江苏省徐州市20162017学年高一上期末化学试卷解析版.doc

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1、2016-2017学年江苏省徐州市高一（上）期末化学试卷一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1日常生活中常用到加碘食盐和铁强化酱油，这里的碘和铁指的是（）A元素B单质C原子D分子2明矾是一种常用的净水剂，明矾不属于（）A盐B化合物C混合物D硫酸盐3常温下，下列物质中能使铝发生钝化的是（）A浓硫酸B浓烧碱溶液C浓盐酸D浓氯化铁溶液4反应 2Mg+CO22MgO+C属于（）A复分解反应B置换反应C化合反应D非氧化还原反应5下列物质中，既能够导电又属于电解质的是（）A固体氯化钠B熔融氯化镁C氯化氢气体D氨水6硅是制造芯片和半导体的材料下列关

2、于Si的叙述正确的是（）A质子数是29B中子数是14C电子数是14D质量数是157下列变化过程中，没有发生化学变化的是（）A用食盐水生产氯气B从海带中提取碘C氨气加压制液氨D用黏土和石灰石制水泥8下列常见物质的主要成分与化学式相对应的是（）A光导纤维一SiB铝土矿一Al2O3C磁铁矿一Fe2O3D纯碱一NaOH9下列变化在指定条件下通过一步反应就能完成的是（）ASSO3BFeFeCl3CSiO2H2SiO3DNO2HNO310下列关于NO的说法中，不正确的是（）A是红棕色有刺激性气味的气体B在空气中极易被氧化生成NO2C在O2存在时能与水发生反应生成硝酸D可由NH3在催化剂作用下与O2反应生成

3、11下列物质的分离方法不正确的是（）A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B用分液法分离酒精和水C用四氯化碳萃取碘水中的碘D用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水12纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到通过家庭小实验将它们区分开来，下列方法可行的是（）A将它们溶解，观察溶液颜色B分别放在炒锅中加热观察是否有残留固物C分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧观察火焰颜色D取相同质量的样品分别加入等体积的白醋观察反应的剧烈程度13某溶液中含有大量的H+、NO3、Ba2+，在该溶液中还可能大量存在的离子是（）ACa2+BSO32CSiO32DFe2+14下列关于SO2的叙述中不正确的是（）A可用向上

4、排空气法收集B与水反应生成硫酸C可用于漂白纸浆、草帽等D不能与氯化钡溶液发生反应15下列物质的电离方程式书写正确的是（）ANa2SO4Na+SO42BBa（OH）2Ba2+（OH）22CCH3COOHCH3COO+H+DNH4ClNH4+Cl16在下列反应中，盐酸作氧化剂的是（）ANaOH+HCl=NaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2CMnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2DCuO+2HCl=CuCl2+H2O17下列有关实验原理或操作正确的是（）A用图1所示装置进行食盐溶液的蒸发结晶B用图2所示装置在实验室制取少量氨气C用图3所示装置制取少量CO2、O2或NOD用图4

5、所示装置进行固液物质的分离18用NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法中正确的是（）A标准状况下，22.4L酒精中含有的分子数目为NAB常温常压下，lmol/L盐酸中含有的氯离子数目为NAC常温常压下，24gO2和24gO3含有的氧原子数目都为1.5NAD标准状况下，2.24L氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA19下列离子方程式中书写正确的是（）AFeCl2 溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2ClB金属钠与水反应：Na+H2ONa+OH+H2C稀硝酸和铜反应：Cu+2H+Cu2+H2D稀盐酸与碳酸钙反应：2H+CaCO3Ca2+H2O+CO220下列物质的性质与应用关系的描

6、述不正确的是（）A氧化镁的熔点高，是优质的耐高温材料B钠具有强还原性，可用于制取钛、锆等金属C氯气有强氧化性，可用氯气漂白干燥的有色布条D硝酸是一种强酸，可用浓硝酸清除水壶中的水垢21下列除去有关物质中杂质（括号内的物质为杂质）的方案中，正确的是（）选项物质除去杂质使用的试剂除去杂质的方法ACO2气体（HC1气）饱和Na2CO3溶液，浓硫酸洗气BNH4Cl固体（I2）加热CFeCl2溶液（FeCl3）氯水DMgCl2溶液（A1C13）NaOH溶液，稀盐酸过滤AABBCCDD22实验室有一包固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaOH中的一种或多种下列根据实验事实得出的结论正确的是（）A取

7、一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3B取一定量固体，溶解，向溶液中通入的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3C取一定量固体，加热，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原固体中一定含有NaHCO3D取一定量固体，滴加0l mol/L盐酸至1L时，溶液呈中性，说明固体中各物质的物质的量总和为0.05 mol23将m1g铜铝合金投入到1LH2SO4和HNO3的混合溶液中，完全溶解后只生成VLNO气体（标准状况），向反应后的溶液中逐渐加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关

8、系如图所示下列说法中不正确的是（）Am1m210.2B2c（H2SO4）+c（HNO3）0.8 molL1C原合金中铝的质量分数为34.7%DV=2.24二、非选择题（本部分3题，共31分）24科学的发展、社会的进步和生活水平的提高都离不开化学的发展和各种材料的开发制造（1）中国高铁发展迅速，高铁建设使用的主要材料有钢铁、铝合金和玻璃等高炉炼铁和制造普通玻璃都要用到的原料是高温下将铁矿石还原为金属铁的主要还原剂是下列关于铝及铝合金的叙述不正确的是（填字母）a密度小 b抗腐蚀能力强 c不与浓硫酸反应钢铁、铝合金、玻璃都属于（填字母）a混合物 b化合物 c单质（2）化学实验和科学研究中，经常需要配

9、制一定物质的量浓度的溶液欲配制0.2mol/LNa2CO3溶液100mL容量瓶在使用前首先应该需要用托盘天平称量Na2CO3的质量为g配制时，需“将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀”，摇匀前的一步操作是下列操作，会使最后配成溶液的实际浓度比所要求的浓度偏小的是（填字母）a定容时，俯视刻度线，溶液的凹面和刻度线相切，停止加水b定容时，如果加水超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出多余的部分c将称出的Na2CO3在烧杯中溶解，所得溶液恢复至室温再转移到容量瓶中准确量取一定体积所配制的Na2CO3溶液加少量水稀释，则稀释前后的溶液分别与盐酸反应时，消耗HCl的物质的量（填“相同”、“不相同”、或“无法确定

10、”）（3）生活环境的改善，需要对生活和生产中的废弃进行处理燃煤排放的二氧化硫会被雨水吸收形成酸雨，这种酸雨在空气中放置酸性增强的原因是（用化学方程式表示）可以在已酸化的土壤中撒些从而消除酸雨造成的影响氮肥和硝酸的工业生产以及汽车等交通工具的使用，会有大量的氮氧化物排放到空气中，这些氮氧化物对环境造成的影响有（填一种即可）氮氧化物可用氢氧化钠溶液吸收转化为NaNO3、和H2O汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的氮氧化物和一氧化碳转化为CO2和25在如图所示的一些常见物质之间的转化关系中（有些反应中的水、部分产物及反应条件未列出），已知反应是工业制硫酸时沸腾炉中的反应，A是由两种元素组成的化合物

11、且元素的质量比为7：8，B、M为非金属单质，E、K为金属单质，其中B为地壳中含量最多的非金属元素的单质，E为地壳中含量最多的金属元素的单质（1）反应的一种用途为（2）M的化学式为（3）反应的化学方程式为（4）I的水溶液与K反应的离子方程式为26某化学小组试利用废铝屑（含杂质铁）制备硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析，其主要实验流程如图1：（1）向溶液A中通入过量的CO2，发生反应的离子方程式为（2）操作II所包含的实验操作的名称依次为、冷却结晶、洗涤、干燥（3）若开始时称取的废铝屑的质跫为5.00g，得到固体A的质量为0.95g，硫酸铝晶体的质量为49.95g（假设每一步的转化率均为100

12、%），则所得硫酸铝晶体的化学式为（4）取以上制得的硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：第一阶段失重40.54%，第二阶段失重48.65%，第三阶段失重84.68%，以后不再失重其热分解的曲线如图2所示已知：失重%=100%失重第一阶段反应的化学方程式为失重第三阶段残留固体的化学式为2016-2017学年江苏省徐州市高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1日常生活中常用到加碘食盐和铁强化酱油，这里的碘和铁指的是（）A元素B单质C原子D分子【考点】元素【分析】宏观物质的组成，用宏观概念元

13、素来表示；物质的微观的构成，用微观粒子来表示；宏观概念元素只讲种类，不讲个数，加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等中的碘、氟、钙、铁不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素，由此分析解答【解答】解：宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；物质的微观的构成，用微观粒子来表示；宏观概念元素只讲种类，不讲个数，加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等中的碘、氟、钙、铁不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素由此可知：A、这里碘和铁是指元素，故A正确；B、这里碘和铁不是以单质的形式存在，故B错误；C、这里碘和铁不是以原子的形式存在，故C错误；D、这里碘和铁不是以分子的形式存在，故D错误故选A2明

14、矾是一种常用的净水剂，明矾不属于（）A盐B化合物C混合物D硫酸盐【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】A一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物为盐；B有两种以上元素组成的纯净物为化合物；C含有两种以上物质的为混合物；D电离产生阴离子为硫酸根离子的盐，属于硫酸盐【解答】解：明矾化学式KAl（SO4）212H2O，是由多种元素组成的化合物，电离产生钾离子、铝离子和硫酸根离子，属于盐、化合物，硫酸盐，不属于混合物，故选：C3常温下，下列物质中能使铝发生钝化的是（）A浓硫酸B浓烧碱溶液C浓盐酸D浓氯化铁溶液【考点】浓硫酸的性质【分析】依据浓硫酸、浓硝酸的强氧

15、化性解答【解答】解：浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，常温下能使铁、铝发生钝化，形成致密氧化膜，故选：A4反应 2Mg+CO22MgO+C属于（）A复分解反应B置换反应C化合反应D非氧化还原反应【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型【分析】2Mg+CO22MgO+C为单质、化合物反应生成新单质、化合物的反应，且Mg、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，以此来解答【解答】解：A反应物、生成物均有单质，不属于复分解反应，故A不选；B为单质、化合物反应生成新单质、化合物的反应，属于置换反应，故B选；C生成物有两种，不是化合反应，故C不选；DMg、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；故选B5下列

16、物质中，既能够导电又属于电解质的是（）A固体氯化钠B熔融氯化镁C氯化氢气体D氨水【考点】电解质与非电解质【分析】电解质是水溶液中或熔融状态下都导电的化合物；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物；物质导电的条件：存在自由电子或者自由移动的离子，据此解答【解答】解：A固体氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质，固体本身不能导电，故A错误；B熔融的氯化镁含有自由移动的离子，能够导电，是水溶液中或熔融状态下都导电的化合物，属于电解质，故B正确；C氯化氢是电解质，但是不含有自由电子或者自由移动的离子，不导电，故C错误；D氨水是氨气的水溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；

17、故选B6硅是制造芯片和半导体的材料下列关于Si的叙述正确的是（）A质子数是29B中子数是14C电子数是14D质量数是15【考点】核素；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数；同位素是质子数相同，中子数不同的原子【解答】解：A. Si的质子数为14，故A错误；B中子数=质量数质子数=2914=15，故B错误；C电子数=质子数=14，故C正确；D质量数为29，故D错误；故选C7下列变化过程中，没有发生化学变化的是（）A用食盐水生产氯气B从海带中提取碘C氨气加压制液氨D用黏土和石灰石制水泥【考点】物理变化与化学变化的区别与联系【分析】化学变化是指有新

18、物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断【解答】解：A实验生产氯气是电解饱和食盐水，过程中发生了氧化还原反应，故A错误；B海带中碘元素不是碘单质，提取碘单质的过程中发生了氧化还原反应，故B错误；C氨气加压变为液氨是物质状态的变化，无新物质生成属于物理变化，故C正确；D用黏土和石灰石制水泥是发生了复杂的微粒化学变化生成了新的物质，属于化学变化，故D错误；故选C8下列常见物质的主要成分与化学式相对应的是（）A光导纤维一SiB铝土矿一Al2O3C磁铁矿一Fe2O3D纯碱一NaOH【考点】分子式【分析】A、光导纤维是二氧化硅；B、铝土

19、矿是氧化铝；C、磁铁矿是四氧化三铁；D、纯碱是碳酸钠，据此解答即可【解答】解：A、光导纤维是二氧化硅，不是硅单质，化学式为：SiO2，故A错误；B、铝土矿主要含氧化铝，化学式为：Al2O3，故B正确；C、磁铁矿主要含四氧化三铁，化学式为：Fe3O4，不是Fe2O3，故C错误；D、纯碱是碳酸钠，化学式为：Na2CO3，故D错误；故选B9下列变化在指定条件下通过一步反应就能完成的是（）ASSO3BFeFeCl3CSiO2H2SiO3DNO2HNO3【考点】铁的化学性质；硅和二氧化硅【分析】A、硫与氧气反应生成二氧化硫；B、盐酸是弱氧化剂；C、二氧化硅不溶于水也不与水反应；D、二氧化氮与水反应生成硝

20、酸【解答】解：A、硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故A错误；B、盐酸是弱氧化剂，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，而不是氯化铁，故B错误；C、二氧化硅不溶于水也不与水反应，故C错误；D、二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，故D正确；故选D10下列关于NO的说法中，不正确的是（）A是红棕色有刺激性气味的气体B在空气中极易被氧化生成NO2C在O2存在时能与水发生反应生成硝酸D可由NH3在催化剂作用下与O2反应生成【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响【分析】ANO是无色无气味的气体；BNO易被氧化成二氧化氮；C能和氧气和水反应生成硝酸；D氨气催化氧化生成一氧化氮和水【解答】解：A

21、NO2是红棕色有刺激性气味的气体，NO是无色无气味的气体，故A错误；B在空气中极易被氧气氧化：2NO+O2=2NO2，生成NO2，故B正确；CNO与O2的混合气可以与水发生反应生成硝酸，该反应的方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故C正确；D氨气催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故D正确；故选A11下列物质的分离方法不正确的是（）A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B用分液法分离酒精和水C用四氯化碳萃取碘水中的碘D用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】A泥沙不溶于水，食盐溶于水；B酒精和水混溶；

22、C碘易溶于四氯化碳；D自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水【解答】解：A泥沙不溶于水，食盐溶于水，则能用过滤的方法除去食盐中泥沙，故A正确；B酒精和水混溶，但二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故B错误；C碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳与水互不相溶，可用萃取的方法分离，故C正确；D自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水，则一般用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故D正确故选B12纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到通过家庭小实验将它们区分开来，下列方法可行的是（）A将它们溶解，观察溶液颜色B分别放在炒锅中加热观察是否有残留固物C分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧观察火

23、焰颜色D取相同质量的样品分别加入等体积的白醋观察反应的剧烈程度【考点】钠的重要化合物【分析】A碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水并且都是无色溶液；B碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；C焰色反应为元素性质；D碳酸钠与醋酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与醋酸反应生成二氧化碳【解答】解：A碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水，并且都是无色溶液，所以不能区分二者，故A错误；B碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠性质稳定，所以纯碱和小苏打分别放在炒锅中加热，都会有残留物，不能区分二者，故B错误；C碳酸钠和碳酸氢钠都含有钠元素，灼烧都产生黄色火焰，不能区分二者，故C错误；D碳酸钠与醋酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与醋酸反应生成二

24、氧化碳，所以碳酸氢钠与醋酸反应剧烈，可以鉴别二者，故D正确；故选：D13某溶液中含有大量的H+、NO3、Ba2+，在该溶液中还可能大量存在的离子是（）ACa2+BSO32CSiO32DFe2+【考点】离子共存问题【分析】A钙离子不与三种离子反应，能够共存；B亚硫酸根离子与钡离子反应，且硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚硫酸根离子；C硅酸根离子与氢离子、钡离子反应；D硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子【解答】解：ACa2+不与H+、NO3、Ba2+反应，在溶液中不能大量共存，故A正确；BSO32与H+、Ba2+反应，酸性条件下NO3能够氧化SO32，在溶液中不能大量共存，故B错误

25、；CSiO32与H+、Ba2+反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；DH+、NO3具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A14下列关于SO2的叙述中不正确的是（）A可用向上排空气法收集B与水反应生成硫酸C可用于漂白纸浆、草帽等D不能与氯化钡溶液发生反应【考点】二氧化硫的化学性质【分析】SO2性质有：具有酸性氧化物的通性；具有还原性，被氧化剂氧化成SO3；具有氧化性，可与硫化氢反应；具有漂白性，能够和某些有色物质结合生成无色物质，但是不能漂白酸碱指示剂，以此解答该题【解答】解：ASO2密度比空气大，则可用向上排空气法收集，故A正确；BSO2具有酸性氧化物的通性，和水

26、反应生成H2SO3，故B错误；CSO2具有漂白性，可用于漂白纸浆、草帽等，故C正确；DSO2具有酸性氧化物的通性，因为亚硫酸酸性比盐酸弱，所以不能与氯化钡溶液发生反应，故D正确故选B15下列物质的电离方程式书写正确的是（）ANa2SO4Na+SO42BBa（OH）2Ba2+（OH）22CCH3COOHCH3COO+H+DNH4ClNH4+Cl【考点】电离方程式的书写【分析】A电离方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒；B氢氧化钡电离出2个氢氧根离子，氢氧根离子不能合并；C醋酸为弱酸，电离方程式应该用可逆号；D氯化铵为强电解质，在溶液中完全电离出铵根离子和氯离子【解答】解：A硫酸钠为强电解质，在

27、溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，正确的离子方程式为：Na2SO42Na+SO42，故A错误；B氢氧化钡为强电解质，在溶液中完全电离出氢氧根离子和钡离子，正确的电离方程式为：Ba（OH）2Ba2+2OH，故B错误；C醋酸为弱酸，在溶液中部分电离，正确的电离方程式为：CH3COOHCH3COO+H+，故C错误；D氯化铵为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：NH4ClNH4+Cl，故D正确；故选D16在下列反应中，盐酸作氧化剂的是（）ANaOH+HCl=NaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2CMnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2DCuO+2HCl=CuCl2+H2

28、O【考点】氧化还原反应【分析】盐酸在下列反应中作氧化剂，H元素化合价降低，应生成氢气，以此解答该题【解答】解：A元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；BH元素化合价降低，被还原，盐酸为氧化剂，故B正确；CCl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，故C错误；D元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误故选B17下列有关实验原理或操作正确的是（）A用图1所示装置进行食盐溶液的蒸发结晶B用图2所示装置在实验室制取少量氨气C用图3所示装置制取少量CO2、O2或NOD用图4所示装置进行固液物质的分离【考点】化学实验方案的评价【分析】ANaCl溶于水，蒸发结晶得到NaCl晶体；B氨

29、气与氯化氢遇冷结合生成氯化铵，无法达到氨气；CNO与空气中氧气反应，不能用排空气法收集；D过滤时，烧杯中液态需要用玻璃棒引流到漏斗中【解答】解：ANaCl溶于水，蒸发结晶得到NaCl晶体，则利用图2装置蒸发结晶提纯后的粗盐溶液，得NaCl晶体，故A正确；B加热氯化铵生成氨气和氯化氢，但氨气与氯化氢遇冷重新结合生成氯化铵，无法据此获得氨气，故B错误；C该装置能够制取少量CO2、O2，由于NO与氧气反应，不能用排空气法收集，故C错误；D将烧杯中溶液转移到漏斗中，需要用玻璃杯引流，图示操作不合理，故D错误；故选A18用NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法中正确的是（）A标准状况下，22.4L酒精中含有

30、的分子数目为NAB常温常压下，lmol/L盐酸中含有的氯离子数目为NAC常温常压下，24gO2和24gO3含有的氧原子数目都为1.5NAD标准状况下，2.24L氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A气体摩尔体积使用对象为气体；B溶液体积未知；C氧气与臭氧都是由氧原子构成，结合n=解答；D氯气和氢氧化钠溶液反应是自身氧化还原反应，氯元素化合价从0价变化为1价和+1价【解答】解：A标准状况下，乙醇为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B依据n=CV可知，溶液体积未知，无法计算氯离子数目，故B错误；C常温常压下，24gO2和24gO3含有氧原子物质的量都

31、为： =1.5mol，含有的氧原子数目都为1.5NA，故C正确；D氯气和氢氧化钠溶液反应是自身氧化还原反应，氯元素化合价从0价变化为1价和+1价，标准状况下2.24L氯气物质的量为0.1mol，与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA，故D错误；故选：C19下列离子方程式中书写正确的是（）AFeCl2 溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2ClB金属钠与水反应：Na+H2ONa+OH+H2C稀硝酸和铜反应：Cu+2H+Cu2+H2D稀盐酸与碳酸钙反应：2H+CaCO3Ca2+H2O+CO2【考点】离子方程式的书写【分析】A离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒；B2mol钠与水

32、反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；C稀硝酸与铜反应生成的是NO气体；D碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水【解答】解：AFeCl2 溶液中通入Cl2，反应生成氯化铁，正确的离子方程式为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，故A错误；B金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故B错误；C铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，正确的离子方程式为：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故C错误；D稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式为：2H+CaCO3Ca2+H2O+CO2，故D正确；故选D20下列物质的性质与应用关系的描述不

33、正确的是（）A氧化镁的熔点高，是优质的耐高温材料B钠具有强还原性，可用于制取钛、锆等金属C氯气有强氧化性，可用氯气漂白干燥的有色布条D硝酸是一种强酸，可用浓硝酸清除水壶中的水垢【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A耐高温材料应具有较高的熔点；B依据钠性质活泼，钠原子容易失去最外层电子生成稳定的钠离子；C氯气不具有漂白性；D依据浓硝酸的酸性、氢氧化性解答【解答】解：A氧化镁的熔点高，是优质的耐高温材料，故A正确；B钠性质活泼，具有强还原性，可用于制取钛、锆等金属，故B正确；C氯气不具有漂白性，有漂白性的是次氯酸，故C错误；D浓硝酸的酸性能够与氢氧化镁、碳酸钙反应，浓硝酸具有氢氧化性常温下

34、能够使铝钝化，所以可以用浓硝酸除去水壶中的水垢，故D正确；故选：C21下列除去有关物质中杂质（括号内的物质为杂质）的方案中，正确的是（）选项物质除去杂质使用的试剂除去杂质的方法ACO2气体（HC1气）饱和Na2CO3溶液，浓硫酸洗气BNH4Cl固体（I2）加热CFeCl2溶液（FeCl3）氯水DMgCl2溶液（A1C13）NaOH溶液，稀盐酸过滤AABBCCDD【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】A二者均与碳酸钠溶液反应；B加热氯化铵分解，碘升华；C氯水与氯化亚铁反应生成氯化铁；D先加过量NaOH分离，过滤后沉淀溶于盐酸得到氯化镁【解答】解：A二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，

35、应选饱和碳酸氢钠，故A错误；B加热氯化铵分解，碘升华，则加热不能分离，应选萃取法，故B错误；C氯水与氯化亚铁反应生成氯化铁，将原物质除去，不能除杂，应选铁粉、过滤，故C错误；D先加过量NaOH分离MgCl2、A1C13，过滤后沉淀溶于盐酸得到氯化镁，则试剂、方法均合理，故D正确；故选D22实验室有一包固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaOH中的一种或多种下列根据实验事实得出的结论正确的是（）A取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3B取一定量固体，溶解，向溶液中通入的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有

36、Na2CO3C取一定量固体，加热，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原固体中一定含有NaHCO3D取一定量固体，滴加0l mol/L盐酸至1L时，溶液呈中性，说明固体中各物质的物质的量总和为0.05 mol【考点】化学实验方案的评价；物质的检验和鉴别的实验方案设计【分析】A加入CaO，Na2CO3、NaHCO3都可生成沉淀；BNaOH可与过量的二氧化碳反应生成NaHCO3；CNaHCO3不稳定，加热可分解；D滴加0l mol/L盐酸至1L时，溶液呈中性，说明完全生成NaCl，但不能确定固体的种类和物质的量【解答】解：A加入CaO，与水反应生成氢氧化钙，Na2CO3、NaHCO3都可生成沉淀

37、，不能确定，故A错误；BNaOH可与过量的二氧化碳反应生成NaHCO3，不一定含有碳酸钠，故B错误CNaHCO3不稳定，加热可分解，生成二氧化碳，可说明含有碳酸氢钠，故C正确；D滴加0l mol/L盐酸至1L时，溶液呈中性，说明完全生成NaCl，但不能确定固体的种类和物质的量，故D错误故选C23将m1g铜铝合金投入到1LH2SO4和HNO3的混合溶液中，完全溶解后只生成VLNO气体（标准状况），向反应后的溶液中逐渐加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示下列说法中不正确的是（）Am1m210.2B2c（H2SO4）+c（HNO3）0.8 molL1C原

38、合金中铝的质量分数为34.7%DV=2.24【考点】有关混合物反应的计算【分析】由图可知加NaOH生成沉淀，则酸无剩余，Cu、Al失去电子，N得到电子，且图中酸碱恰好中和时生成沉淀最多，继续加NaOH，氢氧化铝溶解，m1m2为氢氧化铝的质量，结合电子、原子守恒计算【解答】解：设合金中Cu为xmol，Al为ymol，则64x+27y=m1，2x+3y=0.6L1mol/L=（52）y=解得x=0.1mol，y=0.13mol，V=4.48L，Am1m2为氢氧化铝的质量，为0.13mol78g/mol=10.2g，故A正确；Bn（NO）=0.2mol=n（HNO3），n（H+）=0.6mol，n（

39、H2SO4）=0.2mol，2c（H2SO4）+c（HNO3）0.6 molL1，故B错误；C原合金中铝的质量分数为100%=34.7%，故C正确；D由上述分析可知，V=4.48L，故D错误；故选BD二、非选择题（本部分3题，共31分）24科学的发展、社会的进步和生活水平的提高都离不开化学的发展和各种材料的开发制造（1）中国高铁发展迅速，高铁建设使用的主要材料有钢铁、铝合金和玻璃等高炉炼铁和制造普通玻璃都要用到的原料是石灰石高温下将铁矿石还原为金属铁的主要还原剂是CO下列关于铝及铝合金的叙述不正确的是c（填字母）a密度小 b抗腐蚀能力强 c不与浓硫酸反应钢铁、铝合金、玻璃都属于a（填字母）a混

40、合物 b化合物 c单质（2）化学实验和科学研究中，经常需要配制一定物质的量浓度的溶液欲配制0.2mol/LNa2CO3溶液100mL容量瓶在使用前首先应该检查是否漏水需要用托盘天平称量Na2CO3的质量为2.12g配制时，需“将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀”，摇匀前的一步操作是定容下列操作，会使最后配成溶液的实际浓度比所要求的浓度偏小的是b（填字母）a定容时，俯视刻度线，溶液的凹面和刻度线相切，停止加水b定容时，如果加水超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出多余的部分c将称出的Na2CO3在烧杯中溶解，所得溶液恢复至室温再转移到容量瓶中准确量取一定体积所配制的Na2CO3溶液加少量水稀释，则稀释

41、前后的溶液分别与盐酸反应时，消耗HCl的物质的量相同（填“相同”、“不相同”、或“无法确定”）（3）生活环境的改善，需要对生活和生产中的废弃进行处理燃煤排放的二氧化硫会被雨水吸收形成酸雨，这种酸雨在空气中放置酸性增强的原因是2H2SO3+O2=2H2SO4（用化学方程式表示）可以在已酸化的土壤中撒些石灰从而消除酸雨造成的影响氮肥和硝酸的工业生产以及汽车等交通工具的使用，会有大量的氮氧化物排放到空气中，这些氮氧化物对环境造成的影响有酸雨（填一种即可）氮氧化物可用氢氧化钠溶液吸收转化为NaNO3、NaNO2和H2O汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的氮氧化物和一氧化碳转化为CO2和N2【考点】玻

42、璃的主要化学成分、生产原料及其用途；三废处理与环境保护；水泥的主要化学成分、生产原料及其用途；铝的化学性质；配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）高炉炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石；制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱等；在炼铁高炉中，焦炭在空气中燃烧生成二氧化碳，生成的二氧化碳在高温条件下与焦炭发生反应生成一氧化碳，在高温下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；铝的密度小，表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好，与浓硫酸发生钝化反应；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；（2）容量瓶带有瓶塞，使用过程中需

43、要上下颠倒，此操作要求容量瓶不能漏水；根据m=cVM计算出碳酸钠的质量；加水至离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；根据c=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，稀释前后反应本质相同；（3）SO2气体溶于水后生成H2SO3，H2SO3随雨水的下降，逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的H2SO4，从而使雨水的酸性增强；在已经酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤；大量的氮氧化物排放到空气中，会形成硝酸型酸雨，氮氧化物可用氢氧化钠溶液吸收，转化为NaNO3、NaNO2、H2O，汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的氮氧化物和一氧化碳反应，转化为二氧化碳和氮气【解答】解：（1）高炉炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石；制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱，所以高炉炼