《卤素》复习教案（一）.doc

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1、卤素复习教案（一）【教学内容】复习高一第四章卤素【教学目标】1、 掌握卤素原子结构的递变与单质的物理性质、化学性质之间的关系.2、 重点掌握Cl2的重要化学性质.【知识讲解】一、氯气1、 化学性质Cl原子最外层有7个电子，表现强氧化性.（1）与金属反应Cl2与绝大多数金属能反应（除极少数不活泼金属），且变价金属（如Fe）一般能氧化到最高价.2Na+Cl2=2NaCl（白烟）2Fe+3Cl2 2FeCl3（棕褐色）思考：常温Fe能否与干燥Cl2反应？你能举出实例吗？（不能，除非潮湿Cl2.液氯用钢瓶盛装运输）Cu+Cl2 点燃 CuCl2（棕黄色的烟）注意：由Cu在Cl2中燃烧的现象说明无水Cu

2、Cl2为棕黄色固体，只有溶于水其颜色由于浓度不同显绿色或蓝色.思考：CuCl42+4H2O Cu(H2O)42+4Cl（绿色） （蓝色）在此平衡体系中，改变下列条件：加入适量NaCl 加入适量AgNO3 溶液 加入适量水，溶液颜色将如何改变？（绿色加深 蓝色变深 变蓝色）CuCl2固体与AlCl3相似，亦为共价化合物，且形成的是多聚体（CuCl2）n（2）与非金属的反应氯气除与H2反应外，还能与P、S、Si等非金属反应2P+3Cl2 点燃 2PCl3 PCl3+Cl2=PCl5反应现象：有白色烟雾生成中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应.其中PCl3具有重要用途生产农药敌百虫.PCl3、PCl5均能水解 PCl1234下一页 第 2 页 共 2 页