金属及其化合物测试题及答案金属及其化合物.doc

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1、金属及其化合物测试题及答案金属及其化合物金属及其化合物测试题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分)1.我国在春秋战国时期就懂得将白口铁(含碳量2%)经淬火热处理得到相当于铸钢的器物(如锋利的宝剑)，这一技术要比欧洲早近两千年;白口铁淬火热处理的主要作用是 ( )A.除硫、磷杂质B.适当降低了含碳量C.掺进合金元素D.改善表面的结构性质2.在中国，一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用。为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清，尽早食用，你会建议他们最好向井水中投入下列中的 ( )A.FeCl3 B.Na2CO3 C.KAl(SO4)2·12H

2、2O D.CuSO43.除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是( )A.加入适量盐酸 B.加热C.加入NaOH溶液 D.配成溶液后通入CO24.地壳中含量最高的金属元素是 ( )A.Al B.O C.Na D.Fe5.北京奥运会火炬祥云长72厘米，火炬设计团队的负责人表示，由于对火炬的重量有严格的要求，北京奥运会火炬是不能超过1500克的，过重的火炬会让火炬手举着很吃力。现对火炬材料的选择有以下四种设想，如果你是火炬设计团队的负责人，你认为那种设想更合理 ( )A.黄金打造，胜利者的象征，体现奥运口号“更高，更快，更强”B.陶瓷制作，中国的象征，可以绘上不同颜色的图案，向世界介绍

3、中国C.铝合金制作，质量较轻，银白的炫亮颜色也让火炬看起来具有现代感D.白金制作，价格昂贵，有纪念意义，象征着中国有能力承办世界上任何大型活动6.下列离子在溶液中能大量共存的是( )A.Fe3+、NH4+、Cl-、OH- B.Na+、HCO3-、SO42-、OH-C.H+、K+、SO42-、AlO2- D.H+、Na+、Cl-、NO3-7.某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有( )A.Fe3+B.Fe2+C.Cu2+D.Zn2+8.甲、乙两同学分别取了一定质量的铝片在实验室制取氢气。甲将铝片投入到足量的盐酸中，乙投入到足量的氢氧化钠溶液中，结果

4、乙同学制取的氢气的体积是甲制取的三倍，则甲、乙两同学所取的铝的质量之比为 ( )A.11B.12 C.13D.199.向氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液中加入一种试剂，会出现五种不同的实验现象，这种试剂可能是( )A .KSCN B.BaCl2 C.HCl D.NaOH10.在FeCl3 和CuCl2 组成的混合溶液中, 加入过量Fe粉, 测得溶液中溶质的总质量在反应前后不变, 则溶液中FeCl3 和CuCl2 物质的量之比是 ( )A .17 B.27 C.34 D.7811.下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量等)改变，不会引起产物改变的是 ( )A.Na

5、2O2和CO2 B.NaOH和CO2 C.Na和O2 D.Na2CO3和HCl12.下列物质中，即能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的是 ( )Al Fe Al2O3 FeO Fe2O3 Na2CO3 NaHCO3A . B. C. D.13.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，利用你所学的化学知识，判断其原因可能是( )A .苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁中含有Cu2+C.苹果汁中含有OH- D.苹果汁中含有Na+14.铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是 ( )A.制造炊具和饮料罐 B.制防锈油漆

6、C.制导线 D.炼铝厂制造铝锭15.下列离子方程式书写正确的是( )A.钠和冷水反应 Na+2H2O=Na+2OH-+H2↑B.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH- = Al(OH)3↓D.小苏打溶液中加入盐酸：CO32-+ 2H+ = CO2 ↑ +H2O二、选择题(每小题有1-2个选项符合题意，每题3分，共15分)16.把一小块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，可以观察的是 ( )A.钠浮在烧杯中的液面上B.钠沉在烧杯的底部C.煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟D.那会在水和

7、煤油的交界面上下浮动，直至反应结束17.下列各组反应中最终肯定生成沉淀的是 ( )A.AlCl3溶液中加入足量氨水 B.将足量CO2通入澄清石灰水溶液中C.AlCl3溶液中加入足量NaOH溶液 D.将足量CO2通入饱和的Na2CO3溶液18.由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 ( )A.Zn B.Fe C.Al D.Mg19.将8g的Fe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，Fe2O3全部溶解;为了让所得溶液中的Fe3+全部沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL，则原硫酸的物质的量

8、的浓度为 ( )A .0.5mol/L B.1.5mol/L C.2mol/L D.4mol/L20.在120的条件下，总质量为2.1 g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后通过足量的Na2O2固体，固体增加的质量为 ( )A.7.2 g B.4.2 g C.3.6 g D.2.1 g三、填空题21.(3分)活泼金属在空气中易与氧气反应,表面生成一层氧化物。有的氧化物膜 ，不能保护内层金属，例如 (填写金属名称);有的氧化物膜 ，可以保护内层金属不被继续氧化，例如 (填写金属名称)。22.(6分)通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为，不能用NaOH溶液的原

9、因是，也不能用NaCO3的原因是(用离子方程式表示原因)。23.(8分)现有一包金属混合物，可能含有镁、铝、铁、铜、银，进行如下实验：将该混合物和过量的金属钠一起投入足量的水中，立即有气体产生，反应停止后发现有固体剩余，过滤;向所得滤液中逐滴加入盐酸，发现有白色沉淀产生，当滴入过量盐酸时，沉淀全部溶解得到无色溶液;向过滤所得固体中加入稀盐酸，有气体生成，生成溶液呈浅绿色，并有固体剩余。回答下列问题：(1)上述混合物中一定存在的金属是 ，可能存在的金属是 。(2)写出上述过程中肯定发生的反应的化学方程式 。24.(8分)现有浓度各为1mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl

10、2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，对下列各情况填空(已知：氧化性Fe3+ Cu2+ Fe2+ )。反应完毕，铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含有的阳离子是 ;反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含有的阳离子是 ，该阳离子在溶液中物质的量的范围是 ;反应后的溶液中可能含有的阳离子是 ;反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含有的阳离子有 和 。25.(8分)已知甲和乙为中学常见金属单质，丙和丁为常见气体单质，A E为常见化合物;常温下B为液体，C的焰色反应为黄色。试回答下列问题：化合物A为 色固体，E的化学式 ;A + B C +丙的化学方程 ;D + C B +E的

11、离子方程 ;1mol甲和1mol乙混合投入足量的B中，在标准状况下最多能产生 L丁。四、实验题26.(12分)某实验探究小组，课下探究制得白色Fe(OH)2沉淀的实验方法和实验装置。理论分析p ：结合课上所学，讨论所得结论为，Fe(OH)2沉淀很容易被氧化，所以要排除一切有氧气或氧化剂存在的可能性。药品配制过程：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反应制备。用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。实验的设计： 图甲是探究小组的实验设计之一，生成白色Fe(OH)2沉淀的操作：用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入F

12、eSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的优点是_。查阅资料：图乙是探究小组通过查阅资料，所得到的一种实验设计;所用试剂有NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等。根据对探究过程的认识，你认为：在试管I里加入的试剂是_。在试管里加入的试剂是_。为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。五、计算题27.(7分)将表面被氧化为Na2O、Na2O2的金属钠1.5g投入水中，收集到336mL气体(标准状况)，该气体引爆后，冷却到原状态时，无气体剩余。分别求出Na、Na2O、Na2O2的质量。2

13、8.(8分)在标准状况下，取甲、乙、丙各30mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的铝镁混合物，得下表中有关数据(假设反应前后溶液体积不发生变化)。实验序号甲乙丙混合物质量mg255385459气体体积mL280336336请回答：.甲组实验中，盐酸(填“过量”、“适量”或“不足”) ;乙组实验中盐酸(填“过量”、“适量”或“不足”) 。.盐酸的物质的量的浓度为 。.混合物中Mg和Al的物质的量之比为 。金属及其化合物测试题答案一、二选择题题号12345678910答案BCBACDBCDB题号11121314151617181920答案ACAABDA DCCD三、填空题21.疏松 铁 致

14、密 铝或镁22.HCO3-+ H+ = CO2 ↑ +H2O，CO2 +OH-= HCO3-或CO2 +2OH-= CO32-+ H2O，CO2 + CO32-+ H2O = 2HCO3-23.(1)铝和铁 镁(2)2Na + 2 H2O = 2NaOH + H2 ↑，2NaOH + 2Al +2 H2O = 2NaAlO2 + 3 H2 ↑，HCl + NaOH = NaCl + H2O，NaAlO2 + 4HCl = NaCl + AlCl3 + 2H2O，Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑24. Fe2+ Fe2+ 0.25moln(Fe2+)0.35mol Cu2+ Fe2+ Cu2+25.淡黄 NaAlO2 .2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑.2OH- + Al2O3 = 2AlO2- +H2O .44.8四、实验题26. 铁粉 加热煮沸 Fe(OH)2沉淀产生在溶液内部，隔绝了空气 铁屑和稀H2SO4 NaOH溶液 过一段时间后，在试管的导管口出检验H2较纯后，关闭止水夹 氢气将空气排尽，造成无氧环境五、计算题27.m(Na)= 0.46g m(Na2O)= 0.26g m(Na2O2)= 0.78g28.过量 不足 .1mol/L .11第 15 页 共 15 页