2021届高考化学一轮复习--第3节-氧化还原反应练习-新人教版2.doc

《2021届高考化学一轮复习--第3节-氧化还原反应练习-新人教版2.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届高考化学一轮复习--第3节-氧化还原反应练习-新人教版2.doc（13页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第第 3 3 节节氧化复原反响氧化复原反响1 氮化铝氮化铝(AlN，Al 和和 N 的相对原子质量分别为的相对原子质量分别为 27 和和 14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领广泛应用于电子、陶瓷等工业领域域。在一定条件下在一定条件下，AlN 可通过反响可通过反响 Al2O3N23C=高温高温2AlN3CO 合成合成。以下表达以下表达正确的选项是正确的选项是()A上述反响中，上述反响中，N2是复原剂，是复原剂，Al2O3是氧化剂是氧化剂B上述反响中，每生成上述反响中，每生成 1 mol AlN 需转移需转移 3 mol 电子电子CAlN 中氮元素的化合价为中氮元素的化合价为3DAlN 的摩尔质量为

2、的摩尔质量为 41 g解析解析：Al2O3N23C=高温高温2AlN3CO，反响中氧化剂为反响中氧化剂为 N2，复原剂为复原剂为 C；反响中每反响中每生成生成 1 mol AlN，转移电子数，转移电子数 3 mol；AlN 中中 N 为为3 价；价；AlN 的摩尔质量为的摩尔质量为41gmol1。答案：答案：B2.(2021模拟精选，山东枣庄模拟模拟精选，山东枣庄模拟)氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反响氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反响 3Cl22NH3=N26HCl 检查氯气管道是否漏气。以下说法错误的选项是检查氯气管道是否漏气。以下说法错误的选项是()A假设管道漏气遇氨就会产生

3、白烟假设管道漏气遇氨就会产生白烟B该反响利用了该反响利用了 Cl2的强氧化性的强氧化性C该反响属于复分解反响该反响属于复分解反响D生成生成 1 mol N2有有 6 mol 电子转移电子转移解析：解析：由反响由反响 3Cl22NH3=N26HCl 可以看出生成可以看出生成 1 mol N2有有 6 mol 电子转移，此电子转移，此反响中反响中 Cl2是氧化剂是氧化剂，NH3是复原剂是复原剂，属于氧化复原反响属于氧化复原反响，而非复分解反响而非复分解反响，反响生成反响生成的的 HCl 遇遇 NH3生成生成 NH4Cl，冒白烟，冒白烟，。答案：答案：C3 三 聚 氰 酸 三 聚 氰 酸 C3N3(

4、OH)3 可 用 于 消 除 汽 车 尾 气 中 的可 用 于 消 除 汽 车 尾 气 中 的 NO2。其 反 响 原 理 为：。其 反 响 原 理 为：C3N3(OH)3=3HNCO；8HNCO6NO2=7N28CO24H2O以下说法正确的选项是以下说法正确的选项是()AC3N3(OH)3与与 HNCO 为同一物质为同一物质BHNCO 是一种很强的氧化剂是一种很强的氧化剂C1 mol NO2在反响中转移的电子为在反响中转移的电子为 4 molD反响中反响中 NO2是复原剂是复原剂解析：解析：A 项，二者是不同的物质，项，二者是不同的物质，A 错；从方程式错；从方程式 8HNCO6NO2=7N

5、28CO24H2O 知知 HNCO 中中 N 的化合价升高，是复原剂，的化合价升高，是复原剂，NO2中中 N 的化合价降低，是氧化剂的化合价降低，是氧化剂，B、D 都错。都错。答案：答案：C4 (2021 模 拟 精 选，广 东 汕 头 模 拟模 拟 精 选，广 东 汕 头 模 拟)氧 化 复 原 反 响：氧 化 复 原 反 响：2Cu(IO3)2 24KI 12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O其中其中 1 mol 氧化剂在反响中得到的电子为氧化剂在反响中得到的电子为()A10 molB11 molC12 molD13 mol解析：解析：由题目中给出的化学方程式可以看出，由

6、题目中给出的化学方程式可以看出，Cu(IO3)2为氧化剂，且有两种元素化合为氧化剂，且有两种元素化合价发生了变化，价发生了变化，Cu2Cu1，I5I0，1 mol Cu(IO3)2得到电子为得到电子为 1 mol25 mol11 mol。答案：答案：B5(2021原创原创)将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现现有一个氧化复原反响的体系中共有有一个氧化复原反响的体系中共有 KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：七种物质：(1)该反响中，化合价升高的反响物是该反响中，

7、化合价升高的反响物是_，化合价没有发生变化的反响物是，化合价没有发生变化的反响物是_。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化复原反响方程式写出一个包含上述七种物质的氧化复原反响方程式(不需配不需配平平)_。(3)上述反响中，氧化剂是上述反响中，氧化剂是_，1 mol 氧化剂在反响中氧化剂在反响中_(填填“得到得到或或“失去失去)_mol 电子。电子。(4)如果在反响后的溶液中参加如果在反响后的溶液中参加 NaBiO3，溶液又变紫红色溶液又变紫红色。说出说出 NaBiO3的一个性质的一个性质：_。解析：解析：(1)反响原理为：在酸性条件下，反响原理为：在酸性条件下，KMnO4将将 Cl氧化为氧化为

8、 Cl2，自身被复原。，自身被复原。(2)由由(1)可知反响物为可知反响物为 KMnO4、KCl、H2SO4，其余四种物质为生成物。，其余四种物质为生成物。(4)中溶液又显紫红色，说明中溶液又显紫红色，说明 NaBiO3将将 Mn2氧化成了氧化成了 MnO4，因而说明，因而说明 NaBiO3的氧的氧化性比化性比 KMnO4强。强。答案：答案：(1)KClH2SO4(2)KMnO4KClH2SO4K2SO4MnSO4Cl2H2O(3)KMnO4得到得到5(4)NaBiO3具有强氧化性具有强氧化性(比比 KMnO4氧化性强氧化性强)6(2021上海化学，上海化学，24)某反响中反响物与生成物有：某

9、反响中反响物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O 和一种未知物质和一种未知物质 X。(1)KBrO3在反响中得到电子，那么该反响的复原剂是在反响中得到电子，那么该反响的复原剂是_。(2)0.2 mol KBrO3在反响中得到在反响中得到 1 mol 电子生成电子生成 X，那么，那么 X 的化学式为的化学式为_。(3)根据上述反响可推知根据上述反响可推知()A氧化性氧化性：KBrO3H3AsO4B氧化性氧化性：H3AsO4KBrO3C复原性：复原性：AsH3XD复原性：复原性：XAsH3解析：解析：此题为氧化复原反响题。此题为氧化复原反响题。(1)此题考

10、点为氧化复原反响，其特征为化合价升降，本质为电子的转移，要求能从化此题考点为氧化复原反响，其特征为化合价升降，本质为电子的转移，要求能从化合价变化角度来判断氧化剂和复原剂。合价变化角度来判断氧化剂和复原剂。KBrO3为得电子物质，故其化合价必是降为得电子物质，故其化合价必是降低，作氧化剂，那么复原剂只能是题目所提供的低，作氧化剂，那么复原剂只能是题目所提供的 AsH3，AsH3中中 As 为为3 价，反价，反响后响后变为变为 H3AsO4，故复原剂为，故复原剂为 AsH3。(2)此题出题的依据是氧化复原反响中得失电子守恒。此题出题的依据是氧化复原反响中得失电子守恒。0.2 mol KBrO3在

11、反响中得在反响中得 1 mol电子电子，故每故每 1 mol KBrO3得得 5 mol 电子电子，即反响后即反响后 Br 的化合价应降为零价的化合价应降为零价，故另故另一物一物质为质为 Br2。(3)此题的考点为氧化复原反响中的根本规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物、复原剂此题的考点为氧化复原反响中的根本规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物、复原剂的复原性强于复原产物的复原性。应选的复原性强于复原产物的复原性。应选 A、C。答案：答案：(1)AsH3(2)Br2(3)AC一、选择题一、选择题1 从海水中可以提取溴，主要反响为从海水中可以提取溴，主要反响为 2BrCl2=Br22Cl，以下说法正确的

12、选项是，以下说法正确的选项是()A.溴离子具有氧化性溴离子具有氧化性B氯气是复原性氯气是复原性C该反响属于复分解反响该反响属于复分解反响D氯气的氧化性比溴单质强氯气的氧化性比溴单质强解析解析：溴离子已达溴离子已达 8e稳定结构稳定结构，化合价处于最低价化合价处于最低价，只有复原性只有复原性，不可能具有氧化性不可能具有氧化性，A 错错；从反响看出从反响看出 Cl2得电子得电子，是氧化剂是氧化剂，B 错错；该反响属于有单质参加的氧化复原反该反响属于有单质参加的氧化复原反应，应，C 错；氯气将错；氯气将 Br氧化为氧化为 Br2，说明，说明 Cl2氧化性比溴单质强，氧化性比溴单质强，D 正确。正确。

13、答案：答案：D2 在氧化复原反响中，以下各组物质均可用作氧化剂的是在氧化复原反响中，以下各组物质均可用作氧化剂的是()A.F、I、S2BFe3、MnO4、NO3CClO4、MgDCl2、Fe3、Al解析：解析：元素以其最高价态参与氧化复原反响时，只能表现出氧化性；元素以其最低价元素以其最高价态参与氧化复原反响时，只能表现出氧化性；元素以其最低价态参与氧化复原反响时，只能表现出复原性。在态参与氧化复原反响时，只能表现出复原性。在 A 项中项中 F、I、S2，C 项中项中的的Mg，D 项中的项中的 Al 都各自是这些元素的最低价态都各自是这些元素的最低价态，假设参与氧化复原反响时假设参与氧化复原反

14、响时，只能用作只能用作复原性，复原性，A、C、D 三项不是此题答案三项不是此题答案；B 项中项中3 价的价的 Fe、7 价的价的 Mn、5 价的价的 N都分别是都分别是这些元素的最高价态，故这些元素的最高价态，故 B 项为正确答案。项为正确答案。答案：答案：B3(2021试题调研试题调研，广东东莞月考广东东莞月考)一定条件下一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反响碘单质与砹单质以等物质的量进行反响，可得可得 AtI。它与。它与 Zn、NH3都能发生反响，化学方程式分别如下：都能发生反响，化学方程式分别如下：2AtI2Zn=ZnI2ZnAt2AtI2NH3(l)=NH4INH2At。那么以

15、下表达正确的选项是那么以下表达正确的选项是()A.ZnI2既是氧化产物既是氧化产物，又是复原产物又是复原产物BZnAt2既是氧化产物，又是复原产物既是氧化产物，又是复原产物CAtI 与液氨反响，与液氨反响，AtI 既是氧化剂，又是复原性既是氧化剂，又是复原性DAtI 与液氨反响，是自身氧化复原反响与液氨反响，是自身氧化复原反响解析解析：在在 AtI 中中，At 显显1 价价，I 显显1 价价，所以所以 ZnAt2既是氧化产物既是氧化产物，又是复原产物又是复原产物，B 项正确。项正确。AtI 与液氨反响时，是非氧化复原反响。因局部与液氨反响时，是非氧化复原反响。因局部 NH3生成生成 NH4，另

16、一局部，另一局部NH3生成生成 NH2所以在所以在 NH2At 中，中，At 显显1 价。价。答案：答案：B4 A2、B2、C23 种单质和它们离子间能发生以下反响种单质和它们离子间能发生以下反响 2AC22CA2、2CB22BC2，假设，假设 X能与能与 C2发生反响发生反响 2XC22CX2有关说法中不正确的选项是有关说法中不正确的选项是()A.氧化性氧化性 B2C2A2B复原性复原性 XCBCX2与与 B能发生反响能发生反响DX2与与 B不能发生反响不能发生反响解析：解析：根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性和复原性的复原性大于复原产物的根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性和复原性的

17、复原性大于复原产物的复原性可推出复原性可推出 C 正确。正确。答案：答案：C5(2021原创原创)等物质的量的以下化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是等物质的量的以下化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是()A.KClO3(加加 MnO2催化剂，加热催化剂，加热)BKMnO4(加热加热)CH2O2(水溶液，加水溶液，加 MnO2催化剂催化剂)DHgO(加热加热)解析解析：由化学方程式由化学方程式：2KClO3=MnO22KCl3O2，2KMnO4=K2MnO4MnO2O2，2H2O2=MnO22H2OO2，2HgO=2HgO2可以看出，假设均有可以看出，假设均有 2 mol物质参

18、与反响，物质参与反响，KClO3产生的产生的 O2最多。最多。答案：答案：A6.CO2O3在酸性溶液中易被复原成在酸性溶液中易被复原成 CO2。Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减的氧化性依次减弱。以下反响在水溶液中不可能发生的是弱。以下反响在水溶液中不可能发生的是()A.3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2解析解析：由于由于 Fe3氧化性强于氧化性强于 I2，所以所以 FeI3不存在不存在，A 中反响不可能发生中反响不可能发生；B、C、D 中中反响符合氧化复原反响规

19、律，所以可以发生。当反响符合氧化复原反响规律，所以可以发生。当n(Cl2)n(FeI2)11 时即发生时即发生 B项的反响。项的反响。答案：答案：A7(2021试题调研，广东广州月考试题调研，广东广州月考)用高铁酸钠用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术新技术。反响反响 Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，以下说法正确的选项是以下说法正确的选项是()A.Na2O2既是氧化剂又是复原性既是氧化剂又是复原性BFe2O3在反响中得到电子在反响中得到电子C3 mol Na2O2发生反响，有发生反响，有 12 mol e转移转移DNa2F

20、eO4能杀菌消毒是因其具有能杀菌消毒是因其具有 强氧化性强氧化性解析解析：该反响中铁元素价态升高该反响中铁元素价态升高，所以所以 Fe2O3是复原性是复原性，Na2O2中氧元素价态降低中氧元素价态降低，是是氧化剂氧化剂，那么那么 A 项错误项错误；1 mol Fe2O3完全反响完全反响，失去失去 6 mol e，故故 3 mol Na2O2反响转反响转移移 6 mol e，那么，那么 B、C 项错误。项错误。答案：答案：D8(2021原创原创)从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反响：从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反响：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO41

21、2H2SO4，以下说法中正确的选项是，以下说法中正确的选项是()A.CuSO4是氧化剂，是氧化剂，FeS2是复原性是复原性B产物中的产物中的 SO24有一局部是氧化产物有一局部是氧化产物CCu2S 既是氧化产物又是复原产物既是氧化产物又是复原产物D5 mol FeS2发生反响，有发生反响，有 10 mol e转转 移移解析：解析：从价态来看，从价态来看，Cu 元素的价态降低，元素的价态降低，FeS2中的中的 S 元素的价态既有升高又有降低元素的价态既有升高又有降低，所以所以 CuSO4是氧化剂是氧化剂，FeS2既是复原性既是复原性，又是氧化剂又是氧化剂，A 项错误项错误；FeS2一局部被氧化一

22、局部被氧化成成 SO24，B 项正确；项正确；Cu2S 是复原产物，是复原产物，C 项错误；由方程项错误；由方程 式可知式可知 5 mol FeS2发生反发生反应，其中有应，其中有 3 mol 的的 S 化合价升高，有化合价升高，有 21 mol e转移，转移，D 项错误。项错误。答案：答案：B9(2021试题精选试题精选，广东汕头月考广东汕头月考)水热法制备水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的总反响为纳米颗粒的总反响为：3Fe22S2O23O2xOH=Fe3O4S4O262H2O，以下说法正确的选项是，以下说法正确的选项是()A.硫元素被氧化，铁元素被复原硫元素被氧化，铁元素被复原BFe2、S2

23、O23都是复原性都是复原性Cx2D每生成每生成 1 mol Fe3O4，那么转移电子数为，那么转移电子数为 3 mol解析解析：O2将将 Fe 元素和元素和 S 元素都氧化元素都氧化。根据电荷守恒可求出根据电荷守恒可求出 x4，每生成每生成 1 mol Fe3O4，消耗氧化剂消耗氧化剂 O21 mol，转移电子为，转移电子为 4 mol。答案：答案：B10(2021模拟精选，山东潍坊模拟精选，山东潍坊)钢铁钢铁“发蓝发蓝是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的外表形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种方法是将钢铁制品浸到亚钢铁的外表形成一层四氧化三铁的

24、技术过程。其中一种方法是将钢铁制品浸到亚硝酸硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到 130反响反响。其过程可以用如下化学方程其过程可以用如下化学方程式表示式表示3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH36Na2FeO2 NaNO2 5H2O=3Na2Fe2O4 NH3 7NaOHNa2FeO2Na2Fe2O42H2O=Fe3O44NaOH以下说法正确的选项是以下说法正确的选项是()A.反响反响不是氧化复原反响不是氧化复原反响B该生产过程不产生任何污染该生产过程不产生任何污染C整个反响过程中，每有整个反响过程中，每有 5.6 g Fe 参加反响转移参加

25、反响转移 0.8 mol 电子电子D反响反响中的氧化剂是中的氧化剂是 NaNO2解析：解析：中中 Fe 是复原性，是复原性，NaNO2为氧化剂，是氧化复原反响，为氧化剂，是氧化复原反响，A错错；中中 NaNO2是氧化剂是氧化剂，Na2FeO2是复原性是复原性，D 对对；整个反响过程中产生的整个反响过程中产生的 NH3污污染环境染环境，B 错错；由元素守恒可知由元素守恒可知 3FeFe3O4,3 mol Fe 转移转移 8 mol 电子电子，那么那么 0.1 mol Fe参加反响生成参加反响生成 Fe3O4转移转移0.83mol 电子，电子，C 错。错。答案：答案：D二、非选择题二、非选择题11

26、氧化性氧化性 BrO3ClO3Cl2IO3I2。现将饱和氯水逐滴滴入。现将饱和氯水逐滴滴入 KI 淀粉溶液中至过量。淀粉溶液中至过量。(1)可观察到的现象是：可观察到的现象是：_；_。(2)写出有关的离子方程式：写出有关的离子方程式：_；_。解析：解析：根据粒子的氧化性强弱顺序：根据粒子的氧化性强弱顺序：Cl2IO3I2，可推知以下反响可以进行：，可推知以下反响可以进行：Cl22KI=2KClI2(Cl2少量时少量时)，离子方程式为，离子方程式为 Cl22I=2ClI25Cl2I26H2O=2HIO310HCl(Cl2过量时过量时)，离子方程式为，离子方程式为5Cl2I26H2O=2IO310

27、Cl12H答案答案：(1)溶液由无色变蓝色溶液由无色变蓝色溶液蓝色褪去溶液蓝色褪去(2)Cl22I=2ClI25Cl2I26H2O=12H2IO310Cl12.2021 年年 3 月底至月底至 4 月中旬，墨西哥、美国等多国接连爆发甲型月中旬，墨西哥、美国等多国接连爆发甲型 H1N1 型流感，后来蔓型流感，后来蔓延至全球。防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒剂可防甲型延至全球。防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒剂可防甲型 H1N1 流感。流感。(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由 KClO3在在

28、H2SO4存在下与存在下与 Na2SO3反响制得。请写出反响的离子方程式：反响制得。请写出反响的离子方程式：_。(2)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为 Na2CO33H2O2，它具有它具有 Na2CO3和和 H2O2的双重性质。过碳酸钠遇以下物质均会发生化学反响而失效，的双重性质。过碳酸钠遇以下物质均会发生化学反响而失效，其中过碳酸钠只发生了复原反响的是其中过碳酸钠只发生了复原反响的是()A.MnO2BKMnO4溶液溶液C稀盐酸稀盐酸DNa2SO3溶液溶液(3)漂白剂亚氯酸钠漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温

29、与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反响在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反响的离子方程式为：的离子方程式为：HClO2ClO2HClH2O(未配平未配平)。当。当 1 mol HClO2发生发生分解反响时，转移的电子个数是分解反响时，转移的电子个数是_。(4)有有 Fe2、NO3、Fe3、NH4、H和和 H2O 六种粒子，分别属于同一氧化复原反响中六种粒子，分别属于同一氧化复原反响中的反响物和生成物，那么该反响中复原性与氧化剂的物质的量之比为的反响物和生成物，那么该反响中复原性与氧化剂的物质的量之比为_。解析：解析：以甲流感的预防为载体，考查常见消毒剂的生产方法和性质以及氧化

30、复原反响以甲流感的预防为载体，考查常见消毒剂的生产方法和性质以及氧化复原反响的相关知识。的相关知识。答案：答案：(1)2ClO3SO232H=2ClO2SO24H2O(2)D(3)0.86.021023(4)8113氧化复原方程式：氧化复原方程式：5C2O242MnO416H=10CO22Mn28H2O称取称取 6.0 g 含含 H2C2O42H2O、KHC2O4和和 K2SO4的试样的试样，加水溶解加水溶解，配成配成 250 mL 溶液溶液。量取两份此溶液各量取两份此溶液各 25 mL，分别置于两个锥形瓶中。，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中参加第一份溶液中参加 2 滴酚酞试液，滴加滴酚酞

31、试液，滴加 0.25 molL1NaOH 溶液至溶液至 20 mL 时，溶液时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的由无色变为浅红色。该溶液被中和的 H的物质的量为的物质的量为_mol。第二份溶液中滴加第二份溶液中滴加 0.10 molL1酸性酸性 KMnO4溶液至溶液至 16 mL 时反响完全时反响完全，此时溶液颜此时溶液颜色由色由_变为变为_。该溶液中复原性的物质的量为该溶液中复原性的物质的量为_mol。原试样中原试样中 H2C2O42H2O 的质量分数为的质量分数为_，KHC2O4的质量分数为的质量分数为_。解析：解析：此题是借助于滴定的原理设计的一道计算题，在配平时要明确碳元素化合价的

32、此题是借助于滴定的原理设计的一道计算题，在配平时要明确碳元素化合价的变化，在该反响中碳元素由变化，在该反响中碳元素由3 价升高到价升高到4 价。价。OH总量为总量为 0.250.020.005(mol)，所以所以 H总量为总量为 0.005(mol)。KMnO4总量为：总量为：0.10.0160.001 6(mol)，根据方程式可求出复原性的物质的量为，根据方程式可求出复原性的物质的量为0.004(mol)。设设H2C2O4和和KHC2O4物质的量分别物质的量分别为为x、y，由由C、H原子个数守恒得原子个数守恒得xy0.0042xy0.005，解得解得x0.001 moly0.003 mol。

33、H2C2O42H2O 的摩尔质量为的摩尔质量为 126 gmol1，所以，所以 H2C2O42H2O 的质量为的质量为 0.0011260.126 g，质量分数为质量分数为：(H2C2O42H2O)0.1260.6100%21%，(KHC2O4)0.0031280.6100%64%。答案：答案：0.005无色无色紫红色紫红色0.00421%64%14(2021试题调研，浙江杭州期中试题调研，浙江杭州期中)某一反响体系中共有某一反响体系中共有 Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和和 Pb(N3)2(名称叠氮化铅，其中名称叠氮化铅，其中 Pb 为为2 价，价，N 平均为平均

34、为1/3 价价)六种物质六种物质，Pb(N3)2是反响物之一。根据你学过的有关化学定律和知识，答复以下问题：是反响物之一。根据你学过的有关化学定律和知识，答复以下问题：(1)铅铅(Pb)的常见化合价是的常见化合价是_，将，将 Pb3O4写成常见化合价的氧化物的形式为写成常见化合价的氧化物的形式为_(Fe3O4可写成可写成 FeOFe2O3)。(2)Cr 的常见化合价为的常见化合价为2、3、6，Mn 的常见化合价为的常见化合价为2、4、6、7，那那么么 Cr(MnO4)2中中 Cr 的化合价为的化合价为_，Mn 的化合价为的化合价为_。(3)Pb(N3)2在该反响中是在该反响中是_剂，它的产物是

35、剂，它的产物是_，1 mol Pb(N3)2参加反响参加反响，转移电子数是转移电子数是_mol。解析解析：由化合物中各元素化合价代数和为由化合物中各元素化合价代数和为 0 知知，Pb3O4写成常见化合价的氧化物形式为写成常见化合价的氧化物形式为2PbOPbO2；由题意知由题意知，Pb(N3)2在反响中是复原性在反响中是复原性，各元素化合价改变为各元素化合价改变为 Pb：24 且且 N：132，因而因而 1 mol Pb(N3)2参加反响参加反响，转移电子数是转移电子数是 1 mol8326mol73443mol。答案：答案：(1)2、42PbOPbO2(2)27(3)复原复原NO、Pb3O44

36、43一、选择题一、选择题1(2021试题调研，江西南昌调研试题调研，江西南昌调研)以下表达正确的选项是以下表达正确的选项是()A.在氧化复原反响中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被复原在氧化复原反响中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被复原B元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被复原元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被复原C失电子难的原子，获得电子的能力一定强失电子难的原子，获得电子的能力一定强D有单质参加或生成的反响一定属于氧化复原反响有单质参加或生成的反响一定属于氧化复原反响解析：解析：选项选项 A，如，如 Cl2H2O=HClOHCl，氯元素既被氧化又被复原；选项

37、，氯元素既被氧化又被复原；选项 C，如，如稀有气体得失电子都很难；选项稀有气体得失电子都很难；选项 D，如，如 3O2=放电放电2O3，没有电子转移，所以不是，没有电子转移，所以不是氧化氧化复原反响。复原反响。答案：答案：B2(2021试题调研，湖北宜昌调研试题调研，湖北宜昌调研)关于工业制金刚砂的反响：关于工业制金刚砂的反响：SiO23C=高温高温SiC2CO，以下说法正确的选项是，以下说法正确的选项是()A.SiO2是氧化剂，是氧化剂，C 为复原性为复原性B碳的复原性比硅强碳的复原性比硅强C氧化剂和复原性的物质的量之比为氧化剂和复原性的物质的量之比为 21D1 mol SiO2参与反响时，

38、转移电子参与反响时，转移电子 4 mol解析解析：由价态变化知该反响是单质碳的自身氧化复原反响由价态变化知该反响是单质碳的自身氧化复原反响，A、B 错错；作为氧化剂的碳作为氧化剂的碳与作为复原性的碳的物质的量之比为与作为复原性的碳的物质的量之比为 12，C 错。错。答案：答案：D3(2021模拟精选，江西联考模拟精选，江西联考)以下物质中，按只有氧化性、只有复原性、既有氧化性又以下物质中，按只有氧化性、只有复原性、既有氧化性又有有复原性的顺序排列的一组是复原性的顺序排列的一组是()A.F2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O解析：解析：选项选项 A，F2

39、在任何反响中都只能获得电子而只具有氧化性。在任何反响中都只能获得电子而只具有氧化性。K 在任何反响中都在任何反响中都只能失去电子而只具有复原性只能失去电子而只具有复原性。HCl 中中1 价氯表达出复原性价氯表达出复原性，1 价氢表达出氧价氢表达出氧化性，化性，所以所以 HCl 既有氧化性又有复原性；选项既有氧化性又有复原性；选项 B，Cl2既有氧化性又有复原性；选项既有氧化性又有复原性；选项 C，NO2、Br2既有氧化性又有复原性；选项既有氧化性又有复原性；选项 D 中，中，O2只有氧化性，而只有氧化性，而 SO2、H2O 既有氧化既有氧化性又性又有复原性。有复原性。答案：答案：A4(2021

40、原创原创)对于反响对于反响 O3IHI2O2H2O(未配平未配平)，以下说法正确的选项是，以下说法正确的选项是()A.O2与与 H2O 都是复原产物都是复原产物B该反响能说明该反响能说明 O2的氧化性大于的氧化性大于 I2C氧化产物与复原产物的物质的量之比是氧化产物与复原产物的物质的量之比是 11D配平后的离子方程式为配平后的离子方程式为 2O32I4H=I22O22H2O解析解析：配平后的离子方程式为配平后的离子方程式为 O32I2H=O2I2H2O，碘是氧化产物碘是氧化产物，水是还水是还原产物。原产物。答案：答案：C5(2021试题调研试题调研，湖北八校联考湖北八校联考)在浓盐酸在浓盐酸中

41、中HNO2与与SnCl2反响的离子方程式为反响的离子方程式为：3SnCl212Cl2HNO26H=N23SnClyx4H2O关于该反响的说法中正确的组合是关于该反响的说法中正确的组合是()氧化剂是氧化剂是 HNO2复原性：复原性：ClN2每生成每生成 2.8 g N2，复原性失去的电子为，复原性失去的电子为 0.6molx 为为 4，y 为为 2SnClyx是氧化产物是氧化产物A.BCD只有只有解析解析：反响中反响中，HNO2得到电子为氧化刘得到电子为氧化刘，SnCl2失去电子为复原性失去电子为复原性，SnClyx是氧化产是氧化产物物，Cl在反响中没有得失电子在反响中没有得失电子。每生成每生成

42、 1 mol N2转移转移 6 mol 电子电子，故生成故生成 2.8 g N2(0.1 mol)的同时的同时 SnCl2失去失去 0.6 mol 电子电子。根据电荷守恒有根据电荷守恒有：1263y，y2，微微粒粒 SnClyx中有：中有：4x2，x6。综合上述，。综合上述，正确。正确。答案：答案：A6.(2021湖北宜昌调研湖北宜昌调研)水热法制备水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的总反响为：纳米颗粒的总反响为：3Fe22S2O23O24OH=Fe3O4S4O262H2O。以下说法正确的选项是。以下说法正确的选项是()A.该反响中铁元素被氧化，硫元素被复原该反响中铁元素被氧化，硫元素被复原B该反

43、响中每该反响中每 3 mol Fe2反响可失去反响可失去 3 mol 电子电子C该反响中转移电子总数为该反响中转移电子总数为 4eDFe2、S2O23在碱性条件下能大量共存在碱性条件下能大量共存解析：解析：选项选项 A，分析各元素价态变化可知，局部铁元素价态升高，硫元素价态升高，分析各元素价态变化可知，局部铁元素价态升高，硫元素价态升高，氧元素价态降低氧元素价态降低，所以铁所以铁、硫元素被氧化硫元素被氧化，氧元素被复原氧元素被复原；选项选项 B，Fe3O4中含中含有有1/3的的 Fe2，2/3 的的 Fe3，所以每，所以每 3 mol Fe2反响失去反响失去 2 mol 电子；选项电子；选项

44、C，根据参加，根据参加反响反响的的 O2可得该反响中转移电子总数为可得该反响中转移电子总数为 4e；选项；选项 D，Fe2能与能与 OH反响而不能大量反响而不能大量共存。共存。答案：答案：C7(2021原创原创)钾的冶炼可采用如下方法：钾的冶炼可采用如下方法：2KFCaC2=高温高温CaF22K2C，以下有关，以下有关说法合理的是说法合理的是()A.当转移当转移 1 mol 电子时，生成电子时，生成 39 g 钾钾B该反响说明碳的复原性比钾的强该反响说明碳的复原性比钾的强C该反响的复原性是碳化钙，氧化产物是钾该反响的复原性是碳化钙，氧化产物是钾D碳化钙、氟化钙都是离子化合物，且阴、阳离子个数比

45、均为碳化钙、氟化钙都是离子化合物，且阴、阳离子个数比均为 21解析解析：在反响中钾由在反响中钾由1 价降至价降至 0 价价，A 正确正确；钾的复原性比碳的强钾的复原性比碳的强，B 错误错误；碳化钙碳化钙是复原性是复原性，碳是氧化产物碳是氧化产物，C 错错；碳化钙中含碳化钙中含 Ca2、C22，阳离子与阴离子个数比为阳离子与阴离子个数比为 11，D 错。错。答案：答案：A8(2021模拟精选模拟精选，广东广州广东广州 3 月月)2009 年年 3 月月 1 日日 16 时时，“嫦娥一号嫦娥一号卫星在北京航天卫星在北京航天飞行控制中心科技人员的精确控制下，准确落于月球东经飞行控制中心科技人员的精确

46、控制下，准确落于月球东经 52.36 度、南纬度、南纬 1.50 度的预度的预定撞击点定撞击点。月球上有月球上有3He、FeTiO3等物质等物质。有关这些物质的说法正确的选项是有关这些物质的说法正确的选项是()A.由由3He 形成的单质的摩尔质量为形成的单质的摩尔质量为 6 g/molB等质量的等质量的3He、3H 含有相同的中子数含有相同的中子数C在反响在反响 FeTiO3H2=FeTiO2H2O 中，中，TiO2是复原产物是复原产物D 在反响在反响 TiO22C2Cl2=800TiCl42CO 中中，当生成当生成 2.8 g CO 时时，转移电子转移电子 0.2 mol解析：解析：稀有气体

47、为单原子分子，稀有气体为单原子分子，3He 形成的单质的摩尔质量为形成的单质的摩尔质量为 3 g/mol；3He 的中子数的中子数为为 1,3H 的中子数为的中子数为 2；C 项中项中 TiO2既不是氧化产物既不是氧化产物，也不是复原产物也不是复原产物；D 项项，由由化学化学方程式可知方程式可知，生生成成2 mol CO转移电转移电子子 4 mol，故生故生成成2.8 g CO时时，转移电转移电子子 0.2 mol。答案：答案：D9(2021模拟精选，山东枣庄一模模拟精选，山东枣庄一模)魏伯阳所著的魏伯阳所著的?周易参同契周易参同契?中说：中说：“胡粉投火中，色胡粉投火中，色坏还为铅。坏还为铅

48、。用化学方程式表示就是：用化学方程式表示就是：Pb3O42C=3Pb2CO2。有关表达正确。有关表达正确的是的是()A.通常条件下，碳的金属性比铅强通常条件下，碳的金属性比铅强B上述反响说明碳具有较强的氧化性上述反响说明碳具有较强的氧化性CPbO2对应的水化物的酸性比碳酸略强对应的水化物的酸性比碳酸略强DPbO2具有强氧化性，具有强氧化性，C 具有强复原性具有强复原性解析：解析：碳与铅位于同主族，铅位于下方，其金属性应强于碳；反响中碳与铅位于同主族，铅位于下方，其金属性应强于碳；反响中 C 作复原性，体作复原性，体现复原性，根据元素周期律可知，现复原性，根据元素周期律可知，Pb3O4对应的水化

49、物的酸性比碳酸弱。对应的水化物的酸性比碳酸弱。答案：答案：D10某反响体系中存在以下六种物质某反响体系中存在以下六种物质 As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O，其中，其中As2S3是反响物之一。以下说法不正确的选项是是反响物之一。以下说法不正确的选项是()A.该反响属于氧化复原反响该反响属于氧化复原反响BHNO3、H2O 是反响物，是反响物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物是生成物C此反响中只有砷元素被氧化，只有氮元素被复原此反响中只有砷元素被氧化，只有氮元素被复原DHNO3、H2SO4、H3AsO4都是最高价氧化物对应的水化物都是最高价氧化物对应的水化物解析：解

50、析：As2S3是反响物之一，而是反响物之一，而 As 和和 S 的化合价都升高，分别转化为的化合价都升高，分别转化为 H3AsO4、H2SO4，该反响为氧化复原反响，该反响为氧化复原反响，As2S3是复原性，是复原性，HNO3是氧化剂，是氧化剂，HNO3被复原为被复原为NO，根据原子守恒可知，根据原子守恒可知 H2O 是反响物。是反响物。答案：答案：C二、非选择题二、非选择题11(2021试题调研，湖北黄冈检测试题调研，湖北黄冈检测)三氟化氮三氟化氮(NF3)是一种新型的电子材料，它在潮湿的空是一种新型的电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化复原反响气中与水蒸气能发生氧化复原反响，其生成