最新人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料专项测评试卷(含答案详细解析).docx

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1、九年级化学下册第八单元金属和金属材料专项测评 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A检验井水是否含有较多的钙离子和镁离子取适量井水于试管中，加

2、入肥皂水后振荡，观察现象B比较蜡烛内外火焰的温度将一根牙签平放入火焰中约三秒后取出观察现象C除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳气体将气体点燃D证明黄铜的硬度比纯铜的大互相刻画观察现象AABBCCDD2、鉴别下列各组物质所选择的方法错误的是A铁丝和铝丝一通过测量其密度B四氧化三铁和二氧化锰观察颜色C碳粉和氧化铜分别在空气中灼烧D黄铜和黄金一用盐酸浸泡3、下列实验方案能达到目的的是A用铁丝燃烧测定空气中氧气的含量B用洗洁精的泡沫水检验硬水和软水C用闻气味的方法鉴别氨水和蒸馏水D用食盐水除去铁制品表面的铁锈4、物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法能达到目的的一项是选项实验目的实验方法A鉴别软

3、水和硬水观察颜色B鉴别CO2和O2通入澄清的石灰水中，观察现象C除去MnO2中的少量KCl固体加足量水溶解、过滤、蒸发D除去FeSO4溶液中的少量CuSO4加足量锌粉、充分反应后过滤AABBCCDD5、向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到质量为m克的滤渣。下列说法正确的是A取滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡产生B取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生C反应后的滤渣一定没有锌，滤液一定呈蓝色D滤液中的溶质最多有两种，滤渣中的物质至少有两种6、下列物质的用途，利用化学性质的是A银用作导线B二氧化碳用于制作碳酸饮料C铜用于制作铜火

4、锅D干冰用作制冷剂7、下列关于金属的性质叙述中正确的是A铜绿粉末受热变黑，铜加热也会变黑，说明铜绿和铜化学性质完全相同B金属有很多共同的物理性质，如在常温下它们都是固体C铁锅用来炒菜，利用铁锅具有良好的导热性D黄金用来制作项链，主要利用金具有很大的硬度8、为证明铁与氧气、水同时接触易生锈，下列实验必须要做的有ABCD9、X、Y、M、N四种金属，只有X在常温能与氧气反应，生成相应的氧化物。把M放入N盐溶液中，过一会儿，在M表面有N析出；把Y和M分别放入稀硫酸中，Y表面产生气泡而M没有。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是AXYMNBMNYXCMYNXDXYNM10、下列物质的用途中，利用其化学性质

5、的是A铜用于制作导线B氮气用于食品包装C干冰用作制冷剂D金刚石用于裁玻璃第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、抗击新冠肺炎，从我做起。（1）每天消毒。84消毒液不能与洁厕灵混用，因为两者混合会发生如下反应：，其中X是一种有毒气体它化学式为_。NaClO中氯元素的化合价为_。H2O属于_（填序号）。A混合物 B化合物 C氧化物（2）出门佩戴口罩。用防护口罩又称N95口罩，这种口罩对微小带病毒气溶胶或有害微尘的阻隔效果显著。这在原理上与化学中的_操作（填操作名称）相似。口罩上的鼻夹常用金属铝制成，铝比铁活泼，但铝制品比铁制品耐腐蚀，原因是_。（3）宅在家中，做美食

6、达人。食盐是厨房重要的调味品，其主要成分氯化钠由_（选填“分子”“原子”或“离子”）构成。注意用火安全，若炒菜时油锅不慎着火，可以采取的灭火方法是_。硬水给生活和生产带来很多麻烦生活中常用_的方法降低水的硬度。为节约水资源生活中可以采取的做法是_。菜刀洗后擦干，放在干燥处可以防止菜刀生锈，此法应用的防锈原理是_。2、化学就在我们身边，人类的衣食住行都离不开化学，根据图文回答问题。（1）“天问一号”探测器应用了目前世界上最轻的材料一一新型镁锂合金，该合金具有减震、消噪和抗电磁干扰性能。镁锂合金属于_（填“金属材料”或“合成材料”）。（2）铝锅抗腐蚀性能好，原因是_；废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应

7、回收利用，这样做的意义是_。（3）化石燃料的大量使用，带来了环境污染和资源枯竭等问题。共享汽车在广泛推广使用乙醇汽油，其优点是_；乙醇属于_（填“可再生”或“不可再生”）资源。3、化学与生产、生活息息相关。请你用所学知识回答下列问题：（1）利用活性炭具有很强的_性，可以除去冰箱内的异味。（2）油锅起火可盖上锅盖使火熄灭，其灭火原理是_。（3）写出一定条件下一氧化碳和赤铁矿石中氧化铁反应冶炼生铁的化学方程式_。（4）我国“长征八号”火箭的燃料是肼N2H4，肼中氮元素的化合价是_。肼燃烧的化学方程式是，X的化学式是_。4、铁在自然界中分布很广，通常以铁矿石的形式存在，将铁矿石炼成铁是一个复杂过程。

8、（1）工业炼铁的原料之一是焦炭，其作用是_（写一条）。铁矿石一般选用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）等，而不选用黄铁矿（主要成分为FeS2）的理由是_、_。（写两条）（2）下图为实验室中模拟炼铁的实验装置。一氧化碳还原Fe2O3的化学方程式为_。装置B中的试剂是_。从安全角度考虑，点燃酒精喷灯前，需要收集从装置B排出的气体并_；安全后，点燃尾气，若发生回火（火焰进入装置）现象，原因是_。5、2021年11月21日，哈尔滨地铁3号线二期车站设备安装通过验收，这标志着哈尔滨市民的生活幸福指数又提升了。请回答下列问题：（1）地铁机车采用的电力机车，机车行驶过程中的能量转换为：电能转化成_。（2）地铁的

9、车厢外壳采用的是铝合金材料。铝和某些金属氧化物能发生置换反应，请写出在高温条件下铝与二氧化锰反应的化学方程式_。（3）地铁列车的钢轨材料需要使用韧性好、硬度大的合金，你认为下列材料中最适合的是_（填字母）。A不锈钢B锰钢C硬铝（4）钢和生铁都是铁的合金，炼铁的过程中需要加入石灰石，其中石灰石的作用是_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、要冶炼出纯度为98%的生铁4800t，至少需要含氧化铁（Fe2O3）质量分数为80%的赤铁矿_吨。2、向 133.4 克稀盐酸中加入锌粉（杂质不溶于水也不溶于酸），所加锌粉的质量与产生气体的 质量的关系如下图所示。求：（1）该反应中化合价改变的元素

10、是_（填名称）。（2）原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（结果精确到 0.1%）3、黄铜（铜锌合金）的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。某同学想测定黄铜中锌的含量，称取20g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应。（1）该反应产生氢气质量是_g。（2）求黄铜样品中锌的质量分数。反应的化学方程式：（提示：黄铜中铜不与稀硫酸反应）4、为测定某生铁样品中铁的含量，小涛同学做了以下三组实验，实验数据如下表所示，请回答：所取药品第一组第二组第三组生铁质量（g）202025稀盐酸质量（g）100120140生成气体质量（g）0.40.40.5（1）第_组实验中反应物恰好完全反应。（2）所用稀盐酸的溶质质

11、量分数为_。5、某课外小组为“测定黄铜（铜锌合金）中锌、铜的质量分数”展开探究.现称取20g块状黄铜样品置于足量的稀盐酸中,待反应完全后,过滤、洗涤、干燥,得固体7g.计算：（1）样品中锌的质量分数为_（2）求产生氢气的质量是多少？（请写出计算过程）四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、在学习金属与化合物溶液反应的性质时，47中化学兴趣小组的同学们做了如图所示的探究实验。（进行实验）请写出A中插入铁丝后的实验现象为_，B中反应的化学方程式_。（结论与解释）通过上述实验现象小和同学得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为铁铜银的结论；请你评价此结论_，实验后同学们取出铁丝将试管里的物质都

12、倒入了同一个废液缸中，同学们想对废液的成分进行探究。同学们将废液进行过滤后得到了滤渣和滤液。（提出问题）滤液中含有哪些物质(除水外)？（探究实验）小毓同学将铁粉逐渐加入滤液中发生反应，并绘制出右图所示图像。由图像可知加入铁粉后有_种物质与铁粉发生反应，而且根据加入铁粉与生成固体质量的关系，可以判断出铁粉先与_发生反应，A点时滤液除水外还含有的物质是_。（归纳总结）经过讨论我们还能够总结出，一种金属与两种不同金属化合物溶液都能反应时，一般都是 _ 金属先被置换出来。2、重庆外国语学校初三某班的同学们在学校科技节活动中进行了以下两个探究，现邀请你和他们一起完成探究。（探究一）某种气体可能由二氧化碳

13、、一氧化碳和氢气中的一种或几种组成，小丽同学设计了如图所示的装置并将该种气体依次通过该装置。（1）装置B的作用是_。（2）若该种气体中合有二氧化碳，则A中发生反应的化学方程式为_。（3）若该种气体中含有一氧化碳，则会观察的现象是_、D中黑色粉末变红及E中澄清石灰水变浑浊。（4）为了确定该种气体的成分，小同学所设计的装置除了需添加尾气处理装置外还需作何改动？_。_。（探究二）老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁粉末中的种或两种，同学们对该粉末进行了如下的定量探究。取该粉末16g放入硬质玻璃管中，先通CO，然后再用酒精喷灯加热，停止加热后继续通入CO至装置冷却。实验装置如图所示：（

14、B中装有澄清石灰水）（5）加热前先通一段时间一氧化碳的目的是_。（6）若粉末中含有氧化铁，则A中发生反应的化学方程式为_。（7）若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，待充分反应且装置完全冷却至室温，称量硬质玻璃管内剩余固体的质为mg。则m的取值范围是_。3、M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。（提出问题）M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？（猜想与假设）小敏的猜想是AlCuM；小强的猜想是AlMCu；你的猜想是_。（设计与实验）为了探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同的M丝、铝丝及相关溶液，进行了如图所

15、示的实验：观察到只有试管乙中发生明显变化。（交流与表达）（1）同学们一致认为试管丙中也应该有明显变化，之所以出现这种情况的原因可能是_。（2）于是同学们对实验进行了改进，把甲、丙中的铝丝打磨干净后又分别插入原试管中，结果甲、丙试管中都出现了明显变化，则丙试管中发生反应的化学方程式为_。（解释与结论）通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序为_。（评价与反思）实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：（1）同学们经过讨论后认为该实验可以优化，去掉试管_（填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论。（2）除了上述实验外，还可以将铝丝、铜丝分别插入到盛有_溶液的试管中，或将_（填一种物质）分

16、别插入到硫酸铝、硫酸铜溶液中，根据实验现象进行判断。（拓展延伸）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的从其盐溶液中置换出来，可发生下列反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2； I2+Na2S=2NaI+S； Br2+2KI=2KBr+I2（1）S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是_。（2）下列化学方程式书写错误的是_ACl2+2NaI=2NaCl+I2 BI2+2KBr=2KI+Br2CBr2+Na2S=2NaBr+S DCl2+K2S=2KCl+S4、某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。（查阅资料）经查阅

17、，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为：_。（对比实验）编号操作现象甲将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中无明显现象乙将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中铝丝表面析出红色固体丙将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中铝丝表面析出红色固体（1）比较试验乙和试验_（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。（2）试验乙中反应的化学方程式为_，据此可知金属活动性A1比Cu强。（3）小明同学对试验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定了，否定的依据是_。（猜测与探究）小组同学针对试验丙的现象，经过讨论后猜测：C1-

18、破坏了氧化铝薄膜。为检验此猜想是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：操作现象结论推论（1）向一支试管中再加入NaCl固体铝丝表面析出红色固体氧化铝薄膜被破坏Na+或_能破坏氧化铝薄膜（2）向另一支试管中再加入Na2SO4固体_氧化铝薄膜未被破坏Na+和都不能破坏氧化铝薄膜（结论与反思）得出结论：前述猜想_（填“正确”或“不正确”）。（拓展应用）家庭里的铝制品在使用时要避免与_接触（填一种即可）。（总结反思）本次探究充分运用了比较法和控制变量法。5、松雷中学化学兴起小组的同学在学习完金属的化学性质后，同学们进行了如下探究实验，实验如

19、图所示。（1）写出B试管中的实验现象_。（2）同学们将A、B试管内的物质同时倒入C废液缸中发现紫红色固体增多，由此推知B试管溶液中的溶质是_（填化学式）。同学们对此现象产生了兴趣，于是大家决定对C废液缸中的成分进一步探究。（提出问题）C废液缸中的溶质是什么？（猜想假设）（3）小松同学猜想：_（填化学式）小雷同学猜想：FeSO4 H2SO4小铁同学猜想：FeSO4（交流评价）（4）大家一致认为小雷同学的猜想错误，理由是_。（实验探究）（5）小松同学为了证明自己的猜想，取C中溶液少许于试管中，加入_，通过观察实验现象，即可得出自己猜想正确。（归纳总结）（6）通过上述探究活动，我们在确定反应后溶液中

20、溶质的成分时，确定出一定存在的金属后，_一定不存在。-参考答案-一、单选题1、C【详解】A、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故可用肥皂水来检验井水是否含有较多的钙离子和镁离子，不符合题意；B、将一根牙签平放入火焰中约三秒后取出观察现象，与外焰接触部分，碳化最严重，说明外焰温度最高，不符合题意；C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，符合题意；D、黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故将黄铜和铜片相互刻画，铜片上留下痕迹，说明黄铜的硬度大，不符合题意。故选C。2、B【详解】l铝和铁的密度不同，可用测量密度的方式区别

21、铝丝和铁丝，故A正确；B、四氧化三铁和二氧化锰均为黑色固体，通过观察颜色不能区分，故B错误；C、碳粉和氧化铜均为黑色固体，在空气中灼烧时，碳粉会转变成气体从而逐渐减少，氧化铜无明显现象，现象不同可以区分，故C正确；黄铜为铜锌合金，其中锌会和盐酸反应产生气泡，而黄金与盐酸则无明显现象，现象不同可以区分，故D正确；故选B。3、C【详解】A.铁丝不能在空气中燃烧，故不能用铁丝燃烧来测定空气中氧气的含量，不能达到目的；B.检验硬水和软水常用肥皂水，硬水遇肥皂水浮渣多泡沫少，软水遇肥皂水泡沫多浮渣少，不能用洗洁精的泡沫水来检验硬水和软水，不能达到目的；C.氨水具有刺激性气味，蒸馏水没有气味，故可以通过闻

22、气味的方法来鉴别氨水和蒸馏水，可以达到目的；D.食盐水会加速铁制品的锈蚀，不能用食盐水除去铁制品表面的铁锈，除铁锈可选用稀盐酸或稀硫酸，不能达到目的；故选C。4、B【详解】A. 鉴别软水和硬水用肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，不符合题意；B. 鉴别CO2和O2，可将气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊的是CO2，石灰水无变化的是O2，符合题意；C. 除去MnO2中的少量KCl固体，因KCl溶于水而MnO2不溶于水，可向固体中加入足量水，溶解、过滤，得到滤渣MnO2，再将滤渣烘干，不符合题意；D. 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4，向溶液中加足量锌粉，锌不但与CuSO4

23、反应还能与FeSO4反应，不符合除杂原则，不符合题意。故选B。5、D【分析】在 金属活动性顺序中，ZnCuAg，向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，依次发生反应所以析出银的过程是固体质量增加的过程；所以析出铜的过程是固体质量减少的过程；而反应前后固体质量都是m克，说明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此，滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银。【详解】A：因为滤渣可能含有锌，取滤渣滴加稀盐酸，可能有气泡产生。A错。B：取反应后的滤液滴加稀盐酸，没有白色沉淀产生，因为硝酸银被置换完了。B错。C：滤渣一定含有银和铜，可

24、能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银。反应后的滤渣可能含有锌，滤液可能呈蓝色。C错。D：滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银。所以滤液中的溶质最多有两种，滤渣中的物质至少有两种。正确。综上所述：选择D【点睛】6、B【详解】A、银用作导线，是因为银导电性能良好，导电性属于物理性质，不符合题意；B、二氧化碳用于制作碳酸饮料，是因为二氧化碳能溶于水，且和水反应生成碳酸，二氧化碳和水反应生成碳酸属于化学性质，符合题意；C、铜的导热性能良好，可用于制作铜火锅，利用的是物理性质，不符合题意；D、干冰升华吸热，用作制冷剂，利用的是物理性质

25、，不符合题意。故选B。7、C【详解】A、铜绿粉末受热变黑，是铜绿加热发生分解反应后生成了黑色的氧化铜，铜加热也会变黑，是铜和氧气反应生成了氧化铜，所以铜绿和铜的化学性质不相同，选项错误；B、在常温下金属不一定都是固体，如金属汞常温下呈液态，选项错误；C、铁锅用来炒菜，利用铁锅具有良好的导热性，选项正确；D、黄金用来制作项链，主要利用了黄金特殊的光泽和稀有，选项错误，故选C。8、D【详解】中铁钉只与氧气接触，不生锈；中铁钉只与蒸馏水接触，不生锈；中铁钉与氧气和水接触生锈，说明铁生锈需要水，说明铁生锈需要氧气，故必须要做的是。故选D。9、A【详解】X、Y、M、N四种金属，只有X在常温能与氧气反应，

26、生成相应的氧化物，所以X最活泼，把M放入N盐溶液中，过一会儿，在M表面有N析出，所以活泼性MN，把Y和M分别放入稀硫酸中，Y表面产生气泡而M没有，说明活泼性YHM。故这四种金属的活动性由强到弱的顺序是XYMN，故选：A。10、B【详解】A 、铜作导线利用其导电性，属于物理性质，故A错误；B、氮气做食品包装气体，利用其化学性质较稳定的特点，属于化学性质，故B正确；C、干冰做制冷剂利用其升华吸热的特点，属于物理性质，故C错误；D、金刚石用于裁玻璃利用其硬度大的特点，属于物理性质，故D错误；故选B。二、填空题1、（1） Cl2 +1 BC （2） 过滤 铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表

27、面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化 （3） 离子 用锅盖盖灭 加热煮沸 用淘米水浇花等 隔绝水 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变可知，反应前后钠原子都是1个，氧原子都是1个，氢原子都是2个，反应前氯原子是3个，反应后应该是3个，其中2个包含在X中，X的化学式是Cl2；NaClO中钠元素为+1价，氧元素为-2价，根据元素化合价代数和为零，可知NaClO中氯元素的化合价为：（+1）+x+（-2）=0，x=+1价；H2O是由氢元素和氧元素组成的氧化物，也是化合物，故选BC；（2）口罩对微小带病毒气溶胶或有害微尘的阻隔原理与化学中的过滤操作相似；铝

28、制品比铁制品耐腐蚀，是由于铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化；（3）食盐中的氯化钠是由离子构成的；若炒菜时油锅不慎着火，应立即用锅盖盖灭，利用隔绝空气（或氧气）的原理灭火；煮沸可以将硬水中的钙镁离子转化为水垢除去，生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度；为节约水资源生活中可以用淘米水浇花等措施节约用水；菜刀洗后擦干，放在干燥处可以隔绝水，从而防止菜刀生锈。2、（1）金属材料（2） 铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 节约金属资源，减少对环境的污染 （3）

29、 节约化石燃料，减少汽车尾气的污染 可再生 【分析】（1）镁锂合金属于合金，属于金属材料；（2）铝锅抗腐蚀性好，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；废旧铁锅、铝锅回收利用，可以节约金属资源，减少对环境的污染；（3）广泛推广使用乙醇汽油，可以节约化石燃料，减少污染，保护环境；乙醇可通过粮食发酵等制得，属于可再生资源。3、（1）吸附（2）隔绝空气（或氧气）（3）（4） -2 N2 【分析】（1）活性炭结构疏松多孔，具有很强的吸附性，可以除去冰箱中的异味；（2）油锅起火可盖上锅盖使火熄灭，其灭火原理是：隔绝空气（或氧气

30、）；（3）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；（4）肼中氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：2x+（+1）4=0，x=-2；根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含N、H、O的个数分别是6、8、4，生成物中含N、H、O的个数分别是0、8、4，故生成物中还应含6个N，故X的化学式为：N2。4、（1） 提供高温（或提供还原剂一氧化碳） 黄铁矿含铁量低 黄铁矿中含硫，易造成二氧化硫污染 （2） Fe2O3+3CO2高温2Fe+3CO2 澄清石灰水 验纯 装置内一氧化碳气体流速小于一氧化碳燃烧速度

31、 【解析】（1）工业炼铁时，焦炭燃烧生成二氧化碳，同时放出热量，为炼铁提供高温条件，焦炭还能够与燃烧生成的二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳作还原剂来炼铁，即焦炭的作用是提供高温或提供还原剂一氧化碳，故填提供高温或提供还原剂一氧化碳；氧化铁中铁元素与氧元素的质量比=112：48=7：3，FeS2中铁元素与硫元素的质量比=56：64=7：8，即黄铁矿含铁量低，所以铁矿石一般选用赤铁矿，而不选用黄铁矿，故填黄铁矿含铁量低；黄铁矿中含有硫元素，炼铁过程中会生成二氧化硫污染环境，所以铁矿石一般选用赤铁矿，而不选用黄铁矿，故填黄铁矿中含硫，易造成二氧化硫污染。（2）图中炼铁的反应是氧化铁与一氧化碳在高温

32、的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；装置B中的试剂用来检验反应是否生成了二氧化碳，盛放的试剂 是澄清石灰水，故填澄清石灰水；点燃酒精喷灯前，需要收集从装置B排出的气体并检验通入的一氧化碳的纯度，避免加热不纯的一氧化碳发生爆炸，故填验纯；尾气中含有残留的一氧化碳，可点燃尾气使一氧化碳发生燃烧，避免一氧化碳污染空气，若发生回火现象，即火焰进入装置试管，说明装置内气体流速小于一氧化碳燃烧速度，故填装置内一氧化碳气体流速小于一氧化碳燃烧速度。5、（1）机械能（2）（3）B（4）将二氧化硅转化成炉渣除去【分析】（1）机车行驶过程中的能量转换为：电能转

33、化成机械能。（2）置换反应是单质与化合物反应生成单质和化合物的反应。所以高温条件下铝与二氧化锰反应的化学方程式为。（3）锰钢韧性好、硬度大，适合用作钢轨材料，故选B。（4）炼铁过程中加入石灰石的作用是将二氧化硅转化成炉渣除去。【点睛】三、计算题1、解：设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x答：需要含氧化铁80%的赤铁矿8400t。【详解】见答案。2、（1）锌元素与氢元素（2）解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x答：稀盐酸中溶质的质量分数为10.9%。【分析】由图像可知，生成氢气质量为0.4g；（1）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应前锌、氢、氯元素化合价分别为0、+1、-1，反应后锌、氢、氯元素化

34、合价分别为+2、0、-1，反应中化合价改变的元素是锌元素与氢元素；（2）见答案。3、（1）0.2（2）32.5%解：设黄铜样品中锌的质量为x，则有黄铜样品中锌的质量分数为100%=32.5%；答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。【解析】（1）由图可知，反应产生氢气质量是0.2g，故填：0.2；（2）见答案。4、（1）一（2）解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为x答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。【分析】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；比较第一、二组数据可知，20g生铁全部反应生成0.4g氢气，第二组数据中盐酸过量；第一、三组数据可知，25g生铁全部反应可得到0.5g氢气，若140g盐酸

35、全部反应则可得到0.56g氢气，因为0.50.56，故第三组中盐酸过量；综合分析可知，第一组中盐酸和生铁恰好反应；（1）由分析可知，第一组实验中反应物恰好完全反应。（2）见答案。5、（1）65%（2）解：设产生氢气的质量是xx=0.4g答：产生氢气的质量是0.4g。【分析】（1）已知样品质量为20g，与稀盐酸反应后剩余7g固体，Cu和稀盐酸不反应，则Zn的质量为13g，样品中锌的质量分数为：；（2）已求得锌的质量为13g，结合方程式即可计算出生成氢气的质量为0.4g。四、实验探究1、银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变浅绿色 错误，没有比较Ag、Cu的金属活动性顺序 2 AgNO3 A

36、gNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2 活动性最弱的 【详解】进行实验：A中插入铁丝后，铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，实验现象为银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变浅绿色；B中反应铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，。结论与解释：活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；A说明活动性铁大于铜，B说明活动性铁大于银；通过上述实验现象不能判断银和铜的活动性顺序。探究实验：由图可知，存在两个转折点说明发生了两个反应，消耗铁的质量分别为5.6g、11.2-5.6=5.6g； 由化学方程式体现的质量关系可知，可知加入铁粉后，有2种物质与铁粉发生反应，而且根据加入铁粉与生成固体质量的

37、关系，可以判断出铁粉先与硝酸银发生反应，A点时铁不足，和部分硝酸银反应，则滤液除水外还含有的物质是硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁。归纳总结：经过讨论我们还能够总结出，一种金属与两种不同金属化合物溶液都能反应时，一般都是活动性最弱的金属先被置换出来。2、吸收二氧化碳 C中无明显变化 、D之间添加装有无水硫酸铜的U型管 D、E之间添加装有无水硫酸铜的U型管 排尽空气，防止爆炸 11.2m16g 【详解】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置B的作用是吸收二氧化碳，避免对一氧化碳的检验产生干扰；（2）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水。若该种气体中合有二氧化碳，则A中发生反应的化学方程式为：；

38、（3）若该种气体中含有一氧化碳，则会观察的现象是C中无明显变化、D中黑色粉末变红及E中澄清石灰水变浑浊（4）该实验装置可以检验二氧化碳和一氧化碳，不能检验氢气，为确定该种气体的成分，需要检验氢气是否存在，小同学所设计的装置除了需添加尾气处理装置外还需添加检验氢气存在的装置，氢气与氧化铜反应生成铜和水，检验氢气存在就是检验反应过程中有水生成，无水硫酸铜固体遇水变蓝色。除了需添加尾气处理装置外还需添加检验进入D装置前气体是否存在水的装置和气体通过D装置后是否有水生成的装置。因此添加的装置是：、D之间添加装有无水硫酸铜的U型管；D、E之间添加装有无水硫酸铜的U型管；（5）混有氧气的一氧化碳在加热或点

39、燃时，可能发生爆炸，加热前先通一段时间一氧化碳的目的是排尽空气，防止爆炸（6）氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳。反应的化学方程式为：；（7）16g氧化铁中铁元素质量：。，则m的取值范围是11.2m16g。3、MAlCu 铝表面有一层氧化铝薄膜 AlMCu 丙 MSO4 M Cl2Br2I2S B 【详解】猜想与假设：在金属活动性顺序里，铝排在铜前，铝比铜活泼，故三种金属的活动性顺序可能是：AlCuM，也可能是：AlMCu，也可能是MAlCu，故猜想是：MAlCu；交流与表达：（1）铝比铜活泼，铝应能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，试管丙中无明显现象，可能是铝表面有一

40、层氧化铝薄膜；（2）丙试管中发生反应为铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，该反应的化学方程式为：；解释与结论：甲试管中出现明显变化，说明铝和MSO4发生了反应，铝比M活泼，乙中发生明显变化，说明M和硫酸铜发生了反应，M比铜活泼，故三种金属的活动性顺序为：AlMCu；评价与反思：（1）由甲试管中的实验可得出铝比M活泼，由乙试管中的实验可得出M比铜活泼，即可得出三种金属的活动性顺序，可去掉试管丙中的实验；（2）除了上述实验外，还可以将铝丝、铜丝分别插入到盛有MSO4溶液的试管中，铝能与MSO4反应，说明铝比M活泼，铜与MSO4不反应，无明显现象，说明M比铜活泼，可以验证三种金属的活动性顺序；或将M分别插

41、入硫酸铝、硫酸铜溶液中，M与硫酸铝不反应，无明显现象，说明铝比M活泼，M与硫酸铜反应生成MSO4和铜，有红色固体析出，说明M比铜活泼；拓展延伸：（1）活动性较强的非金属可把活动性较弱的从其盐溶液中置换出来，Cl2能将Br2从其盐溶液中置换出来，说明Cl2比Br2活泼，I2能将S从其盐溶液中置换出来，说明I2比S活泼，Br2能将I2从其盐溶液中置换出来，说明Br2比I2活泼，故活动性由强到弱顺序是：Cl2Br2I2S；（2）A、Cl2比I2活泼，氯气能与碘化钠反应生成氯化钠和I2，该反应的化学方程式为：，不符合题意；B、Br2比I2活泼，I2与溴化钾不反应，符合题意；C、Br2比S活泼，Br2能

42、与硫化钠反应生成溴化钠和硫，该反应的化学方程式为：，不符合题意；D、Cl2比S活泼，氯气能与硫化钾反应生成氯化钾和硫，该反应的化学方程式为：，不符合题意。故选B。4、 甲 甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显现象 Cl- 铝丝表面没有变化 正确 食盐 【点睛】金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，化学方程式为；（1）设计实验要注意控制变量，乙和甲一个是打磨的一个是没有打磨的，故比较实验乙和实验甲可得知打磨能破坏氧化铝薄膜；（2）实验乙中是铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为；（3）H2O对氧化铝薄膜镁没有破坏作用，因为甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显现象；氯化钠中含有

43、钠离子和氯离子，故可能是氯离子破坏了氧化铝薄膜，加入硫酸钠固体，氧化铝薄膜未被破坏，故不会有明显变化，故填：Cl-；向另一支试管中再加入Na2SO4固体，若观察到铝丝表面没有变化，则氧化铝薄膜未被破坏，可推论Na+和SO42-都不能破坏氧化铝薄膜；得出结论：根据实验可以看出，氯离子能破坏氧化铝薄膜，故前述猜测正确；氯化钠中含有氯离子，家庭里的铝制品在使用时要避免与食盐接触。5、溶液由蓝色变为浅绿色，铁粉的表面有红色固体出现 CuSO4、FeSO4 CuSO4、FeSO4 将A、B试管内的物质同时倒入C废液缸中发现紫红色固体增多，说明A中铁过量，不会有硫酸的剩余 铁粉（合理即可） 与其反应的物质 【详解】（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以现象为溶液由蓝色变为浅绿色，铁粉的表面有红色固体出现；（2）实验将A、B试管内的物质同时倒入C废液缸中发现紫红色固体增多，说明A中铁过量，B中硫酸铜过量，过量的铁和过量的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可知B试管溶液中的溶质是铁和硫酸铜反应生成的硫酸亚铁和过量的硫酸铜。猜想与假设：如果A中过量的铁