课件1：111焓变反应热.ppt

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1、第一第一节节化学反化学反应应与能量的与能量的变变化化第第1课时课时焓变焓变反反应热应热学习目标1熟练掌握能量转换形式及反应热和焓变的含义、吸热熟练掌握能量转换形式及反应热和焓变的含义、吸热反应和放热反应放热本质。反应和放热反应放热本质。2会书写热化学方程式。会书写热化学方程式。自动加热饭盒是在普通饭盒的基础上加制一个加热盒而成的。自动加热饭盒是在普通饭盒的基础上加制一个加热盒而成的。在需要加热时，取一包发热粉倒入加热盒内，把饭盒按入加在需要加热时，取一包发热粉倒入加热盒内，把饭盒按入加热盒，从旁边的缝中注入少量清水，在几分钟内就可使食品热盒，从旁边的缝中注入少量清水，在几分钟内就可使食品达到达

2、到80。你能解释其中的原理是什么吗？。你能解释其中的原理是什么吗？一、化学反应的实质与特征一、化学反应的实质与特征1实质：实质：_。2特征：特征：_。3能量转化形式通常有能量转化形式通常有_等，但主等，但主要表现为热量的变化。要表现为热量的变化。反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成既有物质变化，又有能量变化既有物质变化，又有能量变化热能、光能和电能热能、光能和电能课前预习二、焓变、反应热二、焓变、反应热1焓变和反应热：焓变和反应热：(1)焓变焓变定义：定义：_与与_的焓值差。的焓值差。符号和单位：符号和单位：_、_。(2)反应热反应热定义：化学反

3、应在一定条件下定义：化学反应在一定条件下_或或_的热量。的热量。与焓变的关系：与焓变的关系：a等值关系：在恒压条件下进行的反应，反应热等值关系：在恒压条件下进行的反应，反应热_焓变；焓变；b等价关系：符号是等价关系：符号是_，单位是，单位是_。生成物生成物反应物反应物HkJmol1吸收吸收放出放出等于等于HkJmol12化学反应过程中能量变化的表示：化学反应过程中能量变化的表示：(1)放热反应：放热反应：H为为“”或或H_0，体系能量，体系能量_。(2)吸热反应：吸热反应：H为为“”或或H_0，体系能量，体系能量_。升高升高反应物反应物生成物生成物能能量量反应过程反应过程H 0 0反应物反应物

4、生成物生成物能能量量反应过程反应过程H 0 0三、热化学方程式三、热化学方程式1定义定义表示参加反应的表示参加反应的_与与_的关系的化学方程式。的关系的化学方程式。2意义意义热化学方程式中既表明了化学反应中的热化学方程式中既表明了化学反应中的_变化，也表明变化，也表明了化学反应中的了化学反应中的_变化。变化。3热化学方程式的书写原则热化学方程式的书写原则热化学方程式中各物质前的化学计量数只表示物质的量，不表热化学方程式中各物质前的化学计量数只表示物质的量，不表示示_，因此，它可以是，因此，它可以是_数，也可以是数，也可以是_数。对于相同物质参加的化学反应，当化学计量数不同时，其数。对于相同物质

5、参加的化学反应，当化学计量数不同时，其H_。物质的量物质的量反应热反应热物质物质能量能量分子个数分子个数整整分分不同不同1微观上微观上化学键角度化学键角度(1)图示图示(2)化学键变化与反应热的关系。化学键变化与反应热的关系。若若Q1Q2，反应吸收能量，反应吸收能量，H0，为吸热反应；，为吸热反应；若若Q1Q2，反应放出能量，反应放出能量，HE总总(成键成键)，为吸，为吸热反应；热反应；E总总(断键断键)0，反应吸热时，反应吸热时H 0C一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，量时，反应放热，H 为为“”D一个化学反应中，

6、生成物总键能大于反应物的总键能时，一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，反应吸热，H 为为“”解析：解析：焓变单位中的焓变单位中的kJmol1，是指每摩尔具体的反应，不，是指每摩尔具体的反应，不一定指参加反应的物质，一定指参加反应的物质，A错；在反应中物质所具有的总能错；在反应中物质所具有的总能量减少，反应就放热，反之就吸热，量减少，反应就放热，反之就吸热，C对；化学反应的实质对；化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时吸收能量，成是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时吸收能量，成键时放出能量，所以键时放出能量，所以D错。错。答案：答案：C A2下列各图中

7、，表示下列各图中，表示Ba(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)的能量变化的是的能量变化的是()3下列说法正确的是下列说法正确的是()A热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量又可表示物质的量B热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据状况下测得的数据C书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态要注明

8、各物质的聚集状态D凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应解析：解析：A项，热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，项，热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，错误；不表示微粒数，错误；B项，热化学方程式中，如果没有注项，热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在明温度和压强，则表示在25、101kPa下测得的数据，错下测得的数据，错误：误：C项，书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号项，书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态，正确；和数值，还要注明各物质的聚集状态，正确；D项，

9、大多数项，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，错误。化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，错误。答案：答案：C 解析：解析：该热化学方程式表示：该热化学方程式表示：1mol固态碳和固态碳和1mol水蒸气反应水蒸气反应生成生成1mol一氧化碳气体和一氧化碳气体和1mol氢气，吸收氢气，吸收131.3kJ的热量，的热量，特别要指明水的状态。特别要指明水的状态。C4热化学方程式热化学方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3kJmol1表示表示()A碳和水反应吸收碳和水反应吸收131.3kJ能量能量B1mol碳和碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量热量C1mol固态碳和固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，吸热吸热131.3kJD1个固态碳原子和个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热分子水蒸气反应吸热131.3kJ本节内容结束更多精彩内容请登录：