中将光能转化为太阳能的常用材料BSiO2既能与NaOH溶液反应又能和HF酸反应，所以是两性氧化物C水玻璃可用来制备硅胶和木材防火剂D硅钢具有很高的导磁性，主要用作变压器铁芯11下列离子方程式的书写不正确的是（）A氧化铁溶于盐酸Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OBNa2CO3溶液滴入盐酸CO32+H+HCO3CNaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液等物质的量混合HCO3+OH+Ca2+CaCO3+H2ODAlCl3溶液滴入氨水 Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+12下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和

5、NaHCO3固体试管内壁均有水珠两种物质均受热分解B将铜粉加入1.0mol/L Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+有还原性AABBCCDD13下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D某溶液加入CCl4，C

6、Cl4层显紫色，证明原溶液中存在I14配制100mL 0.1000mol/L HCl溶液，下列有关配制实验的叙述正确的是（）A所需仪器有：100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平B将量取的浓盐酸先倒入容量瓶，再加入蒸馏水至刻度线，摇匀C将溶液转移入容量瓶，要用玻璃棒引流D定容时仰视刻度，所配溶液浓度偏小15下列有关实验操作正确的是（）A称量氢氧化钠固体B检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C配制175 mL 0.10 molL1盐酸D分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物16向盛有10mL 1molL1 NH4Al（SO4）2溶液的烧杯中滴加20mL 1.2molL1 Ba（OH）2溶液，

7、充分反应后，溶液中产生沉淀的质量为（）A4.816gB0.78gC4.66gD5.44g二、非选择题（本大题包括4个小题，共52分）17氧化还原反应在生产生活中有广泛的应用（1）氧化气化法可提纯电弧法合成的碳纳米管中的碳纳米颗粒杂质，反应的化学方程式为： C+ K2Cr2O7+ CO2+ K2SO4+ Cr2（SO4）3+ H2O完成并配平上述化学方程式该反应中氧化剂是，每生成1mol氧化产物，转移的电子数目为（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，用于杀菌消毒其制备可通过在强碱性条件下，由NaClO和FeCl3共热而得则氧化性比较：NaClO（填“”或“”）K2FeO4（3）

8、铝热反应可用于冶炼单质铁写出铁丝在氧气中燃烧的产物与铝反应的化学方程式（4）三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中发生如下反应：3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF在反应中，NF3是剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为（5）钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液5.05g钠钾合金溶于200mL水生成0.075mol H2则溶液中OH离子的物质的量浓度为，钠钾合金的化学式可表示为18某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、NO3、CO32、Cl、SO42离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如下

9、图所示：请根据上图回答下列问题：（1）焰色反应的操作步骤简记为洗、烧、蘸、烧、洗，洗铂丝的试剂是，在观察K+的焰色时，必须要透过观察（2）实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、胶头滴管，还缺少的仪器为（3）实验中沉淀量由AB过程中所发生反应的离子方程式为（4）经分析，该溶液中肯定存在的离子有，无法确定的离子是（5）要进一步确定废水的成分，补充第四组实验：另取100mL废水，加入硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，未见白色沉淀生成，则该废水中一定存在，其浓度为19从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化

10、铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）滤液Y中通入过量CO2的离子方程式为、（2）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入（填试剂名称）（3）列举氧化铝的工业用途之一（4）指出流程乙的一个缺点是（5）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X已知每转移6.021023个电子，有0.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式20某校课外小组模拟工业制备纯碱并测定纯碱的纯度，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验（1）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式（2）甲组同学利用以下装置制备碳酸氢钠（如图1）：已知：1反应原理：NaCl+CO2+NH3+H2ONa

11、HCO3+NH4Cl2NH3极易溶于水图中装置的连接顺序为a接，b接，g接h装置B中烧瓶内发生复分解反应的化学方程式为实验中要求先通入，过量之后再通入装置C中盛放的试剂是，其作用是（3）已知实验中得到的Na2CO3中常含有少量NaCl乙组设计如图2所示装置来测定Na2CO3的含量检验装置F气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后静置，若，说明装置不漏气装置E中的试剂，装置G的作用是实验中需要测定的数据有以上实验装置存在明显缺陷，该缺陷导致测定结果偏高，改进的措施是三、附加题21草酸（H2C2O4）是生物体的一种代谢

12、产物，广泛分布在植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能，由于草酸可降低矿质元素的生物利用率，在人体中容易与钙离子形成草酸钙导致肾结石，所以草酸往往被认为是一种矿质元素吸收利用的拮抗物草酸易溶于水，属于二元中强酸（1）草酸的二级电离方程式为（2）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入过量草酸溶液，观察到有无色气泡产生，该反应的离子方程式为，由此说明草酸酸性比碳酸（3）取某浓度的草酸溶液25.00mL，逐滴滴加到20.00mL 0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液中，溶液恰好褪为无色由此说明草酸具有，此草酸溶液的浓度为（4）为了测定血液中钙离子的含量，取5毫升血液样品，稀

13、释成50毫升，从中取出20毫升，加入过量草酸钾（K2C2O4）溶液，使钙离子完全转化成草酸钙沉淀滤出并洗净所得草酸钙沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成草酸和硫酸钙稀溶液往溶液中加入10毫升0.0020mol/L的KMnO4溶液，使草酸完全被氧化，再加入0.010mol/L的FeSO4溶液8.9毫升，溶液紫红色刚好褪去则血样中钙离子的含量为（以100毫升血液中含钙离子多少克表示）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1下列说法不正确的是（）A氢氧化铝可作胃酸的中和剂B碳酸氢钠可作食品的膨松剂C磁性氧化铁可作红色油漆和涂料D钠钾合金可作原子反应堆的导热剂【考点】镁、

14、铝的重要化合物；钠的重要化合物；碱金属的性质；铁的氧化物和氢氧化物【分析】A氢氧化铝能与HCl反应，而且没有腐蚀性；B碳酸氢钠不稳定受热分解生成气体；C磁性氧化铁为黑色晶体；D钠钾合金常温下为液体，可导热【解答】解：A氢氧化铝能与HCl反应，而且没有腐蚀性，所以氢氧化铝可作胃酸的中和剂，故A正确；B碳酸氢钠不稳定受热分解生成气体，在制作食品时加碳酸氢钠会使食品疏松多孔，故B正确；C磁性氧化铁为黑色晶体，氧化铁为红棕色，氧化铁可以作红色油漆和涂料，故C错误；D钠钾合金常温下为液体，可导热，因此钠钾合金可作原子反应堆的导热剂，故D正确故选C2有关物质的量的下列说法正确的是（）A物质的量就是指物质的

15、数量B硫酸的摩尔质量为98gC标准状况下，0.5mol CCl4的体积为11.2LD20.00 mL 0.5 mol/L的Ca（NO3）2溶液中NO3的物质的量为0.02 mol【考点】物质的量的相关计算【分析】A物质的量是表示微粒数目集合体的物理量；B摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；C标况下四氯化碳为液态；D.0.5 mol/L的Ca（NO3）2溶液中NO3的物质的量浓度为1mol/L，根据n=cV计算NO3的物质的量【解答】解：A物质的量是表示微粒数目集合体的物理量，既不是物质的数量也不是物质的质量，故A错误；B.1mol硫酸的质量为98g，硫酸的摩尔质量为98g/m

16、ol，故B错误；C标况下四氯化碳为液态，0.5mol CCl4的体积远小于11.2L，故C错误；D.0.5 mol/L的Ca（NO3）2溶液中NO3的物质的量浓度为1mol/L，NO3的物质的量为0.02L1mol/L=0.02mol，故D正确，故选：D3在含有稀硫酸的硫酸铁溶液中，下列离子能大量共存的是（）AHCO3BNO3CSCNDBa2+【考点】离子反应发生的条件【分析】A在含有稀硫酸的硫酸铁溶液中，HCO3和氢离子反应生成二氧化碳和水；BNO3在溶液中不能和其他离子发生反应；CSCN能结合铁离子生成血红色溶液；DBa2+能结合磷酸根离子生成白色沉淀硫酸钡；【解答】解：A在含有稀硫酸的硫

17、酸铁溶液中，HCO3和氢离子反应生成二氧化碳和水，HCO3+H+=CO2+H2O，故不能大量共存，故A不符合BNO3在溶液中不能和其他离子发生反应，离子能大量共存，故B符合；CSCN能结合铁离子生成血红色溶液，Fe3+3SCN=Fe（SCN）3，离子不能大量共存，故C不符合；DBa2+能结合磷酸根离子生成白色沉淀硫酸钡，Ba2+SO42=BaSO4，故D不符合；故选B4下列关于胶体的叙述正确的是（）A胶体在一定条件下能稳定存在B胶体带电荷，而溶液呈电中性C胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应D可以利用过滤的方法分离胶体和溶液【考点】胶体的重要性质【分析】A胶体是介稳体系； B整个胶体分散

18、系呈电中性；C胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶体是分散质粒子直径的大小；D胶体和溶液都能透过滤纸【解答】解：A胶体是介稳体系，一定条件下能稳定存在，故A正确； B溶液、胶体都是呈电中性的分散系，胶体微粒吸附带电荷离子，故B错误；C胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶体是分散质粒子直径109107m之间，故C错误；D胶体和溶液都能透过滤纸，不能用过滤的方法分离胶体和溶液，故D错误故选A5下列物质所属类别正确的一组是（）A混合物：空气、水煤气、碱石灰、水玻璃B碱性氧化物：氧化钙、过氧化钠、磁性氧化铁、氧化铝C四大基本反应类型：化合、分解、置换、氧化还原D正盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碱式碳酸

19、铜【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念与其相互联系；化学基本反应类型【分析】A混合物是不同物质组成的物质；B碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，反应为复分解反应；C氧化还原反应是从颜色化合价变化对反应进行分类，不属于四种基本反应类型；D酸碱恰好完全反应生成的盐为正盐；【解答】解：A空气是氧气、氮气等气体的混合物，水煤气是一氧化碳和氢气的混合气体，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，都属于混合物，故A正确；B氧化钙和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，氧化铝和酸、碱反应生成盐和水属于两性氧化物，过氧化钠和酸反应生成盐、水和氧气不是碱性氧化物，磁性氧化铁和酸反应生

20、成两种价态的盐和水不是碱性氧化物，故B错误；C四大基本反应类型：化合、分解、置换、复分解反应，故C错误；D氯化钠、碳酸钠都是正盐，碳酸氢钠是酸式盐，碱式碳酸铜属于碱式盐，故D错误；故选A6下列有关性质的比较中，正确的是（）A还原性ClFe2+B熔点Al2O3AlC稳定性Fe（OH）2Fe（OH）3D碱性Al（OH）3NH3H2O【考点】元素周期律的作用【分析】A、根据反应2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl来分析；B、一般物质的熔点为原子晶体离子晶体金属晶体分子晶体；C、Fe（OH）2有很强的还原性，极易被氧化；D、Al（OH）3为沉淀【解答】解：A、根据反应2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl可

21、知，Fe2+是还原剂，而Cl是还原产物，故还原性ClFe2+，故A错误；B、一般物质的熔点为原子晶体离子晶体金属晶体分子晶体，Al2O3是离子晶体，而Al是金属晶体，故熔点Al2O3Al，故B正确；C、Fe（OH）2有很强的还原性，极易被氧化为Fe（OH）3，故稳定性弱于Fe（OH）3，故C错误；D、Al（OH）3为沉淀，碱性极弱，而一水合氨是常用的弱碱，即碱性Al（OH）3NH3H2O，故D错误故选B7对Na2O2+CO2Na2CO3+O2反应的说法不正确的是（）ANa2O2既作氧化剂又作还原剂BO2是氧化产物C每生成1 mol O2转移4NA个电子DNa2O2可以作供氧剂【考点】氧化还原反

22、应【分析】由Na2O2+CO2Na2CO3+O2可知，只有过氧化钠中O元素的化合价变化，以此来解答【解答】解：A只有过氧化钠中O元素的化合价变化，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，故A正确；BO元素的化合价升高，失去电子被氧化，对应O2是氧化产物，故B正确；CO元素的化合价由1价升高为0，每生成1 mol O2转移2NA个电子，故C错误；D由该反应可知生成氧气，则Na2O2可以作供氧剂，故D正确；故选C8设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A1 NaHCO3与足量盐酸反应放出CO2气体的体积为22.4LB1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3NAC高温下，0.2mol Fe与足量

23、水蒸气反应，生成的H2的分子数目为0.3NADO2和O3的混合气体，质量为48g，所含氧原子数为3NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A没有告诉在标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的体积；B铝离子的核外电子总数为10，1mol铝离子含有10mol电子；C铁与水蒸气反应生成的四氧化三铁，产物中铁元素的平均化合价为+；D氧气和臭氧分子中都只含有氧元素，根据n=计算出氧原子的物质的量【解答】解：A不是标准状况下，不能使用22.4L/mol计算生成二氧化碳的体积，故A错误；B1 molAl3+离子含有10mol核外电子，含有的外电子数为10NA，故B错误；C高温下，0.2mol F

24、e与足量水蒸气反应生成四氧化三铁，产物中铁元素的平均化合价为+，根据电子守恒生成氢气的物质的量为： =mol，则生成的H2的分子数目为NA，故C错误；D48g O2和O3的混合气体中含有48g氧原子，含有氧原子的物质的量为： =3mol，所含氧原子数为3NA，故D正确；故选D9下列实验能达到目的是（）A加热FeCl3溶液至沸腾制备Fe（OH）3胶体B用Ba（OH）2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3C用分液漏斗分离I2和CCl4的混合物D通过蒸馏可除去自来水中的Cl等杂质而制取蒸馏水【考点】盐类水解的应用；物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的基本方法选择与应用【分析】A氢氧化铁胶体是利用

25、沸水中滴入饱和氯化铁溶液加热到红褐色得到；B氢氧化钡和碳酸钠、碳酸氢钠都反应生成白色沉淀；C碘单质易溶于四氯化碳不能分层；D利用蒸馏的方法可分离沸点不同的混合物；【解答】解：A氢氧化铁胶体是利用沸水中滴入饱和氯化铁溶液加热到红褐色得到，饱和氯化铁溶液加热促进水解，氯化铁浓度较大易形成氢氧化铁沉淀，故A错误；B氢氧化钡和碳酸钠、碳酸氢钠都反应生成白色沉淀，碳酸钠和氢氧化钡反应的离子方程式：Ba2+CO32=BaCO3，少量碳酸氢钠和氢氧化钡反应的离子方程式为：Ba2+HCO3+OH=BaCO3+H2O，不能鉴别，故B错误；C碘单质易溶于四氯化碳不能分层，不能分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故

26、C错误；D水易挥发，通过蒸馏可得到蒸馏水，以除去杂质，故D正确；故选D10下列关于硅与其化合物的叙述错误的是（）A硅是光电池中将光能转化为太阳能的常用材料BSiO2既能与NaOH溶液反应又能和HF酸反应，所以是两性氧化物C水玻璃可用来制备硅胶和木材防火剂D硅钢具有很高的导磁性，主要用作变压器铁芯【考点】硅和二氧化硅【分析】A、硅是太阳能电池的材料；B、两性氧化物是指和酸碱反应生成盐和水的氧化物；C、硅酸钠不燃烧也不支持燃烧，具有粘性；D、变压器的铁芯是利用具有很好的导磁性的薄硅钢片叠压而成；【解答】解：A、硅是光电池中将光能转化为太阳能的常用材料，故A正确；B、两性氧化物是指和酸、碱反应生成盐

27、和水的氧化物，二氧化硅和氢氟酸反应是特殊性质，二氧化硅和其他酸不能反应，故B错误；C、硅酸钠不燃烧也不支持燃烧，所以硅酸钠的水溶液（俗称水玻璃）是制备硅胶和木材防火剂的原料，故C正确；D、硅钢具有很高的导磁性，主要用作变压器铁芯，故D正确；故选B；11下列离子方程式的书写不正确的是（）A氧化铁溶于盐酸Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OBNa2CO3溶液滴入盐酸CO32+H+HCO3CNaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液等物质的量混合HCO3+OH+Ca2+CaCO3+H2ODAlCl3溶液滴入氨水 Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+【考点】离子方程式的书写【分析】A反应生成氯化

28、铁和水；B反应生成水、二氧化碳、NaCl；C反应生成碳酸钙、水、NaOH；D反应生成氢氧化铝和氯化铵【解答】解：A氧化铁溶于盐酸的离子反应为Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O，故A正确；BNa2CO3溶液滴入盐酸中的离子反应为CO32+2H+CO2+H2O，故B错误；CNaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液等物质的量混合的离子反应为HCO3+OH+Ca2+CaCO3+H2O，故C正确；DAlCl3溶液滴入氨水的离子反应为Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故D正确；故选B12下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁

29、均有水珠两种物质均受热分解B将铜粉加入1.0mol/L Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+有还原性AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【分析】A根据元素守恒知，即使碳酸钠分解也不能生成水；BCu和Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+和Cu2+；C三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以铝箔在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝并不滴落；D亚铁离子具有还原性，能被双氧水氧化生成铁离子，铁离子

30、和KSCN溶液混合生成络合物而导致溶液呈血红色【解答】解：A根据元素守恒知，即使碳酸钠分解也不能生成水，可能是碳酸钠不干燥导致的，故A错误；BCu和Fe3+发生氧化还原反应，反应方程式为Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，所以没有黑色沉淀生成，溶液由黄色变为蓝色，故B错误；C将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故C错误；D双氧水具有氧化性，亚铁离子具有还原性，亚铁离子和双氧水反应生成铁离子，铁离子和KSCN溶液混合生成络合物而导致溶液呈血红色，加入双氧水后溶液变成血

31、红色说明亚铁离子被氧化，则亚铁离子有还原性，故D正确；故选D13下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I【考点】常见离子的检验方法【分析】A不能确定是否含有Fe2+；B无水硫酸铜遇水变蓝色；C不能确定是否含有K+；DI为无色离子【解答】解：AFe3+与KSCN反应，溶液变红色，不能确定是否含有Fe2+，如检验Fe2+，可用溴水或高锰酸钾，故A错误；B无水硫酸铜遇

32、水变蓝色，可证明含有水，故B正确；C不能确定是否含有K+，检验钾离子，可透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光，故C错误；DI为无色离子，碘的四氯化碳溶液呈紫色，故D错误故选B14配制100mL 0.1000mol/L HCl溶液，下列有关配制实验的叙述正确的是（）A所需仪器有：100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平B将量取的浓盐酸先倒入容量瓶，再加入蒸馏水至刻度线，摇匀C将溶液转移入容量瓶，要用玻璃棒引流D定容时仰视刻度，所配溶液浓度偏小【考点】溶液的配制【分析】依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体或者稀释溶液，移液时应用玻璃棒引流；分析操

33、作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析，据此解答【解答】解：A配制100mL 0.1000mol/L HCl溶液，一般步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容，用到的仪器：100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒，故A错误；B容量瓶为精密仪器，不能用来稀释浓溶液，故B错误；C容量瓶瓶颈较细，将溶液转移入容量瓶，要用玻璃棒引流，故C正确；D定容时仰视刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D正确；故选：CD15下列有关实验操作正确的是（）A称量氢氧化钠固体B检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C配制175 mL 0.10 molL1盐酸D分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物

34、【考点】化学实验方案的评价【分析】A称量时，药瓶放在左盘，砝码在右盘；BFe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，点燃肥皂泡验证氢气；C不能用100mL容量瓶配制175 mL 溶液；D水的进出方向错误【解答】解：A称量时，药瓶放在左盘，砝码在右盘，且将氢氧化钠放在小烧杯中称量，故A错误；BFe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，点燃肥皂泡验证氢气，图中实验装置与方案合理，故B正确；C容量瓶较小，不能用100mL容量瓶配制175 mL 溶液，故C错误；D水的进出方向错误，应从下端进水，故D错误故选B16向盛有10mL 1molL1 NH4Al（SO4）2溶液的烧杯中滴加20mL 1.2molL1 Ba

35、（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的质量为（）A4.816gB0.78gC4.66gD5.44g【考点】化学方程式的有关计算【分析】nNH4Al（SO4）2=1mol/L0.01L=0.01mol，nBa（OH）2=1.2mol/L0.02L=0.024mol，OH先和Al3+反应生成Al（OH）3沉淀，后和NH4+反应生成NH3H2O，NH4Al（SO4）2中n（SO42）=2nNH4Al（SO4）2=0.02mol，n（Al 3+ ）=nNH4Al（SO4）2=0.01mol，Ba（OH）2中n（Ba 2+ ）=nBa（OH）2=0.024mol，n（OH ）=2nBa（OH）2=

36、0.048mol，根据SO42+Ba2+=BaSO4知Ba 2+过量，要以SO42为标准计算BaSO4质量，根据Al3+3OH=Al（OH）3知，OH过量，以Al 3+ 为标准计算Al（OH）3质量，据此分析解答【解答】解：nNH4Al（SO4）2=1mol/L0.01L=0.01mol，nBa（OH）2=1.2mol/L0.02L=0.024mol，OH先和Al3+反应生成Al（OH）3沉淀，后和NH4+反应生成NH3H2O，NH4Al（SO4）2中n（SO42）=2nNH4Al（SO4）2=0.02mol，n（Al 3+ ）=nNH4Al（SO4）2=0.01mol，Ba（OH）2中n（B

37、a 2+ ）=nBa（OH）2=0.024mol，n（OH ）=2nBa（OH）2=0.048mol，根据SO42+Ba2+=BaSO4知Ba 2+过量，要以SO42为标准计算BaSO4质量，根据S原子守恒得n（BaSO4）=n（SO42）=0.02mol，则m（BaSO4）=0.02mol233g/mol=4.66g；根据Al3+3OH=Al（OH）3知，OH过量，以Al 3+ 为标准计算Al（OH）3质量，根据Al原子守恒得n（Al（OH）3）=n（Al 3+）=0.01mol，则mAl（OH）3=0.01mol78g/mol=0.78g，所以沉淀质量=4.66g+0.78g=5.44g，

38、故选D二、非选择题（本大题包括4个小题，共52分）17氧化还原反应在生产生活中有广泛的应用（1）氧化气化法可提纯电弧法合成的碳纳米管中的碳纳米颗粒杂质，反应的化学方程式为：3 C+2 K2Cr2O7+8H2SO43 CO2+2 K2SO4+2 Cr2（SO4）3+8 H2O完成并配平上述化学方程式该反应中氧化剂是K2Cr2O7，每生成1mol氧化产物，转移的电子数目为4NA（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，用于杀菌消毒其制备可通过在强碱性条件下，由NaClO和FeCl3共热而得则氧化性比较：NaClO（填“”或“”）K2FeO4（3）铝热反应可用于冶炼单质铁写出铁丝在氧气

39、中燃烧的产物与铝反应的化学方程式8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe（4）三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中发生如下反应：3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF在反应中，NF3是氧化剂和还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1（5）钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液5.05g钠钾合金溶于200mL水生成0.075mol H2则溶液中OH离子的物质的量浓度为0.75mol/L，钠钾合金的化学式可表示为KNa2【考点】氧化还原反应的计算【分析】（1）该反应中C元素化合价由0价变为+4价、Cr元素化合价由+6价变为+3价，转移电子数为12，根据转移电子守

40、恒、原子守恒配平方程式；得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，根据氧化产物和转移电子之间的关系式计算；（2）高铁酸钾（K2FeO4）在强碱性条件下，由NaClO和FeCl3共热而得，该反应中Cl元素化合价由+1价变为1价，Fe元素化合价由+3价变为+6价，所以NaClO是氧化剂、高铁酸钾是氧化产物，同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；（3）铁丝在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁，高温条件下四氧化三铁与铝反应生成铁和氧化铝；（4）3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF中，N元素化合价由+3价变为+2价、+5价，所以NF3是氧

41、化剂和还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1；（5）设n（Na）=xmol、n（K）=ymol，根据转移电子守恒得n（H2）=mol，联立方程组得，解得，根据原子守恒得n（OH）=n（NaOH）+n（KOH）=n（Na）+n（K）=0.1mol+0.05mol=0.15mol，再根据c=计算c（OH），钠钾合金的化学式中Na、K的系数之比等于其物质的量之比【解答】解：（1）该反应中C元素化合价由0价变为+4价、Cr元素化合价由+6价变为+3价，转移电子数为12，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为 3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2

42、O得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，所以K2Cr2O7是氧化剂、氧化产物的二氧化碳，每生成1mol氧化产物二氧化碳，转移的电子数目=1mol4NA/mol=4NA，故答案为：3；2；8H2SO4；3；2；2；8；K2Cr2O7；4NA；（2）高铁酸钾（K2FeO4）在强碱性条件下，由NaClO和FeCl3共热而得，该反应中Cl元素化合价由+1价变为1价，Fe元素化合价由+3价变为+6价，所以NaClO是氧化剂、高铁酸钾是氧化产物，同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性NaClOK2FeO4，故答案为：；（3）铁

43、丝在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁，高温条件下四氧化三铁与铝反应生成铁和氧化铝，反应方程式为8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，故答案为：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；（4）3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF中，N元素化合价由+3价变为+2价、+5价，所以NF3是氧化剂和还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1，故答案为：氧化剂和还原；2：1；（5）设n（Na）=xmol、n（K）=ymol，根据转移电子守恒得n（H2）=mol，联立方程组得，解得，根据原子守恒得n（OH）=n（NaOH）+n（KOH）=n（Na）+n（K）=0.1mol+0.05mol=0.15mo

44、l，c（OH）=0.75mol/L，钠钾合金的化学式中Na、K的系数之比等于其物质的量之比=0.1mol：0.05mol=2：1，所以其化学式为KNa2，故答案为：0.75mol/L；KNa218某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、NO3、CO32、Cl、SO42离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如下图所示：请根据上图回答下列问题：（1）焰色反应的操作步骤简记为洗、烧、蘸、烧、洗，洗铂丝的试剂是盐酸，在观察K+的焰色时，必须要透过蓝色钴玻璃观察（2）实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、胶头滴管，还缺少的仪器为100mL容量瓶（3）实验中沉淀量由AB过程中所发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O（4）经分析，该溶液中肯定存在的离子有Al3+、SO42，无法确定的