焓变反应热.ppt

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1、化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化关于焓变反应热现在学习的是第1页，共24页化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化我们知道：我们知道：一个化学反应过程中，除了生成新物质外，一个化学反应过程中，除了生成新物质外，还有还有能量变化能量变化热能热能电能电能光能光能当能量变化以热能的形式表现时：当能量变化以热能的形式表现时：化学反应化学反应放热反应放热反应吸热反应吸热反应现在学习的是第2页，共24页化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第

2、一节化学反应与能量变化 为什么有的反应会放出热量有的需要吸为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢？收热量呢？一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于（宏观）还是放出能量，决定于（宏观）。反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小思考思考现在学习的是第3页，共24页化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化生成物生成物反应物反应物能能量量图图2 2反应过程中能量变化曲线图：反应过程中能量变化曲线图：生成物生成物图图1 1反应物反应物能能量

3、量放热反应放热反应吸热反应吸热反应现在学习的是第4页，共24页化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化一一、反应热、反应热 焓变焓变1 1、反应热：、反应热：化学反应过程中化学反应过程中放出或吸收的热量放出或吸收的热量2、焓：、焓：与与内能内能有关的物理量有关的物理量 符号：符号：H 决定因素：决定因素：反应物本身的性质反应物本身的性质物质的状态：物质的状态：g l sg l s温度：温度：THTH压强：压强：PHPH3、焓变：、焓变：生成物与反应物的焓值差生成物与反应物的焓值差 符号：符号：H即即H=H（生成物）（生成物）-H（反应

4、物）（反应物）现在学习的是第5页，共24页化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化符号：符号：单位：单位：在在恒压恒压条件下，焓变等于反应的反应热。条件下，焓变等于反应的反应热。3、焓变：、焓变：思考：思考：焓变与反应热有什么关系？焓变与反应热有什么关系？HkJ/mol 或或kJmol-1H H反应物反应物H H生成物生成物能能量量反应过程反应过程H H反应物反应物H H生成物生成物能能量量反应过程反应过程 H=H（生成物）（生成物）-H（反应物）（反应物）放热反应：放热反应：H0或或 H为为“”H0 或或H为为“”吸热反应吸热反应H

5、H0 0HH0 0现在学习的是第6页，共24页化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化思考思考化学反应的本质是什么？化学反应的本质是什么？化学键的断裂和形成化学键的断裂和形成旧键断裂需要旧键断裂需要 能量，能量，新键形成会新键形成会 能量。能量。放放 出出吸吸 收收现在学习的是第7页，共24页化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化能能量量反应过程反应过程生成物生成物反应物反应物反应热反应热E E1 1E E2 2自由原子自由原子自由离子自由离子反应过程反应过程能能量量生成物

6、生成物反应物反应物反应热反应热E E1 1E E2 2自由原子自由原子自由离子自由离子放热反应放热反应吸热反应吸热反应所以：一个化学反应是放热还是吸热取决于所以：一个化学反应是放热还是吸热取决于反应物反应物断键吸收的总能量断键吸收的总能量与生成物与生成物形成新键放出的总能量形成新键放出的总能量的相对大小的相对大小 反应物总键能生成物总键能反应物总键能生成物总键能 吸收能量放出能量吸收能量放出能量HH生成物能量反应物能量生成物能量反应物能量现在学习的是第8页，共24页化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化H436kJ/mol243kJ

7、/mol 431kJ/mol2183kJ/molH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)现在学习的是第9页，共24页化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化放热反应吸热反应H表现行式物质总能量变化键能变化联系H0H0或或H H为为“-”-”H0或或H为为“+”生成物的总能量生成物的总能量小于小于反反应物的总能量应物的总能量生成物的总能量生成物的总能量大于大于反反应物的总能量应物的总能量生成物总键能生成物总键能大于大于反反应物总键能应物总键能生成物总键能生成物总键能小于小于反反应物总键能应物总键能键能越键能越大大，物质能量越，物质能量越

8、低低，越，越稳定稳定，反之键能，反之键能越越小小，物质能量越，物质能量越高高，越，越不稳定不稳定，现在学习的是第10页，共24页化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化HH生成物总能量反应物总能量生成物总能量反应物总能量HH反应物总键能生成物总键能反应物总键能生成物总键能我们已经认识了反应热，我们已经认识了反应热，那么如何那么如何在化学方程式中在化学方程式中正确表示其热量正确表示其热量的的变化？变化？现在学习的是第11页，共24页化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化二、热

9、化学方程式二、热化学方程式 表示参加反应物质的表示参加反应物质的量量和和反应热反应热的的 关系关系的化学方程式。的化学方程式。1、定义：、定义：2、含义：、含义：表示表示1mol气态气态H2与与1mol气态碘完全反应，气态碘完全反应，生成生成2mol气态气态HI时，放出时，放出14.9kJ的热量。的热量。H2(g)+I2(g)=2HI(g)200101kPaH=14.9 kJ/mol现在学习的是第12页，共24页化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化思考思考交流交流与化学方程式相比，热化学方程与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同

10、？式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几正确书写热化学方程式应注意哪几点？点？请看课本请看课本P3P3例例1 1、P4P4例例2 2，再思考！，再思考！现在学习的是第13页，共24页化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式学方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g)H=(g)=2HI(g)H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa1 1、热化学方程式包含物质

11、变化和能量变化两个部热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部 分，分，二者缺一不可二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化能量变化现在学习的是第14页，共24页化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化二、热化学方程式二、热化学方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g)H=(g)=2HI(g)H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa2 2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于

12、对于 25 101kPa25 101kPa时进行的反应可不注明。时进行的反应可不注明。普通化学方程式不需注明温度和压强。普通化学方程式不需注明温度和压强。H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)H=O(g)H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2现在学习的是第15页，共24页化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化二、热化学方程式二、热化学方程式3 3、热化学方程式需注明各物质的状态。、热化学方程式需注明各物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态

13、。H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)H=O(g)H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)H=O(l)H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 2现在学习的是第16页，共24页化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化二、热化学方程式二、热化学方程式4 4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为的量，可为整数整数或或分数分

14、数,其其H H与系数对应成比例。与系数对应成比例。普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。不能为分数。H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)H=O(g)H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g)O(g)H=H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol现在学习的是第17页，共24页化学选修四多媒体课件化学选修四多媒

15、体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化 化学方程式 热化学方程式化学计量数是整数，即表示微粒个数，又表示物质的量整数也可以是分数，只表示物质的物质的量状态不要求表明必须在分子式后表明正负号及单位无必须表明意义表示化学反应中的物质变化不仅表示化学反应中的物质变化，还表明化学反应中能量的 变化小结：化学方程式与热化学方程式的比较小结：化学方程式与热化学方程式的比较 现在学习的是第18页，共24页化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化3 3、书写热化学方程式的注意事项、书写热化学方程式的注意事项1、化学方程的、

16、化学方程的右边右边必须写上必须写上H，并用并用“空格空格”隔开隔开，H：吸热用：吸热用“+”，放热用：，放热用：“-”，单位是，单位是kJ/mol或或J/mol2、需注明反应的温度和压强，需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指如不注明条件，即指:25 1.01105Pa；3、物质后需、物质后需注明物质状态注明物质状态（s、l、g、aq）4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅仅表示物表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可化学计量数可以是整数也可以是分数以是整数也可以是分数5、

17、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则H的的数值也加倍数值也加倍；若反应逆向进行，则；若反应逆向进行，则H改变符号，但改变符号，但绝对值不变绝对值不变6、热化学方程式热化学方程式一般不要写反应条件一般不要写反应条件。现在学习的是第19页，共24页化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化4 4、热化学方程式的书写步骤：、热化学方程式的书写步骤：写出化学反应方程式写出化学反应方程式注明反应物和生成物的注明反应物和生成物的状态状态标明反应热标明反应热H(H(注意单位和注意单位和+、

18、-）注明反应的温度和压强（不注明指常温常注明反应的温度和压强（不注明指常温常压）压）检查检查现在学习的是第20页，共24页化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化练习练习1：当：当1mol气态气态H2与与1mol气态气态Cl2反应生成反应生成2 mol气态气态HCl，放出，放出184.6 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程的热量，请写出该反应的热化学方程式。式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=184.6 kJ/mol2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)H=369.2 kJ/mol H2(g)+Cl2(g)=HCl

19、(g)H=92.3 kJ/mol1212练习练习2：1mol N2(g)与适量与适量O2(g)反应生成反应生成NO(g)，需吸收，需吸收68kJ的热量；写出热化学方程式。的热量；写出热化学方程式。N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+68 kJ/mol现在学习的是第21页，共24页化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化课课 堂堂 小小 结结一、反应热、焓变一、反应热、焓变从物质能量角度看：从物质能量角度看：HH生成物总能量反应物总能量生成物总能量反应物总能量从键能角度看：从键能角度看：HH反应物总键能生成物总键能反应物总键能生成

20、物总键能放热反应：放热反应：HH0 0或或 HH为为“”HH0 0 或或HH为为“”吸热反应：吸热反应：二、热化学方程式二、热化学方程式1 1、化学方程的、化学方程的右边必须写上右边必须写上H H2 2、需注明反应的、需注明反应的温度和压强温度和压强3 3、物质后需注明、物质后需注明物质状态物质状态（s s、l l、g g、aqaq）4 4、化学计量数、化学计量数仅表示物质的量仅表示物质的量，可以是整数也可以是分数，可以是整数也可以是分数5 5、H H的数值与计量数成比例，的数值与计量数成比例，若反应逆向进行，则若反应逆向进行，则H H改变符号，但绝对值不变改变符号，但绝对值不变现在学习的是第22页，共24页化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化1 1、课本、课本P6P6第第3 3、4 4题，题，步步高步步高P2P2第一课时第一课时2 2、预习中和反应反应热的测定、预习中和反应反应热的测定作业：现在学习的是第23页，共24页化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化感感谢谢大大家家观观看看现在学习的是第24页，共24页