高考化学讲与练总复习课件4.ppt

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1、,课 堂 反 馈,课 堂 探 究,考 点 突 破,课 时 作 业,单元综合测试,堂,课,探,究,解读考纲,完全免费,无需注册,天天更新！,3氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系,4表示方法 (1)单线桥法 用单线箭头从被氧化(失电子，化合价升高)的元素指向被还原(得电子，化合价降低)的元素，标明电子数目，不需注明得失。如MnO2与浓盐酸反应中电子转移的方向和数目可表示为：_。,(2)双线桥法 用双线箭头按被氧化和被还原的元素分别从反应物指向生成物(同种元素)，并注明得失及电子数目。如Cl2和NaOH反应中电子转移的方向和数目可表示为： _。,思考1：四种基本反应类型中哪类反应一定属于氧化还

2、原反应？哪类反应可能是氧化还原反应？,二、常见的氧化剂、还原剂及其常见产物 1. 2.,3具有中间价态的物质可作氧化剂也可作还原剂，既有氧化性，又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质。,思考2：氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质吗？试举例说明。,思考：置换反应一定是氧化还原反应，化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。,思考：不一定。如2Na2O22CO2=2Na2CO3O2反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂。,答案C,2下列做法中用到物质氧化性的是() A明矾净化水B纯碱除去油污 C臭氧消毒餐具 D食醋清洗水垢 答案C,3下列叙述正确的是() A元素的单质可由氧化或还原含该元素

3、的化合物来制得 B得电子越多的氧化剂，其氧化性越强 C阳离子在反应中只能得到电子被还原，作氧化剂 D含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性,答案A 解析氧化剂氧化性的强弱与得电子的多少无关，与得电子的能力有关，故B错误；阳离子也可能作还原剂，如Fe2，故C错误；含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如二氧化碳，故D错误。,4为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2氧化为Fe3，下列物质中最好选用() AH2O2溶液 BKMnO4溶液 C氯水 DHNO3溶液 答案A 解析为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2杂质，最好加入H2O2溶液使Fe2氧化为Fe3，这样不引入新的杂质

4、，故选A。,答案(1)S、NCKNO3、SC(2)Cl22NA,点,考,突,破,氧化性、还原性强弱比较的常用判断方法 1根据方程式判断 氧化剂还原剂=还原产物氧化产物 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物,2根据物质活动性顺序(常见元素) 金属性越强的元素，金属单质的还原性越强，对应阳离子氧化性越弱；非金属性越强的元素，单质的氧化性越强，而对应的阴离子的还原性就越弱。 (1)金属活动性顺序,(2)非金属活动性顺序,5根据原电池、电解池的电极反应比较 (1)两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出极，正极金属是电子流入极。其还原性：负极正极。 (2)用惰性电极电解混合溶液时，

5、在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。,6依据反应中能量变化判断 H2X2=2HX；H10 H2Y2=2HY；H20 若H1H2，则X2的氧化性比Y2的氧化性强；X的还原性比Y的还原性弱。,7其它因素 (1)浓度：浓度越大，氧化性(或还原性)越强。 如氧化性：浓H2SO4稀H2SO4 浓HNO3稀HNO3 还原性：浓HCl稀HCl (2)温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 (3)酸碱性：如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。,例1下列依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中正确的是(),A.反应中的氧化产物一定只有一种 BMnSO4可

6、被O2氧化生成KMnO4 C氧化性：KMnO4Cl2Fe3 D还原性：H2O2Mn2Cl,解析本题根据每一反应考查两产物的判断和氧化性、还原性强弱比较。反应中若Cl2足量，可先后生成FeCl3、Br2两种氧化产物，A项错误；根据反应可知，KMnO4的氧化性强于O2，故MnSO4不能被O2氧化生成KMnO4，B项错误；综合多个反应，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性：KMnO4Cl2Fe3，C项正确；根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知还原性：H2O2Mn2且ClMn2，D项错误。 答案C,思路点拨,变式训练 1已知：向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2

7、溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取少量实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。 下列判断正确的是() A上述实验证明氧化性：MnOCl2Fe3I2 B上述实验中，共有两个氧化还原反应 C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色 D实验证明Fe2既有氧化性又有还原性,答案A 解析三个实验涉及的反应分别为： 实验：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O； 实验：2FeCl2Cl2=2FeCl3； 实验：2FeCl32KI=2FeCl2I22KCl。 A项：由实验可知氧化性KMnO4Cl2，由实验可知氧化性Cl2Fe3，由实验可知氧化性Fe3I2，故氧

8、化性的强弱顺序为KMnO4Cl2Fe3I2。,B项：上述三个实验所涉及的反应均为氧化还原反应。 C项：因氧化性Cl2Fe3I2，故Cl2能将KI中的I氧化成I2，而使湿润的淀粉KI试纸变蓝。 D项：实验中Cl2能将Fe2氧化成Fe3，只能判断Fe2具有还原性，不能证明Fe2具有氧化性。,答案C,3今有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3，2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2。若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要除去I而不影响Fe2和Cl，则可加入的试剂是() ACl2BKMnO4 CFeCl3 DHC

9、l,答案C,1守恒律：对于一个氧化还原反应，元素化合价升高总数与降低总数相等；还原剂失电子总数与氧化剂得电子总数相等；反应前后电荷总数相等(离子反应)。 应用于有关氧化还原反应的计算。,3强弱律：强氧化性的氧化剂跟强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。 氧化剂还原剂还原产物氧化产物 强氧化性强还原性弱还原性弱氧化性 应用于在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质；用还原性强的物质制备还原性弱的物质；用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。,4转化律：氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价变化只靠近而不交叉；同种

10、元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。 应用于判断氧化还原反应能否发生，氧化产物、还原产物的判断及表明电子转移情况。,例如：,5难易律：越易失电子的物质，失去电子后的阳离子就越难得电子，越易得电子的物质，得到电子后的阳离子就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反应。 应用于判断物质的稳定性及反应顺序。,答案B,(2)同一氧化剂同时与同浓度的若干种还原剂反应，往往是还原性强的先被氧化。如：向FeBr2溶液中滴入少量氯水，Fe2先被氧化。而向FeI2溶液中滴入少量氯水，I先被氧化。,变式训练 4三氟化氮(NF3

11、)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH33F2=NF33NH4F。下列说法正确的是() ANH4F的还原性比NH3强 BNF3的氧化性比F2强 C该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为43 D该反应中得到1 mol NF3时，转移6 mol电子 答案D,5含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是() Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32Cl Bx0.6a,2BrCl2=Br22Cl Cxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34Cl Dx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe

12、36Cl 答案B,6在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是() AMg BCu CAg DH2 答案C 解析各离子氧化性由强到弱的顺序为AgCu2HMg2，加入同种还原剂Zn时，先与氧化性强的物质发生反应，因而先置换出Ag。,1氧化还原方程式的书写 (1)推断反应物和产物 根据氧化还原反应原理，即氧化反应和还原反应同时发生，以及归中原理判断氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。,(2)氧化还原反应方程式的配平 配平原则：化合价升高总值等于化合价降低总值(得电子总数等于失电子总数)和质量守恒定律、电荷守恒。 配平步骤：标变价；列变化；求总数；配系数

13、；细检查。 (3)缺项化学方程式补项 所谓缺项方程式，即某些反应物或生成物的化学式未写出，它们一般为不变化合价的酸、碱或水等，先写出已知反应物和产物，然后配平化合价变化的元素，最后根据电荷守恒和原子守恒确定缺项物质，并配平。,2氧化还原反应的计算 对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，特别是一些无法书写化学方程式的计算，能更快、更便捷的解决有关问题。比较常见的题型有：计算氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量之比；计算参加反应的氧化剂或还原剂的量；确定反应前后某一元素

14、的价态变化等。其步骤为： (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。,(2)找准1个原子或离子得失电子数(注意：化学式中粒子的个数)。 (3)由题中物质的物质的量，根据电子守恒列等式： n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。,例3某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1 mol X在该反应中失去3.011023个电子。 (1)写出该反应的化学方程式：_。 (2)若有9.8 g H2SO4参加反

15、应，则转移电子的物质的量为_； (3)本反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示结果：_；,(4)如果将该反应设计成原电池。 请你画出该原电池的装置图，并注明电极材料、电解质溶液名称； 该电池放电时，正极反应式为_。 解析解答有关氧化还原反应综合题时，从元素化合价切入，根据题目限制物质，确定氧化剂和还原剂，依据质量守恒定律，同种元素必会同时出现在反应物和产物之中，确定还原产物和氧化产物。先配平化合价变化的元素，最后确定元素化合价没有变化的物质是反应物还是产物。,解题技巧本题将氧化还原反应与电化学融合起来命题，解题关键是根据元素化合价变化推断氧化剂、还原剂，先配平化合价发生变化的元素，后

16、配平化合价没有变化的元素(观察法)，最后配平氢、氧，若反应物有酸，则产物有水。本题隐含一条信息：实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，二氧化铅能将2价锰氧化成7价锰，说明二氧化铅一定能氧化氯化氢。根据氧化还原反应设计原电池：先确定发生的氧化反应、还原反应，联系原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，确定电极反应式。二氧化铅作正极材料，二氧化铅本身能发生还原反应，负极材料不反应，根据参加反应的物质确定电解质溶液。,例4若硫酸铵在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为() A14 B12 C21 D41,解析本题主要考查电子守恒法

17、的应用。氮元素的化合价由3升高至0价，若生成1 mol N2，共失去6 mol电子，硫元素的化合价由6降低至4价，得到2 mol电子，因此需要有3 mol硫酸铵参与分解，共有6 mol氮原子参与反应，其中有4 mol氮原子化合价未发生变化，所以化合价发生变化和未发生变化的氮原子数之比为12。 答案B,方法思路利用守恒规律进行氧化还原反应的有关计算步骤：确定氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物；找准一个原子或离子得失电子数；根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式：n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值n(还原剂)变价原子个数化合价变化值。,答案C,8Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为N

18、a2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值为() A2 B3 C4 D5 答案D,答案C,10向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加新制的氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。 完成下列填空： (1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1 ，不用填写)：,(2)把KI换成KBr，则CCl4层变为_色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_。 答案(1)I25Cl26H2O=2HIO310HCl

19、 (2)橙红HBrO3Cl2HIO3,解析(1)根据题目中颜色变化，确定Cl2先把KI氧化成I2(CCl4层呈紫色)，然后Cl2又氧化I2生成HIO3，在氧化过程中Cl2的还原产物为Cl，根据电子守恒可以配平该方程式。 (2)Cl2氧化KBr成Br2，Br2溶于CCl4层呈橙红色，生成的Br2不能继续被氧化，说明Cl2氧化性小于HBrO3。由此得到答案。,堂,课,反,馈,1(2011安徽，7)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中NNN键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是() A分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B分子中四个氧

20、原子共平面 C该物质既有氧化性又有还原性 D15.2g该物质含有6.021022个原子,答案C,2工业上制取碘酸钾的反应为：I22KClO3=2KIO3Cl2，下列叙述正确的是() A氧化性：I2Cl2 B每生成1 mol KIO3转移电子2 mol C该反应是置换反应 D反应物和生成物中只含有共价键,答案C 解析分析化合价变化，可得I2为还原剂，KClO3为氧化剂， 则氧化性为Cl2I2,1 mol KIO3生成时转移电子数为5 mol；反应物中KClO3、产物中KIO3都是离子化合物，一定含有离子键。,答案B,4对于HH2O=H2OH说法正确的是() A该反应属于置换反应 B若该反应中有1

21、 mol电子转移，则生成H2一定是22.4 L C水是氧化剂 DH2只是氧化产物 答案C,答案C,6下列叙述正确的是() A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能 C在8NH33Cl2=N26NH4Cl反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是23 D已知还原性：Fe2Br，可知反应2Fe32Br=2Fe2Br2不易进行 答案D,724 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为() A2 B3 C4 D5 答案

22、B,答案A,9根据下列反应判断： H2SO3I2H2O=H2SO42HI 2FeCl32HI=2FeCl22HClI2 3FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3 (1)NO、Fe2、I、H2SO3的还原性由强到弱顺序为_； (2)I2、FeCl3、HNO3、H2SO4的氧化性由强到弱顺序为_。,答案(1)H2SO3IFe2NO (2)HNO3FeCl3I2H2SO4 解析据反应判断：氧化性I2H2SO4，还原性H2SO3HI；据反应判断：氧化性FeCl3I2，还原性HIFeCl2；据反应判断：氧化性HNO3FeCl3，还原性FeCl2NO。由此可得出结论：还原性H2SO

23、3IFe2NO，氧化性HNO3FeCl3I2H2SO4。,10新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。 方法：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。,三星学科,教师助手,学生帮手,家长朋友！,(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式： (2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为_。 (3)上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用_溶解，然后_。,温,示,提,馨,请做：课时作业（5）,课时作业堂堂清 （点击进入）,温,示,提,馨,请做：单元综合测试（二）,（点击进入）,完全免费,无需注册,天天更新！,