2020届高中化学鲁教版本高考三轮冲刺试题专题12《物质结构与性质》测试卷.docx

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1、专题12物质结构与性质测试卷一、单选题(共15小题) 1.下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是( )A sp杂化轨道的夹角最大B sp2杂化轨道的夹角最大C sp3杂化轨道的夹角最大D sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等2.用价层电子对互斥理论预测H2O和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( )A 直线形，三角锥形B V形，三角锥形C 直线形，正四面体形D V形，平面三角形3.下列关于晶体的叙述错误的是（ ）A 在金刚石网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B 在氯化钠晶体中，每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个C 在干冰晶体中，每个二氧

2、化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12D 在氯化铯的晶体中，每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个4.下列有关晶体的叙述中，错误的是（ ）A 离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏B 白磷晶体中，结构粒子之间通过共价键结合C 石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体D 构成分子晶体的结构粒子中不一定存在共价键5.水星大气中含有一种被称为硫化羰（化学式为COS）的物质已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是（）A 硫化羰的电子式为B 硫化羰分子中三个原子位于同一直线上C 硫化羰的沸点比二氧

3、化碳的低D 硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO和SO26.下列叙述中，正确的是（ ）A 在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C 在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D 如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反7.对下列一些实验事实的理论解释，错误的是（）A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D8.下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是（ ）A O21s22s22p4B Ca Ar3d2C Fe Ar3d54s3D Si 1s22s22p63s23p29.由配位键形

4、成的离子Pt(NH3)62和PtCl42中，中心原子铂的化合价是()A 都是8B 都是6C 都是4D 都是210.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是()A 第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF H2ONH3，则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3B A族元素氢化物的沸点顺序是GeH4SiH4CH4，则VA族元素氢化物的沸点顺序也是AsH3PH3NH3C 晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，必有阴离子D 干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体11.共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：Na

5、2O2、SiO2、NH4Cl、金刚石、CaH2、白磷，其中含有两种结合力的组合是（ ）A B C D 12.下列有关说法错误的是（）A既可以表示10B的原子结构，也可以表示11B的原子结构B H+OH-=H2O既可以表示NaOH与盐酸反应，也可以表示Ba（OH）2与硫酸反应C CH4分子的空间结构与NH4+的相同D C2H4O2既可以表示乙酸的分子式，也可以表示甲酸甲酯的分子式13.下列有关叙述中，不可以用氢键来解释的是（ ）A 0时，水的密度大于冰的密度B 水的熔沸点高于硫化氢的熔沸点C 氟化氢气体极易溶于水D 氟化氢比氯化氢稳定14.下列粒子属等电子体的是（）A NO和O2B CH4和NH

6、4+C NH2和H2O2D HCl和H2O15.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol-1。请根据下表所列数据判断，错误的是（ ）A 元素X的常见化合价是+1B 元素Y是A族元素C 元素X与氯元素组成化合物时，化学式可能是XClD 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应二、实验题(共1小题) 16.现有两种配合物晶体Co(NH3)6 Cl3和Co(NH3)5ClCl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。三、计算题(共1小题) 17.图中NaCl晶体结构向三维空间延伸得到完美晶体。最近的Na+与Cl-核间距离为a10-8cm，求晶体密度？四、填空题

7、(共3小题) 18.金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)Ni原子的核外电子排布式为_。(2)NiO，FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO _ FeO(填“”)。(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_，_。(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示。该合金的化学式为_。(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是_，氮镍之间形成

8、的化学键是_。该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_。该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_。19.原子序数小于36的X，Y，Z，W，J五种元素，原子序数依次增大，其中X元素原子半径是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子序数为24。(用元素符号或化学式表示)。JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的络合物，且相应两种配体的物质的量之比为21，氯离子全部位于外界。则该配合物的化学式为。20.铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。回答下列问题：(1)基态铜原子的电子排布式为_；已

9、知高温下CuOCu2OO2，试从铜原子价层电子结构变化角度解释这一反应发生的原因：_。(2) 硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为_，若“SiH”中键合电子偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为_。(3)硒的一种含氧酸H2SeO3电离平衡常数分别为K12.7103，K22.5108，二者之间存在着较大差异的原因(任意答出一种)是：_。(4)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3NH3。 BF3NH3中B原子的杂

10、化轨道类型为_，B与N之间形成_键。(5)金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如下图所示；则金刚砂晶体类型为_，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为_，若晶胞的边长为apm，则金刚砂的密度为_。答案解析1.【答案】A【解析】sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、180，故夹角最大的为sp杂化轨道。2.【答案】D【解析】由于H2S分子中心原子S有未用于形成共价键的孤电子对，占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥使H2S分子呈V形；而BF3分子中心原子B的价电子都用于形成共价键，根据价层电子对互斥理论可知BF3为平面三角形，D正确。3.【答案】D【解析】金刚石结

11、构中，每个碳原子能形成4个共价键，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，故A正确；已知氯化钠的晶胞图为，晶体中每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有12个，故B正确；采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子，故C正确；从CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图为，则由图可知在CsCl晶体中每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有6个，故D不正确；答案选D。4.【答案】B【解析】5.【答案】B【解析】A碳原子与氧氧原子、硫原子形成2对共用电子对，COS分子电子式为； B二氧化碳是直线形分子，硫化羰与CO2的结

12、构相似，所以硫化羰分子中三个原子位于同一直线上； C硫化羰的相对分子质量比二氧化碳大，所以硫化羰的沸点比二氧化碳的高； D含碳元素的物质燃烧生成二氧化碳，含硫元素物质燃烧生成二氧化硫，所以硫化羰完全燃烧的产生为二氧化硫和二氧化碳；6.【答案】C【解析】在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，选项A不正确；处在同一能级中的电子，其能量是相同的，B不正确；根据核外电子的运动特点可知，选项C正确；D不正确，违背的应该是洪特规则7.【答案】A【解析】A，p原子3p能级半充满，所以比较稳定，p原子的第一电离能大于s原子B，乙烯分子结构中存在键而乙烷没有，所以乙烯的化学性质比乙烷活泼

13、C，因为8.【答案】D【解析】9.【答案】D【解析】NH3是中性配位体，Cl带一个单位的负电荷，所以配离子Pt(NH3)62和PtCl42中，中心原子铂的化合价都是2。10.【答案】A【解析】B项V A族中的NH3分子之间有氢键，沸点高于AsH3；C项金属晶体只有阳离子，没有阴离子；D项SiO2为原子晶体。11.【答案】C【解析】12.【答案】B【解析】A同位素的电子排布相同，则既可以表示10B的原子结构，也可以表示11B的原子结构； BBa（OH）2与硫酸反应生成的硫酸钡为难溶物质，其离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O； CCH4分子与NH4+的价层电子对

14、数均为4，没有孤电子对，其空间结构为正四面体； D乙酸与甲酸甲酯为同分异构体，二者的分子式为C2H4O213.【答案】D【解析】加了分子之间的相互吸引力，正确；D 氟化氢比氯化氢稳定是因为在分子内的化学键HFHCl键的缘故，与分子之间是否存在分子间作用力无关，错误。14.【答案】B【解析】ANO和O2都含有2个原子，其价电子总数分别是5+6=11和6+6=12，两者不相等，所以不是等电子体； BCH4和NH4+中含有5个原子，甲烷的价电子数是4+4=8，铵根的价电子数是5+4-1=8，所以是等电子体； CNH2-和H2O2，原子个数不相同，所以不是等电子体； DHCl和H2O，原子个数不相同，

15、所以不是等电子体；15.【答案】D【解析】根据上表中各级电离能的变化知，元素X的I1（500kJmol-1）、I2（4600kJmol-1）差别很大，说明该元素原子易失去一个电子成为+1价阳离子，所以A、C项正确；元素Y的I3（2700kJmol-1）、I4（11600kJmol-1）有很大变化，所以Y应是A族元素，B项正确；Y在A族，又若Y在第3周期，则Y为Al，它不可能与冷水反应，所以D项错误。故答案为D。16.【答案】称取相同质量的两种晶体配成溶液，向两种溶液中分别加入足量的硝酸银溶液，静置、过滤、干燥、称量，所得氯化银固体多的是Co(NH3)6Cl3，少的是Co(NH3)5ClCl2【

16、解析】配合物的内界以配位键相结合，很牢固，难以在水溶液中电离，而内界和外界之间以离子键结合，在溶液中能够完全电离。因此，相同质量的两种晶体在溶液中能够电离出的Cl是不同的，可以利用这一点鉴别。17.【答案】=（1/2）个58.5gmol-16.021023个mol-1）/（a310-24cm3）=（48.6/a3）gcm-3【解析】截取一个1/8大的小立方体如图，因各顶点上的Na+或Cl-为8个小立方体共用，故小立方体占1/2个Na+，1/2个Cl-，即占1/2Na+Cl-离子对。立方体体积为：V=（a10-8）3cm3，故密度：=（1/2）个58.5gmol-16.021023个mol-1）

17、/（a310-24cm3）=（48.6/a3）gcm-318.【答案】(1)1s22s22p63s23p63d84s2(2) (3)6；6 (4)LaNi5(5)一个键，一个键；配位键 氢键 sp2，sp3【解析】(1)镍原子的核外电子数为28，核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2；(2)NiO，FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与晶格能有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高，Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径，熔点是NiOFeO；(3)因为NiO，FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，而氯化钠中阴阳离子

18、的配位数均为6，所以NiO晶胞中Ni和O的配位数也均为6；(4)晶胞中镧原子数=8=1；镍原子数=1+8=5，所以化学式为LaNi5；(5)双键是由一个键和一个键构成；镍原子有空轨道，氮原子有孤电子对，因此二者形成配位键；氧原子与氢原子之间可以形成氢键；在该结构中碳原子既有单键又有双键，因此杂化类型是sp2和sp3杂化。19.【答案】Cr (NH3)4(H2O)2Cl3【解析】由题意可得X为H，Y为C，Z为N，W为O，J为Cr；CrCl3与NH3、H2O形成的符合条件的配合物为Cr (NH3)4(H2O)2Cl3。20.【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104

19、s1CuO中铜的价层电子排布为3d9，Cu2O中铜的价层电子排布为3d10，后者处于稳定的全充满状态而前者不是(2)V形、正四面体SeSi(3)SeO与H的结合能力强于HSeO与H的结合能力或H2SeO3一级电离电离出的H对二级电离存在抑制作用(4)sp3配位(5)原子晶体12agmol1。【解析】(1)Cu、Cu2的价层电子排布分别为稳定状态的3d10、不稳定的3d9，故高温时CuO稳定性比Cu2O差。(2)SiH4、H2Se中硅与硒均有四个价层电子对，故VSEPR模型均为正四面体，分子构型分别为四面体与V形；键合电子偏向氢元素，说明氢的电负性比硅元素的大，氢与硒反应时硒是氧化剂，说明硒的非金属性比氢元素的强，故硒的电负性比硅的电负性大。(3)亚硒酸的一级电离常数与二级电离常数相差较大，与两种酸根离子结合H能力大小不同有关，也与电离平衡间的抑制作用有关。(4)B原子含有三个共价键，所以采取sp3杂化；由提供空轨道的原子和提供孤电子对的原子间形成的化学键属于配位键。(5) 采用X、Y、Z三轴切割的方法判断知，符合题设条件的碳原子有 12个。又每个晶胞中含有4个“SiC”，质量为40 gmol1，晶胞的体积为1030a3mL，由此可求出晶体的密度。