2020届辽宁省抚顺市一中高二化学下学期6月 周考试题.doc

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1、化学可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56 Co：59I 客观题（本题共10小题，每小题5分，共50分，在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项）1.下列不能形成配位键的组合是（ ）A.Ag+、NH3B.BF3、NH3C.Co3+ 、H2OD.NH4+、BF4-2.类推法是通过不同事物的某些相似性类推出其他的相似性,从而预测出它们在其他方面存在类似的可能性的方法。下列推论方法运用合理的是（ ）A. 的沸点高于,的,可推测的沸点高于的B. 为正四面体结构,可推测出也为正四面体结构C. 与化学式相似,可推测出与的结构也相似D.金刚石的硬度大,则的硬度也大3.、为

2、五种短周期元素。、是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15, 与可形成分子; 与形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76;的质子数是、四种元素质子数之和的。下列说法正确的是（ ）A.原子半径: B. 、均为直线型的共价化合物C.由元素形成的单质不一定是原子晶体D.由、四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键4.下列说法中正确的是（ ）所有含有阳离子的晶体必须含有阴离子，所有含有阴离子的晶体必须含有阳离子 同一周期从左到右,元素的第一电离能、电负性都是越来越大 所有的化学键和氢键都具有相同的特征:方向性和饱和性 所有的配合物都存在配位键,所有含配位键的化合物都是配合物

3、所有含极性键的分子都是极性分子 所有离子晶体中都含有离子键所有的金属晶体熔点肯定高于分子晶体A.B.C.D.5.用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理如下：下列有关说法正确的是（ ）AHCHO和CO2都是既含有键又含有键的非极性分子BHCHO与CO2分子中的碳原子都采取sp2杂化C反应的化学方程式为2Ag2O+HCHO4Ag+CO2+H2OD每生成1.12L CO2时，反应中一定对应生成11.2g Fe2+6.短周期元素、的原子序数依次增大,其原子的最外层电子之和为19。的阳离子比阴离子少一层电子, 与、位于相邻周期, 、的氧化物排放到空气中会形成酸雨。 下列说法中正确的是（ ）A

4、. 、三种元素的原子半径逐渐增大,其最高价氧化物对应的水化物均为强酸B.四种元素的单质在固态时可能属于分子晶体或原子晶体C. 、两种元素或、三种元素或、三种元素均可以形成离子化合物D. ZW2、Z2W2、 YX3中各原子最外层均达到8电子稳定结构7.下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（ ）A.Ne B.Ne C.Ne D.Ne 8.如图(a)是的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，若Cu原子之间最短距离为x pm，Mg原子之间最短距离为y pm，则x、y分别为（ ）A. B.

5、C. D.9.新型冠状病毒正在全球肆虐，医学界的研究人员，发现化合物 Y 具有保肝、抗炎、增强免疫等功效，可由 X 制得。下列有关化合物 X、Y 的说法正确的是（ ）A.一定条件下 X 可发生氧化、取代、消去反应B.X 与足量反应后，每个产物分子中含有 8 个手性碳原子C.1 mol Y 最多能与 4mol NaOH 反应D. 等物质的量的 X、Y 分别与足量反应，最多消耗的物质的量不相等10.化合物L是一种能使人及动物因内分泌系统发生紊乱而导致生育及繁殖异常的环境激素，它在一定条件下水解可生成双酚A和有机酸M。下列关于L、双酚A和有机酸M的叙述中正确的是（ ）A.化合物L具有顺反异构B.有机

6、酸M与硬脂酸互为同系物，双酚A与苯酚互为同系物C.与有机酸M含有相同官能团的同分异构体还有2种（不考虑立体异构）D.等物质的量的L、双酚A和M与足量浓溴水发生反应，消耗的物质的量之比为1 :2 :1II 主观题 （共3题，计50分）11.（每空2分，共16分） 2019年诺贝尔化学奖授予约翰.B古迪纳夫、M 斯坦利威廷汉、吉野彰，以表彰他们在锂离子电池方面的贡献。在1980年，古迪纳夫与日本学者水岛公一等人，突破性发现了锂离子电池的阴极材料钴酸锂 ()，随后古迪纳夫团队又发现了优质的锂电池电极材料磷酸铁锂（）。而新型锂离子电池电解质常用二氟草酸硼酸锂，它的合成需要草酸作原料。(1 ) 基态Co

7、原子价层电子的轨道表达式为 (2)中磷原子轨道的杂化类型是 (3)草酸(HOOC-COOH)易溶于乙醇，除了它们都是极性分子外，还因为 (4)是一种准晶体,准晶体是一种具有长程有序的原子排列，但不具备晶体的平移对称性的独特晶体,可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。(5)某晶体属于六方晶系，晶胞参数，底角=60，晶胞沿不同方向的投影图如图所示，其中黑球代表A原子，白球代表B原子(化学环境完全相同）。写出该物质的化学式: 。若晶胞顶角和棱上的A原子被C原子取代，则得到晶体的化学式为 。（6）钴的一种氧化物是一种磁性材料，其晶胞结构如图甲所示，俯视图如图乙所示，其中黑球为钴，白球为氧。该氧化物的化

8、学式为 。若阿伏加德罗常数的值为，则晶体密度为 （列出计算表达式即可）。12.（每空2分，共16分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同；基态b原子的核外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态；c的最外层电子数是内层电子数的3倍；d的原子序数是c的两倍；基态e原子3d轨道上有4个单电子。回答下列问题：(1)b、c、d电负性最大的是 (填元素符号)。(2)b单质分子中键与键的个数比为_ 。(3)a与c可形成两种二元化合物分子，两种物质可以任意比互溶。其中一种不稳定，可分解产生c的单质，该化合物分子中的c原子的杂化方式为 ；这两种物质的互溶

9、物中，存在的化学键有 (填序号)极性共价键非极性共价键离子键金属键氢键范德华力(4)这些元素形成的含氧酸中，分子内中心原子的价层电子对数为4的酸是 (填化学式，下同)；酸根呈正三角形结构的酸是 (5)元素e在周期表中的位置是_ 区；e的一种常见氯化物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在，结构式为，请补写e的元素符号并用“”表示出其中的配位键_。13.【（4）和（7）3分，其余每空2分，共18分】一种环状高分子P3 的合成路线如下：（1）A是一种常用的化工原料，通过加聚反应可用以制备医用口罩，A包含的官能团名称为 ，A加聚反应的方程式为 。（2）BC的反应类型是。（3）D生成CHCCH2OH的反应条件是 。（4）上述流程中生成F的反应为酯化反应，则该反应的化学方程式为 。（5）单体的结构简式是。（6）下列说法正确的是（填字母，单选） 。aFP1的反应类型为缩聚反应 bP3 可能的结构如右图所示c碱性条件下，P3 可能彻底水解成小分子物质（7）已知：；Q（C6H11NO）是用于合成单体的中间体。 下图是以苯酚为原料合成Q的流程， MN的化学方程式是