2021届高考化学一轮复习--第4章-卤素练习-新人教版2.doc

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1、第四章第四章卤卤素素本章综合提升本章综合提升高频考点专练高频考点专练考点 1有关 Cl2、HCl 等物质的性质、制备、推断等内容1(2021陕西师大附中月考题)“探险队员盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫内有许多“吃人的野兽(即能与盐酸反响的物质)，盐酸必须避开它们，否那么就无法通过。(1)请你帮助它设计“走出迷宫的路线_(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)。(2)在能“吃掉盐酸的化学反响中，属于酸碱中和反响的有_个，属于氧化复原反响的有_个，其中能“吃掉盐酸的盐是_(写化学式)，写出该反响的离子方程式_。(3)在不能与盐酸反响的物质中，属于电解质的是_(填写物质序

2、号)，属于非电解质的是_。(4)如果将盐酸换成浓硝酸，它能沿着盐酸“走出的路线“走出这个迷宫吗，为什么？_。解析：能与盐酸发生酸碱中和反响的是和，能与 HCl 发生氧化复原反响的是；能与盐酸反响的盐是Na2CO3，该反响的离子方程式为：CO23+2H+=CO2+H2O。在不能与盐酸反响的物质(CO2、NaCl、SO2、Cu、H2SO4、Ag)中，H2SO4、NaCl 属于电解质，CO2、SO2属于非电解质，Cu、Ag 既不是电解质也不是非电解质。如果将盐酸换成浓硝酸，当它沿着盐酸“走出的路线“行进时，会遇到二氧化硫、铜和银，均会发生氧化复原反响而被“吃掉。【联想质疑】试题的难度不大，但试题呈现

3、形式比拟新颖，很受学生的喜爱。同学们在掌握和记忆物质的化学性质时，一定要从物质所属的类别入手，千万不能死记有关反响方程式。在此题(4)中，建议大家做一变式训练如果将盐酸换成氯气，它能否“走出这个迷宫呢？假设能，请用序号表示出路径；假设不能，请说明理由。经过这样处理，我们又稳固了氯气的化学性质，起到举一反三、触类旁通的效果。答案：(1)(2)21Na2CO3CO23+2H+=CO2+H2O(3)(4)不能，因为浓硝酸有强氧化性，遇到二氧化硫、铜和银时都会发生反响从而被“吃掉2(2021北京黄冈预测卷五)某研究性学习小组设计实验方案制备氯化铜并验证次氯酸的漂白性。氯化铜遇水蒸气潮解。根据上述仪器组

4、合装置，答复以下问题：(1)组装实验装置：气体流向从左至右，导管口的连接顺序为_。(2)为了防止空气与铜粉反响，先点燃_处酒精灯，当_时，再点燃另一酒精灯。(3)D 装置的作用是_，F 装置的作用是_。(4)能证明氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性的实验现象是_。(5)假设撤除 D 装置，对实验有什么影响？_。本实验方案没有除去氯气中的氯化氢，对实验有无影响？_；理由是_。(6)烧瓶中盐酸不能完全反响，理由是_；设计一个简单实验证明反响后该烧瓶中残液含有盐酸()A取反响后溶液参加硝酸银溶液和硝酸，观察是否有白色沉淀生成B取反响后溶液参加小苏打溶液，观察是否有气泡放出C取反响后溶液参加锌粒，观察是否

5、有气泡放出解析：(1)组装实验装置根本规那么是，先大后小。即根据实验目的，先确定装置排列顺序，一般顺序为：制气装置净化装置枯燥装置主体反响装置尾气处理装置。即 ADBGEF。综上所述，导管口的连接顺序为：agfbc(cb)mlhijk。(2)装置中有空气，假设先加热 B 装置时，铜与空气中的氧气反响，故必须先制氯气，利用氯气排尽装置中空气，当装置 B 中充满黄绿色气体时，再加热铜粉。(3)F 装置的作用是吸收氯气，防止氯气污染空气。(4)G 装置中红纸条没有明显变化，说明枯燥的环境下氯气没有漂白性，E 中紫色石蕊试液，先变红后褪色，说明次氯酸有漂白性。(5)假设氯气不枯燥，生成的氯化铜潮解；同

6、时也不能证明氯气是否有漂白性。氯化氢不与铜反响，故无影响。(6)浓盐酸与二氧化锰反应，稀盐酸不发生反响。随着反响的进行，盐酸浓度变小，反响停止，即盐酸不能完全反响。只能通过检验溶液中有 H+来证明盐酸存在，不能通过检验 Cl-证明盐酸存在，因为氯化锰溶液中也有氯离子。可选用选项 B、C 中的方法，发生反响的离子方程式分别为：HCO3+H+=CO2+H2O；Zn+2H+=Zn2+H2。答案：(1)agfbc(cb)mlhijk(2)AB 管充满黄绿色气体(3)枯燥氯气吸收氯气，防止氯气污染环境(4)G 装置中红纸条没有明显变化；E 中紫色石蕊试液先变红后褪色(5)氯化铜产品潮解；不能证明氯气是否

7、有漂白性无影响铜不与氯化氢反响(6)随着反响的进行，浓盐酸变成稀盐酸时反响会停止BC考点 2以“海水为背景，综合考查卤素的知识3(2021河南省实验中学月考题)海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的选项是()A从海水中可以得到 NaCl，NaCl 是制造化肥的原料B海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质C电解氯化钾和氯化镁的水溶液，可制得钾和镁D用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘解析：侯德榜制碱法得到的副产品氯化铵可以作化肥，A 对；海水中的碘不是单质，B 错；利用氯化镁、氯化钾制备金

8、属时，电解的是熔融状态的盐，C 错；海水中溴、碘以化合态存在，D 错。答案：A4(2021模拟题)空气吹出法工艺，是目前“海水提溴的最主要方法之一。其工艺流程如下：(1)溴在元素周期表中位于_周期，_族。(2)步骤中用硫酸酸化可提高 Cl2的利用率，其原因是_。(3)步骤的离子方程式：_。(4)步骤的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在 8090。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_。(5)步骤中溴气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行别离。别离仪器的名称是_，别离时液溴从别离器的_(填“上口或“下口)排出。(6)不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化的原因是_。解析：变化过程为：答案：(1)第四A(2)酸化可防止 Cl2、Br2与水反响(3)Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO24-(4)温度过高，大量水蒸气随水排出去，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低(5)分液漏斗下口(6)氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品本钱高“空气吹出、SO2吸收、氯化的过程实际上是一个 Br2的浓缩过程