《金属及其化合物》测试题 .docx

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1、精品名师归纳总结燕大附中 2021 年高三年级暑假作业金属及其化合物测试卷一、挑选题 （每道题只有一个选项或两个符合题意，每题2 分） 1在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN 溶液，立刻显现血红色以下结论不正确选项（） A 该灰黑色粉末作抗氧化剂B该灰黑色粉末不行食用C小袋中原先装有铁粉D小袋中原先装有Fe2O32. 人的胃液是一种强酸性液体，pH 在 0.9 1.5 之间，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分目前这种胃药已不常用，缘由主要是（）A. 长期摄人铝元素

2、不利于人体健康B它不能中和胃液C它不易溶于胃液D它的疗效太差3. 向某溶液中投入铝片后有大量H2 放出，就溶液中不行能大量存在的离子是（）生成氢气的体积比为56，就甲、乙两烧杯中的反应情形可能分别是（） A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量、乙中碱过量 C甲中酸过量、乙中铝过量D甲中酸过量、乙中碱过量12. 将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水，形成VmL 混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量，以下表示氢氧化钠溶液加入的体积（X）与溶液中沉淀物的量（Y）的关系示意图中正确选项（）13. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的

3、混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-A ClB. H+-C. OH-D. HCO 3况下为 11.2L ，就混合物中肯定含有的金属是（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4. 将一小粒钠投入以下溶液中，能产愤怒体和沉淀的是（）A NaClB BaCl 2 C H2SO4 D CuCl 25. 将 Na2O2 投入 FeCl2 溶液中，可观看到的试验现象是（）A 白色沉淀生成 B 红棕色沉淀生成 C 没有沉淀生成 D 既有红棕色沉淀生成又有无色气体产生6. 以下关于 “焰色反应 ”的懂得正确选项（）A 只有金属单质才有焰

4、色反应B只有金属化合物才有焰色反应C只有某些金属或其化合物才有焰色反应D 只有金属离子才有焰色反应7用以下材料制成的容器中，不能用来装运浓H 2SO4 或浓 HNO 3 的是（ ）A锌B铁C铝D镁14. 在硫酸铁溶液中，加入ag 铜完全溶解后再加入bg 铁，充分反应后得到cg 残余固体，且 a c， 就以下说法中正确选项（）A. 残余固体可能为铁和铜的混合物B最终得到的溶液可能含有Fe3+C残余固体是铁，溶液中肯定不含Cu2+ D残余固体全部是铜15. 某化学讨论性学习小组为确定某化工废液的成分，进行了如下试验操作：向少量样品废液中加入过量盐酸时有白色沉淀生成过滤后，向滤液中加入过量氨水使溶液

5、呈碱性时，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中加入小苏打溶液，又有白色沉淀生成就该废液中可能含有的离子是（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A 铜B 铁C陶瓷D铝A. Ag +、Ca2+ 、Mg 2+ B AlO-、Ba2+、Mg 2+、Mg 2+、Na+、 Na+、Ba2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2C AgD Ag8. 分别与FeCl2 、 CuSO4 、 NaCl 、 Fe2SO4 3 、 MgSO 4 等溶液混合时产生的现象各不相同的是A. 盐酸B.氨水C.氯化钡溶液D. 硫酸钠溶液9. 相同条件下将干燥

6、的88g CO 2 通过装有 Na2O2 的干燥管后，气体质量变为60g，就反应后的气体中 CO 2 的质量为（）A 24gB 34gC 44gD 54g16某同学用 NaHCO 3 和 KHCO 3 组成的某混合物进行试验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），以下分析推理不正确选项（）50mL盐酸50mL盐酸50mL 盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gV（CO 2）2.24L3.36L3.36L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结10. 某溶液由相同物质的量的CuCl 2、FeCl3、AlCl 3 混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌A 盐酸的物质的量浓度为3.0

7、mol 1L B依据表中数据不能运算出混合物中NaHCO3 的质量分数可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结后振荡，铁粉仍有剩余，就溶液中存在较多的阳离子是（）C加入混合物 9.2g 时盐酸过量 D 15.7g 混合物恰好与盐酸完全反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结FeA 3+、Cu2+B 2+、Al 3+C3+、Al 3+D 2+、Fe3+17现有 4mol 铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液，如使铝完全转化为Al （ OH ）3，所需 HCl和可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结FeFeFe11. 等体积、

8、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，NaOH 的物质的量之和最小的是（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A 4molB 6molC 8molD 16mol18完全溶解 28.4g 碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1mol L 的盐酸 500mL 如灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为（）A 40gB 30gC 20gD 16g19（ 9 分）下图所示装置可用来制取FeOH 2 和观看 FeOH 2 在空气中被氧化时的颜色变化。试验时必需使用铁屑、 6 mol/L 硫酸溶液，其他试剂任选。填写以下空白：ADBAEC（ 1）如常温下

9、B 、C 均为气体， D 为黑色晶体， E 的化学式为， A 和 E 在肯定条件下反应生成 D 的化学方程式为L（ 2）如常温下 B 为气体， C 为黑色固体，就构成金属A 的原子结构示意图为， E 的化学式为，A 和 E 在肯定条件下反应生成D 的化学方程式为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结22（ 7 分）现有浓度均为1mol1 的 FeCl3、FeCl2、CuCl 2混合溶液 100mL ，加入肯定量的铁粉，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1） B 中盛有肯定量的NaOH 溶液， A 中应预先加入的试剂是，

10、A 中反应的化学方程式为 。（ 2）试验开头时应先将活塞E （填 “打开 ”或“关闭 ”），, 在 C 中收到的气体主要为 。（ 3）简述生成 Fe（OH） 2 的操作过程 （ 4）拔去装置 B 中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式： 。 20（ 10 分）某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E 溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最终变为红褐色C按以下情形填空（1）反完毕后，铁粉有剩余：反应完毕后，溶液中肯定含有 阳离子，为mol ，肯定没有阳离子。 固体物质干燥后，其中肯定有 ，与反应前加入铁粉质量相比（填“多”或“少”） g（ 2）反应完毕后，有铜生成，铁粉

11、无剩余就反应完毕后溶液肯定含有 阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量的范畴是 23. 向 30.0mL 硫酸铜溶液中加入过量铝粉待充分反应后，再向其中加入2.00mol L 烧碱溶液， 至沉淀不再削减，消耗烧碱溶液210mL ，且收集到气体0.672L（标准状况）据此运算：（ 1）加入铝粉的质量（ 2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度 24、如图，已知有以下物质相互转化(1) A 转化为 B 及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式）。(2) 写出 B 的化学式 ， F 的化学式。(3) 写出由 G 转变成 H 的化学方程式。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A稀盐酸BD 溶液X 粉末E

12、 溶液稀氨水A在空气中久置(4) 写出检验 I 溶液中阳离子的离子方程式。向I 溶液中加入 A 的有关离子反应方程式是。 5下图（左）是仍原铁粉与水蒸气反应的试验装置，试验时，B 中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。请回答以下问题：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结写出以下物质的化学式：A ： B ：C： D： X ：21（ 10 分）已知 A 、 B、C 均为常见的单质，其中A 为金属， B 、C 为非金属，在肯定条件下相互转化关系如下列图（反应条件和部分产物已省略）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1） B 中发生反应

13、的化学方程式为。（ 2）反应前 A 中投放碎瓷片的目的是。（ 3）某次试验后，取 B 中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加 KSCN溶液。溶液颜色无明显变化，试说明缘由。（ 4）上图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在 X 口点燃收集到的气体即可检验 H2 的存在。试验开头时，打开 K1、K2，关闭 K3，使反应先进行一段时间之后，必需进行 操作，方可关闭 K2、打开 K3，再收集气体。当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭 K1，如要使 H2 顺当逸出而进行点燃试验，操作的方法是。（ 5）替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺当完成了试验，缘由是。附加练习：1. 铝与氢氧化钠溶液2

14、. 铝与氧化铁的铝热反应3. 镁与二氧化碳反应4. 氧化铝与盐酸（离子方程）5. 氧化铝与氢氧化钠溶液（离子方程）6. 硫酸铝与氨水7. 氢氧化铝与盐酸8. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应9. AlCl 3 溶液逐滴滴加到 NaOH 中现象：10. NaOH 溶液逐滴滴加到 AlCl 3 中现象：11. 铁在氧气中燃烧12. 氯化铁与硫化氢13. 铁与氯气14. 红热的铁与水蒸气15. 氧化亚铁与盐酸16. 四氧化三铁与盐酸17. 硫酸亚铁与氨水18. 将上述沉淀置露空气中（产物颜色变化）19. 氢氧化铁受热分解20. 铜与氯化铁溶液21. 氯化亚铁中通氯气（离子方程）22. 三价铁遇硫氰化钾23

15、. 钠露置空气中变暗24. 钠的燃烧25. 钠与硫混合爆炸26. 钠投入水中27. 钠投入硫酸铜溶液中28. 氧化钠溶于水29. 过氧化钠溶于水30. 过氧化钠与二氧化碳的反应31. 过氧化钠与二氧化硫的反应32. 碳酸氢钠受热分解：33. 碳酸氢钠与强酸的反应（离子式）34. 碳酸氢钠与强碱的反应（离子式）35. 足量碳酸氢钠溶于石灰水（离子式）36. 少量碳酸氢钠溶于石灰水（离子式）37. 焰色反应的操作步骤38. 钠的焰色：钾的焰色 透过 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结参考答案 :1、D2 、A3、D 4 、D 5 、D 6 、 C 7、 A 8、B9、C10 、B 1

16、1、B 12、 A 13、C 14 、D 15、 A 16、B、D 17 、B 18、 C19（ 1）铁屑。 Fe+H 2SO4=FeSO4+H 2 （ 2）打开。排除 B 中的空气。 H2（ 3）关闭活塞 E，使 FeSO4 溶液压入 B 瓶中进行反应（ 4） 4Fe（ OH）2 O2 2H2O 4Fe（ OH ） 320（ 1）H 2O3Fe 4H2O（气）高温 Fe3 O4 4H 2（ 2）， CO2，2Mg CO 2点燃 2MgO C3 4FeOH 2 +O 2 + 2H 2O = 4FeOH 34Fe3+ 3SCN - =FeSCN32Fe3+Fe=3Fe2+ 5 12 分（ 1）

17、3Fe+4H2O = Fe3O4+4H 2有条件 （2）防止暴沸（ 3）过量的铁与生成的Fe3 反应生成 Fe2 ，故加入 KSCN 溶液后颜色无明显变化（ 4）验纯关闭 K 3、打开 K 2 在 X 处点燃氢气，挤压矿泉水瓶（ 5）氢气是否干燥并不影响该试验可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结22（ 1）2+3+2+。 0.35。 Fe、CuFe Fe、 Cu。少。 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2） Fe2+。 0.25 mol n（Fe2+） 0.35 mol123（ 1） 3.24 g。（ 2） 5.00 mol L提示： 发生反应的离子方程式为3C

18、u 2+ 2Al 3Cu 2Al 3+Al 3 4OH AlO 2 2H 2O2Al 2OH 2H2O 2AlO 2 3H 20.672L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结由题可知 n（ H 2）22.4L mol 10.0300mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结就反应消耗的 n（NaOH ） 0.0200 moln（Al ） 0.0200 mol反应消耗的 n（ NaOH ） 2.00mol L10.210 L 0.0200 mol 0.400 mol就反应消耗的 n（Al ） 0.100 mol ， n（ Cu2 ） 0.150 mol故加入铝粉的质量为m（Al ）（ 0.100 mol 0.0200 mol ） 27.0g mol 1 3.24g0.150 mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结硫酸铜溶液的浓度为c（ CuSO4）0.0300 L 5.00 mol L1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结241 HCl 2 FeCl 2 KCl可编辑资料 - - - 欢迎下载