《金属及其化合物》单元测试题.doc

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1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流金属及其化合物单元测试题【精品文档】第 7 页第三章金属及其化合物单元测试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Al-27 Zn-65 Fe-56 Cu-64一、 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1、1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，因此应控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是（ ）制铝合金 制电线 制炊具 银色漆颜料 明矾净水 明矾与苏打制食品膨松剂 易拉罐 用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品 包装糖果和食品A. B. C. D.2、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则下列判断不正确的是（ ）A.该物质可能是钠

2、的化合物 B.该物质一定含钠元素C.该物质一定是金属钠 D.不能确定该物质中是否含有钾元素3、硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，Al3+的浓度为0.2 molL-1，的浓度为0.4 molL-1，则混合溶液中Mg2+物质的量浓度为（ ）A.0.4 molL-1 B.0.3 molL-1 C.0.2 molL-1 D.0.1 molL-14、某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是（ ）A.Na+ B.Mg2+ C.OH- D.5、下列金属用途与性质不相对应的是（ ）A.用铜作电线是由于其导电性良好 B.用钨作灯丝是因为其熔点高C.铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化

3、 D.用铝制作炊具是因为铝的熔点比铁高6、将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是（ ）A.生成白色沉淀、有气泡产生 B.生成红褐色沉淀、有气泡产生C.生成浅绿色沉淀、有气泡产生 D.生成黑色沉淀，有气泡产生7、下列离子方程式书写正确的是（ ）A. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-B. Ba（OH）2溶液与硫酸的反应：OH-+H+=H2OC. 偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸：+4H+=Al3+2H2OD.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH-=+2H2O8、将5 g某金属加入到100 mL 2 molL-1的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时（设

4、溶液体积不变），金属还没有全部溶解。该金属可能是（ ）A.Al B.Zn C.Fe DCu9、某种混合气体，可能含有N2、HCl和CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化，经干燥后再通过足量的Na2O2固体，气体体积减少，最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减少，但还有剩余气体，以下对混合气体区分的判断，正确的是( )A.一定没有N2，CO和HCl中至少有一种 B.一定没有N2，CO和HCl都有C.一定有N2，CO和HCl中至少有一种 D.一定有N2和HCl，肯定没有CO10、两种金属粉末的混合物15 g，投入足量的稀盐酸中，得到5.6 L氢气（

5、标准状况），则这种混合物可能是（ ）A.镁和铁 B.镁和铝 C.铁和锌 D.铜和锌11、有100 mL 3 molL-1 NaOH溶液和100 mL 1 molL-1 AlCl3溶液。按如下两种方法进行实验：将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中；将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是( )A.现象相同，沉淀量相等 B.现象不同，沉淀量不等C.现象相同，沉淀量不等 D.现象不同，沉淀量相等12、2003年10月15日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O。下列有

6、关叙述不正确的是()A.该反应属于分解反应、氧化还原反应B.上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素C.铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应D.在反应中NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂13、向铁和氧化铁的混合物中加入足量的稀H2SO4，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为41时，被氧化的铁元素与被还原的铁元素物质的量之比是（ ）A.11 B.21 C.12 D.1314、将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别是a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是（ ）Aab Bab Cab D无法判断15、有一

7、铁的氧化物样品，用140 mL 5 molL1盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中的Fe2全部转化为Fe3。该样品可能的化学式为（ ）AFe4O5 BFe5O7 CFe2O3 DFe3O416、下列说法正确的是（ ）A用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末B只能用加试剂的方法区别(NH4)2SO4和Fe2(SO4)3溶液C用氯化钡溶液可区别SO和CO离子D用丁达尔效应可区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液17、类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（

8、 ）钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色密度为1.1 gcm3与密度为1.2 gcm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 gcm3与1.2 gcm3之间；NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间A B C D18、两只烧杯中各加入相同体积的3 molL-1的稀硫酸置于天平左右两个托盘上，天平平衡，向一个烧杯中加入10.8 g Al，向另一烧杯中加入10.8 g Fe，反应完毕后，下列叙述正确的是A.有可能放Al的一端托盘上升 B

9、. 有可能是放Fe的一端上升C.金属都一定没有剩余 D.不可能天平两端仍保持平衡二、填空题（共38分）19、(10分)（1）等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是_ 。（2）等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是_。（3）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量之比是_。（4）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的质量之比是_。（5）若向100 mL 0.1 molL-1 L-1硫酸铝溶液中加入0.5 molL-1的NaOH溶液，反应后得到1.17 g沉淀，则加入的NaOH溶液体积为_。20、（1

10、2分）由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 一定条件下按下图所示发生转化：请回答：(1)A的化学式； B的化学式(2)反应的化学方程式 (3)反应的离子方程式 (4)反应的离子方程式 (5)反应的离子方程式 2008080121、（16分）工业品纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，图212中的仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数，图中标号：空气；某溶液，纯碱样品，稀H2SO4，浓H2SO4，碱石灰，碱石灰。图212实验步骤是：检查装置的气密性； 准确称量盛有碱石灰的干燥管的质量(设为m1 g)。准确称量一定量的纯碱的质量(设为m2 g)，并将其放入广口瓶中；从分液漏斗中缓缓滴入稀H

11、2SO4，至不再产生气体为止；缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管的总质量(设为m3 g)。根据上述实验，回答下列问题：(1)鼓入空气的目的是 。(2)装置A中液体应为 ，其作用是 ，如撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓入空气，测定结果将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。(3)装置C的作用是 ，如果撤去装置C，则会导致实验结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。(4)干燥管的作用是 。(5)上述实验的操作和，都要求缓缓进行，其理由是： ，如果这两步操作太快，则会导致实验测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。(6)根据实验，纯碱中Na2CO3的质量分数的计算式为 。三、计算题（共8分）22、

12、（8分）将一定质量的镁、铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 molL-1 NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积关系如下图。求：（1）原合金中Mg、Al质量各是多少？（2）盐酸的物质的量浓度。参考答案：1D 2C 3D 4A 5D 6B 7C 8A 9C 10C 11D 12B 13A 14A 15B 16D 17D 18A19、（10分）（1）123 （2）23129 （3）632 （4）23129 （5）130 或.90 mL 20、（12分）(1) （4分）A的化学式Al；B的化学式Fe2O3(2)2Al + Fe2O3

13、2Fe + Al2O3（2分）(3) （2分） (4) （2分）(5) （2分）21、（16分）(1) （2分）赶走残留在广口瓶中及装置里的CO2(2) （3分）碱溶液 除去空气里的CO2 偏大(3) （3分）除去CO2中混有的水蒸气 偏大(4) （2分）吸收空气中的CO2和水蒸气(5) （3分）使反应产生的CO2能与碱石灰充分反应而完全吸收 偏小(6) （3分）100%22、解析：（1）由图知：沉淀先生成后溶解的是Al（OH）3，质量是（19.4-11.6） g=7.8 g，即0.1 mol，对应的铝也是0.1 mol，质量是2.7 g。其余的11.6 g沉淀应为Mg（OH）2，物质的量为0

14、.2 mol，对应的镁也是0.2 mol，质量是4.8 g。（2）溶解金属消耗的盐酸是0.1 mol3+0.2 mol2=0.7 mol剩余的盐酸消耗了 20 mL 5 molL-1 NaOH溶液，物质的量是5 molL-10.02 L=0.1 mol，所以盐酸总的物质的量是0.7 mol+0.1 mol=0.8 mol，可得盐酸的物质的量浓度c=0.8 mol/0.1 L=8 molL-1。解：Mg、Al在整个反应中的变化过程为：Mg MgCl2 Mg（OH）2 Al AlCl3 Al（OH）3 NaAlO224 g 1mol 58g 27 g 1 mol 78 gm（Mg） n（MgCl2

15、） 11.6 g m（Al） n（AlCl3） 19.4 g-11.6 gm（Mg）=4.8 gn（MgCl2）=0.2 mol m（Al）=2.7 g n（AlCl3）=0.1 mol根据Cl-守理可得：n（HCl）=n（Cl-）=n（MgCl2）2+n（AlCl3）3+0.1 mol=0.2 mol2+0.1 mol3+0.1 mol=0.8 molc（HCl）=8 molL-1答案：（1）Mg、Al的质量分别为4.8 g、2.7 g。（2）盐酸的物质的量浓度为8 molL-1参考答案：1D 2C 3D 4A 5D 6B 7C 8A 9C 10C 11D 12B 13A 14A 15B 1

16、6D 17D 18A19、（10分）（1）123 （2）23129 （3）632 （4）23129 （5）130 或.90 mL 20、（12分）(1) （4分）A的化学式Al；B的化学式Fe2O3(2)2Al + Fe2O32Fe + Al2O3（2分）(3) （2分） (4) （2分）(5) （2分）21、（16分）(1) （2分）赶走残留在广口瓶中及装置里的CO2(2) （3分）碱溶液 除去空气里的CO2 偏大(3) （3分）除去CO2中混有的水蒸气 偏大(4) （2分）吸收空气中的CO2和水蒸气(5) （3分）使反应产生的CO2能与碱石灰充分反应而完全吸收 偏小(6) （3分）100%

17、22、解析：（1）由图知：沉淀先生成后溶解的是Al（OH）3，质量是（19.4-11.6） g=7.8 g，即0.1 mol，对应的铝也是0.1 mol，质量是2.7 g。其余的11.6 g沉淀应为Mg（OH）2，物质的量为0.2 mol，对应的镁也是0.2 mol，质量是4.8 g。（2）溶解金属消耗的盐酸是0.1 mol3+0.2 mol2=0.7 mol剩余的盐酸消耗了 20 mL 5 molL-1 NaOH溶液，物质的量是5 molL-10.02 L=0.1 mol，所以盐酸总的物质的量是0.7 mol+0.1 mol=0.8 mol，可得盐酸的物质的量浓度c=0.8 mol/0.1

18、L=8 molL-1。解：Mg、Al在整个反应中的变化过程为：Mg MgCl2 Mg（OH）2 Al AlCl3 Al（OH）3 NaAlO224 g 1mol 58g 27 g 1 mol 78 gm（Mg） n（MgCl2） 11.6 g m（Al） n（AlCl3） 19.4 g-11.6 gm（Mg）=4.8 gn（MgCl2）=0.2 mol m（Al）=2.7 g n（AlCl3）=0.1 mol根据Cl-守理可得：n（HCl）=n（Cl-）=n（MgCl2）2+n（AlCl3）3+0.1 mol=0.2 mol2+0.1 mol3+0.1 mol=0.8 molc（HCl）=8 molL-1答案：（1）Mg、Al的质量分别为4.8 g、2.7 g。（2）盐酸的物质的量浓度为8 molL-1