2020届高中化学鲁教版本高考三轮冲刺试题专题10《化学实验热点》测试卷.docx

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1、专题10化学实验热点测试卷一、单选题(共15小题) 1.下列实验设计及描述不正确的是()A 图甲所示的实验，探究氧化性：KMnO4Cl2I2B 图乙所示的实验，根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C 图丙所示的实验，根据温度计读数的变化用稀盐酸和NaOH溶液反应测定中和热D 图丁所示的实验，根据试管中液体颜色的变化比较Cl2、Fe3、I2的氧化性强弱2.下述实验方案能达到实验目的的是()A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D3.高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为AlFe（OH）nCl6-nm，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理某工厂欲以工业废料（金属铁、铝及

2、其氧化物）为原料、采用如下流程来制取PAFC：下列判断无法确定的是（）A PAFC因水解而能净水B 往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血红色C 试剂X具有氧化性D 乙溶液呈酸性4.有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是()A 正反应是放热反应;m+np+qB 正反应是吸热反应;m+np+qC 正反应是放热反应;m+np+q5.做下列有机实验时，操作正确的是( )A 检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2 mL 10硫酸铜溶液的试管中滴加10的氢氧化钠溶液0.5 mL，混合均匀，滴入待检液后煮沸B 实验室制取硝基苯：先加入苯，

3、再加浓硫酸，最后滴入浓硝酸C 制取溴苯：将铁屑、溴水和苯混合后共热D 提取溶解在水中的碘：加入CCl4振荡、静置、分层后取出有机层再分离6.下列图示实验正确的是( )A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D7.工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（）A Cu+HNO3（浓）Cu（NO3）2B Cu+HNO3（稀）Cu（NO3）2C CuCuOCu（NO3）2D CuCuSO4Cu（NO3）28.用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )图1 图2 图3 图4A 图1所示装置可干燥、收集氨气，并吸收多余的氨B 图2所示装置可萃取碘水中的碘C

4、 图3所示装置可证明乙醇发生消去反应生成了乙烯D 图4所示装置可制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色9.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()A 氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B 浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装C 氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃D 过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源10.下列关于应用套管实验装置(部分装置未画出)进行的实验，叙述错误的是()A 利用甲装置可以制取少量H2B 利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量C 利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3D 利用丁装置制

5、取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液11.下列实验方案不可行或结论不正确的是()A 用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pHB 通过观察右图中导管水柱的变化,验证铁钉生锈的主要原因是吸氧腐蚀C 向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液,出现红褐色沉淀,说明溶解度:Fe(OH)3Mg(OH)2D 向同pH、同体积的醋酸和盐酸中加入足量镁粉,通过完全反应后收集到的H2体积,比较两种酸的电离程度:CH3COOHCl2I2，A项正确；食盐水浸泡过的铁钉发生的是吸氧腐蚀，B项错；图丁通入氯气时，下层先变为紫红色(I被氧化为I2)，然后上层变为黄色(Fe2被氯气氧化为Fe

6、3)，D项正确。2.【答案】D【解析】食盐水浸泡过的铁钉发生的是吸氧腐蚀，A项错误；铁电极与电源正极相连，作阳极，发生氧化反应而被腐蚀，B项错误；由电石产生的乙炔中含有的PH3、H2S等气体也能被酸性KMnO4溶液氧化，对乙炔的检验有干扰，C项错误；CH4与Cl2在光照时发生取代反应，可以观察到试管中气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴，试管内液面上升，D项正确。3.【答案】B【解析】AAlFe（OH）nCl6-nm可水解生成氢氧化铝和氢氧化铁，具有吸附性，可用于净水，错误；B由于Al、Fe以及Fe2O3的物质的量关系无法确定，则不能确定溶液中Fe元素的存在形成，不能确定是存在Fe2+还是Fe3+

7、或是二者都有，则加入KSCN溶液后溶液不一定成血红色，正确；C加入X应为氧化剂，可将Fe2+生成Fe3+，因AlFe（OH）nCl6-nm中Fe为+3价，可起到净水剂的作用，错误；D如呈强碱性，则不可能生成AlFe（OH）nCl6-nm，因氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，则乙溶液呈酸性，错误。4.【答案】D【解析】图像中有三个量,应定一个量来分别讨论另外两个量之间的关系。定压强,讨论T与A的转化率的关系:同一压强下,温度越高,A的转化率越高,说明正反应是吸热反应;定温度,讨论压强与A的转化率的关系:同一温度下,压强越大,A的转化率越高,说明正反应是体积缩小的反应,即m+np+q。5.【答案

8、】D【解析】A错误，利用新制氢氧化铜检验醛基必须在碱性介质中进行，所以应该是0.5mL 10硫酸铜溶液的试管中滴加10的氢氧化钠溶液2 mL；B错误，实验室制取硝基苯应先配制混酸，即先加入浓硝酸，再加浓硫酸，最后滴入苯；C错误，制取溴苯不能使用溴水，而应用液溴且反应不需要加热；D正确。6.【答案】D【解析】过滤时玻璃棒下端应紧靠过滤器中三层滤纸一侧，A错误；固体碳酸氢钠受热分解时试管口应略向下倾斜，防止试管炸裂，B错误；洗气时应长导管进气，短导管出气，C错误；制备乙酸乙酯时试管口向上，导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，D正确。7.【答案】C【解析】解：ACu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2

9、NO2+2H2O，二氧化氮有毒而污染环境，所以不符合条件，错误；B.3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，NO有毒会污染环境，所以不符合条件，错误；C.2Cu+O22CuO、CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，该反应中没有有毒气体生成，且能节约硝酸，所以符合条件，正确；DCu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O、CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4+Cu（NO3）2，该过程中生成有毒气体二氧化硫且浪费浓硫酸、硝酸钡，所以不符合条件，错误。8.【答案】A【解析】A正确，NH3是碱性气体，干燥氨气用碱石灰，NH3密度比空气小，收集时用向下排空气法，NH

10、3极易溶于水，吸收时要防止倒吸；B错误，乙醇与水以任意比例互溶，不能作为萃取剂；C错误，乙醇具有还原性，挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，从而产生干扰；D错误，Fe作阴极，因此不会有Fe2+生成，应将Fe与电源正极相连作阳极。9.【答案】B【解析】氯气与烧碱、石灰乳发生氧化还原反应，与酸性无关，故A错误；浓硫酸具有强氧化性，可与铝发生钝化，在金属表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，故B正确；二氧化硅与氢氟酸发生反应生成四氟化硅，与酸性无关，故C错误；过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，与过氧化钠的强氧化性无关，是过氧化钠自身发生氧化还原反应，故D错误。10.【答案】C【解析】

11、甲装置利用金属与酸的反应可以制取少量H2，A项叙述正确；乙装置中在p处放置带火星的木条，通过木条复燃可以证明有氧气生成，将q插入盛有水的烧杯(或水槽)，通过有气泡冒出可以证明反应放出热量，B项叙述正确；丙装置X中应放KHCO3，Y中应放K2CO3，加热大试管，与X连接的烧杯中有沉淀生成，而与Y连接的烧杯中无沉淀生成，从而验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，C项叙述错误；丁装置中Cu和浓硫酸加热时产生SO2，利用气球收集SO2，利用酸性KMnO4溶液检验SO2(溶液紫色变浅或褪去)，D项叙述正确。11.【答案】A【解析】用pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pH时不能润湿。12.【答案】C【解析

12、】A选项生成的铁锈不纯；B选项有有毒气体生成；D选项生成的Fe3O4不溶于水；C选项，铁与硫酸反应生成Fe2，与氨水反应生成Fe(OH)2，在空气中加热氧化为Fe(OH)3，分解最后生成纯净Fe2O3。13.【答案】B【解析】Cu和Cu2O都能溶于稀HNO3，A项错误，应改为稀H2SO4，BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3，反应方程式为：BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl，过滤后，用标准浓度的盐酸可滴定测出溶液中NaOH的量，B正确；CCl4也能溶于苯，无法用苯萃取CCl4中的Br2，C错误；D项中结论错误，只能说明水垢中含有CO但不能说明一定有MgCO3。14.【答案】A【

13、解析】A、晶体未研成粉末，导致晶体分解不完全，固体的质量差偏小，则n值偏小，正确；B、坩埚未干燥，加热后水挥发，而造成加热前后固体的质量差偏大，使n值偏大，错误；C、加热过程中晶体爆溅，而造成加热前后固体的质量差偏大，使n值偏大，错误；D、加热时间过长，部分变黑等都将导致硫酸铜分解固体变黑说明硫酸铜分解生成CuO与SO3，故m（H2O）偏大，m（CuSO4）偏小，而造成加热前后固体的质量差偏大，使n值偏大，错误。15.【答案】B【解析】金属汞洒落后，对于无法收集的应加硫黄粉使其转化为极难溶于水的HgS，A项错误；乙酸乙酯是非电解质，它不能导电，它的水解产物乙酸是电解质(弱酸)，溶液能导电，B项

14、正确；当称量的邻苯二甲酸氢钾的读数比实际质量偏大时，造成所配制的邻苯二甲酸氢钾溶液的浓度偏小，则所消耗的邻苯二甲酸氢钾溶液的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏大，C项错误；许多氨基酸也能与茚三酮发生反应生成蓝色沉淀，D项错误。16.【答案】(1)ACD(2)4FeS + 3O2+ 12H+= 4Fe3+ 6H2O + 4S(3)Fe(或铁)(4)蒸发皿、玻璃棒(5)C(6)促进Fe3+的水解(7)30%【解析】(1)过程中会产生SO2，具有漂白性能使品红溶液褪色；具有还原性能被酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色；也能与溴水发生SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，使溴水褪色

15、；(2)通过流程图分析，过程中FeS和O2、H2SO4反应生成了S单质和Fe2(SO4)3，离子方程式是：4FeS + 3O2+ 12H+= 4Fe3+ 6H2O + 4S；(3)绿矾是(FeSO47H2O)，过程就是将Fe3+还原成Fe2+的过程，加入铁；(4)蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角、蒸发皿、玻璃棒；(5)聚铁是碱式硫酸铁的聚合物，所以调节pH要用到碱；(6)水解吸热，所以加热促进Fe3+的水解；(7)沉淀是硫酸钡，根据关系式：nFe(Fe(OH)(SO4)nnSO42-nBaSO456n233n0.84 g 3.495 g铁元素的质量分数:0.84g2.8g100%=30%

16、。17.【答案】(1)250mL容量瓶 胶头滴管(2)2NaN32Na + 3N2(3)偏小(4)n(NH4)2Ce(NO3)6= 0.1000molL150.00103L=5.000103moln(NH4)2Fe(SO4)2= 0.0500molL124.00103L=1.200103mol与NaN3反应的n(NH4)2Ce(NO3)6= 5.000103mol1.200103mol=3.800103mol=0.9880【解析】(1) 配制250mL溶液还需250mL容量瓶、胶头滴管(2)叠氮化钠受撞击时生成两种单质，根据化学式NaN3，单质是Na和N2，注意反应条件；(3)仰视会使读数偏小

17、，则Ce3+偏小，NaN3偏小由方程式可知：Cr3Na2S2O3n(Na2S2O3)20.00 mL0.015 mol/L3104moln(Cr)1104molm(Cr)1104mol52 gmol15.2103g5.2 mg废水中铬元素总浓度208 mgL118.【答案】（1）4FeSO48NaOHO24FeOOH4Na2SO42H2O（2）消耗硫酸，生成FeSO4氧化FeSO4生成FeOOH，使晶种生长（3）cde（4）除去空气，防止氢气与氧气混合反应爆炸（5）取最后一次洗涤滤出液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，如果不产生白色沉淀，则表明洗涤干净（6）用稀硫酸溶解LiCoO2，并加入过量H2

18、O2向所得滤液中加入NaOH溶液，调节pH至9.4，过滤，洗涤得到Co(OH)2沉淀【解析】（1）根据信息，步骤反应物是FeSO4溶液和NaOH溶液，产物是FeOOH，Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，被氧化，需要氧化剂，由信息只能是空气中的O2作氧化剂，化学方程式为4FeSO48NaOHO24FeOOH4Na2SO42H2O；（2）为了抑制Fe2+的水解，FeSO4溶液中有硫酸，生长槽中放入铁皮的目的是消耗硫酸，生成FeSO4；得FeOOH需要氧化剂，吹入空气的作用为提供氧化剂O2氧化FeSO4生成FeOOH，使晶种生长；(3) 固体脱水需在坩埚中进行，需要的仪器是坩埚、泥三角和酒精灯；

19、(4) 装置中有氧气，在加热条件下通入H2会引起爆炸，通入H2前要向加热炉中通入N2，其作用为除去空气，防止氢气与氧气混合反应爆炸；（5）成品是CoxFe3xO4，根据流程，过滤后表面会附着SO42-，因此检查洗涤是否干净即检验洗涤液中是否还存在SO42-，方法是：取最后一次洗涤滤出液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，如果不产生白色沉淀，则表明洗涤干净；（6）对比金属离子生成氢氧化物沉淀的pH，发现Co2+与Fe2+很接近，因此需要先将Fe2+氧化成Fe3+再除去，为了不引入新杂质且不影响环境污染，应使用H2O2作氧化剂，操作为：用稀硫酸溶解LiCoO2，并加入过量H2O2；由第步可知，第步是得到

20、Co（OH）2沉淀，为了将Co2+沉淀完全，需要加NaOH溶液调节pH到9.4，操作为向所得滤液中加入NaOH溶液，调节pH至9.4，过滤，洗涤得到Co(OH)2沉淀。19.【答案】3.45 g【解析】先求加入的1.06 g无水Na2CO3形成并析出晶体的质量m1(Na2CO310H2O)及溶液中由此减少的水的质量m1(H2O)Na2CO3 Na2CO310H2O 10H2O106 g 286 g 180 g1.06 gm1(Na2CO310H2O)m1(H2O)m1(Na2CO310H2O)=2.86 gm1(H2O)=1.80 g再求溶解在1.80 g水中Na2CO3的质量m2(Na2CO

21、3)，及这些Na2CO3析出所形成晶体的质量m2(Na2CO310H2O)和溶液由此而减少水的质量m2(H2O)m2(Na2CO3)0.180 gNa2CO3 Na2CO310H2O 10H2O106 g 286 g 180 g0.180 gm2(Na2CO310H2O)m2(H2O)m2(Na2CO310H2O)=0.486 gm2(H2O)=0.306 g20.【答案】(1)CO(NH2)2+H2SO4+H2O=CO2+(NH4)2SO4(2)5.0108(3)30.8%(4)1：521.【答案】(1)2.0104(2)MnO45Fe28H5Fe3Mn24H2O(3)偏低(4)KMnO4的

22、总物质的量为：0.0010121031.2105mol(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定消耗的过量的KMnO4的物质的量为：0.002020.001038.0106mol与H2C2O4反应的KMnO4的量为：1.2105mol8.0106mol4.0106moln(H2C2O4)4.0106mol1.0105moln(CaC2O4)1.0105mol100 mL血样中Ca2+的含量为：1.0105mol40 gmol10.04 g22.【答案】(1)2NH4HSO4(NH4)2S2O8H2(NH4)2S2O82H2O = 2NH4HSO4+H2O2铅会在阳极失电子生成阳离子进入溶液，且在阳极

23、生成的S2O82-会氧化铅。减压水解、蒸馏是为了减少双氧水的分解损失。(2)H2O22Mn25S2O828H2O 2MnO410SO4216H【解析】(1) 硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液，说明电解时阳极上SO42被氧化生成S2O82，溶液呈酸性，阴极发生还原反应生成氢气，电解方程式为2SO42+2H+S2O82+H2；(NH4)2S2O8溶液送往水解器中减压水解、蒸发，蒸出过氧化氢的水溶液，剩余溶液流到阴极室再循环使用，说明(NH4)2S2O8水解生成双氧水和硫酸氢铵，反应方程式为：(NH4)2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2；铅是活泼金属，作阳

24、极易失电子而进入溶液，且在阳极生成的S2O82会氧化铅；双氧水不稳定，在温度高时双氧水易分解生成水和氧气，为了减少双氧水的损失，水解器中使用减压水解、蒸发；(2)过硫酸钾80以上易发生分解生成X，X在FeCl3溶液作用下生成气体，该气体应为氧气，X为H2O2；由题意可知：紫红色溶液应为MnO4-，MnSO4被氧化，则过硫酸钾(K2S2O8)被还原成SO42-，反应的离子反应方程式为：2Mn25S2O828H2O 2MnO410SO4216H。23.【答案】(1)稀盐酸(2)烧杯、玻璃棒(3)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2(4)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(5)将湿润的KI淀

25、粉试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝，证明该气体为Cl2【解析】分析流程中的物质及其化学反应。废铁屑中加入热碱液是除去铁屑表面的油污，将Fe反应生成Fe2的试剂只能选用HCl，才能由A经Cl2氧化后成FeCl3，若换成H2SO4、HNO3等其他酸，则引入SO、NO等杂质；过滤需用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，则B中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3等溶质，将其电解时，阳极生成Cl2，阴极由于氧化性Fe3Cu2，则Fe3先放电生成Fe2后才有Cu单质析出；Cl2的实验室制法为MnO2与浓盐酸反应，则Cl2中混有HCl、H2O等杂质，干燥Cl2用，吸收Cl2用，Cl2的检验方法是用湿润的KI淀粉试纸，试纸变蓝。24.【答案】(1)K=(2)减小不变不变(3)a、b(4)B、C【解析】(2)根据数据,升高温度,K增大,正反应是吸热反应,则升高温度,平衡右移,CO2的平衡浓度减小;再通入CO2,相当于加压,平衡不移动,转化率不变;增大容器的体积,平衡不移动,混合气体的平均相对分子质量不变。(3)t1处在建立平衡的过程中,a、b都可能;