《卤素》复习教案（三）.doc

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卤素复习教案（三）一、卤族元素（一）卤素的原子结构和单质的物理性质随卤素核电荷数增加，电子层数依次递增，原子半径渐增大，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.从F2 I21、颜色渐加深，状态从气 液 固，密度从小 大，熔沸点由低 高（分子晶体）2、单质的溶解性除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较小，且由大 小，都易溶于有机溶剂，下表列出Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色.水CCl4汽油（苯）Cl2黄绿色黄绿色黄绿色Br2橙色橙红色橙红色I2棕黄色紫色紫红色（二）化学性质由于最外层均为7个电子，极易得一个电子，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱，主要表现：1、 都能与金属反应F2和所有金属都能反应.Cl2和绝大多数金属反应.Br2和较活泼金属反应.I2只和活泼金属反应.2、 都能与H2、P等非金属反应.F2和H2在暗处即爆炸(F2是非金属性最强的元素)Cl2和H2需光照爆炸Br2和H2需加热且缓慢化合（不爆炸）1234下一页 第 3 页 共 3 页