2020届高中化学鲁教版本高考三轮冲刺试题专题2《物质及其变化》测试卷.docx

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1、专题2物质及其变化测试卷一、单选题(共15小题) 1.“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物,也称为可吸入肺颗粒物。下列有关说法中,错误的是()A 雾属于胶体,能产生丁达尔效应B 持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响C 大雾的形成与汽车的尾气排放有很大关系D PM2.5悬浮在空气中形成胶体,严重危害人体健康2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A 某无色澄清透明溶液中：K、H、Fe2、NOBc(H)氧化产物,还原性:还原剂还原产物,可判断氧化性B中Cl2I2;C中Co2O3Cl2;D中Fe3+I2,这些结论与题给信息一致。对于A,由于I-的

2、还原性强于Fe2+,所以Cl2应先氧化I-,而不是先氧化Fe2+。14.【答案】C【解析】由反应可知Cu元素的化合价从2降到1；FeS2中S元素的化合价为1,10个1价的S中有7个降到2价，3个升高到6价。15.【答案】D【解析】S2生成S4中S的化合价由+2价变为+2.5价,S2是还原剂,故A项不正确;每生成1 mol Fe3O4,有1 mol O2被还原,转移电子数为4 mol,故B项不正确;当氧化剂O2为1 mol时,被氧化的Fe2+为2 mol,被氧化的S2为2 mol,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为14,故C项不正确;当2 mol Fe2+被氧化时,可提供2 mol电子,则被Fe

3、2+还原的O2为0.5 mol,故D项正确。16.【答案】(1)2KI+ Cl22KCl +I2焰色反应(2)Cl2+2OH Cl+ Cl O+H2O 溶液变为红色(3)4、6(4)扩散 、水合、水合高锰酸根离子(5)BC(6)10.58【解析】向KMnO4的晶体上滴加一滴浓盐酸，将会产生氯气，用表面皿盖住后，玻璃片各处的物质就会接触到氯气从而发生反应(1)a中发生的是Cl2与KI的氧化还原反应，反应方程式为2KI+ Cl22KCl +I2；金属元素在灼烧时会显现出特殊的焰色，利用该性质可以检验金属元素的存在，因此证明钾元素的方法是焰色反应；(2)c处发生的是Cl2与碱的反应，反应的离子反应方

4、程式为Cl2+2OH Cl+ Cl O+H2O；B处发生的是Cl2将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+使KSCN溶液显血红色，c中的现象是溶液变为红色；(3)短周期原子半径最大的原子是Na，其电子排布式为1s22s22p63s1，其中能量3s2p2s1s，而各个原子轨道上的电子的能量是相同的，如2p轨道上的6个电子能量是相同的，因此共有4种不同能量的电子；同周期原子半径最小元素是Cl，所以形成晶体即为NaCl晶体，NaCl晶体中每个Na+周围距离最近有6个Cl-离子；(4)把少许 KMnO4撒入盛水烧杯中溶解，其整个过程包括盐电离出离子，离子在水中扩散，离子与水结合成水合离子；其中水合高锰酸根离

5、子是紫红色的；(5)NH4+的价层电子对数n= 4，电子数= 4，因此空间构型是正四面体；H3O+的价层电子对数n= 4，电子数= 3，空间构型是三角锥；CH4的价层电子对数n= 4，电子数= 4，空间构型是正四面体，P4是正四面体；NH3的价层电子对数n= 4，电子数= 3，空间构型是三角锥；所以选择BC；(6)由元素守恒和得失电子守恒可知KI 3Cl2 KIO3，所以n(Cl2) = 加碘盐中含碘量为20mg50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用KI与 Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2_L(标准状况，保留2位小数)17.【答案】(1)(2)(3)Ca2SO

6、=CaSO4Mg(OH)269.6(4)MgCl2MgCl2Mg2H2OMg(OH)2H2【解析】(1)用混凝法只能除去海水中的悬浮物，不能获取淡水，故设想和做法可行的是；(2)利用化合价升降法配平方程式为3Br26Na2CO33H2O=5NaBrNaBrO36NaHCO3，根据溴的化合价变化确定转移的电子数；(3)分析流程可知，脱硫阶段是用钙离子除去海水中硫酸根离子，产品2为Mg(OH)2，利用镁元素守恒可计算出氢氧化镁的质量；(4)电解熔融的氯化镁得到镁和氯气；有少量水时，生成的镁会与水反应而导致产品镁的消耗。18.【答案】(1)烧杯、玻璃棒过滤(2)氢氧化钠(3)硝酸钡溶液【解析】(1)

7、根据流程图可知，步骤1为溶解过程，所需玻璃仪器是烧杯和玻璃棒；步骤3为过滤操作。(2)由题意可知，检验碳酸钠粉末中含有的杂质有三种可能：可能1：只含有氯化钠；可能2：只含有氢氧化钠；可能3：氯化钠和氢氧化钠都含有。(3)由于三种物质的区别在于阴离子，所以检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质时，应该先除去CO，然后再检验溶液中是否含有OH、Cl，除去时不能引入OH和Cl。加入过量试剂A的目的是除去CO，应该选用硝酸钡溶液，不能选用氯化钡溶液。检验OH时可以选用酚酞试液，检验Cl时可以选用硝酸银溶液，但应该先检验OH，因为用硝酸银溶液检验Cl时OH会造成干扰。可设计实验步骤如下：19.【答案】(1)HN

8、34.48 (2)64 kg (3)9:1 2.4 mol/L(4)3:1:1【解析】(1)氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，则氢原子的质量分数为0.023，则n(N)：n(H)=3：1，所以最简式为HN3，设化学式为(HN3)n，有(1+143)n=43，n=1，所以分子式为HN3，4.30 g该氢化物的物质的量为n=0.1mol，根据反应2HN3H2+3N2，共产生气体的物质的量为0.2mol，体积为0.2mol22.4L/mol=4.48L。 (2)反应的方程式为：2N2H4+N2O43N2+4H2O，生成72.0 kg水时，n(H2O)=4000mol，

9、则消耗的n(N2H4)=2000 mol，联氨的质量为2000 mol32 g/mol=64000 g，即64 kg; (3)根据N原子守恒可求得参加反应的氨的物质的量，n(NH3)+180 mol=156 mol2，n(NH3)=132mol。根据氧化还原反应中得失电子守恒可求得NO与NO2的物质的量，设为NO的物质的量x，NO2的物质的量为(180 mol-x)，132 mol3=xmol2+(180-X) mol4，x=162 mol，(180 mol-x)=18 mol，NO与NO2体积比为162:18=9:1； 根据质量守恒可求得反应后溶液质量，8.90103g+162 mol30

10、gmol-1+18 mol46 gmol-1-156 mol28 gmol-1=10220 g，其溶液体积为=10428 cm3=10428 mL=10.428 L，反应后溶液中剩余溶质氨的物质的量是，吸收后氨水的物质的量浓度为=2.4 molL-1；(4)三聚物有两种情况，一种为链状缩合时每生成一摩尔三聚物同时生成2摩尔氨气，一种为环状缩合时每生成一摩尔三聚物同时生成3摩尔氨气，根据二聚物物质的量分数为0.6，则三聚物的物质的量分数为0.4，设二聚物的物质的量为x，链状三聚物的物质的量为y，环状三聚物的物质的量为z，则有2x+3y+3z=120，x+2y+3z=80，x：(y+z)=3：2，

11、解之得x=30 mol，y=10 mol，z=10 mol。20.【答案】(1)153333(2)15(3)0.12 mol(4)【解析】(2)KIO3为氧化剂,KI为还原剂,由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为15;(3)在题述反应中,转移5 mol电子生成I2的物质的量是3 mol,所以如果反应中转移0.2 mol电子,则生成I2的物质的量为0.12 mol;(4)食盐中的碘以KIO3形式存在,检验是否含有碘,可加入KI溶液、淀粉溶液、稀硫酸。21.【答案】(1)5(2)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O(3)2N2H4(l)+N2O4(l)= 3N2(g)+4H2O(

12、g) H=-1048.9 kJ/mol (4)N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O【解析】(1)氮原子的L层电子数为5；(2)NH3与NaClO发生氧化还原反应可得到肼(N2H4)，氯元素化合价从+1价降到-1价，写出反应的化学方程式为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；(3)根据盖斯定律，将方程式2-得肼和N2H4反应的热化学方程式：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1048.9 kJ/mol； (4)肼一空气燃料碱性电池中，负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反应式为：N2H4+4OH-4e-=4H2O+N2。22.【答案】(1)H2SO4(2)NaOH2NaOHCu(NO3)2=Cu(OH)22NaNO32NaOHH2SO4=Na2SO42H2OMgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl【解析】(1)H2SO4(2)NaOH2NaOHCu(NO3)2=Cu(OH)22NaNO32NaOHH2SO4=Na2SO42H2OMgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl