2021届高考化学一轮复习-第2节-物质的量浓度及溶液的配制练习-新人教版2.doc

《2021届高考化学一轮复习-第2节-物质的量浓度及溶液的配制练习-新人教版2.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届高考化学一轮复习-第2节-物质的量浓度及溶液的配制练习-新人教版2.doc（10页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第二节第二节物质的量浓度及溶液的配制物质的量浓度及溶液的配制1(2021改编题改编题)质量分数为质量分数为 a 的某物质的溶液的某物质的溶液 m g 与质量分数为与质量分数为 b 的该物质的溶液的该物质的溶液 n g 混混合后，蒸发掉合后，蒸发掉 p g 水，得到的溶液每毫升质量为水，得到的溶液每毫升质量为 q g，物质的量浓度为，物质的量浓度为 c mol/L。那么溶。那么溶质的相对分子质量为质的相对分子质量为()A.q(ambn)c(mnp)B.2c(mnp)q(ambn)C.1 000q(ambn)c(mnp)D.1 000c(mnq)q(ambn)解析解析：(manb)gmnpq103

2、Lc molL1MM1 000q(manb)c(mnp)gmol1C 项项正确。正确。答案：答案：C2(2021模拟题模拟题)20 时时，饱和饱和 KCl 溶液的密度为溶液的密度为 1.174 g/cm3，物质的量浓度为物质的量浓度为 4.0 mol/L，那么以下说法中不正确的选项是那么以下说法中不正确的选项是()A25 时，饱和时，饱和 KCl 溶液的浓度大于溶液的浓度大于 4.0 mol/LB此溶液中此溶液中 KCl 的质量分数为的质量分数为74.54.01.1741 000100%C20 时，密度小于时，密度小于 1.174 g/cm3的的 KCl 溶液是不饱和溶液溶液是不饱和溶液D将此

3、溶液蒸发局部水，再恢复到将此溶液蒸发局部水，再恢复到 20 时，溶液密度一定大于时，溶液密度一定大于 1.174 g/cm3解析：解析：w w(KCl(KCl2020)4 474.574.51 1 0000001.1741.174100%100%，温度越高，温度越高，S S越大，越大，c c越大，越大，越大越大A A、B B、C C 均正确。均正确。D D 项，变化后的是该温度下的饱和溶液，溶液组成未变。项，变化后的是该温度下的饱和溶液，溶液组成未变。答案：答案：D3(2021南京一中期中考题南京一中期中考题)以下实验根本操作中正确的选项是以下实验根本操作中正确的选项是()A用量筒量取液体时，

4、视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平用量筒量取液体时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平B稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌C用胶头滴管向试管中参加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁用胶头滴管向试管中参加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁D用托盘天平称量物质时，称量物放在右盘，砝码放在左盘用托盘天平称量物质时，称量物放在右盘，砝码放在左盘解析：解析：此题考查实验根本操作，较易题。稀释浓硫酸应在烧杯中进行，选项此题考查实验根本操作，较易题。稀释浓硫酸应在烧杯中进行，选项 B B 错。用胶错。用胶头滴管向试管中加液体时，胶头滴管应在试管口正上

5、方，选项头滴管向试管中加液体时，胶头滴管应在试管口正上方，选项 C C 错。用托盘天平称量物错。用托盘天平称量物质时，称量物应放在左盘，砝码放在右盘，选项质时，称量物应放在左盘，砝码放在右盘，选项 D D 错。错。答案：答案：A4(2021模拟题模拟题)在在 200 mL 某硫酸盐溶液中某硫酸盐溶液中，含有含有 1.5NA个硫酸根离子个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗表示阿伏加德罗常数的值常数的值)，同时含有，同时含有 NA个金属离子。那么该硫酸盐的物质的量浓度为个金属离子。那么该硫酸盐的物质的量浓度为()A2 molL1B2.5 molL1C5 molL1D7.5 molL1解析：解析：由硫酸

6、根离子与金属阳离子的数目之比为由硫酸根离子与金属阳离子的数目之比为 3 32 2 可知该硫酸盐的物质的量为可知该硫酸盐的物质的量为 0.50.5molmol，故其浓度为，故其浓度为 2.52.5 molmolL L1 1。答案：答案：B5(2021模拟题模拟题)以下图分别表示四种操作，其中有两处错误的选项是以下图分别表示四种操作，其中有两处错误的选项是()解析：解析：A A 项有项有 1 1 处错误；处错误；B B 项有项有 2 2 处处(不能在量筒中稀释浓硫酸，不能将水参加浓硫酸不能在量筒中稀释浓硫酸，不能将水参加浓硫酸中中)；C C 项有项有 1 1 处；处；D D 项，应用玻璃棒搅拌。项

7、，应用玻璃棒搅拌。答案：答案：B6(高考题改编高考题改编)标准状况下将标准状况下将 V L(摩尔质量为摩尔质量为 M gmol1)气体气体 A 溶于溶于 100 mL 水中，得到水中，得到的溶液的密度是的溶液的密度是 d gmL1，那么此溶液物质的量浓度是，那么此溶液物质的量浓度是()A.MV22.4(V0.1)dmolL1B.1 000VdMMV2 240molL1C.1 000VdMV2 240molL1D.VdVM2 240molL1解析：解析：由于题中给出溶液的密度，可根据公式由于题中给出溶液的密度，可根据公式 c1 000M求解。溶质的质量是求解。溶质的质量是V22.4M(g)，溶液

8、的质量是溶液的质量是V22.4M100(g)，质量分数是质量分数是：V22.4MV22.4M100100%MVMV2 240100%，把它代入公式就可得到，把它代入公式就可得到1 000VdMV2 240molL1。答案：答案：C7(2021郑州郑州 11 中期中考题中期中考题)现有现有 t时质量分数为时质量分数为 a%的的 KNO3溶液溶液 m g，将其分成质量，将其分成质量比为比为 12 的甲、乙两份溶液。甲溶液蒸发的甲、乙两份溶液。甲溶液蒸发 5 g 水，恢复到原温度时析出晶体水，恢复到原温度时析出晶体 2 g；乙溶；乙溶液蒸发液蒸发 12 g 水，恢复到原温度时析出晶体水，恢复到原温度

9、时析出晶体 5 g。那么以下说法正确的选项是。那么以下说法正确的选项是()At时，时，KNO3溶解度为溶解度为 41.7 gBt时，时，KNO3溶解度为溶解度为 40 gCt时，原时，原 KNO3溶液中溶质质量分数为溶液中溶质质量分数为m92mDt时，原时，原 KNO3溶液中溶质质量分数为溶液中溶质质量分数为m33m解析：解析：由题知甲的质量为由题知甲的质量为m m/3/3，乙的质量为，乙的质量为 2 2m m/3/3。乙可看作两份甲，说明每蒸发。乙可看作两份甲，说明每蒸发 6 6 g g 水水，析出晶体析出晶体 2.52.5 g g，而甲蒸发，而甲蒸发 5 5 g g 水析出晶体水析出晶体

10、2 2 g g，说明，说明 1 1 g g 水中溶解水中溶解 0.50.5 g g 晶体，晶体，KNOKNO3 3的的溶解度为溶解度为 5050 g g；由题意结合溶解度计算得；由题意结合溶解度计算得m m3 3a a%2 2m m3 35 52 250505050100100，解得，解得a a%m m3 33 3m m。答案：答案：D8(2021模拟题模拟题)某结晶水合物的化学式为某结晶水合物的化学式为 RnH2O，其相对分子质量为，其相对分子质量为 M,25时将时将 a g 该该晶体溶于晶体溶于 b g 水中到达饱和，并变成水中到达饱和，并变成 V mL 溶液，以下表达式中正确的选项是溶液

11、，以下表达式中正确的选项是()A饱和溶液的物质的量浓度为饱和溶液的物质的量浓度为 1 000a(M18n)/MV molL1B饱和溶液的溶质的质量分数为饱和溶液的溶质的质量分数为 a(M18n)/100M(ab)C25时时 R 的溶解度为的溶解度为 100a(M18n)/(18naMb)gD饱和溶液的密度为饱和溶液的密度为 a(M18n)/(ab)gL1解析：解析：依据题示数据知：依据题示数据知：ca/MV/1 0001 000aMVmolL1，waM18nMaba(M18n)M(ab)，S100SaM18nMab，那，那么么 S100a(M18n)18naMbg，(ab)gV mLabVgm

12、L1。答案：答案：C9(2021改编题改编题)实验室里需用实验室里需用 480 mL 0.1 mol/L CuSO4(aq)，现选取现选取 500 mL 容量瓶进行配容量瓶进行配制，以下操作正确的选项是制，以下操作正确的选项是()A称取称取 7.68 g 硫酸铜，参加硫酸铜，参加 500 mL 水水B称取称取 12.0 g 胆矾配成胆矾配成 500 mL 溶液溶液C称取称取 8.0 g 硫酸铜，参加硫酸铜，参加 500 mL 水水D称取称取 12.5 g 胆矾配成胆矾配成 500 mL 溶液溶液解析：解析：需需 CuSOCuSO4 4为为 0.10.1 mol/Lmol/L0.50.5 L L

13、0.050.05 molmol，即称取，即称取 CuSOCuSO4 4为为 0.050.05 molmol160160 g/molg/mol8.08.0 g g 或称取胆矾或称取胆矾(CuSO(CuSO4 45H5H2 2O)O)为为 0.050.05 molmol250250 g/molg/mol12.512.5 g g。A A、B B 两项称取溶两项称取溶质质量不正确；质质量不正确；C C 项中不应参加项中不应参加 500500 mLmL 水。水。答案：答案：D10 物质的量浓度为物质的量浓度为 c1、密度为密度为1的的 H2SO4(aq)与物质的量浓度为与物质的量浓度为 c2、密度为密度

14、为2的的 H2SO4(aq)等体积混合后得物质的量浓度为等体积混合后得物质的量浓度为 c3，密度为密度为3的混合液的混合液，那么以下关系式正确的选项是那么以下关系式正确的选项是()Ac3c1c22Bc3c1c22Cc3(c1c2)312D.(c1c2)31 000(12)解析：解析：混合前后不变的是混合前后不变的是n n(H(H2 2SOSO4 4)，设混合前均为，设混合前均为 1 1 L L，那么有，那么有c c3 3(c c1 11 1c c2 21)1)(1 11 12 21)1)3 3(c c1 1c c2 2)3 31 12 2，设设c c1 1 c c2 2，那么那么1 1 3 3

15、 2 2，且均大于且均大于 1 1 小于小于 2 2，那么那么1 12 22 c c1 1c c2 22 2。答案：答案：BC11(2021改编题改编题)实验室需要配制实验室需要配制 0.50 mol/L NaCl 溶液溶液 480mL。(1)按以下操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。第一步：选择仪器。完本钱按以下操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。第一步：选择仪器。完本钱实验所必需的仪器有：天平实验所必需的仪器有：天平(精确到精确到 0.1 g)、药匙、药匙、_、_、_、_以及等质量的两片滤纸。以及等质量的两片滤纸。第二步：计算。配制该溶液需取第二步：计算。配制该溶液需取 NaC

16、l 晶体晶体_g。第三步：称量。第三步：称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在右图中用一根竖线标出游码左天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在右图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：边缘所处的位置：称量过程中称量过程中 NaCl 晶体应放于天平的晶体应放于天平的(填填“左盘左盘或或“右盘右盘)。称量完毕，将药品倒入称量完毕，将药品倒入中。中。第四步第四步：，该步实验中还需进行的动手操作是该步实验中还需进行的动手操作是_。第五步：转移、洗涤。在转移时应使用第五步：转移、洗涤。在转移时应使用引流，需要洗涤引流，需要洗涤 23 次是为了次是为了_。第六步：第六步：_。第七步：

17、第七步：_。第八步：将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标第八步：将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、名称及浓度。签，注明配制的时间、名称及浓度。(2)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如下图，所配溶液的浓在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如下图，所配溶液的浓度会度会_(填填“偏高偏高“偏低偏低或或“无影响无影响)。解析：解析：(1)由于没有由于没有 480480 mLmL 容量瓶，只能取用容量瓶，只能取用 500500 mLmL 容量瓶，需容量瓶，需 NaClNaCl 的质量应按的质量应按 500500mLmL 计算，其质量为计算

18、，其质量为m m(NaCl)(NaCl)0.500.50 mol/Lmol/L500500 mLmL10103 3L LmLmL1 158.558.5 g gmolmol1 114.614.6 g g；配制过程中除天平、药匙外还需烧杯、玻璃棒、；配制过程中除天平、药匙外还需烧杯、玻璃棒、500500 mLmL 容量瓶、胶头滴管。容量瓶、胶头滴管。称量需使用称量需使用 1414 g g 砝码，只移动游码至砝码，只移动游码至 0.60.6 g g 处即可，称好的处即可，称好的 NaClNaCl 倒入烧杯中加适量倒入烧杯中加适量水溶解水溶解，并搅拌并搅拌。在转移溶液时要用玻璃棒引流在转移溶液时要用玻

19、璃棒引流。洗涤洗涤 2 23 3 次的目的是减小误差次的目的是减小误差，最最后定容、摇匀、装瓶备用。后定容、摇匀、装瓶备用。(2)(2)学生俯视刻度线，所加液体体积偏小，所配溶液浓度偏高。学生俯视刻度线，所加液体体积偏小，所配溶液浓度偏高。答案答案：(1)(1)烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒500500 mLmL 容量瓶容量瓶胶头滴管胶头滴管14.614.6左盘左盘烧杯烧杯溶解溶解用玻璃棒搅拌，加速用玻璃棒搅拌，加速 NaClNaCl 溶解溶解玻璃棒玻璃棒减少减少 NaClNaCl 流失，减小流失，减小实验误差实验误差定容定容摇匀摇匀(2)(2)偏高偏高12(2021模拟题模拟题)(1)某同学用托盘天平

20、称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是可以看出，该同学在操作时的一个错误是_，烧杯的实际质量为，烧杯的实际质量为_g。(2)指出下面实验中存在的两个错误指出下面实验中存在的两个错误需配制需配制 150 mL 0.2 molL-1NaCl 溶液，如图是该同学转移溶液的示意图。溶液，如图是该同学转移溶液的示意图。_。(3)用质量分数为用质量分数为 98%密度为密度为 1.84 g cm-3 的浓硫酸配制的浓硫酸配制 1 000 mL 0.1 mol L-1稀硫酸稀硫酸。应用量筒量取浓硫酸应用量筒量

21、取浓硫酸mL。配制硫酸溶液时需要用到的仪器有配制硫酸溶液时需要用到的仪器有(除量筒外除量筒外，写出其余四种写出其余四种)。以下操作结果，使所配制溶液物质的量浓度偏高的是以下操作结果，使所配制溶液物质的量浓度偏高的是。A称量时用了生锈的砝码称量时用了生锈的砝码B将将 NaOH 放在纸张上称量放在纸张上称量C定容时俯视刻度线定容时俯视刻度线D往容量瓶转移时，有少量液体溅出往容量瓶转移时，有少量液体溅出E未洗涤溶解未洗涤溶解 NaOH 的烧杯的烧杯F定容时仰视刻度线定容时仰视刻度线G容量瓶未枯燥即用来配制溶液容量瓶未枯燥即用来配制溶液H定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线定

22、容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线解析：解析：此题考查配制一定物质的量浓度溶液的一些根本操作。此题考查配制一定物质的量浓度溶液的一些根本操作。(1)(1)称量时应该称量时应该“左物右码左物右码，由图可知烧杯与砝码的位置放错了由图可知烧杯与砝码的位置放错了；烧杯的实际质量烧杯的实际质量为为3030 g g2.62.6 g g27.427.4 g g。(3)(3)溶液配制时遵守溶质的量溶液配制时遵守溶质的量(质量质量、物质的量物质的量)守恒的原那么守恒的原那么，1.841.84 g gcmcm3 3V V浓浓98%98%9898 g gmolmol1 10.10.1 mo

23、lmol，求得，求得V V浓浓5.45.4 mLmL。称量时用了生锈的砝码，得到的物品质量会偏大，结果偏高；定容时俯视刻度线，称量时用了生锈的砝码，得到的物品质量会偏大，结果偏高；定容时俯视刻度线，加的水会偏少，结果偏高。加的水会偏少，结果偏高。答案：答案：(1)烧杯与砝码的位置放错烧杯与砝码的位置放错27.4(2)未用玻璃棒引流；应用未用玻璃棒引流；应用 150 mL 容量瓶容量瓶(3)5.4玻璃棒、烧杯、玻璃棒、烧杯、1 000 mL 容量瓶、胶头滴管容量瓶、胶头滴管AC13(2021滨州高中期中考题滨州高中期中考题).实验室用碳酸钠晶体配制实验室用碳酸钠晶体配制 1.00 molL1的的

24、 Na2CO3溶液溶液100 mL，完成以下问题：，完成以下问题：(1)所需主要仪器有：药匙、所需主要仪器有：药匙、_、_、_、_、_和和_。(2)本实验需称量碳酸钠晶体本实验需称量碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)_ g。(3)容量瓶上标有容量瓶上标有_、_、_。(4)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯洗涤烧杯 23 次次，洗涤液也移至容量瓶中洗涤液也移至容量瓶中，然后加水然后加水至离刻度线至离刻度线 2 cm 处，用胶

25、头滴管加水至刻度线。请指出上述操作中的处，用胶头滴管加水至刻度线。请指出上述操作中的 3 处错误：处错误：_；_；_。甲甲乙乙丙丙.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，用量筒去取用一定量的浓溶液。量液时，在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，用量筒去取用一定量的浓溶液。量液时，量筒必须放平量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面最低点保持水平视线要跟量筒内液体的凹液面最低点保持水平(如图甲如图甲)，再读出液体再读出液体的体积数。的体积数。如果在读数过程中仰视如果在读数过程中仰视(如图乙如图乙)，实际所加液体，实际所加液体_(填填“大大或或“小小，下同，下同)于计算值，导致所配溶液的物质的量浓度偏

26、于计算值，导致所配溶液的物质的量浓度偏_。假设在读数过程中俯视。假设在读数过程中俯视(如图如图丙丙)，实际所加液体，实际所加液体_于计算值，导致所配溶液的物质的量浓度偏于计算值，导致所配溶液的物质的量浓度偏_。解析：解析：配制一定物质的量浓度溶液，是高考中的一个热点，一定要熟练地掌握其具配制一定物质的量浓度溶液，是高考中的一个热点，一定要熟练地掌握其具体步骤，特别是误差分析。体步骤，特别是误差分析。.(1).(1)用固体物质配制用固体物质配制 100100 mLmL 一定物质的量浓度的溶液所用仪器除药匙外，还需要一定物质的量浓度的溶液所用仪器除药匙外，还需要用托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头

27、滴管和用托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和 100100 mLmL 容量瓶。容量瓶。(2)(2)m mn nM Mc cV VM M1.001.00 molmolL L1 10.1000.100 L L286286 g gmolmol1 128.628.6 g g。(3)(3)容量瓶是在一定温度下配制一定物质的量浓度溶液的仪器容量瓶是在一定温度下配制一定物质的量浓度溶液的仪器，在其上标有容量在其上标有容量、温温度和刻度线。度和刻度线。(4)(4)配制溶液时要注意转移液体要用玻璃棒引流配制溶液时要注意转移液体要用玻璃棒引流，在加蒸馏水前应振荡摇匀在加蒸馏水前应振荡摇匀，最后要最后要反复倒转

28、摇匀。反复倒转摇匀。.对量筒读数的分析应分两种情况对量筒读数的分析应分两种情况，此题涉及的是量取一定体积的液体此题涉及的是量取一定体积的液体，即数值一即数值一定，只是添加液体的多少问题；另一类是量筒内所盛液体的凹液面一定，去读数，定，只是添加液体的多少问题；另一类是量筒内所盛液体的凹液面一定，去读数，仰视读数偏小，俯视读数偏大，如图：仰视读数偏小，俯视读数偏大，如图：答案答案：.(1)托盘天平托盘天平烧杯烧杯量筒量筒玻璃棒玻璃棒100 mL 容量瓶容量瓶胶头滴管胶头滴管(2)28.6(3)容量容量温度温度刻度线刻度线(4)不应直接倒入容量瓶中，而应用玻璃棒引流不应直接倒入容量瓶中，而应用玻璃棒

29、引流洗涤液注洗涤液注入容量瓶之后、向容量瓶中加蒸馏水之前，应将溶液振荡摇匀入容量瓶之后、向容量瓶中加蒸馏水之前，应将溶液振荡摇匀定容后应将容量瓶定容后应将容量瓶倒转摇匀倒转摇匀.大大大大小小小小14实验室可用单分子膜法测定阿伏加德罗常数，其步骤和原理如下：实验室可用单分子膜法测定阿伏加德罗常数，其步骤和原理如下：配制一定物质的量浓度的硬脂酸的苯溶液；配制一定物质的量浓度的硬脂酸的苯溶液；测定从胶头滴管滴出的每滴液体的体积；测定从胶头滴管滴出的每滴液体的体积；测定在水槽水面上形成硬脂酸单分子膜所需硬脂酸苯溶液的滴数测定在水槽水面上形成硬脂酸单分子膜所需硬脂酸苯溶液的滴数，(如右图所示如右图所示)

30、用胶头滴管吸取硬脂酸的苯溶液用胶头滴管吸取硬脂酸的苯溶液，垂直往水面中滴一滴垂直往水面中滴一滴，待苯在水面上全待苯在水面上全部挥发，硬脂酸分子在水面扩散至看不到油珠时，再滴第二滴，如此逐滴滴下，直到部挥发，硬脂酸分子在水面扩散至看不到油珠时，再滴第二滴，如此逐滴滴下，直到整个水面形成单个分子厚的硬脂酸分子所形成的膜为止整个水面形成单个分子厚的硬脂酸分子所形成的膜为止(该单分子膜分子是紧密排列该单分子膜分子是紧密排列的，此时如再滴入硬脂酸溶液，该溶液在水面上不再扩散的，此时如再滴入硬脂酸溶液，该溶液在水面上不再扩散)；测量水槽中水的外表积；测量水槽中水的外表积；计算求得阿伏加德罗常数。计算求得阿

31、伏加德罗常数。(1)在第一步实验中，称取一定质量的硬脂酸后，配制溶液所需的玻璃仪器主要有在第一步实验中，称取一定质量的硬脂酸后，配制溶液所需的玻璃仪器主要有_、_、_、_。(2)第 二 步 实 验，测 定 从 胶 头 滴 管 滴 出 的 每 滴 液 体 的 体 积，常 用 方 法 是第 二 步 实 验，测 定 从 胶 头 滴 管 滴 出 的 每 滴 液 体 的 体 积，常 用 方 法 是_。(3)假设硬脂酸苯溶液的浓度为假设硬脂酸苯溶液的浓度为 c molL1，测得胶头滴管滴出的每滴溶液的体积为，测得胶头滴管滴出的每滴溶液的体积为 VmL，水面上形成硬脂酸单分子膜时滴下的硬脂酸溶液的滴数为，水

32、面上形成硬脂酸单分子膜时滴下的硬脂酸溶液的滴数为 d，水槽中水的外表积，水槽中水的外表积为为 S cm2，每个硬脂酸分子的截面积为，每个硬脂酸分子的截面积为 A cm2。求阿伏加德罗常数。求阿伏加德罗常数 NA(用用 c、V、d、S、A 的代数式表示的代数式表示)：_。(4)假设水中含有少量氢氧化钠溶液，那么会对测定的假设水中含有少量氢氧化钠溶液，那么会对测定的 NA值有何影响？值有何影响？_(选填选填“偏大偏大、“偏小偏小或或“无影响无影响)。解析解析：硬脂酸是一种难溶于水的有机物硬脂酸是一种难溶于水的有机物，但在但在 NaOHNaOH 溶液中溶解度会增大溶液中溶解度会增大，所以假设所以假设

33、用用NaOHNaOH 溶液可能会增加实验过程中滴入硬脂酸的滴数，使所测数值偏小。溶液可能会增加实验过程中滴入硬脂酸的滴数，使所测数值偏小。(3)(3)可列等式可列等式：V V10103 3d dc cN NA AS SA AN NA A1 1 000000S SAcdVAcdV。答案：答案：(1)容量瓶容量瓶烧杯烧杯胶头滴管胶头滴管玻璃棒玻璃棒(2)往小量筒中滴入往小量筒中滴入 1 mL 溶液，然后记下总滴数，从而计算出溶液，然后记下总滴数，从而计算出 1 滴溶液的体积滴溶液的体积(3)NA1 000SAcdV(4)偏小偏小15(2021杭州杭州 5 月模拟月模拟)在化学分析中在化学分析中，常

34、需用常需用 KMnO4标准溶液标准溶液，由于由于 KMnO4晶体在室晶体在室温下不太稳定温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的因而很难直接配制准确物质的量浓度的 KMnO4溶液溶液。实验室一般先称实验室一般先称取一定质量的取一定质量的 KMnO4晶体晶体，粗配成大致浓度的粗配成大致浓度的 KMnO4溶液溶液，再用性质稳定再用性质稳定、相对分相对分子质量较大的基准物质草酸钠子质量较大的基准物质草酸钠Mr(Na2C2O4)134.0对粗配的对粗配的 KMnO4溶液进行标定，溶液进行标定，测出所配制的测出所配制的 KMnO4溶液的准确浓度，反响原理为：溶液的准确浓度，反响原理为：5C2O4

35、22MnO416H=10CO22Mn28H2O。以下是标定。以下是标定 KMnO4溶液的实验步骤：溶液的实验步骤：步骤一：先粗配浓度约为步骤一：先粗配浓度约为 1.5102molL1的高锰酸钾溶液的高锰酸钾溶液 500 mL。步骤二：准确称取步骤二：准确称取 Na2C2O4固体固体 m g 放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至加热至 7080，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。三次平行实验的数据记录在，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。三次平行实验的数据记录在下表中：下表中：平行实验编号平行实验编号Na2C2O4质量质量(g)滴定管起始读数

36、滴定管起始读数(mL)滴定管滴定终点读数滴定管滴定终点读数(mL)11.3800.0025.0221.4000.0225.4031.3900.1824.88试答复以下问题：试答复以下问题：(1)步骤一中要用到的主要玻璃仪器是除烧杯外还需步骤一中要用到的主要玻璃仪器是除烧杯外还需_、_。(2)步骤二中滴定操作图示正确的选项是步骤二中滴定操作图示正确的选项是_(填编号填编号)。(3)步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢最后阶段褪色又

37、变慢。试根据影响化学反响速率的条件分析试根据影响化学反响速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是溶液褪色明显变快的原因可能是_。(4)从实验所得数据计算，从实验所得数据计算，KMnO4溶液的浓度为溶液的浓度为_ molL1。解析：解析：此题主要考查滴定和相关计算问题。解此类题目，要求考生掌握有关滴定管的此题主要考查滴定和相关计算问题。解此类题目，要求考生掌握有关滴定管的使用使用、滴定的有关计算滴定的有关计算、影响化学反响速率的因素影响化学反响速率的因素。(1)(1)粗略配制高锰酸钾溶液粗略配制高锰酸钾溶液，体积体积不要求精确不要求精确，故用量筒代替容量瓶即可故用量筒代替容量瓶即可。(2)(2)高锰酸钾有氧化性高锰酸钾有氧化性，腐蚀胶管腐蚀胶管，应用酸式应用酸式滴定管盛放。滴定管盛放。(3)(3)影响速率的因素在这里只能从催化剂、浓度两个角度来考虑。影响速率的因素在这里只能从催化剂、浓度两个角度来考虑。(4)(4)计计算时，可以将质量和体积分别取平均值后再计算。算时，可以将质量和体积分别取平均值后再计算。答案：答案：(1)量筒量筒玻璃棒玻璃棒(少答或多答不给分少答或多答不给分)(2)A(3)生成的生成的 Mn2为催化剂，使反响速率变大为催化剂，使反响速率变大(4)0.165 8