高考化学讲与练总复习课件18.ppt

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1、,课 堂 反 馈,课 堂 探 究,考 点 突 破,课 时 作 业,单元综合测试,堂,课,探,究,解读考纲,一、电解原理 1电解 (1)定义 使_通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在_引起_反应的过程。 (2)特点 电解过程是非自发的。 电解质导电一定发生_变化。,完全免费,无需注册,天天更新！,2电解池 (1)概念 把_转化为_的装置。 (2)形成条件 与_相连的两个电极。 电解质溶液(或_电解质)。 形成_。,(3)工作原理(以电解CuCl2溶液为例) 如图所示：,3电解原理的应用 (1)氯碱工业 电极反应式 阴极：_； 阳极：_； 总反应式：_。,(2)电镀 概念 应用电解原理在某些金属表

2、面镀上一薄层其他金属或合金的过程。 形成条件 a待镀金属作_极； b镀层金属作_极； c含有_离子的溶液作电镀液； d外加直流电源。,特点 电镀前后电镀液浓度不变。 (3)铜的电解精炼 阳极材料：含杂质Fe、Zn、Ni的粗铜； 阴极材料：_； 电解质溶液：_。 (4)电冶金 金属冶炼的实质 金属冶炼的实质是使矿石中的_得到电子，从它们的化合物中_出来。,二、金属的腐蚀及其防护 1金属腐蚀的本质 金属原子在反应中_电子被_：_。,2金属腐蚀的类型 (1)化学腐蚀 金属跟接触到的_或_等直接发生氧化还原反应而引起的腐蚀。 (2)电化学腐蚀 _的金属跟_接触，因发生_反应而引起的腐蚀。电化学腐蚀包括

3、_和_两类。,3电化学腐蚀的分类(钢铁腐蚀),4.金属防护 (1)改变金属内部组织结构：如制成_、_等。 (2)金属表面加保护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀或表面钝化等方法。,(3)电化学保护 牺牲阳极的阴极保护法_原理 被保护的金属上连接一种更_的金属，被保护的金属作原电池的_极。 外加电流的阴极保护法_原理 被保护的金属与电源的_极相连，作电解池的_极。,自主检查 1下列叙述中不正确的是() A电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应 B原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极 C电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应 D电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气 答

4、案B,解析原电池与电解池相连时，原电池的正极与电解池的阳极相连，负极与电解池的阴极相连，因此电子从原电池的负极流向电解池的阴极，B错。,2下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是() A钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe3e=Fe3 答案B,解析钢管与电源正极相连，则钢管作阳极，发生氧化反应而被腐蚀，A项错误；铁遇冷浓硝酸表面钝化，在表面生成一层致密的氧化膜保护内部不被腐蚀，B项正确；钢管与铜管露天堆放在一起，形成原电池时钢管作负极，发生氧化反应而被腐蚀，C项错误；钢铁发生

5、析氢腐蚀时，负极反应为：Fe2e=Fe2，D项错误。,3用惰性电极电解下列物质的稀溶液，经过一段时间后，溶液的pH减小的是() ANa2SO4BNaOH CNaCl DAgNO3 答案D 解析根据电解规律，电解Na2SO4和NaOH的稀溶液实质是电解水，Na2SO4溶液pH不变，NaOH溶液pH变大；电解NaCl溶液生成NaOH，pH变大，电解AgNO3溶液生成HNO3，pH变小。,4下列四种装置中，盛200 mL硫酸铜溶液盛200 mL 0.01 molL1硫酸盛200 mL氯化锌溶液盛200 mL氯化钾溶液,(1)上述四种装置中，为电解池的是_(用编号回答)。 装置中两电极的电极反应式分别

6、是_ (注明电极名称)。 (2)用离子方程式回答：通电时装置中的总反应是_ 溶液中可能发生的副反应是_。 (3)若将装置中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则Fe极上发生的反应是_， C极上发生的反应是_。,解析(1)电解池的标志是有外加电源，中都有直流电源，但是中阳极为活性电极Zn，溶液为氯化锌溶液，看出是电镀池。是电解池。 (2)装置中就是用惰性电极电解氯化钾溶液，生成氢气、氯气、KOH，其中Cl2与KOH会发生氧化还原反应。 (3)若将装置中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，因为氯化钾溶液是中性溶液，所以装置就成了电化学腐蚀中的吸氧腐蚀。,点,考,突,破,2电解时电极产物的判断

7、(1)阳极产物的判断 首先看电极，如果是活性电极(金属活动性顺序表Ag以前)，则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子；如是惰性电极(Pt、Au、石墨)，则要看溶液中离子的失电子能力，此时根据阴离子放电顺序加以判断，阴离子放电顺序 S2IBrClOH含氧酸根F。,(2)阴极产物的判断 直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序与金属活动性顺序相反，其中AgFe3Cu2HFe2Zn2Al3Mg2Na。,特别提醒 (1)阳极放电顺序一定要先看电极。(2)阴极发生得电子的还原反应，与电极材料无关，是溶液中的阳离子得电子，其顺序基本上与金属活动性顺序一致，即越活泼的金属，其阳离子越不

8、易得电子；若溶液中H浓度比较小时，则H放电顺序处于Zn2和Al3之间。,二、用惰性电极电解电解质溶液的规律,规律方法 若阴极为H放电，则阳极区c(OH)增大；若阳极为OH放电，则阴极区c(H)增大；若阴极、阳极同时有H、OH放电，相当于电解水，电解质溶液浓度增大。 当电解过程中电解的是水和电解质时，电极反应式中出现的是H或OH放电，但在书写总反应式时要将反应物中的H或OH均换成水，在生成物中出现的是碱或酸，同时使阴极、阳极反应式得失电子数目相同，将两个电极反应式相加，即得到总反应的化学方程式。,用惰性电极电解时，若要使电解后的溶液恢复到原状态，应遵循“缺什么加什么，缺多少加多少”的原则，一般加

9、入析出阴极产物与阳极产物的化合物。,解析由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H反应，电极反应为：2H2e=H2，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu2OH2e=Cu2OH2O，当有0.1 mol电子转移时，有0.05 mol Cu2O生成，D选项错误。 答案A,规律方法分析电解原理时应注意以下几个问题： (1)首先要判定是否为电解池，若有外接电源，则为电解池。 (2)电解池的阳极反应首先要考虑阳极材料，若为惰性电极，溶液中的阴离子被氧化；若为金属活泼电极，则被氧化的是电极本身，阴极是溶液中的阳

10、离子放电，不必考虑电极材料。 (3)若溶液中的阴阳离子有多种，一定要根据离子放电顺序判定哪种离子先放电，如果给出离子的物质的量限制数据，还要依据电子守恒判断电极反应的始终。,变式训练 1如右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液，下列实验现象中正确的是() A逸出气体的体积，a电极的小于b电极的 B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 Da电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色,答案D 解析a与电源负极相连，是阴极，发生还原反应，Na2SO4溶液中的H放电：4H4e=2H2，b为阳极，发生氧化反应：4

11、OH4e=O22H2O，所以A、B不正确；a极周围由于H放电呈碱性，石蕊显蓝色，b极周围由于OH放电呈酸性，石蕊显红色。,2用惰性电极电解CuSO4溶液，下列说法正确的是() A阳极发生的电极反应为：Cu22e=Cu B阴极发生的电极反应为：4OH4e=2H2OO2 C若有6.4 g金属铜析出，则放出的氧气为0.05 mol D电解过程中，阳极附近溶液的pH增大 答案C,解析用惰性电极电解CuSO4溶液时，阳极发生的反应是4OH4e=2H2OO2，随着反应的进行，OH的浓度逐渐降低，所以阳极附近溶液的pH应该减小，故选项A、D错误；阴极反应为Cu22e=Cu，故选项B错误；1 mol 铜离子变

12、成铜单质，需要得到2 mol电子，而反应生成1 mol氧气，则OH需要失去4 mol电子，故选项C正确。,3(2011全国，10)用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的() ACuSO4BH2O CCuO DCuSO45H2O 答案C,解析本题考查了电解规律以及电解质溶液的复原。用石墨作电极电解硫酸铜溶液，阳极反应式为：4OH4e=O22H2O，阴极反应式为：Cu22e=Cu，即阳极冒出氧气，阴极析出铜，通电一段时间后要想使电解液恢复原状，应加入氧化铜固体。,电化学计算包括两极产物的定量计算、溶液pH计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数测定

13、的计算、电量与产物量的互算等。不论哪类计算，均可概括为下列三种方法： 1根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路上转移的电子数目相等。 2根据总反应式计算：凡是总反应式中反映出的物质的量的关系都可以列比例式计算。,3根据关系式计算，由得失电子守恒关系建立各量间的关系，如串联电池各电极产物的关系：,例2用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500 mL，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L的气体，则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为() A0.5 mol/L B0.8 mol/L C1.0 mol/L D1.5 mol/

14、L,答案C 温馨提示 要注意电解的阶段性。如含Cl的溶液中Cl电解完后继续通电会使OH放电，Cu2在阴极上被电解完后H又会放电等。 串联电解池中阴极、阳极交叉排列，相同时间内各电极转移电子数相等。,变式训练 4在水中加入等物质的量的Ag、Pb2、Na、SO、NO、Cl，该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻后氧化产物与还原产物质量比为() A35.5108 B16207 C81 D10835.5 答案C,5用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子为() A0.1 mol B0

15、.2 mol C0.3 mol D0.4 mol 答案D,答案(1)负极(2)增大减小不变 (3)0.025 mol/L(4)13,1金属腐蚀的比较,2.金属腐蚀的快慢规律 (1)不同类型的腐蚀规律 电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀。,(2)电化学腐蚀规律 对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液弱电解质溶液非电解质溶液。 活动性不同的两金属：活泼性差别越大，活泼金属腐蚀越快。 对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快，且氧化剂的浓度越高，腐蚀越快。 对于不同氧化剂来说，氧化性越强，金属腐蚀越快。,例3钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2

16、Fe2H2OO2=2Fe(OH)2。以下说法正确的是() A负极发生的反应为Fe2e=Fe2 B正极发生的反应为2H2OO22e=4OH C原电池是将电能转变为化学能的装置 D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀,解析由给出的原电池反应可知，此腐蚀为吸氧腐蚀，负极反应为Fe2e=Fe2(或表示为FeFe22e)，正极发生的反应为2H2OO24e=4OH，故A正确、B错；原电池是将化学能转化为电能的装置，C错；由于吸氧腐蚀与氧气、水有关，所以钢柱在空气与水交界处比水下部分更容易腐蚀，故D错。 答案A,变式训练 7(双选)下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是() A纯银器表面在空气中因化学腐

17、蚀渐渐变暗 B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 答案AC,解析本题考查了金属的腐蚀与防护。纯银器表面在空气中易形成氧化银而使银器表面变黑，所以是化学腐蚀，A正确；铁与锡构成原电池，铁作负极，加快了铁的腐蚀，B错；海轮外壳中的金属与连接的锌块构成原电池，锌作负极，可以保护海轮，C正确；外加直流电源保护器件时，必须连接电源负极，D错。,8如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为() A B C D,答案C 解析中Fe为负极，杂质C为正

18、极的原电池腐蚀，是钢铁的吸氧腐蚀，腐蚀较慢。、实质均为原电池装置。中Fe为正极，被保护；、中Fe为负极，均被腐蚀。但相对来说Fe和Cu的金属活泼性差别较Fe和Sn的大，故FeCu原电池中Fe被腐蚀更快。是Fe作阳极，Cu作阴极的电解腐蚀，加快了Fe的腐蚀。是Fe作阴极，Cu作阳极的电解腐蚀，防止了Fe的腐蚀。根据以上分析可知：铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为。,9下图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是(),A生铁块中的碳是原电池的正极 B红墨水柱两边的液面变为左低右高 C两试管中相同的电极反应式是：Fe2eFe2 D

19、a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 答案B 解析a为中性环境，发生吸氧腐蚀，氧气被消耗，气体压强减小；b中酸性较强，发生析氢腐蚀，有氢气放出，气体压强增大，所以红墨水柱两边的液面变为左高右低，故B项错。,堂,课,反,馈,1下图是电解饱和NaCl溶液的实验装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关判断中正确的是() Aa为正极、b为负极 Bc为阴极、d为阳极 C电解过程中，d电极质量增加 D电解过程中，氯离子浓度不变,答案A 解析从电流方向可以判断电源中a为正极，b为负极；因此电解池中c为阳极，d为阴极。电解过程中，阴极上H放电，电极质量不变，阳极上Cl放电，氯离子浓度减小。,答案C 解

20、析这是一个电解装置，其中A、D选项中是惰性电极，且电解液都含有氯离子，所以b电极应该放出黄绿色的气体(氯气)；B选项中的a电极质量不变；C选项中所组成的电解池相当于电镀池，其中b电极的铜溶解，质量减少，而a电极上析出铜，质量增加。,3氯碱工业的基本原理就是电解饱和食盐水。下列关于实验室电解饱和食盐水的说法中正确的是() A可以选用石墨棒作为阴、阳极材料，但阳极材料也可以用铁棒 B用湿润的淀粉KI试纸靠近阴极区域，试纸变蓝 C电解过程中，在阳极区域溶液中滴加品红，品红褪色 D实验结束后，将溶液搅拌，然后用pH试纸检验，溶液呈中性 答案C,解析电解时阳极不能选用活泼的金属材料，故A错；电解时阴极产

21、物为还原产物，故B错；电解时阳极产物为氧化产物，电解饱和食盐水的阳极产物为氯气，故C正确；电解饱和食盐水除生成氢气和氯气外，在阴极还有NaOH产生，所以电解实验结束后，搅拌溶液，溶液中有NaOH，显碱性，故D错。,4下列描述中，不符合生产实际的是() A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作为阳极 B电解法精炼粗铜，用纯铜作为阴极 C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作为阴极 D在镀件上电镀锌，用锌作为阳极 答案A,解析铁作为阳极会失电子，导致熔融的氧化铝中阳离子除铝离子外，还多了亚铁离子，所以选项A不符合实际；电解精炼铜时，粗铜为阳极，铜失电子进入溶液，然后在阴极析出铜，故选项B正确；电解饱和食

22、盐水的目的是制备氢气、氯气和氢氧化钠，所以不需要电极发生反应，故用涂镍碳钢网作为阴极；电镀锌是让溶液中的锌在镀件上析出，为了保证电镀液中锌离子的相对稳定，所以用锌作为阳极。,5下图水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀最慢的是() 答案B 解析选项B中Zn失电子，所以保护了铁电极；选项C中铁失电子，所以腐蚀较快；选项D为铁连接外接电源正极的电解池，铁直接发生氧化反应。腐蚀快慢顺序是DCAB。,6将含有0.400 mol Cu(NO3)2和0.400 mol KCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.300 mol Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为() A3

23、.36 LB6.72 L C小于5.60 L D大于5.60 L 答案C,解析根据电子守恒规律，当在阴极析出0.3 mol Cu时，电子转移为0.6 mol。此时在阴极上0.4 mol Cl已全部反应，除生成 0.2 mol Cl2外，还有0.2 mol OH失电子生成O2：4OH4e=2H2OO2。0.2 mol OH失e生成0.05 mol O2，放出气体最多为：0.25 mol 22.4 L/mol5.6 L，考虑Cl2的溶解应小于5.60 L。,7用石墨作为电极电解下列溶液，电解完成之后，向剩余的溶液中加入适量蒸馏水，能使溶液和电解前相同的是() ANaCl BH2SO4 CHCl(盐

24、酸) DAgNO3 答案B 解析电解硫酸溶液相当于电解水。,8(双选)三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2 在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是() A可用铁作为阳极材料 B电解过程中阳极附近溶液的pH升高 C阳极反应方程式为：2Cl 2e=Cl2 D1 mol 二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子 答案CD,解析本题考查电解的知识。由题意知阳极：2Cl2e=Cl2，阴极：2H2e=H2，阴极溶液呈碱性，pH升高，故A、B错误；由N

25、i2Ni3，失去1 mol e故外电路中转移1 mol e，即Cl失去1 mol e ，H得到1 mol e。,9如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围：6.88.0，酸色红色，碱色黄色),回答下列问题： (1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是_(填编号)； A管溶液由红变黄； B管溶液由红变黄； A管溶液不变色； B管溶液不变色；,(2)写出A管中发生反应的反应式：_； (3)写出B管中发生反应的反应式：_； (4)检验a管中气体的方法是_； (5)检验b管中气体的方法是_； (6)电解一段时

26、间后，将电源反接观察到的现象是_。,答案(1)(2)2H2e=H2(或2H2O2e=2OHH2)、Mg22OH=Mg(OH)2 (3)4OH4e=2H2OO2(或2H2O4e=4HO2)(4)用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰(5)用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃 (6)A管溶液呈红色，白色沉淀溶解(或大部分溶解),10如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。试完成以下问题：,三星学科,教师助手,学生帮手,家长朋友！,(1)电源A极的名称是_。 (2)甲装置中电解反应的总化学方程式是_。 (3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是_。 (4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是_(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是_(填化学式)。 (5)装置丁中的现象是_， 说明_。,温,示,提,馨,请做：课时作业（24）,课时作业堂堂清 （点击进入）,温,示,提,馨,请做：单元综合测试（八）,（点击进入）,完全免费,无需注册,天天更新！,