2020届崇阳一中高二化学下学期周测试题.docx

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1、2019-2020 学年度下学期崇阳一中 6 月 19 号双周测验卷高二化学考试时间：90 分钟可能用到的相对原子质量： N:14Na:23第 I 卷（选择题)一、单选题 (本题共 10 小题，每小题有且只有一个选项符合题意，每小题 3分，共 30 分)1. 化学现象随处可见，化学制品伴随我们的生活。下列说法错误的是()A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾可能产生丁达尔效应B. “世间丝、麻、裘皆具素质”，其中的“丝、麻”的主要成分都是蛋白质C“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上”，其中涉及的操作是蒸馏D古剑“沈卢”以“剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，其中的“剂钢”是铁 合金2. 下列说法中正

2、确的是（）A金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B难溶于水的电解质一定是弱电解质C离子化合物中可能含有共价键D由同种元素组成的物质一定属于纯净物3下列离子方程式正确的是()A. 碳酸钙溶于盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2OCO2322B. 小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO -+OH-=CO H OC. 氯气通入澄清石灰水制漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca2+2Cl-+2ClO-+2H2O D向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸：H+OH-=H2O4. 现有 AlCl3 和 MgSO4 混合溶液，向其中不断加入 NaOH 溶液，得到沉淀的量与加入NaOH 溶液的体

3、积如图所示，原溶液中 Cl与 SO42-的物质的量之比为 （）试卷第 12页，总 6页A1：3B2：3C6：1D3：15. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 遇苯酚显紫色的溶液：I、K、SCN、Mg23B. pH2 的溶液：K、Na、ClO、SO 2C. 水电离的 c(OH)11013molL1 的溶液中：K、Cl、CH3COO、Cu2D0.1 molL1 的 K2SO4 溶液：Na、Al3、Cl-、NO36. 已知反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2，则下列说法正确的是（）AKNO3 是氧化剂，KNO3 中 N 元素被氧化B. 生成物中的 Na

4、2O 是氧化产物，K2O 是还原产物C. 每转移 1mole，可生成标准状况下 N2 的体积为 35.84 升D. 若有 65gNaN3 参加反应，则被氧化的 N 的物质的量为 3.2mol 7下列化学方程式中电子转移不正确的是（）ABCD8下列关于离子方程式的评价正确的是()选项离子方程式评价A将 1molCl2 通入到含 2molFeI2 的溶液中：2Fe2Cl2=2Fe3+2Cl正确；Fe2的还原性强于 IB用惰性电极电解 MgCl2 溶液:2Cl-+2H2O2OH+H2+Cl2错误；应生成 Mg(OH)2 沉淀C过量 SO2 通入到 NaClO 溶液中：SO2H2O+ClO=HClO+

5、HSO3正确；H2SO3 的酸性强于HClODMg(HCO3)2 溶液与足量的 NaOH 溶液反应：Mg2+2HCO3+2OH=MgCO3+2H2O正确；MgCO3 比 Mg(OH)2更难溶选项实验目的操作方法A除去溴苯中的溴将混合物倒入分液漏斗中，加入苯， 充分振荡，静置，分液B制备氢氧化铁胶体在氢氧化钠溶液中加入饱和 FeCl3 溶液，煮沸C除去 Cl2 中少量 HCl将混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶D验证 CH3COONa 溶液中存在水解平衡取CH3COONa 溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体（其水溶液呈中性），观察溶液颜色变化AABBCCDD 9下列实验操作能

6、达到实验目的的是()AABBCCDD10. 多硫化钠 Na2Sx(x2)在结构上与 Na2O2、FeS2 等有相似之处。Na2Sx 在碱性溶液中与 NaClO 反应可生成 Na2SO4，下列说法错误的是A. NaClO 是氧化剂B. Na2SO4 是氧化产物C. 若反应中 Na2Sx 与 NaClO 的物质的量之比为 1：13，则 x 为 534D. 若 x=3，则反应的离子方程式为：S 2-+10ClO-+4OH-=3SO 2-+10Cl-+2H2O二、不定项选择题(本题共 5 小题，每小题有一个或两个选项符合题意，每小题 4 分，含错误项则 0 分，共 20 分)11. 下列离子方程式与所

7、述事实相符的是（）4A向 AlCl3 溶液中滴加过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH +2H2O B向氯化铁溶液中滴加 KSCN 溶液显红色：Fe3+3SCN-Fe(SCN)3C将 nmolCl2 通入含有 nmolFeBr2 的溶液中：2Fe2+2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3+4Cl-4D在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4： 3ClO-+Fe(OH)3=FeO 2-+3Cl-+H2O+H+12. 为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2)，再用 KI 溶液处理后回收 Se。发生的反应为：Se+2H2S

8、O4(浓)=2SO2+SeO2+2H2O；SeO2+4KI+4HNO3=4KNO3+Se+2I2+2H2O，下列说法错误的是（）A. 中 SO2 是还原产物，SeO2 是氧化产物B. 中 KI 是还原剂，HNO3 是氧化剂C. 每生成 0.4molI2 共转移 1.2mol 电子D. 氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4(浓)SeO2HNO313. 现代工艺冶金过程中会产生导致水污染的 CN-，在碱性条件下，双氧水可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。关于该转化反应，下列说法不正确的是A. 氰化物有毒，CN- 易与人体内的 Fe2+、Fe3+ 络合B. 处理 1molCN-，消耗 2.5molH2O

9、2C. 反应中每转移 10mol 电子生成 22.4L 无毒气体D. 用双氧水处理后的废水不可直接排放14. BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法正确的是BMOA该过程的总反应：C6H6O+7O2 光 6CO2+3H2O B该过程中 BMO 表现出较强氧化性C光催化降解过程中，光能转化为化学能、热能等D和中被降解的苯酚的物质的量之比为 1：3433415. 水溶液中可能存在 Na+、Al3+、Fe2+、NH +、NO 、CO 2、SO 2中的几种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如下实验：下列判断正确的是A. 气体 A

10、 一定是 CO2，气体 B 一定是 NH3B. 白色沉淀可能是 Al(OH)34C. 溶液中一定存在 Al3+、Fe2+、NO3、NH +D. 溶液中一定不存在大量 Na+第II 卷（非选择题)三、非选择题16(10 分）（1）下列各项中的物质能导电且属于电解质的是 （填序号）。A.硫酸铜晶体B.熔融态氯化钠C.稀硫酸D.铝（2） 写出下列物质在水溶液里的电离方程式：NaHCO3： ；KHSO4： ；（3） 若将无机化合物 KHSO4 与 NaHCO3 归为同一类，其理由是 ；若将无机化合物 KHSO4 与 H2SO4 归为同一类，其理由是 _ 。17. （10 分） 写出下列离子方程式相应的

11、化学方程式(1) Cu2+2OH- = Cu(OH)2(2) H+OH- = H2O(3) 2H+CaCO3 = Ca2+H2O+CO2 (4) 2H+CO32- + = H2O+CO2(5) Cu2+ + Fe = Fe2+Cu18（9 分）氧化还原反应的应用比较广泛。阅读下面的材料，结合相关化学知识回答下列问题。（1） 黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反 应式主要为：KNO3+S+C N2+CO2+K2S在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为 ，被氧化的物质为 。根据化学反应式分析，一个硫原子参与反应时 （得到或失去） 个电子。（2） 把 Cl2 通入浓氨水中，

12、发生如下反应：3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2。用双线桥表示反应的电子转移方向和数目： 。3（3） 已知存在下列反应：ClO -5Cl-6H+ =3Cl23H2O2FeCl2Cl2=2FeCl3。则ClO3- 、Fe3+ 、Cl2 三种微粒氧化能力由强到弱的顺序是 33419（9 分）某溶液 A 中可能含有 NO3-、CO 2-、SO 2-、SO42-、NH +、Fe2+、Al3+、Fe3+中的几种离子，且溶液中各离子的物质的量浓度均为 0.1 mol/L。现取 100 mL 该溶液A 进行如下实验：实验 1：向该溶液中逐滴滴入过量的(NH4)2CO3 溶液，产生白色沉淀 B，并有无

13、色气泡产生。实验 2：静置后，再向溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液，加热，仍然存在白色沉淀 C， 并有无色气泡产生。实验 3：静置后，继续向溶液中加入 Cu 片和过量的盐酸，仍然存在白色沉淀 D，溶液变蓝色，并有气泡 E 产生。(1)白色沉淀 C 的成分为 (填化学式)；气体 E 的成分为 (写名称)。(2)实验 1 中发生反应的离子方程式为 。(3) 实验 3 中发生所有反应的离子方程式为 。(4) 溶液 A 中 (填“一定”“可能”或“一定不”)存在 NH4+，理由是 。20(12 分)中国古代四大发明之一黑火药，它在爆炸时发生的化学反应为KNO3+C+S=A+N2+CO2(未配平)（1） 除 S 外，上列元素的电负性从大到小依次为 。在生成物中，A 的晶体类型为 ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型 为 。已知 CN-与 N2 互为等电子体，推算 HCN 分子中键与键数目之比为 。（2） 原子序数小于 36 的元素 Q 和 T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数 T 比 Q 多 2。T 的基态原子外围电子(价电子)排布为 ，Q2+的未成对电子数是 。