最新人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料同步测试试卷(含答案详解).docx

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1、九年级化学下册第八单元金属和金属材料同步测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、用坩埚钳夹住一片刚用砂纸打磨过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝不滴落。下列关于实验现象的解释不正确的是

2、A铝在空气中能很快形成氧化膜B铝箔表面温度低，未熔化C氧化铝的熔点比铝高D氧化铝薄膜包住了熔化的铝2、把赤铁矿、焦炭和石灰石一起加入高炉中进行冶炼，下列说法正确的是A高炉得到的产物是纯铁B赤铁矿的主要成分是C焦炭既可以提供热量又可以提供一氧化碳D石灰石用于除去尾气3、如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是A该反应属于置换反应B生成物丁由2个氧原子和1个碳原子构成C生成物丙中氢元素和氧元素的质量比为2：1D参加反应的甲和乙的分子个数比为2：74、下列属于厨余垃圾的是A铝制易拉罐B一次性餐具C菜叶D废旧报纸5、包头是首批全国文明城市，下列不符合创建文明城市的做法是A垃圾分类回收，增强环

3、保意识B燃放烟花爆竹，增添节日气氛C加强植树造林，改善空气质量D提倡公交出行，减少尾气排放6、向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到质量为m克的滤渣。下列说法正确的是A取滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡产生B取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生C反应后的滤渣一定没有锌，滤液一定呈蓝色D滤液中的溶质最多有两种，滤渣中的物质至少有两种7、如图是某兴趣小组探究金属化学性质时做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质全部倒入一个洁净的烧杯中，甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多，下列说法正确的是试管反应后的固体中

4、一定不含铁完全反应后，甲烧杯中的固体一定含有铁完全反应后，甲烧杯中的溶液中可能含有Cu2+完全反应后，甲烧杯中的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+完全反应后，甲烧杯中的溶液质量与反应前加入试管和中氯化镁和氯化铜溶液的质量总和可能相等ABCD8、水银是唯一的液态金属，具有很强的毒性，装有水银的试剂瓶上应该贴的标签是A腐蚀品B易燃液体C有毒品D自燃物品9、下列化学反应过程中，需要吸收热量的是A蜡烛燃烧B镁条与稀盐酸反应C农家肥料的腐熟D碳与二氧化碳反应10、为证明铁与氧气、水同时接触易生锈，下列实验必须要做的有ABCD第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、化学与生活

5、息息相关，请用化学式填写下列空格。（1）人体中含量最多的金属元素是_；（2）空气中含量最多的气体是_；（3）地球表面最多的氧化物是_；（4）最清洁的燃料是_；（5）能除去异味或色的物质是_；（6）自来水生产中的消毒剂是_。2、电动车以轻便、省力、操作简单、节能的优势正日益受到城镇居民青睐。请回答下列问题。（1）电动车的大架、轮圈等常使用的是合金，与纯金属相比，合金的优点是_、_（答两点）。为防止电动车的钢制车架生锈，通常采取的措施是_。（2）电动车常用的铅蓄电池是一种可充电的化学电源，铅蓄电池放电时的能量转化是_。（3）铅蓄电池中主要药品为硫酸铅（PbSO4）和水，充电时发生反应，生成物为二氧

6、化铅、一种金属单质及硫酸，则反应的化学方程式为_，反应前后铅元素的化合价分别为_。3、 “对比实验”是科学探究常用的方法，根据下列实验回答问题。（1）实验1中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察到乒乓球碎片比滤纸片先燃烧，通过此现象说明燃烧的条件之一是_。A可燃物B与氧气接触C温度达到着火点（2）实验2中，把干燥的紫色石蕊纸花和湿润的紫色石落纸花分别放入两瓶干燥的二氧化碳气体中，观察到干燥的紫色石蕊纸花不变色，湿润的紫色石蕊纸花变红，通过此现象说明CO2与水发生了反应且生成物具有_性。（3）实验3是探究铁生锈条件的实验，会出现明显现象的是_（填序号，下同）。欲

7、得出“铁生锈需要与氧气接触”的实验结论，需要对比_两次实验。4、某可燃性气体可能是CO、H2、CH4中的一种或两种，为探究其成分，进行如下实验。（装置气密性良好，每一步均能完全反应）（已知：）实验步骤：、关闭n，打开m，通入一段时间氮气后关闭m。分别称量装置A、B、C的质量。、打开n，分别点燃两处酒精灯；通入X气体观察，记录现象。、停止加热，关闭n，打开m，再通一段时间的N2。再次分别称量装置A、B、C的质量。数据如下表：装置A中玻璃管（含药品）的质量装置B的质量装置C的质量反应前150g152.6g254.8g反应后143.6g156.2g259.2g回答下列问题：（1）步骤中通N2的目的是

8、_。（2）步骤中，对“分别点燃两处酒精灯”，最适宜的操作是_。a先点燃A酒精灯，通一会儿X气体后点燃D酒精灯b先点燃D酒精灯，通一会儿X气体后点燃A酒精灯c同时点燃A、D两处酒精灯（3）实验中装置A中的现象是_；装置B的作用_。装置C发生反应的化学方程式_。不能将装置B、装置C位置互换，理由是_。（4）根据表中实验数据，请分析气体X的成分_。5、向一定质量的硝酸银和硫酸铜的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，然后向滤渣中加入稀硫酸，发现有气泡产生。根据实验现象分析判断：滤渣中一定含有_；产生气泡的反应方程式是_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、6.5克

9、锌与足量的稀盐酸（HCl）反应，生成的两种产物氢气和氯化锌各多少克？2、为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：（1）发生反应的化学方程式_。（2）根据已知条件列出求解稀盐酸中氯化氢的质量（x）的比例式为_。（3）该黄铜样品中铜的质量分数是_。（4）过滤后所得滤液中氯化锌的质量为_。（5）若工业上用含Cu2S80%的辉铜矿100t，能炼出上述黄铜的质量为_。3、钛(Ti)被誉为21世纪的“明星金属”，我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛合金制造。工业上生产钛的化学方程式为 。现消耗23t钠，

10、可生产钛的质量为多少？4、测定铜锌合金中铜的质量分数，取52g铜锌合金加入到196g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应后称得烧杯中剩余物的质量为247.6g，求：（1）生成氢气的质量为_。（2）合金中铜的质量分数_。5、我国高铁建设走在世界前列，修建高铁需要大量铁可矿石来炼铁，进而炼钢。（1）下列三种铁矿石的主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeCO3，含铁量最高的是_。（2）要炼出含铁89.6%的生铁1000t，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿_吨。若高炉气体不加处理，理论上会向大气中排放CO2_吨。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红

11、色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。（提出猜想） 生成的气体可能是SO2或O2或H2。（查阅资料） SO2与CO2化学性质相似，如：它不能燃烧也不支持燃烧； 也能使澄清石灰水变浑浊。 浓硫酸具有吸水性，常做气体的干燥剂。 H2与CO均可以还原金属氧化物。（方案设计）甲同学设计了如下实验方案，验证猜想的气体。甲同学认为：若观察到_，则气体为SO2，若观察到 C中红色的铜网变为_，则气体为O2。（实验探究） 实验开始时，应先将收集到的气体从a处通入一段时间后，再点燃C处酒精灯。这样操作的目的是_。实验过程中发现 A 装

12、置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，试管壁上有水滴生成；C装置玻璃管中反应的化学方程式为_。（实验结论）铁粉与该硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_。铁与硫酸铜溶液发生反应的化学方程式为_。（实验反思）乙同学设计了一个简单的实验方案，他先收集一瓶气体，然后将燃着的木条伸入瓶中，若_，则为SO2；若火柴燃烧更旺，则为_；若_，则为H2。2、某兴趣小组为探究锡纸中的金属成分(锡纸中以一种金属为主，其它成分对实验无干扰)，开展了以下探究活动。（提出问题）锡纸中的金属是什么？（建立猜想）根据锡纸有银白色金属光泽，并结合金属活动性、价格等因素，猜想其中的金属可能是锌、铁、铝、锡

13、中的一种。（探究过程）步骤活动内容收集证据分析并得出结论一（1）查阅资料：金属锌在室温下很脆（2）取锡纸反复折叠锡纸未破损锡纸中金属不是_。二用磁铁靠近锡纸锡纸没有被磁铁吸引锡纸中金属不是_。三（1）取锡纸，用砂纸打磨，打磨的目的是_。（2）将打磨过的锡纸(质量为m克)放入试管中，加入_溶液，静置观察。（3）中锡纸表面无明显变化锡纸中的金属活动性比锌弱，所以锡纸中金属不是铝，而是锡。（交流评价）小明对实验结论提出质疑：“无明显现象”并不代表没有发生反应，原因是_(请用化学方程式表示)，且生成的金属锌与铝的颜色均为_，因此无法得出结论。（继续探究）请在步骤三（2）的基础上继续实验，探究锡纸上的金

14、属是铝还是锡。你的实验是把步骤三（2）中实验后的锡纸_（实验结论）锡纸中金属是铝。3、某校课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的主要反应原理。他们设计的实验装置，如图。回答下列问题：（1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式:_。（2）实验时，在澄清的石灰水中观察到的现象:_，发生反应的化学方程式为:_。（3）酒精灯的作用是_。（4）（分析与讨论）：本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。（查阅资料）一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。一氧化碳还原

15、氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。物质性质四氧化三铁氧化亚铁氧化铁铁粉颜色黑色黑色红色黑色能否被磁铁吸引能不能不能能CuSO4溶液能与铁反应，不与铁的氧化物反应。（猜想与验证）该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有:_ 。进行猜想：黑色固体粉末可能：:猜想一：全部为铁猜想二：全部是四氧化三铁猜想三：_ 。进行实验：取样，加入足量的 _溶液，若固体 _（填“全部”、“部分”或“不”）变红，则猜想 _正确。4、蚂蚁分泌的蚁酸主要成分是甲酸，实验小组对甲酸的性质进行了探究：（查阅资料）甲酸（HCOOH）是一

16、种酸，熔点为8.6，沸点为100.8，加热时会分解生成两种物质；酸能使紫色石蕊溶液变红。（提出猜想）（1）小唐同学对甲酸的分解产物提出了猜想：猜想一：H2和CO2；猜想二：CO和H2O；猜想三：H2O和O2。小尧同学认为猜想_不合理，理由是_。（设计实验）实验小组同学选择合适装置对甲酸进行加热，为了加快分解速率，加入了催化剂，将分解产物通入如图装置进行实验（装置C中浓硫酸为干燥剂，能吸收气体中的水蒸气）。（实验预测）（2）若猜想一成立，则B中的实验现象为_。有同学提出，即便是看到了上述现象，也不能说明猜想一成立，理由是_。（进行实验）（3）同学们在实验中观察到A处瓶内出现大量水珠，同时看到D处

17、玻璃管中_。请依据实验现象，写出甲酸分解的化学方程式_。装置E的作用是_。5、某活动小组根据如图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物的成分进行探究。（提出问题）黑色粉末A可能是什么呢？（进行猜想）（1）小明认为黑色粉末A全部是铁粉。请写出铁粉与CuSO4溶液反应的化学方程式_。实验过程中采取了过滤，该操作中用到的玻璃仪器有_、_和玻璃棒。（2）小华认为小明的猜想是错误的，理由是_。（查阅资料）铁的氧化物都能与稀盐酸，稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁（该化合物中铁有+2、+3两种化合价）能被磁铁吸引。铁的氧化物都能与酸发生反应而溶解，生成氯化物和水，反应前后各元素化合

18、价不变氯化铁溶液呈黄色。（3）根据固体的颜色可知，黑色粉末A中肯定不含铁的氧化物中的_（写化学式）；针对黑色粉末A的成分，小华提出了猜想和，请结合所学知识补充余下的一个猜想。猜想：由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成；猜想：由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成；猜想：_。为了验证是哪一种猜想，设计了以下两个实验（实验1）取少量黑色粉末A加入稀盐酸中，观察到有气泡，溶液颜色_，则可判断猜想是错误的。（实验2）针对猜想和猜想，请你帮助小华完成以下实验设计实验操作可能的现象结论取少量黑色粉末A或B_ _猜想正确（得出结论）在高温下，一氧化碳和氧化铁反应可生成铁或四氧化三铁。请写出生成的固体为四氧化三铁的化

19、学方程式_。-参考答案-一、单选题1、B【详解】A.将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯的火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，在其表面形成一层氧化膜，正确；B.将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯的火焰上加热，发现熔化的铝不滴落，不是因为铝箔表面温度低，未熔化，错误；C.将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯的火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，在其表面形成一层氧化膜，因为三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以不会滴落，正确；D.将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯的火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，在其表面形成一层氧化膜，因为三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以氧化膜包住了熔化的铝，正确；故选B。【点睛】2、C【详解】A、

20、高炉炼铁得到的产物是生铁，不是纯铁，不符合题意；B、赤铁矿的主要成分是氧化铁，不是四氧化三铁，不符合题意；C、高炉炼铁中，焦炭燃烧生成二氧化碳，放出大量的热，提供热量，焦炭能与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，提供还原剂一氧化碳，符合题意；D、高炉炼铁时石灰石的作用是将二氧化硅转化为炉渣除去，不符合题意。故选C。3、D【分析】由图可知，该反应为C2H6和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。【详解】A、该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；B、由图可知，每个丁分子由1个碳原子和2个氧原子构成，不符合题意；C、生成物丙中氢元素和氧元素的质量比为：2:

21、16=1:8，不符合题意；D、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2：7，符合题意。故选D。4、C【详解】A、铝制易拉罐可回收利用，属于可回收垃圾，不符合题意；B、一次性餐具属于其他垃圾，不符合题意；C、菜叶属于厨余垃圾，菜叶易腐烂可制成有机肥，符合题意；D、废旧报纸可回收利用，属于可回收垃圾，不符合题意。故选C。5、B【详解】A、垃圾分类回收，增强环保意识，可以节约资源，保护环境，故选项A不符合题意；B、燃放烟花爆竹，增添节日气氛，会产生有毒、有害的物质，污染空气，故选项B符合题意；C、加强植树造林，改善空气质量，可以净化空气，减少沙尘暴天气发生，故选项C不符合题意；D、提倡公交

22、出行，减少尾气排放，有利于减少对空气的污染，故选项D不符合题意；故选：B。6、D【分析】在 金属活动性顺序中，ZnCuAg，向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，依次发生反应所以析出银的过程是固体质量增加的过程；所以析出铜的过程是固体质量减少的过程；而反应前后固体质量都是m克，说明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此，滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银。【详解】A：因为滤渣可能含有锌，取滤渣滴加稀盐酸，可能有气泡产生。A错。B：取反应后的滤液滴加稀盐酸，没有白色沉淀产生，因为硝酸银被置换完了。B错。C：滤渣一定含

23、有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银。反应后的滤渣可能含有锌，滤液可能呈蓝色。C错。D：滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银。所以滤液中的溶质最多有两种，滤渣中的物质至少有两种。正确。综上所述：选择D【点睛】7、A【分析】金属活动性顺序为镁铁铜；试管中不发生反应，试管中铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁；两组实验试管中的物质分别全部倒入甲的烧杯中，发现红色固体物质明显增多，说明又有反应生成了铜单质，故试管反应后铁不足，氯化铜溶液过量，混合后试管的铁又和中过量氯化铜发生置换反应，但是不确定两者反应的程度。【详解】试管反

24、应后的固体中一定不含铁，正确；完全反应后，不确定甲烧杯中铁是否过量，错误；完全反应后，不确定铁和氯化铜两者反应的程度，故甲烧杯中的溶液中可能含有仍过量的Cu2+，正确；完全反应后，甲烧杯中的溶液中一定含有不反应的Mg2+、反应生成的Fe2+，正确； Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 在整个过程，只发生铁和氯化铜的反应，56份质量的铁生成64份质量的铜，由方程式体现的质量关系可知，反应后甲烧杯中的溶液的质量一定小于反应前加入试管和中氯化镁和氯化铜溶液的质量总和，错误。故选：A。8、C【分析】汞属于重金属，有剧毒；【详解】A、为腐蚀品标志，错误；B、属于易燃液体标志，错误；C、为有毒品标志，正确

25、；D、为自燃物品标志，错误；故选C。9、D【详解】A、蜡烛燃烧过程中放热，则A错误；B、镁和盐酸反应时试管壁发热，说明反应产生热量，故B错误；C、农家肥的腐熟过程是缓慢氧化过程，该过程放热，故C错误；D、碳和二氧化碳需要在高温条件下才能反应，反应过程需要吸热，故D正确；故选D。10、D【详解】中铁钉只与氧气接触，不生锈；中铁钉只与蒸馏水接触，不生锈；中铁钉与氧气和水接触生锈，说明铁生锈需要水，说明铁生锈需要氧气，故必须要做的是。故选D。二、填空题1、（1）Ca（2）N2（3）H2O（4）H2（5）C（6）Cl2【分析】（1）人体中含量最多的金属元素是钙元素，故填：Ca。（2）空气中含量最多的气

26、体是氮气，故填：N2。（3）地球表面最多的氧化物是水，故填：H2O。（4）氢气燃烧产物只有水，无任何污染，最清洁的燃料是氢气，故填：H2。（5）活性炭疏松多孔具有吸附性，能除去异味或色的物质是活性炭，故填：C。（6）自来水生产中的消毒剂是氯气，故填：Cl2。2、（1） 强度硬度大 抗腐蚀性好 喷漆 （2）化学能电能（3） +2、+4、0 【解析】（1）自行车的大架、轮圈等常使用的是合金，与纯金属相比，合金的优点是强度硬度大，抗腐蚀性好；为防止电动车的钢制车架生锈，通常采取的措施是喷漆，隔绝空气和水，故填：强度硬度大；抗腐蚀性好；喷漆；（2）电动车常用的铅蓄电池是一种可充电的化学电源，铅蓄电池放

27、电时的能量转化是化学能电能，故填：化学能电能；（3）铅蓄电池中主要药品为硫酸铅（PbSO4）和水，充电时发生反应，生成物为二氧化铅、一种金属单质及硫酸，该金属单质为铅，反应的化学方程式为；PbSO4中硫酸根显-2价，则铅元素的化合价为+2价，PbO2中氧元素化合价为-2价，则铅元素的化合价为+4价，Pb为单质，铅元素的化合价为0，故填：；+2、+4、0。3、（1）C（2）酸（3） 和 【解析】（1）将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，滤纸片和乒乓球碎片均与空气中氧气接触，但观察到乒乓球碎片比滤纸片先燃烧，是因为乒乓球的着火点比滤纸片着火点低，说明燃烧需要温度达到可燃

28、物的着火点；（2）紫色石蕊作为酸碱指示剂，遇到酸性物质会变为红色。将干燥的紫色石蕊纸花放入干燥的二氧化碳气体中，纸花不变色，而将湿润的紫色石蕊纸花放入干燥的二氧化碳气体中，纸花变红，说明CO2与水发生反应生成了酸性物质；（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。中铁丝与氧气接触，但没有与水接触，铁丝不会生锈；中试管内有水蒸气，铁丝与水接触，但没有与氧气接触，铁丝不生锈；中试管内有水蒸气，也有氧气，铁丝与氧气和水同时接触，铁丝生锈，生成红棕色固体，故会出现明显现象的是；要验证“铁生锈需要与氧气接触”，实验中单一变量为氧气，故需要对比和两次实验。4、（1）排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸（2）

29、c（3） 黑色粉末逐渐变为红色 检验反应后是否有水生成 若将装置B、装置C位置互换，无法证明X气体与氧化铜反应是否有水生成 （4）CH4【解析】（1）可燃性气体如果混有空气加热会发生爆炸，故开始通入氮气目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；（2）此实验是为了探究可燃性气体的成分，开始时通入氮气已经排尽装置内的空气，故最适宜的操作是同时点燃A、D两处酒精灯；（3）三种可燃性气体都能将氧化铜还原成铜，结合实验数据可知，反应生成有水和二氧化碳，故装置A中的现象是黑色粉末逐渐变为红色，装置B的作用检验反应后是否有水生成，装置C中反应为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应方程式为；装置B的作

30、用是检验X气体与氧化铜反应是否有水生成，如果先将X气体通入澄清石灰水，会带出水蒸气，无法证明X气体与氧化铜反应是否有水生成；（4）由数据可知氧化铜中氧元素的质量为150g-143.6g=6.4g，反应生成水的质量为156.2g-152.6g=3.6g，反应生成二氧化碳的质量为259.2g-254.8g=4.4g，水中的氢元素质量为3.6g100%=0.4g，氧元素质量为3.6g-0.4g=3.2g，二氧化碳中碳元素质量为4.4g100%=1.2g，氧元素质量为4.4g-1.2g=3.2g，3.2g+3.2g=6.4g，可燃性气体不含氧元素，则X碳、氢原子个数比为:=1:4，故X成分为CH4。5

31、、Ag、Cu、Zn（或写名称：银、铜、锌） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 【详解】活动性ZnHCuAg，所以锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，如有锌剩余再和硫酸铜反应生成硝酸锌和铜，如还有锌剩余则滤渣中有锌。向滤渣中加入稀硫酸，发现有气泡产生，说明有比氢活泼的金属锌存在。则滤渣中一定有锌、铜、银。锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡。化学方程式是。三、计算题1、解：设产生氢气、氯化锌的质量分别为x、y。答：可制得氢气0.2g，氯化锌13.6g。【详解】见答案。【点睛】2、（1）（2）解：生成氢气质量为100+100-87-112.6=0.4g；设稀盐酸中氯化氢的质量为x，锌的质量为y，生

32、成氯化锌质量为z答：求解稀盐酸中氯化氢的质量（x）的比例式为；（3）铜的质量为100g(1-7%)-13g=80g答：黄铜样品中铜的质量分数是80%；（4）答：过滤后所得滤液中氯化锌的质量为27.2g（5）含Cu2S80%的辉铜矿100t中铜元素质量为100t80%=64t，反应前后元素质量不变，则能炼出上述黄铜的质量为64t80%=80t；答：炼出上述黄铜的质量为80t。【分析】（1）铜活动性较弱不和稀盐酸反应；锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气， ；（2）反应生成氢气逸出，总质量的减少就是生成氢气质量100+100-87-112.6=0.4g；过程见答案。（3）见答案。（4）见答案。（5）见答案

33、。3、解：设可生产钛的质量为x：答：可生产钛的质量为12t。【详解】见答案。4、（1）0.4g（2）75%【解析】（1）依据质量守恒定律可知：生成氢气的质量=；（2）解：设合金中锌的质量为合金中铜的质量分数=答：合金中铜的质量分数为75%。5、（1）Fe3O4（2） 1600 1056 【解析】（1）Fe2O3的含铁量为： ；Fe3O4的含铁量为： ；FeCO3的含铁量为：，所以含铁量最高的是Fe3O4，故填：Fe3O4。（2）解：设至少需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x，会向大气中排放CO2的质量为y，所以至少需要含氧化铁80%的赤铁矿为1600吨,理论上会向大气中排放二氧化碳为1056吨

34、。故填：1600；1056。四、实验探究1、澄清石灰水变浑浊 黑色 将装置内空气排尽，防止发生爆炸 氢气#H2 燃着的木条熄灭 氧气2 气体被点燃，发出淡蓝色火焰 【详解】方案设计：由题干信息可知，二氧化硫与二氧化碳化学性质相似，能使澄清石灰水变浑浊，故若观察到A中石灰水变浑浊，说明气体为二氧化硫；铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，故若观察到 C中红色的铜网变为黑色，则气体为氧气；实验探究：反应可能生成了氢气，氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故实验开始时，应先将收集到的气体从a处通入一段时间后，再点燃C处酒精灯，目的是：将装置内空气排尽，防止发生爆炸；C装置中表

35、面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，试管壁上有水滴生成，说明气体为氢气，氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，该反应的化学方程式为：；实验结论：由以上分析可知，铁粉与该硫酸铜溶液反应时，产生的气体是氢气；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为： ；实验反思：二氧化硫与二氧化碳化学性质相似，故二氧化硫不燃烧、不支持燃烧，故将燃着的木条伸入瓶中，若燃着的木条熄灭，则为SO2；氧气具有助燃性，若火柴燃烧更旺，则为氧气；氢气具有可燃性，如气体被点燃，发出淡蓝色火焰，则是氢气。2、锌 铁 除去表面的氧化物 硫酸锌或氯化锌或硝酸锌 2Al+3ZnSO4=3Zn+Al2(SO4)3 银白

36、色 用蒸馏水清洗，晾干，称量，如果质量大于m，则锡纸中金属是铝，如果等于m，则锡纸中金属是锡 【详解】探究过程：步骤一：查阅资料：金属锌在室温下很脆，取锡纸反复折叠锡纸未破损，说明锡纸中的金属不是锌；步骤二：用磁铁靠近锡纸，锡纸没有被磁铁吸引，说明锡纸中的金属不是铁；步骤三：（1）取锡纸，用砂纸打磨，打磨的目的是除去表面的氧化物；（2）将打磨过的锡纸（质量为m克）放入试管中，加入硫酸锌或氯化锌或硝酸锌溶液，静置观察，锡纸表面无明显变化，说明锡纸中的金属活动性比锌弱，所以锡纸中金属不是铝，而是锡；交流评价：小明对实验结论提出质疑：“无明显现象”并不代表没有发生反应，原因是铝和硫酸锌反应生成锌和硫

37、酸铝，反应的化学方程式为：2Al+3ZnSO4=3Zn+Al2(SO4)3，且生成的金属锌与铝的颜色均为银白色，因此无法得出结论；继续探究：请在步骤三（2）的基础上继续实验，探究锡纸上的金属是铝还是锡。你的实验是把步骤三（2）中实验后的锡纸用蒸馏水清洗，晾干，称量，如果质量大于m，则锡纸中金属是铝，如果等于m，则锡纸中金属是锡。3、 澄清石灰水变浑浊 处理尾气 氧化亚铁FeO 铁和四氧化三铁的混合物 硫酸铜 全部 一 【详解】（1）一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为；（2）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故现象为：澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为

38、；（3）一氧化碳有毒有可燃性，酒精灯的作用是处理尾气减少污染。（4） 猜想与验证：铁粉、四氧化三铁能被磁铁吸引，氧化亚铁不能被磁铁吸引，故该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化亚铁；黑色粉末可能是铁，也可能是四氧化三铁，也可能是铁和四氧化三铁的混合物；故猜想三为铁和四氧化三铁的混合物。已知，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，CuSO4溶液不与铁的氧化物反应。故取样，加入足量的硫酸铜溶液，若固体全部变红，则猜想一成立（或若固体部分变红，则猜想三成立）。4、三 甲酸中含有碳元素，分解产物中也应该含有碳元素 紫色石蕊溶液变

39、红 加热时，甲酸分子挥发到B装置中也能使紫色石蕊溶液变红 红色粉末逐渐变黑 除去没有反应的一氧化碳，防止污染空气 【详解】（1）化学反应前后元素种类不变，甲酸中含有碳元素，分解产物中也应该含有碳元素，故猜想三不合理。（2）猜想一：H2和CO2；若猜想一成立，二氧化碳和水反应生成碳酸，能使紫色石蕊试液变红色，则B中的实验现象为紫色石蕊溶液变红。已知，甲酸熔点为8.6，沸点为100.8；加热时，甲酸分子挥发到B装置中也能使紫色石蕊溶液变红，故即便是看到了紫色石蕊变红，也不能证明有二氧化碳生成，也就不能说明猜想一成立。（3）实验中观察到A处瓶内出现大量水珠，说明有水生成；一氧化碳能和氧化铁反应生成铁

40、粉和二氧化碳，则D处玻璃管中红色粉末逐渐变黑。依据实验现象可知甲酸在催化剂和加热条件下分解生成水和一氧化碳，化学方程式为：。一氧化碳有毒，装置E的作用是除去没有反应的一氧化碳，防止污染空气。5、Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 烧杯 漏斗 加入足量的硫酸铜溶液反应后还有黑色粉末存在（合理即可） Fe2O3 由铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁组成 溶液没有变成浅绿色或出现黄色（变黄色） 用磁铁吸引 黑色粉末全部被吸引 CO+3Fe2O32Fe3O4+CO2 【详解】（1）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，方程式为Fe+CuSO4FeSO4+Cu；过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒

41、；（2）由于加入的硫酸铜是足量的，所以固体中的铁都能被反应掉，通过检测发现加入硫酸铜后，还有黑色固体不溶物，说明不可能全部为铁，小明认为黑色粉末A全部是铁粉，所以该说法错误；故填：加入足量硫酸铜溶液反应后过滤，还有黑色粉末存在；（3）氧化铁是红棕色的，所以该黑色粉末中不含氧化铁；根据题给资料可知黑色粉末有：铁粉、四氧化三铁（Fe3O4）、氧化亚铁，所以这三种相互组合情况有：黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成；黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成；黑色粉末A由铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁组成；故填：Fe2O3；由铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁组成；实验1：猜想错误，即黑色粉末中含有铁粉，但是不含氧化亚铁，而氧化亚铁与盐酸反应会生成氯化亚铁和水，氯化亚铁溶液是浅绿色，若猜想错误，即溶液没有变成浅绿色或出现黄色（变黄色）；实验2：因为铁粉与四氧化三铁能被磁铁吸引，而氧化亚铁不能被磁铁吸引，可以设计如下实验：取适量黑色粉末B（或A）用磁铁吸引，若黑色粉末全部被吸引，则猜想正确；若部分被吸引，则猜想正确；故填：用磁铁吸引；黑色粉末全部被吸引；得出结论：根据题意和质量守恒定律可知，在高温加热的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成四氧化三铁和二氧化碳；反应的化学方程式为：CO+3Fe2O32Fe3O4+CO2。