111焓变反应热.pptx

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1、化学 选修4 焓变 反应热第 2 页焓变 反应热1化学反应过程中，不仅有物质的变化，还有能量的变化。这种能量化学反应过程中，不仅有物质的变化，还有能量的变化。这种能量的变化常的变化常以以_、_、_等形式表现出来。等形式表现出来。热能热能电能电能光能光能2化学反应中的能量变化，通常主要表现为化学反应中的能量变化，通常主要表现为_的变化。对化学反的变化。对化学反应，以反应过程中放热或吸热为标准划分，分为放热反应和吸热反应两应，以反应过程中放热或吸热为标准划分，分为放热反应和吸热反应两种类型。有热量种类型。有热量_的反应叫做放热反应，需要的反应叫做放热反应，需要_热量的热量的反应叫做吸热反应。反应叫

2、做吸热反应。热量热量放出放出吸收吸收温故知新第 3 页焓变 反应热化学反应过程中为什么会有能量的变化？化学反应过程中为什么会有能量的变化？ 活活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应多数化合反应你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？ 多多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳反应物

3、具有的总能反应物具有的总能量与生量与生成物具有的总能成物具有的总能量不相等量不相等问题探究第 4 页焓变 反应热总结感悟1焓和焓变焓和焓变(1)焓焓(H)：是一个与：是一个与 有关的物理量有关的物理量(2)焓变焓变(H)：H 内能内能H(生成物生成物)H(反应物反应物)一、焓变反应热一、焓变反应热2反应热反应热(1)定义：化学反应过程中定义：化学反应过程中 (数数值上值上等等于于 条件下的焓变条件下的焓变)，用，用 表表示。示。(2)单位单位：所释放或吸收的能量所释放或吸收的能量恒压恒压HkJ/mol第 5 页焓变 反应热1.从反应物和生成物的总能量从反应物和生成物的总能量(宏观宏观)角度看：

4、角度看：吸吸热反应：热反应：H0或或 H为为“”H0 或或H为为“”H生生成物能量反应物能量成物能量反应物能量反应物反应物生成物生成物能量能量放热反应放热反应反应物反应物生成物生成物能量能量吸热反应吸热反应二、化学反应中能量变化的原因二、化学反应中能量变化的原因放热反应：放热反应：总结感悟第 6 页焓变 反应热问题探究2.从键能从键能(微观微观)角度看：角度看：H破键破键吸收吸收能量能量成键成键放出放出能量能量如何计算此反应过程中的反应热？如何计算此反应过程中的反应热？第 7 页焓变 反应热问题探究知识回顾：知识回顾：化学反应的本质是什么？化学反应的本质是什么？旧化学键的旧化学键的破坏破坏和新

5、化学键的和新化学键的形成形成。吸收能量吸收能量释放能量释放能量H2 + Cl2 = 2HClH-HCl-Cl436KJ/mol吸收吸收243KJ/mol吸收吸收键断裂键断裂HHClCl键形成键形成H-ClH-Cl431KJ/mol431KJ/mol释放释放反应物总键能生成物总键能反应物总键能生成物总键能H吸收能量放出能量吸收能量放出能量第 8 页焓变 反应热能量能量反应过程反应过程生成物生成物反应物反应物E E1 1E E2 2活化分子活化分子反应热反应热H E1-E2反应过程反应过程生成物生成物反应物反应物反应热反应热E E1 1E E2 2活化分子活化分子能量能量HE（生成物生成物的总能量

6、）的总能量） E（反应物反应物的总能量）的总能量）H破键破键吸收吸收能量能量成键成键放出放出能量能量总结感悟第 9 页焓变 反应热当堂巩固伴有伴有能量变化的物质变化不一定都是化学变能量变化的物质变化不一定都是化学变化化 ()反应反应物的总能量高于生成物的总能量时该反应放物的总能量高于生成物的总能量时该反应放热热 ()化学键的断裂或形成一定伴有焓变化学键的断裂或形成一定伴有焓变()物质物质发生化学反应都伴有能量变化发生化学反应都伴有能量变化()需要加热发生的反应一定是吸热反应需要加热发生的反应一定是吸热反应 （ ）反应物的总键能大于生成物的总键能时，该反应放热反应物的总键能大于生成物的总键能时，

7、该反应放热 ()1.1.判断下列说法是否正确：判断下列说法是否正确：第 10 页焓变 反应热问题探究2、对、对于放热反应于放热反应2H2(g)O2(g)=2H2O(l)，下列说法正确的，下列说法正确的是是( ) A生成物生成物H2O所具有的总焓高于反应物所具有的总焓高于反应物H2和和O2所具所具有的有的总焓总焓 B反应物反应物H2和和O2所具有的总焓高于生成物所具有的总焓高于生成物H2O所具所具有的有的总焓总焓 C反应物反应物H2和和O2所具有的总焓等于生成物所具有的总焓等于生成物H2O所具所具有的有的总焓总焓 D反应物反应物H2和和O2比生成物比生成物H2O稳定稳定B第 11 页焓变 反应热

8、问题探究3已知已知HH键的键能为键的键能为436 kJ/mol，NH键的键键的键能为能为391 kJ/mol，根，根据化学方程式：据化学方程式：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol，则则NN键的键能键的键能是（是（ ） A431 kJ/mol B946 kJ/mol C649 kJ/mol D896 kJ/molB B第 12 页焓变 反应热放放热反应与吸热反应的比较热反应与吸热反应的比较类型类型比较比较放热反应放热反应吸热反应吸热反应定义定义 热量的化学反应热量的化学反应 热量的化学反应热量的化学反应形成原因形成原因反应物具有的总能量反应物具有的总能量生成物具有的总能量生成物具有的总能量反应物具有的总能量反应物具有的总能量生成物具有的总能量生成物具有的总能量大于大于放出放出吸收吸收小于小于总结感悟第 13 页焓变 反应热总结感悟类型类型比较比较放热反应放热反应吸热反应吸热反应与化学键强弱的与化学键强弱的关系关系生成物成键时释放出的生成物成键时释放出的总能量总能量 反应物断键反应物断键时吸收的总能量时吸收的总能量生成物成键时释放出的生成物成键时释放出的总能量总能量 反应物断键反应物断键时吸收的总能量时吸收的总能量表示方法表示方法大于大于小于小于HH0 0HH0 0