高考化学复习 (18).ppt

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1、2010届高考化学复习 强化双基系列课件,14钠的化合物,1.掌握金属活动性顺序及其运用; 2. 了解金属钠的物理性质, 掌握钠的化学性质； 3.掌握Na2O、 Na2O2 、Na2CO3 、NaHCO3、等几种重要的化合物的性质; 4. 从原子的核外电子排布，理解A族元素的相似性和递变性；,教学目标,1、金属元素的存在及含量： 2、金属单质的物理性质：,氧,硅,铝,铁,钙,钠,钾,镁,大多数以化合态形式存在,在常温下绝大多数为银白色固体，有金属光泽，能导电传热，有延展性和可塑性。,一、金属活动顺序及其应用,条件,产物,不与水反应,单质还原性,与O2化合难易,易 难,K Ca Na Mg Al

2、 Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au,冷水 强碱 氢气,热水 碱 氢气,高温水蒸气 金属氧化物氢气,与酸反应,先与水反应后考虑碱与盐反应的可能性,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au,注意 NaKCl = KNaCl （沸点：NaK）,电解法,还原法 (常见还原剂)H2、CO、C、Al,热分解法,物理 富集法,软： 硬度：很软 易切开、轻压变形 亮：银白色、具有光泽，固体 轻：密度：0.97g/cm3 介于水和煤油之间 低： 熔点：9

3、7.81、沸点：882.9 低 导：热和电的良导体,1.钠的物理性质：,二、钠及其钠的化合物,2.钠的化学性质,Na2S,Na,Na2O2,NaCl,Na2O,淡黄色,Cl2,点燃,置在空 气中,S,4NaO2 = 2Na2O,2NaS= Na2S,（1）与非金属单质的反应,Na e- Na+,思考:金属钠露置在空气中的变化过程 ？,银白色金属钠表面变暗出现白色固体表面变成溶液 （Na） （Na2O） （NaOH） （NaOH潮解） 出现白色固体白色粉末 （Na2CO310H2O）（Na2CO3）,（2）与水、醇、酚、羧酸等含OH的物质反应,Na浮在水面上，到处游动，熔成闪亮的小球，发出嘶嘶的

4、响声，滴有酚酞的水变红 。,2Na+2H2O = 2NaOH+H2 ,（3）与稀酸溶液的反应,2Na2HCl2NaClH2,钠溶解，放出无色无味气体、析出晶体,2Na+2H2O=2NaOH+H2,钠溶解，有刺激性气味气体放出,2Na + 2 NH4Cl =2NaCl+H2+2NH3 ,钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀,2Na+2H2O+CuSO4= Na2SO4+H2+Cu(OH)2,（5）与熔融盐的反应,（4）与盐溶液的反应,(制备金属钾沸点：NaK),3.钠的存在、制备和用途,存在：,制备：,用途：,制取Na2O2， 钠是一种 ，工业上用 它 等； 另外钠和钾的合金在常温下呈液态， 是

5、 ； 钠也可用于制 。,只以 存在，以 为主,NaCl,化合态,强还原剂,还原金属钛、锆、铌,原子反应堆的导热剂,高压钠灯,保存：,保存于煤油或石蜡油中,归纳：钠的性质、制法和用途,1.钠的物理性质 特性：软（刀切）、轻（密度比水大而比煤油小）、低（熔化） 2.钠的化学性质 （1）与非金属单质反应：O2、Cl2、S （2）与水、醇、酚反应：（现象及其解释） （3）与稀酸反应：钠过量考虑与水的反应 （4）与盐溶液反应：CuSO4、NH4Cl、饱和NaCl （5）与熔融盐的反应 3.钠的保存、制取和用途 （1）保存：煤油中 （2）制取：电解熔融的NaCl （3）用途：作还原剂冶炼金属原子反应堆的导

6、热剂：Na-K合金电光源：高压钠灯,小结Na为中心的知识网络,H2,Ca(OH)2,KCl,碱石灰,CH3COOH,1,2,5,6,7,8,10,Na2S Na2O Na2O2 NaCl,NaH Na NaOH Na2CO3 NaHCO3,C2H5ONa K C6H5ONa CH3COONa,C6H5OH,4,3,9,书写上述转化的化学方程式： 化学方程式要多练写,-1,4比较钠的两种氧化物,2:1,2:1,离子键,离子键、非极性键,2:1,1:1,颜 色,碱性氧化物,过氧化物 (不属于碱性氧化物）,白色固体,淡黄色固体,2Na2O22H2O4NaOHO2,2Na2O22CO22Na2CO3O

7、2 ,Na2OCO2Na2CO3,Na2OH2O2NaOH,Na2O2HCl2NaClH2O,2Na2O24HCl4NaClO22H2O,用途,制氢氧化钠,漂白剂，供氧剂，氧化剂,例1向紫色石蕊试液中加过量的Na2O2粉末， 振荡，正确的叙述是 ( ) A. 溶液仍为紫色 B. 最后溶液变为蓝色 C. 最后溶液褪色 D. 有气泡产生,CD,注意:过氧化钠不属于碱性氧化物。氧元素的化合价为-1价，既有氧化性又有还原性，但以氧化性为主，且氧化性强，其水溶液有消毒、杀菌、漂白作用。,例2某小组在做实验时，发现Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液溶液呈现红色，但红色很快褪色，甲、乙、丙三同学对此现

8、象分别做了如下推测： 甲：反应后试管很热，可能溶液温度较高使红色褪去。 乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大的影响。 丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O2（可能产物）等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。 验证甲同学的推测是否正确的方法是 ， 验证乙同学的推测是否正确的方法是 ； 当出现 现象时， 即可说明丙同学的推测正确。,冷却后及加水稀释后均不变红,冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红,加较多的水稀释后滴加酚酞试液看溶液是否变红,例3一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的Na2O2充分反应，Na2O2增加了n g,

9、且nm ,符合此要求的物质是 （ ） H2 CO CO和H2的混合物 HCOOCH3 CH3CHO A B C D,A,P38 注意：Na2O2与CO2的反应可以看成是Na2O2与CO2中的“CO”化合，质量增加量为CO的质量；Na2O2与H2O反应可以看成是Na2O2与H2O中的“H2”化合，质量增加量即为“H2”的质量。由此可得出若某化合物化学式符合(CO)m(H2)n的形式，只要有O2存在，在不断用电火花引燃的条件下，也完全被Na2O2吸收。,如甲醛HCHO可写成(CO)(H2)， 乙酸：CH3COOH可写成(CO)2(H2)2； 葡萄糖C6H12O6可写成(CO)6(H2)6等。 若某

10、物质不能写(CO)m(H2)n的形式，也可以根据组成加氧或减氧，加氧或减氧后的质量即Na2O2增加的质量。如1molC2H6与足量的氧气反应后，生成的气体通入足量Na2O2吸收，吸收后的Na2O2增加的质量为(CO)2(H2)3：282+6=62g,例4四个密闭容器中分别各有1 mol下列物质： Na2O2 Na2O2 Na2O2 Na2CO3 NaHCO3 NH4HCO3 Ca(HCO3)2 NaHCO3 现加热至300oC，反应完全后排出气体，四个容器中残留固体物仅为Na2CO3的容器是 ( ) A. B. C. D. ,B,注意：Na2O2和NaHCO3两固体混合物于密闭容器中加热后残留

11、固体的成分判断 当两种固体加热时，NaHCO3先分解，所产生的H2O和CO2均能被Na2O2吸收，在此可以看成Na2O2先吸收CO2生成Na2CO3，而后再吸收H2O生成NaOH。应满足n(Na2O2):n(CO2)=1:1,5：NaOH的性质和制法,1.NaOH的物理性质：易潮解，烧碱、火碱、苛性钠。 2.NaOH的化学性质 （1）与酸碱指示剂和试纸的作用 （2）与酸和酚的中和，苯酚溶液变澄清 （3）与酸性氧化物、两性氧化物的反应 （4）与某些非金属单质的反应：P、X2、S、Si （5）与盐的复分解反应 （6）有机反应卤代烃的水解和消去酯类的水解（皂化反应）与苯酚、羧酸、氨基酸反应 3.Na

12、OH的工业制法： （1）电解法（氯碱工业） （2）土法（石灰、纯碱法） 4.NaOH的保存：密封、不能用玻璃塞。 5.NaOH的称量：用烧杯或表面皿盛放,P4+3NaOH+3H2O=PH3 +3NaH2PO2 (次磷酸钙) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+6NaOH(浓)=5NaCl+NaClO3 +3H2O S+6NaOH(浓)=2Na2S+Na2SO3 +3H2O Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3 +2H2 C2H5Cl+NaOH(水溶液)C2H5OH+NaCl,1.碳酸钠和碳酸氢钠 （1）溶解性探究,白色粉末，加水后结块变成晶体，放热明显。,细小的白色晶

13、体，加水部分溶解，放热不明显。,部分 溶解,振荡时间长可溶解,溶液呈红色,溶液呈浅红色,加水先变成含结晶水的晶体，溶解度较大，碱性较强。,加水部分溶解 ，溶解度较Na2CO3小，碱性较Na2CO3弱。,6、Na2CO3与NaHCO3比较,石灰水不变浑浊,稳定、受热不分解,不稳定 受热易分解,石灰水变浑浊后又变澄清,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,（2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,实验探究,CaCO3 +H2O+CO2 =Ca(HCO3)2,Ca(OH)2+CO2 =CaCO3+H2O,Na2CO3和NaHCO3性质比较(小结),纯碱、苏打,小苏打,白色粉末 Na2CO3

14、10H2O为晶体,细小白色晶体,可溶于水 溶 解度小于碳酸钠,稳定，受热难分解,2 NaHCO3= Na2CO3+ H2O +CO2,易溶于水,不稳定，受热易分解,Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2 CO32-+2H+=H2O+CO2,NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2（快） HCO3-+H+=H2O+CO2 ,Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH Na2CO3+NaOH不反应,2NaHCO3+Ca(OH)2= CaCO3+Na2CO3+2 H2O,NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O,Na2CO3+CaCl2= CaCO3+ 2Na

15、Cl,Na2CO3+BaCl2= BaCO3+ 2NaCl,不反应,Na2CO3,NaHCO3,CO2+H2O或少量H+,固（）、溶液（加NaOH）,例5 在常温下，向饱和Na2CO3的溶液中通入足量的CO2会有晶体析出，此晶体是 。 析出该晶体的原因是 。 在饱和的食盐水中先通入足量的氨，再通入足量的CO2，会有NaHCO3晶体析出，若在饱和的食盐水中先通入足量的CO2，再通入氨气，往往没有晶体析出，原因是 。,NaHCO3,反应中消耗了部分溶剂，生成了较多的NaHCO3 ，且NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3小。,CO2溶解度小，溶液中的HCO3的浓度小。,6、纯碱的生产（选修2 P

16、16）,（1）氨碱法索尔维法,原料食盐、石灰石价廉易得，产品纯度较高、氨和部分二氧化碳可以循环使用、生产过程简单。,大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%，约有30%的NaCl留在母液中。,优点：,缺点：,（2）联合制碱法侯氏制碱法（选修2 P16）*,保留了氨碱法的优点，克服了它的缺点，使NaCl利用率达到96%以上；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨厂的原料气CO转化为CO2，革除了CaCO3制CO2这一工序。,优点：,1.基本原理：利用NaHCO3在常见可溶盐中溶解度较小的特点。先制得NaHCO3，再加热分解制得Na2CO3。,工业制纯碱时，第一步是通过饱和食盐水、

17、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠结晶，它的反应原理可以用下面的方程式表示：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl（饱和）=NaHCO3+NH4Cl 以上反应的总结果是放热反应。请设计一个实验：用最简单的实验装置模拟实现这一过程，获得碳酸氢钠结晶。可供选择的实验用品有：6 molL-1盐酸，6molL-1硫酸，浓氨水，氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水和冰，以及中学化学实验常用仪器。 画出实验装置示意图（包括反应时容器中的物质），并用图中玻璃容器旁自左至右分别用A、B、C符号标明（请见题后说明）,请写出在图上用A、B、C各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称。A：

18、 , B： C： D： E： , 利用在本题所提供的实验用品，如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶，而不是碳酸氢铵或食盐结晶。 答：.,A CaCO3，并由漏斗加入6molL-1HCl；B蒸馏水（或答水）；C冰水（或答冷水）；D被氯化钠饱和的浓氨溶液；E6molL-1H2SO4。,取少量产品放在试管中，在酒精灯上加热至不再有气体放出时，停止加热。试管中如有白色剩余物质，则得到的产品不是碳酸氢铵。试管冷却后，向其中加入适量盐酸，反应激烈，冒大量气泡，最后剩余物全部溶解，说明得到的结晶是碳酸氢钠。如果加入盐酸后，晶体全部溶解，但没有气泡产生，则得到的结晶可能是食盐。,1碱金属元素的相似性和递变性,都

19、为银白色金属。 柔软,都为强还原剂,逐 渐 增 多,逐渐降低,金属性逐渐增强,三、碱金属,与O2反应,反应不如钠剧烈，生成Li2O,点燃剧烈燃烧，生成Na2O2,燃烧更剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,Li,Na,K,Rb,Cs,与H2O 反应,剧烈，生成H2,更剧烈，生成H2,轻微爆炸，生成H2,遇水立即燃烧，爆炸,结论,差异性：还原性逐渐增强,2.碱金属的化学性质,相似性：化学性质活泼，有强还原性,（3）特殊性,锂的密度比煤油小，不能保存在煤油里，通常密封在 中； 碱金属密度由Li Cs呈增大趋势，但 （K） （Na） 酸式盐的溶解度一般比相应正盐大，但

20、S（Na2CO3) S(NaHCO3) 锂易与氮气反应生成 .,石蜡,Li3N,（1）钠的用途钠可以用来制取过氧化钠等化合物。钠和钾的合金(钾的质量分数为5080)在室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。钠也应用在电光源上。高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，对道路平面的照度比高压水银灯高几倍。钠还是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物里 还原出来。,钠灯,3、碱金属的用途,（2）锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。锂制造氢弹不可缺少的材料。锂是优质的高能燃料（已经用于宇宙飞船、人造卫星和超声速飞机）。 （3）钾的化合物最大量的用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火

21、药。 （4）铷、铯主要是用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。,锂电池,思考：为什么Li与H2O反应比Na与H2O 反应缓慢得多？,解析：一方面Li的活泼性弱于Na，另一方面是因为生成的LiOH微溶于水，覆盖在Li表面，使Li与H2O的接触面减小，反应速率降低。 值得一提的是：根据周期表中对角线相似规则，Li与Mg的化合物性质有相似性。,5、焰色反应,（1）原理：,（2）操作：,（3）应用：,某些金属或其化合物灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色。,铂丝用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，至火焰变为无色。用干净的铂丝蘸一些溶液，放到酒精灯火焰上灼烧。,离子检验， 物质鉴别, 焰火材料。,为何

22、用盐酸洗？,要注意：焰色反应不是化学变化， 而是一种物理现象。,焰色反应：主要用于检验或鉴别钠、 钾等单质及其化合物的存在 钠（黄色） 钾（浅紫色、透过蓝色钴玻璃）,例6用光洁铂丝取少量无色溶液，在无色火焰上灼烧直接观察到火焰呈黄色，则下列叙述中正确的是 （ ） A一定只含有Na+ B一定含有Na+，可能含有K+ C既含有Na+又含有K+ D可能含Na+或K+,B,例7下列有碱金性铷(Rb)的叙述中，正确的是 A、灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B、硝酸铷是离子化合物，易溶于水 C、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D、氢氧化铷是弱碱,AB,一、足量Na2O2与CO2和H2O反应气体体积的变

23、化 1.反应后的气体体积为反应前的一半 2.气体体积的减少量=生成O2的体积 二、足量Na2O2与CO2和H2O反应固体质量的增加 1.相当与增加等物质的量的CO和H2 2.推论：通式符合(CO)mHn的物质完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2后，固体增重为(CO)mHn的质量。如：CO、H2、CH4O、C2H4O2、C6H12O6等等 3.思考：若上述通式符合(CO)mHnCx呢？ 若上述通式符合(CO)mHnOy呢？,专题：与Na2O2有关的计算问题,1、在200时，11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合气体的平均式量为（ ） A.5.

24、8 B.11.6 C.23.2 D.46.4,C,2、在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使起充完全反应，固体增加了7.5g，则原混合气体中O2的质量分数为（ ） A.36% B.54.5% C.40% D.33.3%,B,三、CO2和H2O与足量Na2O2反应的先后顺序 四、NaHCO3与Na2O2混合加热的反应 （1） 2NaHCO3+2Na2O2=2Na2CO3+2NaOH+O2 （2） 4NaHCO3+2Na2O2=4Na2CO3+2H2O+O2,专题：与Na2O2有关的计算问题,将a molNaHCO3和b mol Na2O2混合置于密闭容器

25、中加热到300使其充分反应： （1）反应后的气体只有O2，则a和b的关系 。 （2）反应后的固体只有Na2CO3，则a和b的关系 。 （3）反应后的固体为Na2CO3和NaOH的混合物，则a和b的关系 。,练习,ab,a 2b,ba2b,三、CO2和H2O与足量Na2O2反应的先后顺序 四、NaHCO3与Na2O2混合加热的反应 （1） 2NaHCO3+2Na2O2=2Na2CO3+2NaOH+O2 （2） 4NaHCO3+2Na2O2=4Na2CO3+2H2O+O2,专题：与Na2O2有关的计算问题,将2 molNaHCO3和一定量的 Na2O2混合置于密闭容器中加热到300使其充分反应，已

26、知反应后Na2O2无剩余，求反应后固体的物质的量 。,练习,1n4,三、CO2和H2O与足量Na2O2反应的先后顺序 四、NaHCO3与Na2O2混合加热的反应 （1） 2NaHCO3+2Na2O2=2Na2CO3+2NaOH+O2 （2） 4NaHCO3+2Na2O2=4Na2CO3+2H2O+O2 五、CO2和NO的混合气体与Na2O2的反应 （1） CO2+NO+Na2O2=Na2CO3+NO2 （2） 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 故：若V(CO2)V(NO)，则V(剩余)= 1/2V(原来)， 若V(CO2) V(NO)，则V(剩余) 1/2V(原来),专题：与Na2

27、O2有关的计算问题,问题1：请设计尽可能多的实验，完成钠与水的反应实验，并验证产物。,问题3：请设计完成钠与水的反应实验，要求产生氢气必须缓慢并验证产物。,问题2：请利用钠与水反应设计喷泉实验，要求喷出红色喷泉。,问题4：请利用钠与水的反应设计测得钠的相对原子质量的最简便实验，要求不测气体体积。还有其他的实验方法吗？想想看。,专题：钠与水反应的实验问题,问题1的实验设计方案,方法1,方法2,方法3,问题2的实验设计方案,实验步骤及现象: 在广口瓶内加适量蒸馏水和2滴酚酞试液,如图2装置好仪器。在广口瓶胶塞的大头针上扎一块比豆粒略大的金属钠,立即盖上胶塞,，接着形成美丽的红色喷泉。同时可看到钠与

28、水剧烈反应，钠熔化成小球,在水面上四处游动。喷泉可维持半分钟。,问题3的实验设计方案,实验说明： 1.分液漏斗中加入水的体积必须大于烧瓶容积的一半，这样流入烧瓶的水与原烧瓶中的煤油充满烧瓶，保证烧瓶中的空气被完全排开，不会给氢气的点燃带来意外事故。 2.烧瓶中煤油的体积不要超过烧瓶容积的一半，并且分液漏斗末端必须恰好接触煤油液面，目的在于：确保煤油能被完全压回漏斗。保证烧瓶中保持一定体积的水。,问题4的实验设计方案,问题1：实验中不用测量产生氢气的体积，就可以得到钠的相对原子质量。请问实验中应该测量那些数据？,问题2：干燥管的作用是什么？若不用，测得的钠的相对原子质量比实际值大还是小？,问题1

29、：设计实验验证过氧化钠与水反应的产物。,问题2：用脱脂棉包住0.2g Na2O2粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉燃烧起来。 由上述实验现象得出的结论是 。 请设计实验以证明上述结论。,专题：Na2O2与水反应的实验探究问题,Na2O2与水反应生成O2同时放出大量热量。,已知：酚酞的变色范围：pH10至c(OH-)=6mol/L之间呈红色；在其它pH范围时均呈无色。过氧化氢具有漂白性。回答下列问题： 现将0.39gNa2O2溶解在10.0mL水中，再向所得溶液中滴入2滴酚酞，溶液先变红，片刻后红色褪去。 (1)甲同学认为红色褪去的原因是由于溶液中c(OH-)较大，此种说法 (填

30、“正确”或“不正确”)，通过估算说明理由。 (2)乙同学认为红色褪去的原因可能是由于反应中有过氧化氢生成，此种说法 (填“正确”或“不正确”)，并通过：分析推理提出假设设计实验，来说明理由。 分析推理 提出假设 设计实验,不正确,0.39gNa2O2溶于水后可生成0.01molNaOH，把反应后学溶液体积看作10mL，则c(OH-)约为1.0mol/L在酚酞呈红色范围内，故甲的观点错误。,正确,根据题中信息，过氧化氢有强氧化性，所以反应过程中若有过氧化氢生成，酚酞即可被氧化而褪色。,假设反应中有过氧化氢生成。,将0.39g过氧化钠溶解在10mL水中，待不再产生气体后，再向所得溶液中加入少量Mn

31、O2，若有气体放出，用带火星木条检验，若木条复燃，说明发生反应：2H2O2=2H2O+O2，从而说明假设成立。,一、将0.1L 1mol/L的Na2CO3溶液逐滴滴入到0.1L 1.25mol/L的盐酸中将0.1L 1.25mol/L的盐酸逐滴滴入到0.1L 1mol/L的Na2CO3溶液中，两种操作产生的CO2的体积比为（ ） A.52 B. 25 C. 21 D. 11,A,练习,二、实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液，为了测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验： 取25mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15mL，共产生224mL（标准状况）气体取15mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25mL ，共产生112mL（标准状况）气体。 （1）判断：甲是 溶液，乙是 溶液。 （2）实验所发生反应的离子方程式为： 。 （3）甲溶液的物质的量浓度为 ； 乙溶液的物质的量浓度为 ； （4）将a mL的甲溶液与等体积的乙溶液按不同的方式混合反应，产生气体的体积VmL（标准状况）的取值范围是 。,稀盐酸,碳酸钠,0.8mol/L,1 mol/L,0V8.96a,HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3 HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O,专题：钠的其他化合物,专题：钠及其化合物的转化关系,再见,