【高考复习】化学.ppt

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1、CompanyLOGO有机化学有机化学（1）命名：）命名： 区分系统命名和习惯命名区分系统命名和习惯命名 定位、编号、命名称定位、编号、命名称H3C C CH2CH3CH3CH2CHCH3CH3ClOHOHOHHOCH3ClOHClCH3CHOCH3HOOHCHOCOOHOHCOOHNH2ClOCH3CH3OHCH3CH3CH3CH3H3COHBrBrBrBrOHOHCHOOHCOOHCOOHCOOHOHCH2OHOHCH2OHCH2OHH3C COO CH2CH3HOOHOOCOOHCOOH（2）官能团：）官能团： 碳碳双键碳碳双键 碳碳三键碳碳三键 溴原子溴原子 羟基羟基 醚键醚键 醛基醛

2、基 羰基羰基 羧基羧基 酯基酯基C CC CBrOHC O CC HOCOC OHOC OOR（3）反应条件：）反应条件： 浓硫酸浓硫酸+加热：加热：消去反应、酯化反应消去反应、酯化反应 NaOH水溶液水溶液+加热：加热：氯代烃水解、酯的水解氯代烃水解、酯的水解 NaOH醇溶液：醇溶液：消去反应消去反应 溴水或溴水或Br2的的CCl4：加成反应加成反应(可以是苯酚取代可以是苯酚取代) H2 + 催化剂催化剂(Ni)：加成反应加成反应 Cl2+光照：光照：取代反应取代反应(取代烷基取代烷基) 液溴液溴+FeBr3：取代反应取代反应(取代苯环取代苯环) 酸性酸性KMnO4：氧化反应氧化反应 O2+

3、催化剂催化剂(Cu)：氧化反应氧化反应 新制氢氧化铜或银氨溶液：新制氢氧化铜或银氨溶液：醛氧化反应醛氧化反应（4）反应方程式：）反应方程式： 烃与氯气的二氯取代反应：烃与氯气的二氯取代反应： 醇的催化氧化反应：醇的催化氧化反应： 醛与银氨溶液醛与银氨溶液(新制氢氧化铜新制氢氧化铜)氧化反应氧化反应 羧酸与醇的成环羧酸与醇的成环酯化反应：酯化反应： 卤代烃的水解反应及消去反应：卤代烃的水解反应及消去反应： 酯的水解反应：酯的水解反应： 合成高分子的加聚和缩聚反应：合成高分子的加聚和缩聚反应： 酚醛树脂的合成：酚醛树脂的合成： 信息反应中的羟醛缩合、缩醛缩酮反应信息反应中的羟醛缩合、缩醛缩酮反应（

4、6）同分异构体：）同分异构体： 1、1、2、4、8 / 3、6、10 / 4、5、9、12 能与能与Na反应的基团：反应的基团：OH 能水解和银镜反应的基团：能水解和银镜反应的基团：HCOO 能与能与NaHCO3反应生成反应生成CO2基团：基团：COOH 能发生催化氧化成醛的结构：能发生催化氧化成醛的结构：CH2OH 水解成醛的氯代烃：水解成醛的氯代烃：CHX2 与与FeCl3显色的基团：苯环连有羟基显色的基团：苯环连有羟基 苯环上的一氯代物有一种：苯环上的一氯代物有一种： XXXXXXXYYXXYYXXYYXXYYXXYYXXYY 苯环上的一氯代物有两种：苯环上的一氯代物有两种：YXXYYX

5、YY（7）合成流程：）合成流程：Cl2hvClClClNaOHaqNaOHaqNaOH,醇NaOH,醇OHOHOHO2,CuO2,CuOOOKMnO4,H+COOHCOOHBrNaOH,醇Br2水BrBrNaOHaqHOOHO2,CuCHOOAg(NH3)2OHCOOHOH+12H2,催COOHHO浓H2SO4OOOOCOOHOCHOHOn聚丙烯酸液Br2CH3CH3BrCHCl2BrCl2光NaOHaqCHOBrNaOHaq加热,加压FeBr3CHOONa（8）有机边缘知识：）有机边缘知识： 有机物的沸点比较有机物的沸点比较 官能团的检验与有机物分离提纯官能团的检验与有机物分离提纯 有机物分

6、子结构鉴定有机物分子结构鉴定 有机物的立体异构有机物的立体异构 氨基酸的两性氨基酸的两性 了解六大纶，了解各种纤维了解六大纶，了解各种纤维 合成橡胶及硫化合成橡胶及硫化 功能高分子材料功能高分子材料聚酰胺纤维（锦纶聚酰胺纤维（锦纶/尼龙）尼龙）聚对苯二甲酸乙二醇酯（涤纶聚对苯二甲酸乙二醇酯（涤纶/PET）聚丙烯腈纤维（腈纶聚丙烯腈纤维（腈纶/PAN）聚乙烯醇缩甲醛纤维（维纶聚乙烯醇缩甲醛纤维（维纶/PVFM）聚氯乙烯纤维（氯纶聚氯乙烯纤维（氯纶/PVC）聚丙烯纤维（丙纶聚丙烯纤维（丙纶/PP）化学反应原理化学反应原理（1）速率、平衡常数计算：）速率、平衡常数计算： A(g) + 3B(g) 2

7、C(g) + D(s)初始初始 1mol 3mol 0 0转化转化 0.6mol 1.8mol 1.2mol 0.6mol 平衡平衡 0.4mol 1.2mol 1.2mol 0.6mol 初始体积初始体积V0=2L，初始压强，初始压强p0=200KPa，经历，经历3min 平衡，平衡， 恒温恒容下，计算速率和平衡常数恒温恒容下，计算速率和平衡常数 恒温恒压下，计算平衡常数恒温恒压下，计算平衡常数编编号号温度温度/起始物质的量起始物质的量/mol平衡物质的量平衡物质的量/molCOCl2COCl2COCl25001.01.000.85001.0a00.56000.50.50.50.7（2）方向

8、：）方向： 自发进行的方向自发进行的方向( G = H TS ) 平衡移动方向平衡移动方向(勒夏特列原理、勒夏特列原理、Qc) 充入反应物充入反应物 平衡正向移动平衡正向移动 平衡正向移动平衡正向移动 反应物转化率增加反应物转化率增加 生成物百分含量增加生成物百分含量增加 正反应速率增大正反应速率增大 A(g) + 2B(g) 2C(g) + D(s) H0，B为为 态，则该反应高温下自发进行。态，则该反应高温下自发进行。（3）图像分析：）图像分析： X(g) + 3Y(g) 2Z(g) H 0H2(g) + I2(g) 2HI(g) H 0正正 = = k正正x2(HI) 逆逆 = k逆逆x

9、(H2)x(I2)（4）文字描述：）文字描述： 对气体分子数增大的反应，增对气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移大压强，平衡向逆反应方向移动动反应为放热反应，平衡常数数值应随反应为放热反应，平衡常数数值应随温度升高而变小温度升高而变小由由SO3(g)=SO2(g)+O2(g), H0. 当压强一当压强一定时，定时， 温度升高，温度升高， 平衡转化率增大。平衡转化率增大。 所以所以L1 L2正反应方向气体分子数增加正反应方向气体分子数增加,加入水蒸气起稀加入水蒸气起稀释，相当于起减压的效果释，相当于起减压的效果600时时, 乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均乙苯的转化率和苯乙烯的选择性

10、均较高。温度过低较高。温度过低,反应速率慢反应速率慢,转化率低转化率低; 温度温度过高过高,选择性下降选择性下降. 高温还可能使催化剂失活，高温还可能使催化剂失活，且能耗大且能耗大CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H10CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H20升高温度时升高温度时, 反应为放热反应反应为放热反应, 平衡向向左移动平衡向向左移动, 使使得体系中得体系中CO的量增大的量增大; 反应为吸热反应，平衡向右反应为吸热反应，平衡向右移动移动, 又使产生又使产生CO的量增大的量增大; 总结果总结果,随温度升高随温度升高, CO的转化率降低的转化率降

11、低 相同温度下相同温度下, 由于反应为气体分子数减小的反应由于反应为气体分子数减小的反应, 加加压有利于提升压有利于提升CO的转化率的转化率; 而反应为气体分子数不而反应为气体分子数不变的反应变的反应, 产生产生CO的量不受压强影响的量不受压强影响, 故增大压强时故增大压强时有利于有利于CO的转化率升高的转化率升高 在同一个密闭容器中发生如下两个连续的反应，以在同一个密闭容器中发生如下两个连续的反应，以H2和和CO为原料制备二甲醚：为原料制备二甲醚：(假设只发生这两个反应假设只发生这两个反应)2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) H0在其他条件不变的情况下，升高体系温度，在其他条件不

12、变的情况下，升高体系温度， 甲醇的体积甲醇的体积分数将分数将 。在其他条件不变的情况下，。在其他条件不变的情况下， 压缩体系体压缩体系体积，二甲醚的产率将积，二甲醚的产率将 (增加、减小或者不变增加、减小或者不变)。同一容器存在以下两个反应。同一容器存在以下两个反应。X(g) +3B(g) C(g)D(g) H1 = +20KJ/molC(g) +E(g) M(g) + 2F(g) H2 = -50KJ/mol温度升高，温度升高，X的转化率的转化率 ，M的生成量的生成量 。压缩体积，压缩体积，X的转化率的转化率 ，M的生成量的生成量 。X(g)+3B(g)+E(g) M(g)+2F(g)+D(

13、g) H = -30KJ/mol（5）作图：）作图： 向向2L密闭容器中加入密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当，在适当的催化剂作用下，发生反应：的催化剂作用下，发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l) H0 某一容器同时发生如下两个反应：某一容器同时发生如下两个反应：CaSO4(s) + CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) H1= +218.4kJ/mol (反应反应 I ) CaSO4(s) + 4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) H2= -175.6kJ/mol (反应反应II ) 恒温恒容条件下

14、恒温恒容条件下, 假设反应假设反应I和和II同时发生同时发生, 且且v1v2, 请画出反应请画出反应体系中体系中c(SO2)随时间随时间t变化的总趋势图。变化的总趋势图。 化学实验化学实验（1）实验装置：）实验装置： （1）一种常用的方法是在）一种常用的方法是在230、有催化剂条件下将、有催化剂条件下将CO2和和H2转化为甲醇蒸汽和水蒸气。下图是生成转化为甲醇蒸汽和水蒸气。下图是生成1molCH3OH时的能时的能量变化示意图。量变化示意图。已知破坏已知破坏1mol不同共价键的能量（不同共价键的能量（kJ）分别是：已知）分别是：已知E1=82 kJmol1，则，则E2_kJmol1。CHCOC=

15、OHHHO41343517454364628体积为体积为1ml、浓度均为、浓度均为010mol/L的的XOH和和X2CO3溶液分别溶液分别加水稀释至体积为加水稀释至体积为V，pH随随lgV的变化情况如图所示，下列的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是（叙述中正确的是（ ）AXOH是弱碱是弱碱BpH=10的两种溶液中的的两种溶液中的c（X+）：）：XOH大于大于X2CO3C已知已知H2CO3的电离平衡常数的电离平衡常数Ka1远远大于远远大于Ka2，则，则Ka2约为约为1010-102D当当lgV=2时，若时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，溶液升高温度，溶液碱性增强，则则c（HCO3-）

16、/c（CO32-）减小）减小常温下，向常温下，向20 mL 0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入0.01mol/L 的的NaOH溶液，溶液中水所电离出的溶液，溶液中水所电离出的c(H+)随加入随加入NaOH溶液的体积变化溶液的体积变化示意图如图所示，下列说法不正确的是示意图如图所示，下列说法不正确的是A从从a到到c，醋酸的电离始终受到促进，醋酸的电离始终受到促进Ba、d对应的纵坐标数值分别是：对应的纵坐标数值分别是：10-12、10-7Cb点：点：2c(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)D从从bc的过程中，既存在着的过程中，既存在着pH=7的点，也存在着溶液中水所电离的点，也存在着溶液中水所电离出的出的c(H+)=10-7的点的点