20162017学年湖北省武汉市华中师大一附中高一上期末化学试卷.doc

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1、2019-2019学年湖北省武汉市华中师大一附中高一（上）期末化学试卷一.选择题1（3分）下列说法不正确的是（）A钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠B铝是地壳里含量最多的金属元素，在常温下，铝不能与氧气反应C青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广的合金D铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属2（3分）下列叙述不正确的是（）A用氢氟酸对玻璃进行刻蚀可制成赏心悦目的雕花玻璃BNa2CO3粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体，该晶体一定是Na2CO310H2OC氯水和干燥的氯气均能使鲜花褪色D合金的硬度可以大于它的纯金属部分，合金的熔点也可以低于它的

2、成分金属3（3分）NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.26.021023B50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAC0.1molNa2O2与足量二氧化碳充分反应转移的电子数为0.2NAD0.1molFe在0.1mol氯气中燃烧，转移的电子数为0.2NA4（3分）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）ANH4+、Ba2+、Cl、NO3BK+、AlO2、Cl、SO42CCa2+、Mg2+、NO3、HCO3DNa+、Cl、CO32、SO325（3分）下列离子方程式中正确的是（）ANa2

3、O2溶于水：Na2O2+H2O2Na+2OH+O2B向氧化铁中加入氢碘酸发生反应：Fe2O3+6HI2Fe2+I2+3H2O+4IC氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OD漂白粉溶液中通入过量的CO2：ClO+CO2+H2OHClO+HCO36（3分）下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有（）序号XYZWCuCuSO4Cu（OH）2CuONaNaOHNa2CO3NaClCl2Ca（ClO）2HClOHClFeFeCl3FeCl2Fe（OH）2ABCD7（3分）下列实验能成功的是（）用MgCl2溶液鉴别Na2CO3和NaOH溶液用

4、稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液用观察法区别Na2O和Na2O2用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3固体ABCD8（3分）已知Br2+2Fe2+2Br +2Fe3+，现向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应下列说法不正确的是（）A离子的还原性强弱：Fe2+BrClB当氯气少量时，发生的离子反应：2Fe2+Cl22Fe3+2ClC当a=b时，反应后溶液的离子浓度：c（Fe3+）：c（Br）：c（Cl）=1：2：2D当氯气过量时，发生离子反应：2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl9（3分）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得

5、，又能由金属和盐酸反应制得的是（）AFeCl2BFeCl3CCuCl2DMgCl210（3分）下列不能使红墨水褪色的是（）A氯水B次氯酸钠溶液C活性炭D氯化钙溶液11（3分）检验HCl气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）A用干燥的蓝色石蕊试纸B用干燥的有色布条C将气体通入硝酸银溶液D用湿润的有色布条12（3分）向如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（） 选项现象A浓盐酸二氧化锰产生黄绿色气体B氯化铁溶液铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀C浓硝酸用砂纸打磨过的铝条无明显现象D偏铝酸钠稀盐酸立即产生白色沉淀AABBCCDD13（3分）化学在日常生活中有着广泛的应用，下列对应

6、关系不正确的是（） 实际应用化学原因A“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用发生化学反应产生有毒气体BFeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板铁比铜金属性强C铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物酸、碱还有盐可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身D明矾、硫酸铁可作净水剂溶于水形成胶体从而凝聚水中的悬浮物AABBCCDD14（3分）下列关于物质的检验，说法正确的是（）A向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定含有SO42B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C滴加硝酸化的AgNO3溶液后产生白色沉淀，说明该溶液一定含有ClD向某溶液

7、中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+15（3分）类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是（）ANaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBrBFe与Cl2反应生成FeCl2，推测Fe与I2反应生成FeI3C不能电解AlCl3溶液来制取金属铝：推测也不能用电解MgCl2溶液来制取金属镁DCO2与Na2O2反应只生成Na2O3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O216（3分）下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质

8、，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是（）XYZANaHCO3溶液 Na2CO3BaCl2溶液BFeCl3溶液CuCl2FeCFe2O3Al2O3NaOH溶液DNa2SO4溶液Na2CO3盐酸AABBCCDD17（3分）下列试剂的贮存方法正确的是（）NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中；氯水应保存在棕色试剂瓶中，最好是现用现配；液溴保存在带有胶塞的试剂瓶中，用水封；Na2SO3应密封保存，防止被空气中的氧气氧化；浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，因此装有二者的试剂瓶应放在同一贮存柜中ABCD18（3分）下列装置所示的实验中，能达到目的是（）A长时间看到Fe（OH）2白色沉淀B除去Cl2中

9、的HCl杂质C比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性D分离碘酒中的碘和酒精19（3分）某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO42五种离子，若向其中加入过量的Ba（OH）2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有（）A4种B3种C2种D1种20（3分）如图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系该溶液的成分可能是（）ANH4Al（SO4）2BKAl（SO4）2CAl2（SO4）3DNaAlO221（3分）甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部

10、分产物已略去）下列说法正确的是（）A若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则丙一定是两性氧化物B若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应C若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能具有漂白性D若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲丙戊22（3分）已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe（OH）3+Cl0+OHFe4n+Cl+H2O（未配平）则下列有关叙述错误的是（）A已知FeO4n中Fe的化合价是+6价，则n=2B每产生1molCl，转移2mol电子CFeO4n具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂D若n=2

11、，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：323（3分）向含Fe2（SO4）3、CuCl2、H2SO4的混合溶液中投入足量的Fe粉，充分反应后，剩余的固体物质经干燥，称得其质量比加入的铁粉质量减轻16g，此时溶液中c（Fe2+）是原混合液中c（Cu2+）的3倍（反应前后体积没有变化），溶液中c（SO42）与c（Cl）之比是（）A1：2B2：1C1：3D1：124（3分）PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体

12、的组成及物质的量比是（）A1：2混合的Pb3O4、PbOB1：2混合的PbO2、Pb3O4C1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO二.填空题（共44分）25（6分）据报道，某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，为了厂区和周围地区群众的安全，有关方面采取了相关措施：（1）依据厂区实际情况，处理钢瓶的方法正确的是 A钢瓶推到坡下的小河里B把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋C把钢瓶扔到农田（2）钢瓶处理后，工人应立即 A转移到坡下 B转移到坡上（3）同时，迅速赶到的消防员向贮氯罐周围空中喷洒稀NaOH溶液，写出相关的离子方程式 将下列硅酸盐改写成氧化物的形式高

13、岭石Al2（Si2O5）（OH）4： 正长石KAlSi3O8： 26（5分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案（1）操作的名称为 ，所需要的玻璃仪器为 、 、烧杯（2）试剂的化学式为 ，所发生的化学方程式为 27（14分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质它们之间有如下的反应关系：（1）若D物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体写出反应的离子

14、方程式 ；反应离子方程式 （2）若A是应用最广泛的金属反应用到A，反应均用到同一种黄绿色气体单质写出A与水反应的化学方程式 反应的离子方程式 D中加入氢氧化钠的现象 （3）若A是太阳能电池用的光伏材料C、D为钠盐，且溶液均显碱性反应也是通入一种引起温室效应的主要气体写出反应的化学方程式 反应用到B，反应条件为高温，则的化学方程式为 28（15分）蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SO2组成，由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图1：（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是 （2）进行I操作时，控制溶液的pH=7.8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表），Ca

15、（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量可能会导致 溶解，产生 沉淀氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2开始沉淀pH1.93.39.4沉淀完全时PH3.25.412.4（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作为颜料，先向沉淀物A中加入（填所加物质的化学式），然后 、 、灼烧（填实验操作名称）灼烧操作需在 中进行（填写仪器名称），上述实验中，可以循环利用的物质是 （填化学式）（4）现设计实验，确定产品aMgCO3bMg（OH）2cH2O中a、b、c的值，请写出下列实验步骤中所需要测定的项目（可用试剂：浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠溶液、澄清石灰水）：样品称量，高温分解，测出水蒸气的质量，

16、，称量MgO的质量（5）从下列仪器图2中（装有必要的试剂）中选择完成上述实验所必需的仪器，连接一套装置 （选择仪器代号，可重复使用，用“AB”表示）（6）18.2g产品完全分解后产生6.6gCO2和8OgMgO，由此可知，产品的化学式中 a= ，b= ，c= 三.计算题（共6分）29（8分）实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100ml的氯气（常温下，氯气的密度为2.91g/L）（1）写出制取氯气的离子方程式（2）制取4瓶氯气，理论上需要MnO2固体的质量是多少？（3）制取4瓶氯气，被氧化的HCl的物质的量是多少？2019-2019学年湖北省武汉

17、市华中师大一附中高一（上）期末化学试卷参考答案一.选择题1B；2B；3D；4B；5D；6A；7C；8C；9D；10D；11D；12C；13B；14D；15C；16C；17C；18AC；19C；20C；21D；22D；23D；24D；二.填空题（共44分）25B；B；Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；Al2O32SiO22H2O；K2OAl2O36SiO2；26过滤；漏斗；玻璃棒；H2SO4；Fe+H2SO4=FeSO4+H2；272Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；AlO2+CO2（过量）+2H2OAl（OH）3+HCO3；3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；Fe+2Fe3+=3Fe2+；生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2；SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2；28Fe3+、Al3+；Al（OH）3；Mg（OH）2；过滤；洗涤；坩埚；CO2；测出二氧化碳的质量；ACDD；3；1；3；三.计算题（共6分）29；第 13 页